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2025一2026学年度下学期期中考试
高一化学试卷
第I卷（共45分）
一、选择题：每题3分，共45分。每题只有一个正确选项。
1.下列说法正确的是
A.各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数)
B.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
C.s轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，p轨道的电子云轮廓图呈球形
D,电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2.下列化学用语书写不正确的是
A.CI的结构示意图：
B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2
C.NaCl的电子式：Na[i
D.基态氧原子的轨道表示式：而西四
3.第70号元素镜(Yb)的基态原子价电子排布式为4146s2。下列说法正确的是
A.Y的中子数与质子数之差为104
B.Yb与170Y是同一种核素
C.基态Yb原子核外共有10个d电子
D.Yb位于元素周期表中第6周期
4.元素ai为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
0+2
x+4x+6x+8
原子序数
A.电负性c>d>e
B.最简单氢化物沸点：b>c
C.原子半径：e>d>c
D.金属性：g>h>i
5.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的
种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是
A.原子半径：ZY>X
B.第一电离能：Y>X>W
C.电负性：Y>Z>W
D.简单离子半径：Z>X>Y
6.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
性质差异
主要原因
A
沸点：H,0>HS
水分子内部氢氧原子间存在氢键
B
酸性：
HCIO>HBrO
电负性：CI>Br
C
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：SiC
D
熔点：I2>C12
从F2到I2,范德华力逐渐增大
7.下列关于原子结构的说法不正确的是
A.基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理
B.基态C原子的轨道表示式为 回四 ：
Is 2s
2p
违反了洪特规则
C.光是电子跃迁吸收能量的重要形式
D.基态Sc原子的电子排布式1s22s2203s2D违反了泡利原理
8.下列关于共价键的叙述，正确的是
A.σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称
B.C-C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C-C键的两倍
C.1molN2含有π键的数目为3NA
D.分子中有0键不一定有π键，有π键则一定有0键
9.下列说法中正确的是
A.P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28
B.乙烯分子(CH2=CH2)中，碳原子的sp2杂化轨道形成a键，未杂化的2p轨道形成π键
C.键长H-FD.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
10.下列说法中不正确的是
A.NF3的N-F键长大于NH3的N-H的键长
B.NH3,PCl3,H3O+的空间结构都是三角锥
C.CO2,SO3都是由极性键构成的非极性分子
D.CO32,NO3,S032的中心原子都是sp2杂化

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