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广西钦州市大寺中学 2026 年春季学期高一年级 4 月份考试化学试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1．氮及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中 1mol 和 3mol 在一定条件下充分反应生成 的分子数为
B．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5∶4
C．反应③中 5.6L NO 和 5.6L 混合后的分子总数为
D．反应④中 3mol 与水反应生成 时转移电子的数目为
2．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶于水，溶液中含氮微粒的数目为 B．常温下， 铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C． ， ， 含有硫原子的数目为 D．含 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为
3．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol 氢氧根离子所含电子数为 B． 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子的数目为
C．标准状况下， 中含有分子的数目为 D．常温常压下， 和 的混合气体含有的原子数为
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 与 充分反应，产生的 分子数目为
B．某浓硝酸中 ，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成 个 分子
C． 与足量 S 完全反应，转移电子数为 D．0.1mol/L 的 KNO3 溶液中， 数目为
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向紫色石蕊溶液中通入 ，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性
铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝
B 硝酸钾起催化作用
酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝
C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性
D 向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
6．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，
如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是
A．j 的浓溶液不能干燥气体 a、g、i B．为避免 c 污染环境，可使用具有碱性的 溶液吸收尾气
C．i 与氯水均可使品红溶液褪色，二者漂白原理相同
D．装有 j 或 d 的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小且原因相同
7．下列实验操作、现象、结论均正确的是
实验操作及现象 结论
A 某溶液中加入浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色 溶液中一定含有
向 溶液中滴加几滴 HI 溶液，振荡，再滴加
B 不能说明 的还原性比 的强
l mL 淀粉溶液，溶液显蓝色
取少量溶液于试管中，滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色
C 原溶液中不含
石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D 将 Cu 与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水， 铜与浓硫酸反应有Cu2+生成 溶液变蓝
A．A B．B C．C D．D
8．下列操作能够达到实验目的是
A．比较 N、C、Si 非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸
C．制取并收集氨气 D．收集 NO
A．A B．B C．C D．D
9．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是
A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟 B．将 通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝
C．将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色
D．将 通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色
10． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 分子的数目为
B． 与 在一定条件下充分反应，所得 分子数为
C． 所含电子数为 D．1 L 1 mol/L 的氨水中含有 分子的数目为
11．下列关于实验现象的描述或分析错误的是
A．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体
C．室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体
D．将充满NH3的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红
12．下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是
A．用浓硝酸溶解铜：
B．向 溶液中通入 ：
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：
13．下列项目与化学知识表述或关联有误的是
选项 项目 化学知识
A 自主探究：果蔬电池 原电池原理
B 可以发生喷泉实验 易溶于水
C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用
D 用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸 常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应
A．A B．B C．C D．D
14．根据反应 ，用下列装置制备 。
下列说法不正确的是
A．甲中发生反应： B．丙中溶液 X 选用稀 可吸收过量的
C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e
D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞
第 II 卷（非选择题）
三、综合题( 本题共 4 小题，共 58 分。请按要求作答)
15．某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应，实验装置如下(夹持装置略去)。已知：在溶液中
(棕色)。回答下列问题：
(1)实验开始前，先向装置中通入一段时间 ，目的是___________；
(2)在 A 装置中反应器名称是___________，反应的离子方程式为___________；
(3)装置 B 中的试剂为___________，作用为___________；
(4)若观察到装置 D 中红色粉末变黑色，写出 NO 与 Cu 反应的化学方程式___________
(5)E 中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为___________；
(6)实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为___________(填序
号)。
16．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu 和 MnO2 等物质，从中回收、精制 MnO2 的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。
(2)“酸浸”过程中 Cu 和稀硝酸反应生成 NO 的离子方程式为___________。
(3)“灼烧”的目的是除去___________。
(4)“溶解”时加入 H2O2 的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体 X 为___________，H2O2 的实际消耗量比理
论值高的原因___________。
(5)沉锰时若溶液 pH 太高产生大量 Mn(OH)2 杂质，为提高 MnCO3 纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。
a．将 Na2CO3 溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入 Na2CO3 溶液
(6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。
17．亚硝酸钠 常用作食品防腐剂，外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室
可用 NO 和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)盛装浓 的装置仪器名称为___________。
(2)B 装置中观察到铜粉溶解，B 中发生反应的化学方程式为 、___________。
(3)若缺少了装置 E 对实验造成的影响是___________。实验前和实验结束时，都需通一段时间的 ，实验前通 是为
了排尽空气，防止空气中氧气干扰实验。在实验结束后通 的目的是___________。
(4)利用 F 装置可以吸收尾气 NO，请配平下列离子方程式：___________。
。
(5)测定 样品纯度。取 a g 样品溶于水，配制成 250 mL 溶液，量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀
硫酸，用 酸性 溶液滴定至 恰好完全反应(杂质不参与反应)。
①消耗酸性 溶液 V mL， 样品纯度为___________%。(用含 a、c、V 的代数式表示)
②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
18． 是极其重要的化工原料，历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
(1)早期以硝石(主要成分 )为氮源制备硝酸。其原理为： 。该反应中，
浓硫酸体现了___________(填“难挥发性”或“强氧化性”)。
(2)合成氨问世后，以氮气为氮源催化氧化制备硝酸是生产硝酸的主要方法，反应原理分以下三步进行：
① 分子的结构式为___________，上述转化中属于氮的固定的是___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。
②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：___________。
③实验室里硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
④人们利用具有碱性的 溶液吸收尾气中的 避免污染环境，其产物除 外还有一种无污染气体和另一
种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，写出 与 溶液反应的化学方程式：___________。
⑤在吸收塔中为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为
___________(空气中的氧气体积占比以 20%计)。
⑥氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 的形式存在。实验室中检验 的方法：___________。
铵态氮与亚硝态氮 可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生标况下 11.2 L 氮气时，转移电子
的数目为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C B B C D C
题号 11 12 13 14
答案 C A D C
15．(1)排尽装置内空气，防止 NO 被氧气氧化，干扰实验
(2)三颈烧瓶
(3) 水（或 ） 吸收挥发出来的硝酸蒸气(4)
(5)溶液由浅绿色变为棕色(6)③②①
16．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2) (3)碳粉
(4) 还原剂 催化 分解(5)a(6)
17．(1)分液漏斗(2)
(3) 防止装置 F 中的水蒸气进入装置 D，与 反应，导致产物不纯 将装置中残留的 NO 等氮氧化物全部赶入
后续装置，使其被完全吸收，防止有毒气体污染空气
(4) (5) 偏小
18．(1)难挥发性
(2) ⅰ
10：1 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟)，则原溶液中有

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