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江苏省徐州等八市2026届高三第三次调研测试化学试题
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Mo96
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.煤制油(煤→气→烃→油)技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是
A.煤中只含碳元素 B.合成气(CO、H)制烃为化合反应
C.烃裂化为油是化学变化 D.柴油与汽油通过分液实现分离
2.以LiF和BeF 作为载体盐可实现钍( →铀( 转化。下列说法正确的是
A. Li、 Be、F处于周期表同一周期 B.离子半径：
C. U与 Th互为同位素 D. F 原子基态核外电子排布式为2s 2p
3.实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是
A.用装置甲制备 Cl B.用装置乙除去 Cl 中的 HCl
C.用装置丙制备氯水 D.用装置丁比较 Cl与I的非金属性
4.2Cu+8KCN+2H O═2K [Cu(CN) ]+2KOH+H ↑可用于制备铜电镀液。下列说法正确的是
A.固态 KOH为离子晶体 B.碱性:
C.电负性：x(C)＞x(N) D. K [Cu(CN) ]中 Cu元素的化合价为+2
阅读下列材料，完成5~7题：
去除水体中硫离子(S )的方法主要包括以下几种：利用 Fe 或 Fe 与 S 反应生成不溶性沉淀；在MnSO 催化条件下，空气将废水中的S 转化为 ;向废水中加入 Cl 、NaClO或K FeO 等强氧化剂，快速将 S 氧化为 ；采用电解法直接氧化 S 或通过电解生成的·OH间接氧化S ,最终生成SO 。
5.下列说法正确的是
A. H O 的热稳定性比 H S 的弱
B. SO 和 SO 的空间构型都为平面三角形
C. SO 和H O中心原子轨道杂化类型都为sp
D. Cl 、CO 都是由非极性键构成的非极性分子
6.下列说法正确的是
A.电解含 S 废水时，S 在阴极被氧化
B. MnSO 能降低 S 与O 反应的焓变，提高氧化速率
C.由于 NaClO受热会分解，去除 S 时反应温度不宜过高
D.用K FeO 去除 S 时,每消耗1molS , 理论上转移电子的数目为
7.下列化学反应表示正确的是
A. MnSO 催化空气氧化
B. Cl 氧化
C. 溶液沉淀
D.溶液中的 OH氧化
8.化合物Z是一种药物中间体，可以通过下列方法合成。
下列说法不正确的是
A. X在水中的溶解度小于 Y
B. Y分子能与HCHO发生缩聚反应
C. Z与足量H 反应后的物质中有3个手性碳原子
D.可用新制 Cu(OH) 检验Z中是否含有X
9.为探究(NH ) Fe(SO ) 溶液与双氧水的反应，进行如下实验：
实验1：向 溶液中滴加4滴 溶液，无明显现象。
实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。
实验3：向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。
实验4：将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FeCl 溶液，无明显变化；另一份中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。
下列说法不正确的是
A.实验1说明Fe 与SCN 没有发生显色反应
B.实验2说明加入双氧水后有 Fe 生成
C.对照实验3与实验4可推测实验3中SCN·与双氧水发生了反应
D.向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaCl 溶液，可验证SCN 被氧化为
10.工业从海水中提取 Mg的主要操作及转化路径如题10图所示。下列说法正确的是
A.石灰乳的主要成分为CaO
B.试剂X为盐酸
C.将 MgCl ·6H O 在空气中加热,获得无水 MgCl
D.“电解”时发生反应：
11.“侯氏制碱法”的主要流程如下：
已知: 25℃时, 下列说法正确的是
A.向饱和NaCl溶液中通入 NH ,得到pH=10.0的溶液中:
B. pH=8.0的“母液I”中:
C.“吸氨”时发生反应的离子方程式：
D.“母液Ⅱ”中 Na CO 和 NaCl可循环利用
阅读下列材料，完成12~13题：
乙烯是石化工业的基本原料。乙烯的产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。我国科学家通过电解与热催化串联策略在实验室实现了 转化。
12.电解CO的装置如题12图所示。下列说法正确的是
A.工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯
B.生成C H 的电极反应式为
C.阴阳两极产生气体的物质的量之比为1：2
D.电解时溶液中 OH 向阳极区移动，阳极区溶液pH增大
13.常温下,将电解后n(CO):n(C H ):n(H )=a:2:1的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应)：
控制起始时混合气体总压 测得C H 转化率、出口处与a的关系如题 13图所示(虚线表示该条件下 C H 的平衡转化率)。下列说法正确的是
A.为得到更多的C H ，需除去电解后混合气体中的CO
B. a=2时, H 的转化率为56%
C.其他条件不变，温度越高，C H 的平衡转化率越大
D.其他条件不变，a=4时，仅延长反应时间，n(C H )不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(14分) 由钼精矿 (含) 及少量 等)制备催化剂 的工艺流程如下：
(1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至 持续通入氧气使釜内压力保持恒定， 转化为 和
转化为( 的化学方程式为 ▲ 。
②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。其原因是 ▲ 。
(2) 将浸出液调节pH至8.5~9.0之间, 最合适的试剂X是 ▲ 。
A. NaOH B. CaO C.
(3)已知：室温下 。“净化”时发生反应： 该反应平衡常数K= ▲ 。
(4) 将 (摩尔质量为( 焙烧，剩余固体质量随温度变化如题14图-1所示。350~400℃时所得钼氧化物的化学式为 ▲ (写出计算过程)。
(5)将MoO 还原可制得含氧空位的MoO (晶胞结构及沿x轴的投影图如题14图-2所示)。MoO -x晶体中x的值为 ▲ 。
15.(15分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)用系统命名法命名, Br 的名称为 ▲ 。E→F的反应类型为 ▲ 。
(2)B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能和NaHCO 反应;
②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。
(4) 已知:该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。
写出以为原料制备的合成路线流程
图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16.(15分)实验室模拟以碱性蚀刻废液[含( 及少量的 制备碱式碳酸铜 的实验流程如下：
(1)“沉铜”时，先将碱性蚀刻废液和足量 NaOH溶液混合，置于题 16图所示实验装置中。
①先控制温度 50~60℃发生反应，得到含 CuO 及少量絮状Cu(OH) 的沉淀。写出( 转化为CuO 的化学方程式： ▲ 。充分反应后再将温度升至 80~90℃并保持一段时间，其目的是 ▲ 。
②检验“沉铜”是否完全的简单实验操作及现象为 ▲ 。
(2)检测“氨浸”后溶液中溶质成分：取少量溶液浓缩得到蓝色晶体，测得该晶体中N、Cu元素的质量分数分别为17.51%、39.73%，蓝色晶体的主要成分为 ▲ (填字母)。
A. B. C.
(3)将“氨浸”后的溶液置于90℃热水浴中“蒸氨”，获得 蒸出的气体通过碱石灰后再进行循环使用，通过碱石灰的主要目的是 ▲ 。
(4)铜元素含量的测定原理为 补充完整测定( 样品中铜元素含量的实验方案：取一定质量的固体样品溶于稀硫酸中,配成100mL溶液, 取25.00mL 置于锥形瓶中, ▲ , 用( 溶液滴定至浅蓝色，加入稍过量的 溶液， ▲ 。记录数据，重复滴定2~3次，计算。[已知：①I 浓度较大时能被淀粉吸附，使滴定产生误差: ②CuI 可吸附少量 I ; (③K p(CuSCN)＜K p(CuI), CuSCN不吸附 实验须使用的试剂： 溶液、 溶液、淀粉溶液]
17.(17分)NH 是未来能源之一，也是工业制 的原料。 与 能发生下列反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数(K)随温度的变化如题17图-1所示。
都可作为内燃机的燃料。
①CH 燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应： 该反应△H ▲ (填“＞”“＜”或“=”) 0。
②NH 具有可再生、易液化等优点。 比 易液化的原因是 ▲ 。
③热效率（） 是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如题17图-2所示。该路径理论上能实现( 完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是 ▲ 。实验测得，通过上述路径消耗 时，发动机输出有效功QkJ，该路径的热效率为 ▲ (用含“Q”“a”的代数式表示)。
(2)工业生产HNO 的主要路径为 NO→NO →HNO 。将 与空气组成的混合气体通过800℃下装有 Pt-Rh 合金的催化氧化炉，NH 转化率接近 100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应： 该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如题17图-3所示；用稀 吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。
①氧化炉中使用 Pt-Rh 合金催化剂的目的是 ▲ 。
的总反应速率由第 ▲ (填“1”或“2”)步基元反应决定。降低温度，NO 的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因： ▲ 。
③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快 反应速率外,还有 ▲ 。
2026届高三第三次调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. C 2. A 3. B 4. A 5. C 6. C 7. D 8. A 9. D 10. B 11. D 12. B 13. D
二、非选择题：共4题，共61分。
14. O(3分)
②高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小 (2分)
(2)C (2分)
(2分)
根据 Mo元素守恒， n(Mo)=0.08 mol
m(0)=11.52g—0.08mol×96g·mol =3.84g
n(Mo):n(O)=1∶3
该钼氧化物的化学式为MoO (3分)
(5) 0.75 (2分)
【本题共14分】
15. (1) 3-溴-1-丙烯 (3-澳丙烯) (2分)
加成反应 (2分)
(4)
(5分)
【本题共 15 分】
(2分)
促使氨气挥发(沉铜更为充分)，使溶液中部分 Cu(OH) 转化为CuO (2分)
②将湿润的红色石蕊试纸置于导管出口(a)处，若未变蓝，则沉铜完全 (2分)
(2) A (2分)
(3)除去混合气体中的CO (2分)
(4)加入过量的 溶液，充分反应，用( 溶液滴定至浅黄色，滴加淀粉溶液
用 溶液滴定至终点(蓝色褪去) (5分)
【本题共15分】
17. (1) ①＞ (2分)
②NH 分子间存在氢键，NH 的沸点比 CH 的高 (2分)
③该路径中NH 与O 不直接接触，避免发生反应Ⅱ；使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N 与O 的反应 (3分)
(2分)
(2)①提高 NH 与O 发生反应Ⅱ的选择性 (2分)
②2 (2分)
温度低，基元反应1 的限度大，c(N O )大;c(N O )对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度 (2分)
③促进反应正向进行；使 H O液化，增大NO与O 碰撞的概率 (2分)
【本题共17分】

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