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哈三中 2026 年高三学年第三次模拟考试
化学
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在
答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置
贴好条形码。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。
1．黑龙江省物产丰饶。下列说法错误的是
A．松子富含油脂，植物油脂的成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯
B．蓝莓饮料中添加适量焦亚硫酸钠，是利用其氧化性防腐
C．榛蘑味道鲜美，烹饪时无需使用味精，味精的主要成分是谷氨酸单钠盐
D．稻花香２号大米口感黏糯，是因为其中支链淀粉含量较高
2．下列有关化学用语或说法错误的是
2 8
A．基态 Sc的价电子排布式：3d14s2 B．Se +34的原子结构示意图：
C．Sn在元素周期表的 d区 D．Sr在元素周期表的第五周期 IIA族
3．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．84消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO与较浓盐酸反应生成有毒的氯气
B．使用洗涤剂去油渍：表面活性剂在水中形成亲水基向内的胶束而包裹油渍
C．用盐卤和豆浆制作豆腐：盐卤使蛋白质聚沉
D．做馒头时加入少量纯碱：消耗发酵过程中产生的酸性物质，并有助于馒头松软
4．以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错
误的是
CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
CHC 3CHO3COOCOHC2CHH33
A．14 g 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 2NA
B．分别用乙烯和乙醇制备生成 1 mol 乙醛，转移电子数目均为 2NA
C．标准状况下，11.2 L 乙醛所含分子数目大于 0.5NA
D．1 mol 乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 NA
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5．通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是
A．高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯
B．网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强
C CO O． 2与环氧丙烷可通过聚合反应，生成可O降解聚CO合物： 2 O
D．尿素与甲醛生成线型脲醛树脂： 催化剂 O n
O O O催化剂
nH2N C NH2 +2nH C H H OCH2NHCNHCH2 OH +(n-1)H2O
n
6．下列操作、现象或结论错误的是
选项 操作及现象 结论
A 取 3 mLFeCl3 稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，一段时间 氧化性:
后，铜片表面变暗。 Fe3+ > Cu2+
B 向粗盐水中滴加 BaCl2 溶液，静置，沿烧杯壁向上清液中继续 SO2－4 已完全
滴加 2~3 滴 BaCl2 溶液，溶液不浑浊。 沉淀
C 试管中加入 1 mL淀粉溶液和 2 mL H2SO4 溶液，加热煮沸。 淀粉发生了
再加入 10% NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入新制 Cu(OH)2， 水解反应
加热，产生砖红色沉淀。
D 取两只相同的试管，各加入 2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液， 加热能加快
分别放入冷水和热水中，再同时向两只试管中加入等量且过 化学反应速
量的稀硫酸，振荡，置于热水中的试管产生气泡快。 率
7．通过锗矿石（主要成分 GeS2）制备高纯度锗的工艺如图所示。下列说法正确的是
浓盐酸
H2
锗矿石 氧化
滤液 馏分
浸出 蒸馏 精馏 水解 还原 Ge
焙烧
已知：GeO2 沸点 1388 K，GeCl4 沸点 357 K
A．半导体器件的研究开始于锗，锗单质是金属晶体
B．氧化焙烧的反应为：GeS2 + 4O 焙2 烧 GeO2 + 2SO3
C．水解操作时，将 GeCl4 缓慢加入大量水中，加热或加适量氨水以促使水解完全
D．GeO2 沸点高于 GeCl4 沸点，是因为键长 Ge O小于 Ge Cl，键能 Ge O大于 Ge Cl
8．我国科研人员报道了一种以大宗化学品乙醇酸甲酯(MG)和环氧乙烷(EO)为原料，“一
锅法”合成 pDo的新方法，合成路线如图所示。下列说法错误的是
O O
HO
OMG ① FeCl3 273 K O
O ② 373 K O
pDoEO
A．该反应符合绿色化学的要求，是原子经济性反应，原子利用率 100%
B．MG和 EO 均可与水发生反应
C．pDo中不是所有原子都处于同一平面
D．MG、EO、pDo 都可用于合成高分子材料
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9．某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，
Y与 Q位于同一主族。下列说法错误的是
Y Y －
A．元素电负性：Z＞X＞W
W+ Z Q X Q Z
B．简单离子半径：Q＞Y＞W
C．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X Y Y
D．该物质中 X和 Q 采取的杂化方式不同
10．镁地壳储量丰富、安全性高、无枝晶等优势，被认为是超越锂离子电池的有力候选
者。某水系镁离子电池如图所示，充、放电时，镁离子嵌入电极或从电极中脱嵌，并往
返于两极。下列说法错误的是
V
2
O5
A．放电时，负极的电极反应式：MgC﹣2e－=Mg2+x +Cx
B．充电时，每转移 2 mol电子，理论上两极质量变化差为 24 g
C．已知 V 2+2O5有较大层间距，因此放电时Mg 嵌入后体积膨胀率低，避免电极粉化
D．电池工作时可能“鼓包”，同时产生不溶物导致电压降低，需寻找新型电解质
11．氯的三种氧化物 Cl2O、ClO2、Cl2O3结构如图所示，下列说法错误的是
O Cl Cl Cl
Cl 110.9°Cl O 117.6°O O O
O
A．O Cl O 键角：ClO2＞Cl2O3 B．键能：Cl2O＞ClO2
C．熔点：ClO2＜Cl2O3 D．孤电子对总数：Cl2O＞ClO2
12．由 Y(III)-Ba(II)-Cu(II/III)-O(II)构成的晶体出现氧空位后，晶体具有一定的超导性，该
四方晶体的晶胞结构如图所示（α=β=γ=90°）。下列说法错误的是
A．晶体中 Y位于 O构成的八面体空隙 Cu
B √2
O
．晶体中 Y与 O最近距离为 a pm
2 3a pm Y
C．晶体的化学式为 YBa2Cu3O7 Ba
D．晶体中 Cu(II)与 Cu(III)原子个数比为 2:1
阅读下列材料，回答 13~14小题。 a pma pm
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，我国《地表水环境质量标准》规
定，生活饮用水源的 DO不能低于 5 mg/L。实验室以间接碘量法测定 DO 值，步骤如下：
Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集 200 mL 水样。记录大气压及水体温度。将水样与
1 mL Mn(OH)2 碱性悬浊液（含过量 KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2 被 I 还原为Mn2+，暗处静置 5 min，
取 20.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，然后用 c mol·L-1标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2
（2S 2 2O3 +I2=2I +S4O2 6 ，忽略加入试剂后水样体积的变化）。
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13．下列仪器使用正确的是
溶解氧瓶
图 1 图 2 图 3 图 4
A．使用图 1 溶氧瓶采集水样时应避免扰动水体，以防止水中溶解氧气浓度发生变化
B．标准 Na2S2O3 溶液盛放于碱式滴定管中，排气泡操作如图 2 所示。
C．如图 3 所示，滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面高度变化
D．图 4中滴定终点示数 17.90 mL
14．下列说法错误的是
A．加入过量 KI，保证MnO(OH)2反应完全，并形成 I－ 3 以减少 I2挥发
B．Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需要标定，配制该溶液需使用的玻璃仪器有烧杯、量
筒、玻璃棒、试剂瓶
C．若酸化后溶液的酸性较弱，则最终 DO 值的测定结果偏高
D．若滴定消耗 Na -12S2O3 溶液平均体积 2.00 mL，此水样的 DO=800c mg·L
15．HY是一种易溶于水的弱酸，其电离产生的 Y 可与 Al3+发生配位反应，生成[AlY]2+、
[AlY2]+、AlY3。室温下，含铝微粒的分布系数 δM与 pY的关系如下左图所示；苯-水体系
中 δX与 pH的关系如下右图所示。
已知：① M=Al3+、[AlY]2+、[AlY2]+、AlY3；X =Y 、HY 苯、HY 水
3+
δ 3+= c(Al ) c(Y )
② Al c(Al3+)+c([AlY]2+)+ c([AlY ]+
δ =
2 )+c(AlY3)、 Y c(Y )+c(HY苯)+ c(HY水)
c(苯)③ 物质在苯-水体系中的分配系数 KD = 为常数 c(水)
④ lg2 = 0.3，lg3 = 0.5。
①
下列说法错误的是
A．曲线①代表 δ[AlY ]+2 与 pY的关系
B －．反应 Al3++3Y AlY3的平衡常数 K = 1021.2
C．图中交点 P横坐标为 9.7
D．在苯-水体系中用 HY萃取 Al3+，存在 3HY(苯)+Al3+(水) AlY3(苯)+3H+(水)，
c[AlY3(苯)]·c3 [H+ (水)]
若 AlY3的分配系数 KD=72，则上述反应的平衡常数 K = c 3 [ H Y ( ) ]· c[ A l3 + ( ) ]=10
6
苯 水
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二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
16．（16分）
一种以钕铁硼废料为原料生产 Nd2O3、绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图所示。
已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为 Nd2O3、Fe2O3、B2O3。
②p507表示萃取剂，可用符号 HA表示；萃取反应：Nd3++ 3HA NdA3 + 3H+。
y (1-y )
③串级萃取中，分离系数 βn = Nd Nd ，其中x 、y 分别为萃余液、有机相中 xNd (1-x NdNd) Nd
Nd3+的摩尔分数，n 为萃取级数；在同一相中，所含金属离子摩尔分数之和为 1。
回答下列问题：
（1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施有______（任写一条）。
（2）B2O3与 NH4Cl共热是制备六方氮化硼（结构如下图）的重要方法。
①NH4Cl在此过程中同时提供氮源和反应介质，其总化学反应方程式______。
②六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，可做润滑剂。其中 B、N
原子的杂化方式分别为______、______。六方氮化硼的晶体类型______。
（3）萃取段采用串级萃取，已知萃取级数 n = 5，萃余液中 Fe3+摩尔分数为 0.96。则理论
y
上该串级萃取能达到的有机相中 Nd3+与 Fe3+的摩尔分数之比 Nd=______(用含 β的代数式
yFe
表示)。
（4）负载钕的 p507 可用 Nd(HA2)3 表示，其与草酸溶液接触后，反萃取生成沉淀
Nd2(C2O4)3·xH2O，该反应的化学方程式为______。
（5）工业上通过电解熔融 NdCl3 制备金属钕。
Nd2O3和浓盐酸反应制备 NdCl3，制得的 NdCl3 溶液经系列操作后得到 NdCl3·6H2O。
①稀土金属易形成配合物，NdCl3·6H2O在水溶液中试剂组成可以是[NdCl2(H2O)6]Cl。为
减少配体中 H2O的数目增加 Cl－的数目，可向 NdCl3 溶液加入适量______（写名称）。
②以惰性材料为电极，电解熔融 NdCl3，在阴极区得到钕单质，其电极反应式______。
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17．（14分）
铬元素价态丰富，其化合物性质丰富、颜色多变。
资料显示：
①Cr(III)与 H2O2反应在不同条件下，现象和产物不同；
②0.2 mol·L-1 Cr3+开始沉淀 pH为 4.2，沉淀完全的 pH为 5.6；
③Cr(OH)3与 Al(OH)3相似，为两性氢氧化物；
CrO2 ④水溶液中 4 呈黄色，Cr O2 2 7 呈橙色；
⑤碱性条件下 Cr(V)与过氧根配位形成砖红色的[Cr(O 3 2)4] 。
为探究 Cr(III)与 H2O2反应与 pH关系，进行如下实验：5 mL 0.1 mol·L-1 Cr2(SO4)3 溶
液调节不同 pH后，逐滴加入 30% H2O2 溶液至过量，反应一段时间，记录如下表。
编号 I II III IV V VI VII VIII
溶液初始 pH 2.00 4.10 5.65 6.75 8.43 10.03 11.72 13.37
溶液初始颜色 墨绿色 蓝色浑浊液 墨绿色
反应后溶液颜色 墨绿色 黄绿色 黄绿色 黄色 橙红 橙红 砖红色
说明：反应后溶液澄清、均无浑浊现象。
回答下列问题：
（1）pH为 13.37时，墨绿色溶液中 Cr(III)的存在形式______（填离子符号）。
（2）实验 I、II 中溶液未见明显变化，说明在此条件下 Cr(III)不能与 H2O2反应或____。
（3）实验 V中发生反应的离子方程式______。
（4）实验 III、IV反应后溶液呈黄绿色，因为溶液中含有 CrO2 4 和______（填离子符号）。
（5）实验 VI~VIII中发现随 pH 增加，溶液颜色红色加深，可能原因是：
2
原因一：碱性较强时，H2O2将 Cr(III)氧化成 Cr2O7 ；
原因二：碱性较强时，反应生成[Cr(O2) ]3 4 。
①无需补充实验，可判断原因一______（填“成立”或“不成立”）。
查阅资料可知，[Cr(O2) 3 4] 产生的可能机理如下：
I H2O2 HO 2 + H+
II CrO2 4 + HO2 [HCrO (O )]3 4 2
III [HCrO4(O2)]3 [CrO3(O2)]2 +OH
IV [CrO 2 2 3(O2)] + H2O2 [CrO2(O2)2] + H2O
V [CrO2(O2)2]2 + H2O2 [Cr(O ) ]3 2 4 + H2O
②上述反应机理中，属于氧化还原反应的是______（填标号）。
③结合信息说明碱性增强，溶液红色加深的原因是______。
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18．（12分）
非热等离子体(NTP)技术可在温和条件下实现 CO2与 CH4的直接转化，生成甲醇、乙
醇、乙酸等高附加值含氧有机物。某研究团队采用介质阻挡放电(DBD)反应器，以 Cu/UiO-
66-NH2为催化剂，在常温常压下进行反应。
已知：
I．等离子体中高能电子（1~10 eV）可解离 CH4和 CO2生成·CH3、·H、·OH 等自由基。
例：i CH4 + e ·CH 3 + ·H + e
ii CO2 + e CO + ·O + e
iii O + ·H ·OH
iv COOH + ·O CO2 + ·OH
II．催化剂表面-NH2基团有利于 CO2 吸附活化，Cu位点促进 C–C偶联
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：CO2(g)+CH4(g) CH3OH(g)+CO(g) ΔH1 = +247 kJ·mol-1，从热力学角度分析
在常温下该反应 （能、否）自发进行。（已知反应Ⅰ的 ΔS -1 -1 1 ≈ +220 J·mol ·K ）。
（2）反应Ⅱ：CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g) ΔH2= -36 kJ·mol-1
①在催化剂中，表面酸碱点位直接参与反应，则论述 UiO-66-NH2 催化剂的工作原
理 。
②在不同 CO2/CH4 进料比下，乙酸选择性的变化趋势如上右图，从反应机理角度解释
CO2/CH4进料比较高时，乙酸选择性下降的原因 。
③T ℃下，在某一恒温刚性密闭容器中，投入 CH4、CO2并使其起始分压分别为 25 kPa、
30 kPa，若只发生反应Ⅱ，达到平衡后测得体系总压是起始压强的 0.8倍，则该反应用分
压表示的平衡常数 Kp= (kPa)-1(计算结果保留二位有效数字，下同）。
（3）在某 DBD反应器中，进料气流速为 50 mL·min-1，CH4与 CO2 体积比 1:1，放电功
率 8 W。反应后气相产物经冷阱收集，得到液体产物 0.12 g·h-1，其中乙酸质量分数为 25%。
（气体体积已折算成标准状况下）
①乙酸的生成速率 mmol·h-1。
②若该条件下 CH4 的转化率为 12%，生成乙酸的选择性 %[某物质的选择性
n (该物质)
= 生成 ×100%]。
n (CH )
消耗 4
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19．（13 分）莨菪烷类生物碱具有生物活性，以其为骨架可获得曲司氯铵（物质 O），其
合成路线如下：
已知： ① ②
（1）D中含氧官能团名称为 。
（2）I→J的反应方程式为 。
（3）K的名称为 ；L→M的反应类型为 。
（4）下列说法正确的是 。
A．F中具有手性碳，与 互为对映异构体
B．若将M→N的反应中的M替换成 ，将生成两种不同的产物（不考虑立
体异构）
C．物质 O具有较好的水溶性，可以口服，但较难透过细胞膜
D．实验室合成 O，可以用 CH3OH将产物配制为样品溶液，利用核磁共振氢谱法确证
产物结构
（5）红外光谱含四元环伸缩振动峰，和 C=O伸缩振动峰的 A的同分异构体有 种
（不考虑立体异构）。
（6）与 中 2 号、4 号 C 类似， 中 2号 C上的 C-H 键较为活泼，可
用于制备降血脂药物依折麦布前体 Z，合成路线如下，X的结构简式为 ，Y的结构
简式为 。
高三三模 化学 第 8 页 共 8 页哈三中2026年高三学年第三次模拟考试参考答案
12
3
45
6
7
89
1011
1213
14
15
BC
B
D
A
D
AD
B
B
A
A
D
16.(16分)除标注外，每空两分
(1)将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等（答案合理即可）
(2)B2O3+2NH4C1=2BN+2HC1+3H0(条件合理即可)sp2(1分)、sp2(1分)混合型晶体
688
2（合理即可）
(4)2Nd(HA2 ),+3H2C2O +xH2O=Nd,(C2O)xHO+12HA
(5)
乙醇
Nd3++3e-Nd
17.(14分)每空两分
(1)[Cr(OH4
(2)反应速率慢，没有明显变化
(3)2Cr(OH3+3H202+4OH=2CrO+8H20
(4)Cr3
(5)①不成立
②V
③碱性条件促进机理I反应正向进行，HO,浓度增加，有利于后续反应发生：碱性条件下C(V)与过
氧根配位形成砖红色的Cr(O2)4]3。
18.(12分)每空两分
(1)否
(2)①UiO-66-NH2的-NH2碱性位增强CO2化学吸附，促进·COOH中间体形成
②CO2过量会稀释CH4,减少CH3生成，同时促进COOH分解为C0和OH,转向其他产物。
0.041
(3)0.56.2%
19.(13分)
(1)梭基，同碳基各1分
入CH,C
DMF
+HC2分
(2)
OH
〔3)苯甲醛氧化反应各1分
(4)c1分
(5)72分
OH
OBn
OBn
OH
HN
HO
各2分
(6)

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