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沧州市第一中学 2026届高三年级第三次模拟考试
化学答案
1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．
D 12．D 13．D 14．C
15．（1）增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
（2） 加入少量的 溶
液，发生反应： 、 ，
电子转移方式由固固转变为固液，增大接触面积， 氧化 的速率快于 氧化
的速率。且 可以循环利用
（3）氧化性： 。 是吸电子基，使 键极性增强，更易断裂 调
节 pH，使 产生沉淀除去； 可以与过量的 产生沉淀，利于后续分离出
（4）AC
（5）加热浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤，热水洗涤，干燥
16．（1）硝基
（2）还原
（3）
（4）
（5） 、 、
（6）5
（7）
17．(除标注外,每空 2分,共 14分)
(1)(b-a)(1分) 低温(1分)
(2)①AC ②b n越小,CO转化率越低 ③62．5% 108
(3)
18．(1) 恒压滴液漏斗
(2) 温度过高，过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低；该反应为放热反应，控制
低温有利于 CaO2·8H2O晶体的析出，提高产率 抽滤比普通过滤速度更快
(3) Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 溶液碱性较强，H2O2稳定性下降分解，导致 CaO2
产率降低
(4) 溶液由无色变紫色，且半分钟不褪色沧州市第一中学 2026届高三年级第三次模拟考试 3．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
化 学
C． 、 、 、 D． 、 、 、
注意事项： 4．大约 4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
中能达到相应目的的是（ ）
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（ ）
A．用甲制取 SO2 B．用乙验证 SO2的还原性
C．用丙收集 SO2 D．用丁处理实验室 SO2尾气
A．玉鞢（商） B．青铜箭镞（周）
5．设阿伏伽德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A． 羟基 所含质子总数为
B．标准状况下， 中含有 键的个数为
C． 与足量的 反应，转移电子数为
D． 乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数小于
C．木胎漆弓（战国） D．大绒箭囊（清） 6．脱氧核苷上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏 DNA结构，造成人体皮肤损伤。
2．下列化学用语或图示正确的是（ ） 下列说法不正确的是（ ）
A． 的俗称：熟石膏
B． 的 模型：
C．乙烯的空间填充模型：
A．I中 C原子的杂化方式为 B．I与足量 加成后，所得产物单个分子中有 4个手
D．激发态 原子的轨道表示式： 性碳
C．II中的官能团有 4种 D．乙烯在 UV条件下能生成环丁烷
7．除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解 10．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含 ZnS、FeS及少量 CdS等）制备 ZnS的过程如图所示。
和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有 和空的价轨道；发生亲电水解的结构条 25℃， ， 。
件：中心原子有孤电子对，可作 碱，接受 的 进攻。 和 均可发生水解反应， 下列说法正确的是（ ）
其中 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 和 分子中各原子均满足 8电子稳定结构 A．“酸浸”时，可用硝酸代替 和
B. 也能发生水解反应 B．“除铁”时，生成的滤渣为
C. 的水解过程中 原子的杂化轨道类型发生了变化 C．“除镉”后，若溶液中 ，则
D. 和 的水解反应机理不同
D．“调 ”时，可加入
8． ［新课标 ，6分］实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
11．碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：
（ ）
。相同时间内，产率随着
温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为 、 。
下列相关说法错误的是
A． 反应为
B． 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
C． 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D． 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
9．常温下， 、 、 、 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为
）的 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应正向为放热反应
B．使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率
C．加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大
A. 简单离子半径： D．左图中 后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动
B. 电负性： 12．一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示( )。已知 为阿伏加德罗常数的值。原子
C. 与 形成的化合物的水溶液呈酸性
分数坐标 x、y、 ，原子分数坐标为 1时记为 0。M、N的原子分数坐标分别为 ，
D. 可作为自来水的消毒剂
，下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示 随溶液 pH的变化情况
A P B B．pH=7时，通入 HCl的 NaB溶液中存在：． 的原子分数坐标为 ．该化合物的化学式为
C．未通入 HCl时，两溶液中
C．与 Q距离相等且最近的 有 8个 D．该晶体的密度是 D．M点对应的纵坐标为-1.8
13．科学家近年发明了一种新型 Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化 二、非选择题:本题共 4小题，共 58 分。
材料。放电时,温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
15．一种用软锰矿(主要成分 )和黄铁矿(主要成分 )制取 并回收单质硫的工艺
下列说法正确的是
流程如下：
A．放电时,负极区 pH升高
B．放电时,1 mol CO2转化为 HCOOH,转移的电子数为 4 mol
C．充电时,Zn电极连电源正极 （1）混合研磨成细粉的主要目的是___________。
D．充电时,产生 22.4 L(标准状况下)O2,生成的 Zn为 130 g （2）浸取时主要产物为 。
14．常温下，分别向体积和 pH均相等的 NaA和 NaB溶液中通入 HCl气体，溶液中 或 ①浸取时的化学方程式是___________。
②浸取初期，若先加入少量 溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因___________。
随 pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是（ ） （3）步骤③所得酸性滤液可能含有 ，加入的除铁剂为 和 。
① 的结构式为 ，判断相同条件下 氧化性与 的强弱，并说
明理由___________。
② 的作用是___________。
（4）热分解过程中可能产生 气体。一种以 为催化剂载体， 为催化剂催化 还原
制 的部分反应机理如下图 a、b所示。
下列说法正确的是___________。
A．图 a中总反应可表示为
B．图 b中 X的电子式为
已知： (R1，R2为 ， ，
C．起始时 的值过大，可能产生
D．理论上还原 需要 参与完成
)
（5） 在水中的溶解度曲线如图。
（1）B中含氮官能团的名称为___________。
（2） 的反应类型为___________反应。
（3）D的结构简式为___________。
（4） 的第一步反应的化学反应方程式为___________。
（5）G中碳的杂化类型为___________。
（6）A的含有苯环(不含其他环状结构)的异构体有___________种。
（7）参考上述路线，设计如下转化，X和 Y的结构简式为___________和___________。
从⑤中滤液获得 晶体的操作是___________。
16．西诺沙星为喹诺酮类抗菌药，临床上主要用于治疗尿路感染。合成路线如下：
17．合成气(CO和 H2)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一,已知合成
气制甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
(1)若逆反应活化能 E -1a 逆=b kJ·mol ,则正反应活化能 Ea 正= kJ·mol-1(用含 a、b的代数式表
示)。合成气制甲醇的反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。
(2)向四个容积均为 2 L的容器中分别充入 1 mol CO和 n mol H2,n分别为 1．4、1．7、1．8、2．0
时 CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
、②两步所用的装置如图 1、2所示(夹持装置省略)。
①T1温度下,下列表述不能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO的消耗速率等于甲醇的生成速率
已知：双氧水 在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。
B．单位时间内,断裂 H—H键的数目是断裂 O—H键的数目的 2倍
C 请回答下列问题：．混合气体密度不再改变
D．混合气体平均摩尔质量不再变化 (1)盛放 溶液的仪器名称为 ，CaO2的电子式为 。
②表示 n=1．8的是曲线 ,理由是 。 (2)制备 一般在 的低温下进行，原因是 ；相比普通过滤装置，使用如图热
③T1温度下 ,投料比 n(CO)：n(H2)=10：17时 ,反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数 抽滤装置的优点是 。
x(CH3OH)= %,物质的量分数平衡常数 Kx= (用物质的量分数代替浓度计算平衡 (3)写出生成 反应的化学方程式： 。步骤①：控制其他条件相同，考察
常数)。
( ) 3
(3)科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂,利用合成气制备多种醇。T2温度下,分别投入 1 mol CO和 2
与 的物质的量之比 对 产率的影响，结果如图 所示。
mol H2,经历 t min达到平衡,实现了 80%的 CO转化率和 70%的甲醇选择性(如图所示),则平均反应速
率 v(CH OH)= g·min-13 (用含 t的计算式表示)。
随着比值的增大， 产率呈下降趋势，原因是 。
(4)过氧化钙晶体含量的测定
18．过氧化钙( )在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶
准确称取 0.3000g产品于锥形瓶中，加入 30mL蒸馏水和 的硫酸溶液，用
剂，易与酸反应。过氧化钙在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气，是一种用途广
酸性 标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。
泛的优良供氧剂，过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在
食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 ① 和酸性 溶液反应的离子方程式为 。
某实验小组按如下流程和装置制备 ： ②滴定终点观察到的现象为 。
③根据表中数据，则产品中 的质量分数为 (保留三位有效数字)。
酸性 标准溶液的体积
滴定次数 样品的质量
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0.3000 1.02 24.04
2 0.3000 2.00 23.03
3 0.3000 0.20 23.24

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