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江苏省南京市2026届高三年级第二次模拟考试化学试题
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Pb207
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于
A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料 D.复合材料
2.反应 4LiH十AlCl3 LiAlH4+3LiC1乙醚可制备LiAlH ，下列说法正确的是
A.基态Li 的核外电子排布式为： 1s B. AlH 的电子式:
C. 乙醚的结构简式: CH OCH D.Cl 的结构示意图：
3.乙酰水杨酸（）是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是
4.一种链聚硅酸根的结构如题4图所示，链间分布着金属阳离子。下列说法正确的是
A.电负性：χ(Si)＞χ(O)
B.硅原子的杂化方式：sp
C. 无限长链聚硅酸根中n(Si):n(O)=1:3
D.聚硅酸根与金属阳离子以金属键结合
阅读下列材料，完成5~7题：
我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸丝氨酸();等 18种α-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料235U 与238U 同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气(H 和CO)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为)1366. 的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。
5.下列说法正确的是
A.甘氨酸分子中存在手性碳原子
B. NaCl 晶胞(题 5 图)中 Cl 的配位数为 12
C.利用煤中各组分的沸点差异获得合成气
D.235U和238U在元素周期表中占有相同的位置
6.下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是
A.碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂
B.乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料
C.氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化
D.蛋白质中存在肽（）能发生水解反应
7.下列化学反应表示正确的是
A.合成气催化制备乙醇：
B.由饱和食盐水制纯碱：
C.乙醇的燃烧：C H OH(l)+3O (g)══2CO (g)+3H O(l) ΔH=-1366.8kJ·mol
HOCH CHCOOH +2NaOH→NaOCH CHCOONa+2H O
D.丝氨酸与氢氧化钠反应： NH NH
8.海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常用题8图所示装置对其进行保护(高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述正确的是
A.钢制管桩连接直流电源正极
B.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
C.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
D.外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应：
9.化合物Y是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X分子中含氧官能团为羰基 B. Y分子中所有碳原子一定共平面
C. X 与Br 发生加成反应最多有2种产物D. 1m ol Y 最多与7 mol H 发生加成反应
10.在金属钉(Ru)催化下，CO 和H 制备CO的机理如题10图所示。下列说法正确的是
A.过程1中 Ru的化合价未发生变化
B.使用催化剂 Ru能提高 CO 的平衡转化率
C.过程3中存在极性共价键的断裂和形成
D. 反应每生成22.4L CO,转移2m ol电子
11.探究含硫化合物性质的实验如下：
实验Ⅰ 取 溶液，滴入4~5滴 溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。
实验Ⅱ 取 溶液，滴入4~5滴 振荡，溶液变为黄色；继续滴加 振荡，出现浑浊；继续加入过量的 ，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。
已知： (黄色)。下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为H S
B.实验Ⅰ中出现浑浊的反应为
C.实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的S与过量 结合产生
D.实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是S被过量 氧化为
12.室温下，利用重晶石(主要成分为 制备 溶液的过程如下：
已知： “转化”时忽略溶液体积变化。下列说法正确的是
溶液中：
B.“转化”后所得滤液中：
C.“酸浸”后所得滤液中：
D. 完全转化 1mol BaSO ,至少需要 溶液的体积为13 L
13.乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应：
反应I C H OH(g)+3H O(g)═ 2CO +6H (g) △H＞0
反应Ⅱ △H＞0
反应Ⅲ △H＜0
下,1m ol C H OH和6mol H O 发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中H 、CO 和 CH 的物质的量随温度变化如题 13 图所示。已知：在600~800℃内,( 的实际转化率和平衡转化率均为100%。下列说法正确的是
A. CO 的实际选择性 随温度升高而降低
B. 750℃下,平衡时CO的物质的量为1mol
C. 750℃下,反应Ⅱ平衡常数的值为1.25
D. H 的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15 分)回收废锂离子电池(主要成分为 )可再生制备电池级
(1)氨浸。用氨水 混合液浸取含 的电池废料，过滤得到含 和 的浸出液。已知： 的
①写出 固体转化为 的离子方程式 ▲ 。
②室温下，反应完全后的溶液中 调节体系pH=12,，浸出后的滤渣中 ▲ (填“有”或“无”)(
③向氨水 混合液中加入 NH Cl，浸出液的pH随时间变化如题 14图-1 所示。加入NH Cl后，Co元素的浸出率显著升高，其原因是 ▲ 。
(2)再生。以( 溶液为沉淀剂制得( 经煅烧生成 再与 在空气中高温煅烧，制备
①沉淀时( 过量，会生成含两个五元环结构的配离子 该配离子的结构式为 ▲ 。
②制备 LiCoO 时,理论上投入
(3)应用。一种锂离子电池的结构如题14图-2所示，其总反应为
①该电池放电时，正极的电极反应式为 ▲ 。
②充电一段时间后，电解质溶液中 Li 的物质的量 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
15.(15分)G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应类型为 ▲ 。
(2)C→D中K CO 可用 ▲ (填序号)替代。
a. b. c.
(3)D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。
(4)F的分子式为( 其结构简式为 ▲ 。
(5)写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：6：2：2：1；②能与 溶液发生显色反应；
③1 mol 该物质与 Na 发生置换反应最多消耗5mol Na。
(6)已知: 写出以 为原料制备SOH的合成路线流程图(无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. (15 分)从铅膏(主要成分为PbO 、 Pb、PbSO )中可回收铅氧化物。
(1)预处理。酸性条件下，FeSO 可催化PbO 与 Pb的反应，直接获得 总反应为：
①为验证催化过程中生成了 Fe ，可使用的检测试剂为 ▲ 。
②一种可能的催化机理表示为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ: ……
反应Ⅱ的离子方程式为 ▲ 。
③硫酸浓度对铅膏中PbSO 含量的影响如题16 图-1 所示。当硫酸浓度大于 时，PbSO 含量随硫酸浓度升高而下降的原因是 ▲ 。
(2)脱硫。将PbSO 与过量 NH Ac溶液混合(CH COO 简写为Ac )，发生如下可逆反应：
已知：①部分物质的溶解性如下表：
Pb(Ac)
溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶
溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶
在甘油(沸点290℃)中的分解温度为
请补充完整制备 的实验方案：将 与过量 溶液混合，反应一段时间后， ▲ ，过滤、洗涤、干燥，得到 ，[要求尽可能提高 的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、 溶液、蒸馏装置(如题 16 图-2所示)]。
(3)热解。将 在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如题 16 图-3所示。530℃时，所得铅氧化物的化学式为 ▲ (写出计算过程)。
17.(16 分)氨气的合成与利用具有重要意义。
(1)工业合成氨中， 在催化剂 表面的反应主要经过“吸附→反应→脱附”的历程， 的吸附是反应的决速步骤，其吸附过程如题17图-1所示。
①已知 的活化能 的活化能 则 的
②催化剂活性受吸附量和吸附位点数等因素影响。 的活性随温度升高而上升，其可能原因有 ▲ 。
③高温下， 中含有 会使α-Fe 暂时中毒，再用纯净的 混合气通过α-Fe可恢复活性。 使α-Fe中毒的原因是 ▲ 。
合成尿素 的主要反应为：
反应Ⅰ △H =-100.5 kJ·mol
反应Ⅱ
①较高温度下，尿素易发生水解、缩合生成缩二脲[ 等副反应。尿素缩合生成缩二脲的化学方程式为 ▲ 。
的分解压(一定温度下，分解达平衡时的体系总压)与温度的关系如题 17图-2所示。尿素生产一般采用 的高压条件，采用高压的主要原因有 ▲ 。
(3)NH 催化还原NO是脱除烟气和柴油车尾气中NO的主要方法，反应为：
1
①液氨的市场价格为3000元/吨，脱除烟气中1.0吨NO，所消耗的液氨成本为 ▲ 元。
②尿素溶液的结晶点与浓度的关系如题17图-3所示，将浓度为32.5%的尿素溶液以一定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原因是 ▲ ：使用尿素溶液代替液氨的优点是 ▲ 。
南京市 2026 届高三年级第二次模拟考试
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B D C D A C B D C B D B
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (15 分)
（1） (2分)
②有 (2 分)
③NH Cl能减小c(OH ),防止生成 Co(OH) ;增大 c(NH ),促进[ 生成(3分)
(2 分)
② (2 分)
(2 分)
②不变 (2分)
15. (15 分)
(1)取代反应 (1 分)
(2)a (1 分)
(3 分)
16. (15分)
(1)①KSCN溶液 (2分)
(2分)
③生成 速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行 (2分)
(2)加入足量甘油，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中， 蒸馏至尾接管不再有液滴滴出，冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物，边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀 (5分)
(3)产物中 Pb元素守恒， (1分)
530℃时铅氧化物中， (1分)
n(Pb):n(O)=3:4, 故化学式为 (2分)
17. (16分)
(1)①-222 (1分)
②N 的吸附速率加快，吸附量增大； 的脱附速率加快，释放更多的吸附位点(2分)
③H O将α-Fe氧化为无活性的 (或铁的氧化物) (2分)
(2分)
②抑制 分解；抑制尿素水解；抑制尿素缩合生成缩二脲 (3分)
(3)①1700 (2分)
②尿素易结晶析出，堵塞管道；生成过多 造成污染 (2分)
尿素溶液常压储存安全性高，且便于运输 (2分)
本卷非选择题中其他合理答案均给分。

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