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绝密★启用前 将 与湿润的 混合，发生反应； 。
2025-2026 学年徽县第一中学高一下学期 制备 ：
方法①：利用草酸还原 制备 。
期中考试（化学）试卷 方法②：将 通入 酸性溶液，发生反应： 。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 已知： 为酸性氧化物，可与水反应。
下列说法正确的是( )
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 分子的空间构型为直线形
A.侯氏制碱法实现了从 NaCl到 的转化 B.制备 时，不可用 溶液代替湿润的 制备
B.工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
C.方法①的离子方程式为
C.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.可用品红溶液检验方法②制备的 中是否含有
D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
2．化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写正确且符合题意的是( ) 6．高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图( 在空气中易自燃，易于水
A.铜片溶于稀硝酸： 发生反应)，下列说法正确的是( )
B.将过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 与水反应：
D.向溶液 中滴加稀盐酸：
3．下列化学用语表示正确的是( ) A.石英砂的主要成分为 Si，可用来制备芯片
A. 的电子式：Cl：Cl
B.在 1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为
B.苯的结构简式：
C. 既能与 NaOH溶液反应又能与 HF溶液反应，所以 是两性氧化物
C.镁原子的结构示意图：
D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存
7．一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，X的
D. 的电离方程式：
原子核只有 1个质子，E与W同主族。下列说法正确的是( )
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关的离子方程式正确的是( )
A. 与稀硫酸反应：
B.Na投入硫酸亚铁溶液：
C. 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝： A.原子半径：Y>Z>W B.E的含氧酸都是强酸
D. 通入氢氧化钠溶液： C.简单气态氢化物的稳定性：E>W D. 与 中都含有非极性共价键
5． 8．二氧化碳甲烷重整是、 常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
制备 ：
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②
③
已知 键能为 ， 键能为 ， 键能为 ，则 中的碳氧键键能
(单位： )为( )
A. B. C. D. A.a中有化合反应发生，并有颜色变化
9．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是( ) B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C.c中溶液红色刚好褪去时， 恰好完全反应
D.若将 a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则 c中溶液颜色会褪去
12．在高温和铝矾土催化下， 能将 CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：
， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.a极为正极
B.电池工作时电解质溶液中 移向 b极 A.0.1mol 中 S-S的数目为 0.7
C.工作一段时间后，b极附近溶液的 pH会减小
B.标准状况下，11.2L 中含有的 键数为
D.a极的电极反应为 C.0.5 个 含有的质子数为 16
D.每 0.1molCO参与反应，转移的电子总数为 0.2
10．某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定 mg混合物样品(含 和 )中 的含
13．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是( )
量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是( )
A. 通入 溶液中：
B.将 通入 溶液中：
C.向饱和碳酸钠溶液中通入 ：
D.用 溶液吸收废气中的 ：
A.实验装置的错误：装置 B中导管短管进长管出 14．高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴
B.装置 B的作用是除去挥发的 HCl 酸在冰水浴中合成：
C.装置 E未充满水对实验结果没有影响 ① （未配平）。高铜酸钾在酸性条件下
D.改正实验装置后，测得 F中水的体积为 VmL，已知该条件下氧气的密度为 ，则样品中 不稳定：
② （未配平）。下列说法不正确的是( )
的质量分数为
A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2
11．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当 c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述
B.②中若有标准状况下 5.6L 生成，转移电子 0.25
错误的是( )
C.②中 既表现氧化性，又表现还原性
D.由①②可知氧化性强弱顺序为
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二、非选择题（本题包括 4小题，共 58 分） （5）实验中称取 11.76g摩尔盐，加入氢氧化钾 2.52g，草酸、双氧水与氨水均过量，最终制得 4.91g产
15．（14分） （三草酸合铁酸钾）常用作光敏剂。实验室以 品，则 的产率为__________%（保留至小数点后一位）。
（摩尔盐，其摩尔质量为 392 ）、氢氧化钾和草酸为原料进行制备。 （6）为分析产品纯度，先用硫酸酸化，再用 标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是
____________________。
实验流程如下：
16．（18分） 的综合利用是减少碳排放的重要途径，是实施高质量发展的重要举措。
方法一：二氧化碳催化加氢制甲醇 。该反应一般认
为通过如下步骤来实现：①
已知：① 易溶于水，难溶于乙醇，110℃时可失去全部结晶水，230℃时分解，
②
其摩尔质量为 491 。
（1）总反应的 ____________________ 。
②新制得 的沉淀呈絮状，不易过滤。当 时， 不能有效转化为
（2）反应①的平衡常数为 ，反应②的平衡常数为 ，则总反应的平衡常数为
。 ____________________。
回答下列问题： （3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____________________。
（1）溶解摩尔盐时，需要使用下列仪器中的____________________（填仪器名称）。
（2）下列说法正确的是____________________。
A.为防止摩尔盐溶液配制过程中出现浑浊，溶解时可加入少量硫酸
B.步骤Ⅰ需加热煮沸，主要是为了使 完全转化为
C.步骤Ⅱ反应后需加热煮沸，主要是为了得到较大颗粒的 沉淀，便于过滤
A.图 1中能正确反映总反应平衡常数 K随温度变化关系的曲线为 a
D.步骤Ⅲ中可以用 溶液代替 、 混合溶液
B.体系中的 平衡转化率与温度和压强的关系如图 2所示，则压强最大的为
（3）步骤Ⅳ，从 溶液中得到 粗产物的操作如下，请排序： C.恒温恒容条件下，反应达平衡后，充入一定量的 ，体系压强增大，反应速率加快
__________________。 D.恒温恒容条件下，体系压强不再变化，则说明反应达到化学平衡状态
将溶液转移至蒸发皿中，__________→__________→过滤→__________→__________→滤纸吸干（填序 方法二：工业上利用 氧化乙苯制苯乙烯。常压下，乙苯和 在催化剂 作用下发生反应：
号）。
①冷却结晶②用 95%乙醇洗涤③用少量冰蒸馏水洗涤④蒸发浓缩⑤蒸发结晶 ，控制投料比［ （乙
（4）往 溶液中加入某物质后也能得到 晶体，加入的物质是
____________________ 苯）］分别为 、 和 ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图 3所示：。
A.硫酸 B.乙醇 C.四氯化碳 D. 溶液
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18．（14分）“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为
、CuS和 ZnS等。一种脱砷并回收 、铜和锌的流程如下：
（4）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越____________________（填“高”或
“低”）。
已知：
（5）相同温度下，投料比远大于 时，乙苯的消耗速率明显下降，请从催化剂角度解释原因
① 微溶于冷水，易溶于热水；
____________________。
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的 转化成 ；
方法三：利用电催化技术，在常温下可以将 和 转化为尿素
6 4 ____________________ ③萃取时，将萃取剂 L溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为（ ）电解原理如图 所示，阴极的电极反应式是 。
，式中 为 或 。
回答下列问题：
(1)“水浸”时，采用热水的目的是________________。
(2)“氧化酸浸时， 与硫酸反应的化学方程式为________________。
(3)铜萃取剂 HL（ ）中的 N、酚羟基 O均与 配位，形成配
合物 。该配合物中 的配位数为________________，HL分子结构中设计正壬基的作用是
17．（12分）元素周期表前四周期的部分元素相对位置如图所示。按要求回答问题：
________________。“反萃取铜”后，“富铜液”为________________相（填“水”或“有机”）
(4)“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为________________。
(5)“反萃取锌”时，试剂 X为________________。
(1)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是______________________(填离子符号)。
(2)元素 G的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______________________。
(3)由元素 A、C与 G形成的化合物 的电子式是______________________，该化合物中含有的化
学键类型为______________________。
(4)F在元素周期表中的位置是______________________。F的单质与 反应的化学方程式为
______________________。元素 E与 F的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是
______________________(填化学式)。
(5)元素 B与 C的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气
循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子的得失情况：______________________。
第 4页共 4页参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A D D B D A B B D C A D B
1．答案：B
2．答案：A
解析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式符合事实，A符合题
意；
B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量的 Fe会将生成的 还原为 ，最终产物为
，正确的离子方程式为： ，B不符合题
意；
C． 难溶于水，不能与水直接发生反应生成硅酸，C不符合题意；
D． 是可溶性强电解质，离子方程式中应拆分为 和 ，正确的离子方
程式为： ，D不符合题意；
故选 A。
3．答案：D
4．答案：D
5．答案：B
解析：A（×） 分子的中心氧原子与 2个 Cl原子形成 2个σ键，孤电子对数为
，价层电子对数为 4，为 杂化，分子的空间构型为Ⅴ形。B（√）
会与 溶液中的水反应生成次氯酸（ ），不可用 溶液代
替湿润的 。C（×）方法①正确的离子方程式为
。
6．答案：D
解析：石英砂的主要成分为 ，A错误；
在 条件下电弧炉中应生成 CO气体，B错误；
与 HF溶液反应，生成的 不是盐，因此 不是两性氧化物，C错误；
在空气中易自燃，易与水发生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，
D正确。
7．答案：A
8．答案：B
解析：根据盖斯定律反应①+②-③可得反应： ，该反
应 ，根据 反
应物键能和-生成物键能和可得： 中的碳氧键键能= ，
中的碳氧键键能=( ) ，故 B正确；
故选：B。
9．答案：B
解析：燃料电池中，燃料发生氧化反应，即通入甲烷的 a极为负极，故 A错误；碱性
甲烷燃料电池中，a极为负极，b极为正极，电解质溶液中 移向 b极，故 B正确；b
极为正极，电极反应式为 ，b极附近溶液的碱性增强，pH增
大，故 C错误；a极为负极，电极反应式为 ，故 D
错误。
10．答案：D
11．答案：C
解析：A（√）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，铜与稀硝酸
反应产生蓝色的硝酸铜溶液，同时生成的无色 NO与装置中空气发生化合反应生成红
棕色的 ： 。B（√）a中产生的 NO可与 b中空气中的氧气反应生成
，同时 存在平衡转化： ，若 NO未反应完全，则 b中存在 3种
氮氧化物，若 NO完全转化为 ，则 b中存在 2种氮氧化物。C（×）酚酞的变色范
围为 8.2~10.0，则 c中溶液红色刚好褪去时，溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全
反应。D（√）将 a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，生成酸性氧化物 ，过量的 可
与 发生反应： 而使溶液呈酸性，故 c中溶液
颜色会褪去。
12．答案：A
解析：A. 分子为环状结构： ，每个分子含 8个 S-S键，
含 个 S-S键，A错误；
B.标准状况下 11.2L 的为物质的量为 0.5mol，每个 含 2个σ键，则标准状况下
11.2L 的σ键数为 ，B正确；
C.每个 含 32个质子， 个 的质子数为 ，C正确；
D.每 1molCO转移 2mol电子，0.1molCO转移电子数为 ，D正确；
答案选 A。
13．答案：D
14．答案：B
解析：配平两个反应为① 、②
。反应①中 HBrO→KBr，Br元素
化合价降低 2，HBrO作氧化剂， ，Cu元素化合价升高 1，
作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2，A正确；反应②
中生成 1mol 转移 4mol电子，标准状况下 5.6L 的物质的量为 0.25mol，故转移电
子数为 ，B错误；反应②中 中的 Cu元素化合价降低，
O元素化合价升高， 既作氧化剂也作还原剂，C正确；氧化剂的氧化性强于氧
化产物，由①可得氧化性： ，由②可得氧化性 ，则氧化性
强弱顺序为 ，D正确。
15．答案：（1）烧杯、玻璃棒
（2）AC
（3）④→①→过滤→③→②→滤纸吸干
（4）B
（5）66.7
（6）当滴入最后一滴 标准溶液时，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不
变色
16．答案：（1）
（2）
（3）BC
（4）低
（5）投料比过大， 浓度过高，乙苯浓度太小，二氧化碳占据催化剂表面活性
位点过多，导致催化剂对乙苯吸附率降低
（6）
17．答案：(1)
(2)
(3) ；离子键、(极性)共价键
(4)第四周期第 IA族； ；KOH
(5)
18．答案：(1)将 溶解，便于 回收
(2)
(3)4；使 HL分子易溶于有机相；水
(4)
(5)

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