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2025-2026 下大庆市九年级五月份靓祥联考化学 A.图 1 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
B.图 2 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24
C.图 3 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有 1 个正确选项。每小题 3 分，共 30 分)
1.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒 D.图 4 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
过程中只发生物理变化的是 ( ) 5.下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是 ( )
A.我国科学家与其主要贡献 B.化学与农业
A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 ①张青莲：相对原子质量的测定 ①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 ②徐光宪：提出稀土分离技术 ②磷肥：抗病虫害、抗倒伏
③侯德榜：发明联合制碱法 ③钾肥：促进植物生长，抗寒、抗旱
2.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯( 是无色具有菠萝香味的液体，常用
作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 ( ) C.化学与生活 D.化学与能源
A.丁酸乙酯是由 20 个原子构成的化合物 B.丁酸乙酯分子由 C、H、O 三种元素组成的
①区分软水与硬水：加入等量肥皂水振荡 ①石油、沼气都属于不可再生能源
C.丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18：3：8 ②区分羊毛纤维与合成纤维：灼烧闻气味 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置
③缺铁会引起贫血，缺氧会引起氟斑牙 ③乙醇燃烧是将化学能转化为热能
3.下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是( )
点燃 6.除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是 ( )
A.在氧气中点燃细铁丝： 氧化反应 选项 物 质 杂 质 除 去 杂 质 的 方 法
B.向小苏打中滴加稀硫酸： 复分解反 A 氧化铜 铜粉 通入足量的氧气
应
B HCl 通入足量的 NaOH 溶液后再通入浓硫酸
点燃
c NaCl 加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
C.拉瓦锡探究空气的组成： 化合反应
D CaO 石灰石 高温煅烧至质量不再减少
△
D.工业制取氧气 2KMnO ====K MnO +MnO +O ↑ 分解反应
7 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
4.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C. 时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至 甲析出晶体多
下列说法正确的是 (
8.下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ) 表示 NaCl 或 的质量变化情况。⑥森林着火开辟隔离带是为了隔离可燃物。
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个
二、填空题(本题 11-13 小题，每空 1 分，共 18 分)
11.(6 分)春季是各种流行性感冒高发的季节，我们要采取有效预防措施，免受病毒侵害。
(1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是 。
a.鸡蛋 b.米饭 c.白菜 d.西瓜
A.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 B.将水通电电解一定时间 (2)医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 (填“有机合
C.浓硫酸长期露置在空气中 D.等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 成”或“复合”)材料。
9.常温下，向 溶液中匀速滴加 溶液(呈中性)，实验装置如图-1,一段时间后，三 (3)34 消毒液常用于环境消毒，某次使用的消毒液 pH 为 11.3，该溶液呈 性(填“酸”、
颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，溶液的 pH 随时间变化如图-2。下列说法错误的是 ( ) “中”、“碱”)。其有效成分是一种盐，化学式为 NaClO，其阴离子符号为 .
A. 溶液显碱性 B.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 C (4)下列物质消毒时都会用到，其中属于氧化物的是 (填序号，下同)，属于混合物
C.实验表明： 的是 。
D.溶液的 pH 逐渐变小，原因是(C 与水反应生成了碳酸 ①醋酸，②二氧化氯，③水，④84 消毒液，⑤酒精，⑥过氧化氢溶液，⑦高锰酸钾。
12.(6 分)(1)中国古代化学和化学工艺历史悠久。
①《天工开物》记载：“西川火井煮盐”：天然气(主要成分为( 燃烧煮卤水制盐，写出
天然气完全燃烧的化学方程式： 。
②古代曾用钢和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程式:
。
③将一定质量的铁粉加入到含有. 和 的个数比为 2：1 的 和 的混
合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是 (填符号)，下列体现烧杯中
固体成分和质量大小关系的图示合理的是 。
10.下列说法合理的有( )
①高炉炼铁炼得的是生铁
②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满 气体的软塑料瓶中倒入 1/3 瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明 能 (2)现在中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产 DcepSeck 被广泛关注和应用。人工智能芯
与水发生反应 片的主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示：写出硅的原子结构示意图
④某同学将一定量的 和 溶液混合，要想检验反应后 是否过量，
。
选用 溶液、 溶液或 溶液均可 下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列中正确的是
⑤向一定量的 NaCl、 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，如图表示加入 NaOH 。
溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则 m点对应的溶液中有三种溶质，a可
(1)图 1 所示装置测取氧气的化学方程是 。
(2)如图 B所示·锅丝有 O 中燃烧实验后可能出现的后果是 。
Ⅱ、配制 50g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液(所用托盘天平的最小砝码为 5g)
(3)配制该溶液需要用 的量筒(填“20mL”、“50mL”或“100mL”)量取水。
(4)在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是 (填字母序号)。
A.用量筒量取水时 仰视读数
A.甲中硅的化合价为 4分 B.体现化学反应中分子可以再分 B.用量筒量取水时 俯视读数.
C.生成物丙和丁的设计个数比为 1：4D.四种物质都是由分子构成的 C.试剂、砝码的左右位置顺倒
13.(6 分)利用矿石(E 分为 CuFe 、Fe O 少量 SiO )模拟炼铜和利备硫酸亚铁品体工艺，设计流 D.用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
程如下. Ⅲ、粗盐中难溶性杂质的去除实验(如图 4)
已知： 在该条件下氧化生成 FeO、CuO 与气体 X： (5)正确的操作顺序是：称量粗盐质量、 (填如图 4中字母)、称量精盐质量、计算产
在该条件下,FeO 、 Fe O 均不与氧气反应; 率。
(6)下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是 (填字母序号)。
A.溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度。
B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停π加热
C.过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘
D.溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性=
后续操作。要球选乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁品体 IV、验证酸和碱能发生反应
序号 I Ⅱ Ⅲ
实验操作
(1)焙烧过程发生的反应为 X 的化学式为
(2)往滤流丙中加入适量稀硫酸的现象为 。
(3)根据上述流程推测 SiO 的化学性质 (任意一点)。
(4)将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作： →降温结晶→过滤。
(5)滤液甲中一定含有的离子有 。
(6)下列有关说法正确的 (填序号)。
A.焙烧过程中 C 发生了还…反应 a 试管中液体浑浊，b试 加入 MgCl 溶液后,无 加入试剂 X后，无明显
B.矿石在焙烧过程中要研细是为了位其与氧气充分反应 实验现象 管得到澄清溶液 现象 现象
C.往滤渣丙中加入适量稀矿钙可以验证金属活动性 Fe>Cu 实验结论 酸和碱能发生反应
D.上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 (7)实验Ⅲ中的 X可以是下列物质中的 (填字母序号)。
三、实验题(本题 14、15 小题，每空 1分，共 17 分) A. B. Na CO C. Ba(NO ) D.无色酚酞试液
14.(7 分)1、实验室制备气体的实验装置如图 1所示，请回答问题：
15.(10 分)鸡蛋壳主要成分为 CaCO ，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定
【进行实验】实验一：如何选择药品
将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。
【数据处理】
(7)图④中，若蛋壳为 ag，通过称量反应前后装置 C的质量可达到实验三的目的，先后
称量质量分别为 bg、cg，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为 。
四、计算题 (本题 16小题，共 5分)
(1)将蛋壳捣碎的目的是 ，写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化
学方程式 。 16.实验室有一瓶( 和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取 10g 该混合溶
(2)图①装置注射器的优点是 。 液，逐滴加入 10%NaOH 溶液。加入 NaOH 溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示、请
(3)根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出 HCl；二是 。
回答：
实验二：设计装置——通过测量生成的 体积来计算蛋壳中碳酸钙含量
(1) a 的数值= ;
(2)求原混合溶液中 HCl 的质量分数。(结果精确到 0.1%)
(4)图③装置中若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 (填“偏大”“偏小”或“不
变”，下同)，若读数时水准管的液面高于量气管，则测定结果 。
(5)若图③中量气管起始读数为 1 加入稀硫酸的体积为 V mL 待反应结束后，量气管最终
读数为 V mL，则反应生成( 的体积为 °mL。
实验三：设计装置——通过测量生成的 CO 质量来计算蛋壳中碳酸钙含量
(6)D 装置的作用是 ；若无 B装置，测定的碳酸钙含量
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。2025~2026学年度第二学期九年级化学试题答案
一、选择题（本题包括 10小题，每小题只有 1个正确选项。每小题 3分，共 30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B A C D A B B
二、填空题（本题 11-13 小题，每空 1 分，共 18 分）
11.a； 有机合成； 碱； ClO—； ②③； ④⑥。
12.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ； Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； Fe2+；AB； BC
13.SO2 ；固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 ；SiO2 不能与稀硫酸反应（或不溶于水、
不溶于酸） ； 加热浓缩 （或蒸发浓缩）； Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO 2-4 ； BCD 。
三、实验题（本题 14、15 小题，每空 1 分，共 17 分）
14.2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；集气瓶底部炸裂；50mL； ACD； ACB ；BD ；B。
15.增大反应物的接触面积，使反应更充分 ；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑； 能控制滴加液
体的速率 ； 水蒸气含量的增加 ； 偏小； 偏小 ； V3﹣V1 ；防止空气中的二氧化碳和水进入 C
中影响实验结果； 偏大 ； ；
四. 计算题（本题 16 小题,共 5 分）
16. （1）8 ；（2）7.3%
1

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