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2025一2026学年度第二学期阶段学情调研
高二化学
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用05毫米黑色墨水签字笔填写在
答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每一题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是
A.使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放
B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能→电能
D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
2.下列说法正确的是
A.已知H*(aq)+OH(aq)=H2O①)△=-57.3 kJmol-1,在中和热的测定时实际加入的
酸碱的量的多少会影响该反应的△H
B.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
C.加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变
D.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),
放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6 kJ-mol
3.在C(s)+CO2(g)一2C0(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小容积，增大压强
②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2,上述能够使反应速
率增大的措施是
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①③④
4.恒温恒容下，向密闭容器中按投料比n(C02):n(H2)=1:1通入气体，发生反应
C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+HO(g),，下列能判断反应处于平衡状态的是
A.(C02)=3yE(H2)
B.C02体积分数不再改变
C.体系内气体密度不再改变
D.CO2与H2物质的量之比不再改变
高二化学
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阅读下列材料，回答5-7小题
尿素[CO(NH)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用
氛酸银(AgOCN)与NH,CI在一定条件下反应制得CO(NH,)2,实现了由无机物到有机物
的合成，二十世纪初，工业上以CO,和
第一步版应
第二步夏应
NH,为原料在一定温度和压强下合成尿素
反应分两步：①CO,和NH,生成
Bi3(g)+C0,(g)
CO66(汁H0(⑧
NH,COONH4:②NH,COONH分解生
NN2COONH(o)
成尿素，反应过程中能量变化如右图。
反应过程
5,结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是
A.氰酸银制尿素的化学方程式AgOCN+NH,C1=CO(NH2),+AgCI
B、在一定温度和压强下，反应②比反应①更容易发生
C.①为吸热反应，②为放热反应
D.C0,和NH,合成尿素总反应的平衡常数的表达式K=c(H,Oc[CO(NI,]
c(CO,)c2(NH)
6.合成尿素反应：C02(g)+2NH,(g)三CO(NH2)2(s)+HO(g)，下列措施既能加快反应
速率又能提高NH,平衡转化率的是
A.缩小容器体积B.分离出CO(NH2),C.升高温度
D.使用催化剂
7.利用微生物可实现含尿素[CO(NH,),]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确
的是
用电器
A.温度越高，装置的转化率越高
有机
B.电解质溶液中电流的方向由b到a,
废水
电子的流向与之相反
和
HO*
撒生物
C.a极的电极反应式为
质子交换膜
C0(NH2)2-6e+H,0=C02↑+6H*+N2个
(只允许通过)
D.该电池工作时，每4molH通过质子交换膜时，消耗O,的体积为22.4L
8.合成氨原理为N,(g)+3H,（g)→2NH(g)△H<0。下列说法不符合工业合成氨生产实
际的是
A.增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大
B.实际生产温度主要由催化剂决定
C.在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快
D.NH,液化分离有利于合成氨
高二化学
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