资源简介 大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第二次阶段检测高二化学答题卡条形码粘贴处淮考证号1答题前，考生先将自己的学校，班级、姓名、淮考证号填写清楚[0][0][0][0][0][0][0][0][0[1[1][1][1][1][1][1]必[1][1]2选择题使用2B铅笔填涂；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标[2][2][2][2][2][2][2][2][2]意号；非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在[3][3][3][3][3][3][3][3]事各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷[4][4][4][4][4][4][4][4][4[5][5][5]5到项上答题无效。[6[6j[6][6[6]63.保持卡面清洁，不折登、不破损[7J[7[8][8][8j[8填涂正确填涂：一缺考[9[9][91[91[91[919]91[9范例错误填涂：的标记选择题（请用2B铅笔填涂）1 CA][B][C][O]6 [A]CB]CC]CD]11[A][B][C]CD]2CA][B][C][D]7 [A]CB]CC]CD]12 CA]CB]CC]CD]3 CA][B][C][D]8 [A][B]CC]CD]13 [A][B]CC]CD]4 CA][B][C][D]9 [A][B]CC]CD]14 [A][B][C]CD]5 CA][B][C][O]10 CA]CB]CC]CD]非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）15.(15分)数(1)(2分)(2分)2)(2分)(1分)(1分)4)(2分)5)(2分)6(1分)(2分)请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！高二第二次阶段检测·化学第1页（共2页）26-T-626B请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！16.(14分)(1)(1分)(1分)(2分)(2)(2分)(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)17.(14分)(1)(1分)(2)(2分)(3)(1分)(4)(2分)(5)(2分)(2分)(6)(2分)(2分)18.(15分)(1)(1分)(1分)(2分)(2)①(1分)(1分)@(2分)③(2分)(3①(2分)③(1分)(2分)请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！高二第二次阶段检测·化学第2页（共2页）26-T-626B大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第二次阶段检测·高二化学参考答案、提示及评分细则1.A晶体是内部粒子（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。食盐属于晶体；非品体是内部粒子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质，如玻璃、透明塑料、炭黑都是非晶体。故选A项。2s2p2.DC是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价层电子的轨道表达式为个个个,A项错误：PH是共价化合物，电子式为H:P:H,B项错误；NH分子中中心原子N的价层电子对数为H3+(⑤5,3》=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSPR模型为C项错误；π键由形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“p一p”π键的形成：88-3→,D项正确。3.A离子晶体中可能含共价键，如NOH,A项正确，C项错误；共价晶体中不可能含离子键，B项错误：金属晶体中含有阳离子而无阴离子，D项错误。4.CCC1、HCI.CO2、SO2晶体是分子晶体，SiO晶体是共价晶体，NaBr、KOH、MgC12晶体是离子晶体，故晶体类型相同的是A,C两项，A项中KOH含有离子键和极性共价键，MgC中只含有离子键，故两者化学键类型不同，CC1和SO均只含有极性共价键，故选C项。5.B作为配合物的配体需提供弧电子对，NH、H2O.SCN中均有孤电子对，可作为配合物的配体，A.C,D项均不符合题意；CH无孤电子对，不能作为配合物的配体，B项符合题意。6.C由图可知，晶胞中C原子的个数是6×号=3，N位于品胞内部，个数为4，则晶胞化学式为CN。CN均以单键连接，品胞中不含π键，A项错误；晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B项错误：由分析可知，晶胞化学式为CaN:,C项正确；位于面心的C原子，与周围4个氮原子（位于两个品胞内）相连，其配位数为4,不存在孤电子对，D项错误。7.BNaC1品体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的CI-有6个，紧邻且距离相等的Na有12个，B项错误。8.D溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据“相似相溶”，A项正确：氯化钠为离子晶体，硫黄为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B项正确：对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确：烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性诚弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误。9.B由题意可知，W为H,X为O,Y为A1,Z为S,Q为K。电负性：O>S>K,A项正确：HO中存在分子间氢键，故沸点：HO>HS,B项错误：基态K原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s,共有10种空间运动状态，C项正确：常温下，A!在浓硫酸中会发生钝化，D项正确。10.D Na:SiF6的阴离子SiF中有Si提供空d轨道，F提供孤电子对形成的配位键，A项正确：CO片中心原子C的价层电子对数是3十4什2,2X3=3,无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，B项正确；CO2品体为分子品体（分子间作用力），SO2为共价品体（原子间共价键），C项正确：S下，中心原子S的价层电子对数是4十4一X1=4,无孤电子对，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子，HO为极性分子，D项错误。11.C由题给结构示意图可知，该配合物中配离子的化学式为[F(HO)6]+,A项错误：结构中标“☆”的水分子没有与Fe2+形成配位键，受热时最易失去，B项错误；1mol绿矾品体中所含。键的数目为24Na,C项正确；氢键不属于化学键，D项错误。12.B反应前Cu元素以Cu+形式存在，反应后以[Cu(NH)4]2+形式存在，Cu+浓度下降，A项错误，B项正确；在[Cu(NH):]2+中，Cu+提供空轨道，NH提供孤电子对，C项错误；加入乙醇后，溶液极性下降，有深蓝色[Cu(NH)4]SO·HO品体析出，D项错误。13.CX是由4个乙二醇脱水形成的环状化合物，A项正确：Y的空腔远大于X的空腔，故Li半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构，B项正确：L计与氧原子的一对孤电子对形成配位键，C项错误；烯烃可溶于冠醚Z,加人冠醚Z中的K因静电作用将MO,带入烯烃中，增大反应物的接触面积，从而提高其氧化效果，D项正确。14.A以体心的Fe+为例，周围距离最近的Na*为4个，A项错误；1个晶胞中含Fe+:8X日十6×号=4，含【高二第二次阶段检测·化学参考答案第1页（共2页）】26-T-626B大通县朔山中学2025~2026学年度第二学期第二次阶段检测高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列四种常见的物品中，属于晶体的是A.食盐B.玻璃C.透明塑料D.炭黑2.下列化学用语或表述正确的是2s2pA.基态C原子核外价层电子的轨道表达式：↑个B.PH的电子式：H:P:HHC,NH分子的VSEPR模型：OD用电子云轮廓图示pp健的形成：88一号【高二第二次阶段检测·化学第1页（共6页）】26-T-626B3.关于品体的下列说法中，正确的是A.离子品体中可能含有共价键B.共价晶体中可能含有离子键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子4.下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是A.KOH和MgC12B.NaBr和HCIC.CCL和SO2D.CO2和SiO25.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是A.NH2B.CHC.H2OD.SCN6.化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是A.X中存在π键B.X属于混合型晶体C.X的化学式可表示为CND.X中C原子上有1对孤电子对7.下列有关品体的叙述中，错误的是A.干冰品体中，每个CO2周围紧邻12个COB.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C.氯化绝晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子8.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是选项性质差异结构因素A苯中溶解度：液溴大于溴化氢分子极性B熔点：氯化钠高于硫黄晶体晶体类型沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛氢键类型D酸性：甲酸强于乙酸范德华力【高二第二次阶段检测·化学第2页（共6页）】26-T-626B 展开更多...... 收起↑ 资源列表 26-T-626B-化学.pdf 26-T-626B-化学DA.pdf 26-T-626B-化学卡.pdf
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