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秘密★启用前
2025-2026 学年度第二学期第一次段考
高一年级 化学试题
教学处命题中心
试卷分值：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项：
1．本卷共 8 页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
5．考生必须保证答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Fe 56
第 I 卷（选择题）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。本题共 16 小题，1-10 题每题 2 分，11-16 题每题 4 分，共
44 分）
1、下列对特色食品的相关表述，错误的是
A B C D
A．莜面中富含淀粉，淀粉和纤维素不能互称为同分异构体
B．蔚县杏干酸甜可口，且富含果糖、纤维素。果糖和纤维素都属于糖类
C．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子
D．口蘑（野生蘑菇）中富含的铁、镁等无机盐属于营养物质
2、近年来我国在科技领域成果显著，下列叙述错误的是
A．飞船返回舱外表面使用的氮化硅高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
B．通过塑料瓶回收加工制得航天服内层所需的聚酯纤维，属于再生纤维
C．高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池
D．用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料
1
3、下列有关化学用语使用正确的是
A．新戊烷的结构简式： B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型： D．乙酸官能团的结构式：
4、化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是
图 1 图 2
A．NO、NO2 与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现 100%
B．汽车排气口处发生反应：N2+O2 2NO2
C．燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成
D．图 2 过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮
5、幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用糯米酿造米酒 淀粉属于天然有机高分子
B 用布及时擦干淋雨后的自行车金属架 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁
C 用洁厕灵(含 )清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒
D 施肥时将碳酸氢铵埋入土壤 碳酸氢铵易分解
6、关于下列各组物质说法正确的是
① 和 ②石墨烯和碳纳米管 ③ 和
④ 和 ⑤ 和
⑥液氨和氨水 ⑦ 和 （灰球表示碳原子,氢原子省略）
A．互为同分异构体的是⑤⑦ B．互为同系物的是③④
C．属于同素异形体的是② D．属于同一种物质的是①⑥
2
7、下列实验装置及描述，正确的是
A．灼烧海带 B．配制银氨溶液 C．证明酸性：乙酸>碳酸>硅酸 D．制备乙酸乙酯
8、柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且
具有杀菌的功效，结构简式如图：
下列关于柠檬酸的说法错误的是
A．加热可以和氧气在铜催化下反应 B．可以发生取代反应
C．柠檬酸溶液可以与 反应 D．1 mol 柠檬酸与足量 Na 反应生成
9、设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol C2H6O 中含有的 C-H 共价键数为 6NA
B．0.1 mol Na2O2 与足量 SO2 充分反应转移的电子数目是 0.2 NA
C．2.24 L（标准状况） 与足量 充分反应，生成 的总分子数为 0.2
D．5.6 g 铁粉与足量硫粉反应，转移电子的数目为 0.3
10、下列示意图与所得结论关系正确的是
A．白磷比红磷稳定 B．该中和热测定实验的环境温度为 22℃
3
C．1molH2 与 1molCl2 完全反应放出能量 D．上述反应一定不需要加热就可进行
11、下图是 N、S 及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．分别蘸取 a、e 浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应
B．a 在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成 b 是工业制备 e 的基础
C．某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是 y 转化为 z
D．z 的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥 w
12、下列过程的方程式书写正确的是
A．乙酸与乙醇反应：
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应 CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br
C．常温下，向浓硝酸中加入铁：
D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑
13、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 具有漂白性 能使紫色石蕊褪色
B 海水提溴用 SO2 富集溴
C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅
D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再 加入新制的 ，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解
14、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制取镁：海水
B．制硫酸：
C．制硝酸：
D．海带 海带灰
4
15、学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是
已知：1、氯化钙吸收乙醇后形成配合物 ，常温下稳定，受热会分解
2、乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应
A．将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成
B．打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气
C．可观察到粗铜丝先变黑后变红
D．配合物 发生分解反应，释放出乙醇
16、物质 W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关
系如图所示，实验室中常用 洗涤残留在试管壁上的 N 单质。下列说法正确的是
A．物质 W 只含有离子键、极性共价键
B．实验室洗涤残留在试管壁上的 N 单质常常用 ，利用了 N 单质的还原性
C．因为 Z 的最简单氢化物比 N 的最简单氢化物沸点高，所以前者稳定性也大于后者
D．化合物 W 常用作氧化剂，不宜在高温下使用
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（本题共 4 小题，共 56 分）
17、某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成 并放出
热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]
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【实验探究】
(1)装置(Ⅰ)中仪器 a 的名称是___________。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图(Ⅵ)所示的装置，用于收集氨气，氨气应从导管口___________(填“b”或“c”)通入集
气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入 1~2 滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的
___________。
(5)装置(V)中仪器 d 的作用是___________。
【知识应用】
(6)氨气具有还原性，在加热、催化剂条件下，可用于吸收处理 NO2，生成环境友好的产物，写出反应方程
式：___________。
(7)将(Ⅱ)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(Ⅱ)
装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。
[提出假设]
假设 1：无水氯化钙只吸收水蒸气。
假设 2：无水氯化钙___________。
假设 3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取 24.9g 的样品置于 E 装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定 F 装置的
总质量增加了 3.6g，G 装置中吸收了 10.2g 气体，实验装置如图所示。
根据实验结果，假设___________(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的氢原子与氧原子个数比
为：___________
18、海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用
或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下
列问题：
(1)实验室淡化海水最简单的方法是___________。该方
法常用到的冷凝装置名称为_____________
(2)离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树脂
提供___________(填离子符号)与水中阴离子 、
、 交换。
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(3)下图为海水制取常见化学产品的流程图。
①粗盐中含有 等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤Ⅰ 中加入足量下列试剂
除去杂质离子，滴加试剂的顺序为 C→___________(填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐酸，
蒸发结晶得到精盐。
A．Na2CO3 溶液 B．BaCl2 溶液 C．NaOH 溶液
②步骤Ⅱ可通入 Cl2 置换出 Br2，则氧化性 Cl2___________Br2(填“<”或“>”)。
③步骤Ⅲ在工业上也可用 溶液吸收吹出的 (生成 NaBr、 并放出气体)。写出该反应
的化学方程式：___________。
④写出海水提取制 Na 单质的最后一步反应的化学方程式：___________。
(4)“84 消毒液”是一种以 NaClO 为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部
分标签如图所示。该消毒液通常稀释 100 倍(体积比)后再使用。请回答下列问题：
“84 消毒液”
【有效成分】NaClO 【规格】1000mL
【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm3
①某同学量取 10 mL 此消毒液，并按说明稀释到 1000 mL 后用于消毒，则稀释后的溶液中 c( )
=___________mol/L(只列计算式，代入数字，不用化简，不计算结果)。
②研究小组拟用 Cl2 与 NaOH 溶液反应制备 NaClO 溶液。实验中需要用到 240mL 0.20mol/L NaOH
溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。
19、以丙烯 为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下：
(1)化合物ⅶ所含官能团的名称为______。
(2)反应①的反应类型为______，化合物ⅰ最多有______个原子共平面。
(3)反应④的化学方程式为______。
(4) 写出化合物ⅶ发生加成聚合反应的方程式______。
(5)下列说法正确的是______(填标号)。
A．通过石油裂解可以得到化合物ⅰ B．化合物 vi 和乙酸乙酯互为同系物
C．反应③的原子利用率为 100% D． 化合物ⅴ与足量 反应可得到
(6) 已知：Ⅰ.醛基、酮羰基均不能与钠反应。Ⅱ.羟基连在碳碳双键上（C=C-OH）不稳定。
化合物 iii 的同分异构体中，既能与钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的稳定结构有______种
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20、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面__________(填字母)反应放热加热食物。
A．稀硫酸和水 B．生石灰和水 C．碳酸氢钠和水
D．食盐和白醋 E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)反应 A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应
过程中能量变化的是___________。
(3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示可知：C(石墨)的燃烧热 =_____。金刚石的稳定性_____石墨(填“>”、“=”或“<”)。
(4)温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H
已知几种化学键的键能如下：
化学键
键能/(kJ mol-1) 436 463 803 1075
则△H=___________kJ mol-1
(5)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种( 和 )，反应过程中的能量变化关系如图所示。
写出固态红磷在一定量的 中燃烧生成气态物质( )的热化学方程式：______________________。
(6)稀溶液中，1 mol H2SO4 与 完全反应时，放出 114.6kJ 热量
①写出表示中和热的热化学方程式___________。
②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成 2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”
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或“小于”)114.6kJ，原因是_________________。
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2025-2026 学年度第二学期第一次段考
高一年级 化学试题 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C B D A D C D A
9 10 11 12 13 14 15 16
B C C D B C A D
17、(1)分液漏斗 (2)碱石灰 (3)c (4)白烟
(5) 防止溶液倒吸
(6) 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O
(7) 只吸收氨气 3 ； 11：1
18、(1)蒸馏；直形冷凝管(2)
(3) BA >
(4) 250 mL 容量瓶
19、(1) 碳碳双键、酯基 (2) 加成反应 7
(3)
(4) (5)A (6) 1
20、（1）B（1 分） （2）D（2 分） (3) （2 分） （1 分）
(4)+41（1 分） (5) （2 分）
(6) （2 分）
大于（1 分） 氢氧化钠固体溶解放热（2 分）

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