资源简介

2026年5月毕业班教学质量检测
化学试题
(满分 100分 时间60分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题:本题共 15 小题。1—10小题,每小题2分;11—15 小题,每小题3分,共35分。每小题只有一个选项最符合题目要求。
1.健康、安全地生活离不开化学知识。下列做法正确的是
A.为了节俭，霉变食物蒸煮后继续食用
B.室内失火时，要立即打开所有门窗通风
C.糖类是人体主要能量来源，要多吃甜食
D.发现燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
2.2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是
A.农业上利用滴灌技术灌溉作物 B.实验室中的废液直接倒入下水道
C.将工业污水直接排放入海 D.居民区生活污水随意排放
3.2026年央视春晚《武 BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场，跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路，下列说法不正确的是
A.铝合金属于混合物
B.目前世界年产量最高的金属是铝
C.使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
D.用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序
4.西红柿炒鸡蛋是家喻户晓的家常菜。下列有关说法正确的是
A.自来水是纯净物 B.西红柿中含有维生素
C.加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D.烹饪过程中发生的变化都是物理变化
5.实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确是
6.金属铝被广泛用于汽车制造，航空航天等领域。如图是铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图。下列说法正确的是
A.铝原子的中子数为13
B.金属铝不活泼，所以铝的抗腐蚀性能好
C.铝的相对原子质量为26.98g
D.铝原子最外层电子数是3，易失去电子
7.下列劳动实践中涉及的化学解释不正确的是
选项 劳动实践 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应
B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点
C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性
D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解
8.《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法不正确的是
A.浓酒属于混合物 B.酒精变成蒸气的过程，分子本身变大
C.“始创其法”中的“法”是指蒸馏的方法 D.“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生
9.“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B.图2溶液的溶质质量分数比图1的小
C.0℃时能制得3.1g“硝花” D.图2中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液
10.形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列说法完全正确的是
A.微粒观 B.变化观
①2Fe、H SO 、O 中“2”均表示原子个数②同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 ①爆炸一定属于化学变化 ②有能量改变的变化一定是化学变化
C.分类观 D.守恒观
①根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①100mL 酒精和 100mL 水混合后体积为200mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律
11.下列同学们的实验设计中，不能达到实验目的的是
12.以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价一类”二维图。如图所示为碳元素的“价一类”二维图，据图判断，下列说法不正确的是
A.b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相同
B.a点对应的物质不止一种，其物理性质不同
C.d点对应的物质不稳定，受热易分解
D.CH 是天然气的主要成分，也是一种有机化合物
13.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应放出热量
B.M点溶液中溶质为NaCl和HCl
C.N→P变化的本质是 H 和OH 生成H O
D.向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变为红色
14.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成
B.图中涉及的氧化物有2种
C.理论上，脱硫过程中无须额外补充CaS
D.理论上,吸收64gSO ,会生成44gCO
15.兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验前已确认装置气密性良好并排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量；无水氯化钙可吸收水蒸气)。下列说法正确的是
A.实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
B.如果缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大
C.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：12：5
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16.(10分)化学在社会发展的诸多领域做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。请完成下列问题。
Ⅰ.医疗健康
(1)冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于 (填“合成材料”或“复合材料”)。
(2)挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的 (填序号)。
A.NH NO B.NaOH C.NaCl
(3)挤破内袋后形成溶质质量分数为20%的 X 溶液，则冰袋内 X 和水的质量比为 。
Ⅱ.航天工程
(4)高氯酸铵(NH ClO )是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为 则X的化学式是 。
(5)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢是理想的燃料，原因是 (写一条即可)。
(6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。
17.(9分)能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度也反映出国家生产力的发展水平。请回答下列问题。
(1)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的甲烷水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH )，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
(2)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH OH),生产过程如图所示。
①生产过程中利用的可再生能源是 (写一种)，在电解装置中，能量由 能转化为 能。
②请写出合成甲醇的化学方程式 。
③用上述方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇的优势是 。
18.(11分)化学兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙是以石灰石为原料制得的，某同学提出用贝壳也能制取氢氧化钙，于是他们开展了用贝壳制取氢氧化钙的探究活动。
已知：贝壳的主要成分是CaCO ，杂质不与酸反应，且不溶于水。
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH) 的方案如下：
(1)过程②中反应的化学方程式为 。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
小组同学认为贝壳中CaCO 含量足够高，才有利用价值。他们利用右图装置粗略测定所取贝壳中CaCO 含量，实验步骤如下：将贝壳样品洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸(如图所示)，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
(2)将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成二氧化碳的质量为 g。
(3)请计算贝壳样品中CaCO 的质量分数(根据化学方程式计算，写出计算过程)。
19.(13分)学校化学小组在实验室中制取气体并探究，请回答下列问题：
(1)实验室制取氧气并探究其性质
①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，从图一中选择合适的发生和收集装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
②进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，其原因是 。
(2)实验室制取二氧化碳
③配制720g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是 g。
④利用所配溶液和大理石制取二氧化碳，从图一中选择合适的发生装置是 (填字母序号)。检查气密性后，先加入大理石，再通过 (填仪器名称)注入10%的盐酸。
20.(9分)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是含有少量的Fe O 和SiO 等)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
已知：SiO 难溶于水，与稀硫酸、稀盐酸均不反应。
(1)为了提高“酸浸”的效率，你对预处理的建议是 (写一条即可)。
(2)流程中进行的“操作Ⅰ”是 (填实验操作名称)。
(3)溶液 A 中含有的金属阳离子有 (填离子符号)。
(4)“转化”过程发生的主要反应如下，请写出第②个反应的化学方程式：
② 。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)
A.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
B.固体A、固体 B均能与稀硫酸反应产生气体
C.溶液B的质量一定比溶液 A的质量大
21.(13分)钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。
【一】金属铁的冶炼
(1)明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是 。
(2)现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe O )反应的化学方程式为 。
(3)目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。
“变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是 (填序号)，该条件下反应的化学方程式为 。
(4)高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为 (填一条)。
冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 >1500℃(熔融态) 800~1200℃(固态还原)
产物 液态生铁 含碳量高(2%以上)，杂质较多 固体海绵铁 含碳量低(<1%)，杂质少
【二】金属铁的应用
纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示：
(5)纳米零价铁属于 (填“单质”或“化合物”)。
【三】铁制品的防护
(6)“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe O 而达到防锈目的，其原理是 。
2 / 22026 年 5 月毕业班教学质量检测
化学试题
(满分 100 分 时间 60 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考
证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请将选择题答案用 2B 铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用 0.5 毫
米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题:本题共 15 小题。1—10 小题,每小题 2分;11—15 小题,每小题 3分,共 35
分。每小题只有一个选项最符合题目要求。
1.健康、安全地生活离不开化学知识。下列做法正确的是
A.为了节俭，霉变食物蒸煮后继续食用
B.室内失火时，要立即打开所有门窗通风
C.糖类是人体主要能量来源，要多吃甜食
D.发现燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
2.2026 年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水
的理念。下列做法与之相符的是
A.农业上利用滴灌技术灌溉作物 B.实验室中的废液直接倒入下水道
C.将工业污水直接排放入海 D.居民区生活污水随意排放
3.2026 年央视春晚《武 BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场，跳舞机器人使用铝合金作为
主要材料，关节部分使用铜导线连接电路，下列说法不正确的是
A.铝合金属于混合物
B.目前世界年产量最高的金属是铝
C.使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
D.用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序
1 / 10
4.西红柿炒鸡蛋是家喻户晓的家常菜。下列有关说法正确的是
A.自来水是纯净物 B.西红柿中含有维生素
C.加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D.烹饪过程中发生的变化都是物理变化
5.实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确是
6.金属铝被广泛用于汽车制造，航空航天等领域。如图是铝在元素周期表中的信息及铝
原子的结构示意图。下列说法正确的是
A.铝原子的中子数为 13
B.金属铝不活泼，所以铝的抗腐蚀性能好
C.铝的相对原子质量为 26.98g
D.铝原子最外层电子数是 3，易失去电子
7.下列劳动实践中涉及的化学解释不正确的是
选项 劳动实践 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应
B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点
C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性
D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解
8.《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，
用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸
取”，下列说法不正确的是
A.浓酒属于混合物 B.酒精变成蒸气的过程，分子本身变大
2 / 10
C.“始创其法”中的“法”是指蒸馏的方法 D.“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生
9.“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图 1
和图 2 所示(不考虑水分的蒸发)，图 3 是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不
正确的是
A.搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B.图 2 溶液的溶质质量分数比图 1的小
C.0℃时能制得 3.1g“硝花” D.图 2 中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液
10.形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列说法完全正确的是
A.微粒观 B.变化观
①2Fe、H SO 、O 中“2”均表示原子个
①爆炸一定属于化学变化
数②同种元素的原子核内质子数与中子数
②有能量改变的变化一定是化学变化
一定相等
C.分类观 D.守恒观
①根据组成元素的种类，可将纯净物分为①100mL 酒精和 100mL 水混合后体积为 2
单质和化合物 00mL
②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不
应 遵循质量守恒定律
11.下列同学们的实验设计中，不能达到实验目的的是
3 / 10
12.以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价一类”二维图。如图所示
为碳元素的“价一类”二维图，据图判断，下列说法不正确的是
A.b、c 点对应物质的组成元素相同，二者性质也相同
B.a 点对应的物质不止一种，其物理性质不同
C.d 点对应的物质不稳定，受热易分解
D.CH 是天然气的主要成分，也是一种有机化合物
13.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和 pH 变化
如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应放出热量
B.M 点溶液中溶质为 NaCl 和 HCl
4 / 10
C.N→P 变化的本质是 H 和 OH 生成 H O
D.向 P 点溶液中滴入 2滴酚酞溶液，溶液变为红色
14.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成
B.图中涉及的氧化物有 2种
C.理论上，脱硫过程中无须额外补充 CaS
D.理论上,吸收 64gSO ,会生成 44gCO
15.兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取 1.52g 木糖醇置
于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重 1.08g，丁装置增重 2.20g(已知木糖
醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验前已确认装置气密性良好并排尽装置内空气，装置
乙、丙、丁、戊内试剂均足量；无水氯化钙可吸收水蒸气)。下列说法正确的是
A.实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
B.如果缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大
C.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 5：12：5
二、非选择题：本题共 6小题，共 65 分。
16.(10分)化学在社会发展的诸多领域做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。请完
成下列问题。
5 / 10
Ⅰ.医疗健康
(1)冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。内袋
使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于
(填“合成材料”或“复合材料”)。
(2)挤破内袋后，外袋中的物质 X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的 (填
序号)。
A.NH NO B.NaOH C.NaCl
(3)挤破内袋后形成溶质质量分数为 20%的 X 溶液，则冰袋内 X 和水的质量比为
。
Ⅱ.航天工程
(4)高氯酸铵(NH ClO )是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为
2 4 4 2 ↑ +2 2 ↑ +4 ↑ + 2 ↑,则 X的化学式是 。
(5)长征二号 F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢是理想的燃料，原因是
(写一条即可)。
(6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其
中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是
。
17.(9 分)能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度也反映出国家生产力的发展水平。
请回答下列问题。
(1)我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的甲
烷水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(CH )，它在氧气中完全燃
烧的化学方程式为 。
(2)我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料
甲醇(CH OH),生产过程如图所示。
6 / 10
①生产过程中利用的可再生能源是 (写一种)，在电解装置中，能量由
能转化为 能。
②请写出合成甲醇的化学方程式 。
③用上述方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇的优势是 。
18.(11 分)化学兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙是以石灰石为原料制
得的，某同学提出用贝壳也能制取氢氧化钙，于是他们开展了用贝壳制取氢氧化钙的探
究活动。
已知：贝壳的主要成分是 CaCO ，杂质不与酸反应，且不溶于水。
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取 Ca(OH) 的方案如下：
(1)过程②中反应的化学方程式为 。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
小组同学认为贝壳中 CaCO 含量足够高，才有利用价值。他们
利用右图装置粗略测定所取贝壳中 CaCO 含量，实验步骤如下：
将贝壳样品洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐
酸(如图所示)，记录起始总质量为 219.96g；待电子秤示数不再改
变时，记录最终总质量为 216.00g。
(2)将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成二氧化碳的质量为
g。
(3)请计算贝壳样品中 CaCO 的质量分数(根据化学方程式计算，写出计算过程)。
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19.(13 分)学校化学小组在实验室中制取气体并探究，请回答下列问题：
(1)实验室制取氧气并探究其性质
①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，从图一中选择合适的发生和收集装置
(填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
②进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在
氧气中剧烈燃烧，该反应的化学方程式为
。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显
不同，其原因是 。
(2)实验室制取二氧化碳
③配制 720g 溶质质量分数为 10%的盐酸，需要 36%的盐
酸的质量是 g。
④利用所配溶液和大理石制取二氧化碳，从图一中选择合适的发生装置是 (填
字母序号)。检查气密性后，先加入大理石，再通过 (填仪器名称)注入 10%的
盐酸。
20.(9分)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是 3,含有少
量的 Fe O 和 SiO 等)制备 4 7 2 的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
8 / 10
已知：SiO 难溶于水，与稀硫酸、稀盐酸均不反应。
(1)为了提高“酸浸”的效率，你对预处理的建议是 (写一条
即可)。
(2)流程中进行的“操作Ⅰ”是 (填实验操作名称)。
(3)溶液 A 中含有的金属阳离子有 (填离子符号)。
(4)“转化”过程发生的主要反应如下，请写出第②个反应的化学方程式：
① + 2( 4)3 = 4 + 2 4,② 。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)
A.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
B.固体 A、固体 B 均能与稀硫酸反应产生气体
C.溶液 B的质量一定比溶液 A 的质量大
21.(13 分)钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了
如下项目化学习。
【一】金属铁的冶炼
(1)明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生
铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是 。
(2)现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿(主要成分是 Fe O )反应的化学方程式为
。
(3)目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图
所示的氢基炼铁新工艺。
“变换”过程中催化剂条件下 CO 的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效
果更好的是 (填序号)，该条件下反应的化学方程式为 。
9 / 10
(4)高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为 (填一
条)。
冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 >1500℃(熔融态) 800~1200℃(固态还原)
液态生铁 固体海绵铁
产物
含碳量高(2%以上)，杂质较多 含碳量低(<1%)，杂质少
【二】金属铁的应用
纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示：
(5)纳米零价铁属于 (填“单质”或“化合物”)。
【三】铁制品的防护
(6)“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的 Fe O 而达到防锈目的，其原理是
。
10 / 102026年5月菏泽市曹县九年级二模
化学试题 答案
一、选择题
1.D
2.A
3.B
4.B
5.C
6.D
7.B
8.B
9.D
10.C
11.D
12.A
13.B
14.B
15.C
二、非选择题
16.
(1)合成材料
(2)A
(3)1:4
(4)H O
(5)燃烧产物无污染（或热值高）
(6)
17.
(1)
(2)①太阳能（或风能）；电；化学
②
③节约化石能源，减少二氧化碳排放
18.
(1)
(2)增大反应物接触面积，使反应更充分；3.96
(3)解：设碳酸钙质量为x
碳酸钙质量分数：
答：样品中碳酸钙质量分数为
19.
(1)①BC（或BD）；；催化作用
②；氧气浓度不同
(2)③200
④B；长颈漏斗
20.
(1)将菱锌矿粉碎
(2)过滤
(3)Zn 、Fe
(4)
(5)C
21.
(1)钢
(2)
(3)12%金/a-碳化钼；
(4)反应温度更低，能耗小（或产物含碳量低，杂质少）
(5)单质
(6)隔绝氧气和水，防止铁生锈

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