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2025一2026学年度第二学期阶段学情调研
高一化学
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在
答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1C12016N14S32C135.5
Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每一题只有一个选项最符合题意。
1.空气炸锅的工作原理是让高温空气吹烤食物，达到煎炸效果。高温空气中含量最多的
是
A.氧气
B.氮气
C.稀有气体
D.二氧化碳
2.侯氏制碱法的主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列有关化学用语
或说法错误的是
A.N的原子结构示意图：回》
B.NH的球棍模型：。。
C.H0的电子式H*[:O:H]
D.NH4CI中既含有离子键又含有共价键
3.直接提供电能的一般是放热反应，下列反应可以设计成原电池的是
A.甲醇在氧气中的燃烧反应
B.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
C.灼热的木炭与C02反应
D.Ba(OH28H2O晶体与NH4CI晶体的反应
4.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系
的是
A.N2性质稳定，可用于制取氨气
B.浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵
C.氨水显弱碱性，可用作化肥
D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
阅读下列资料，完成5-7题：
VA族元素及其化合物应用广泛。Mg3N2与水反应可生成NH3,氦用于生产硝酸、铵
盐、纯碱等。液氨发生微弱电离产生NH,液氨能与碱金属（如N、K)反应产生氢气。
N2H4H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸，点较低，具有强还原性，其制备原
理为：2NH+NaCIO-=N2H4H2O+NaCl。工业上用白磷P4)与Ba(OH2反应生成PH3和一种
盐，该盐可与H2S04反应制备一元弱酸H3PO2。
5.在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A.NO2(g)H,0→HN0(aq
B.NH(aq)so, →N2(g)
C.N2H,(aq)c4@→NH,(g
D.NH(g)o →NO(g)
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6.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
Ca(OH)2和
NHCI
NH:
氨水
NaClo
H20
溶液
甲
A.用甲装置制备NH3
B.用乙装置制备氨水
C.用丙装置制备N2H4H2O
D.用丁装置提纯N2H4H2O
7.下列反应的化学或离子方程式错误的是
A.金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
B.Mg3N2与水反应可生成NH3:Mg3N2+6H2O=3Mg(OHD2+2NH个
C.过量氨水和SO2反应：SO2+2NHH2O=NH4)2SO3+H20
D.H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：HPO2+3OH=PO+3H,O
8.根据如下能量关系示意图。下列说法正确的是
能↑
量
A.1molC(s)与1mol02(g)的能量之和为393.5kJ
1molC(s)+1molO2(g)
B.反应2C0(g)+O2(g)=2C02(g)中，生成物的
1molCO(g)+0.5molO2(g)
393.5kJ/mol
总能量大于反应物的总能量
↑转化如
转化I
282.9kJ/mol
C.由CC0的热化学方程式为
1molCO2(g)
2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=+221.2kJmo1
反应过程
D.热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则C0热值约为10.1kJg
9.下列说法正确的是
A.铵态氮肥不可以跟碱性物质（如草木灰等）混合施用
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.铁片发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-3e=Fe3
D.一定条件下，3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目约为6×6.02×1023
10.双氧水被称为绿色氧化剂。一种双腔室H202燃料电池构造如图所示（图中阳离子交换
膜只允许阳离子通过)。下列说法不正确的是
负载
A.复合材料电极上发生还原反应
H2SO4溶液
KOH溶液
B.Pt电极上发生的反应为：H2O2-2e=2Ht+O2↑
合
离
材
C.溶液中K+从阳离子交换膜右侧向左侧运动
H202
H202
电
极
D.Pt电极更换为Fe电极，电流方向不变
极
→H20
膜
02
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