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山西阳泉一中 2025-2026 学年第二学期高二年级期中考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．乙烯可用作植物生长调节剂 B．聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋
C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Cl2的p p 键形成过程：
B． 名称：乙二酸乙二酯
C．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D．HCl的形成过程：
3．下列化学反应中，属于取代反应的是
A．CH4+2O2 点 燃 CO2+2H2O
B．CH3CH2OH 浓 硫酸 CH2=CH ↑+H170°C 2 2O
C．CH3CH2Br+NaOH H 2OΔ CH3CH2OH+NaBr
D．CH CH=CH +HCl一定条件3 2 CH3CH2CH2Cl
4．下列有机物的系统命名正确的是
A． 2-甲基-3-丙醇 B． 1，4-二甲基丁烷
C． 2-二氯丙烷 D． 2-乙基—1—丁烯
5．下列说法错误的是
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B．质量为1.4g的乙烯分子中，所含的极性共价键为 0.2NA
C．甲烷和氯气物质的量比为 1:1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
① 与 NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
②除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
③鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色
④除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
⑤用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br，苯区分开
⑥检验CH2BrCOOH中的溴元素，取样加入足量的 NaOH醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加AgNO3
溶液，观察沉淀颜色
⑦CH3Cl、 、 中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再
滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7．检验溴乙烷中的溴原子需进行以下实验操作，其正确的操作顺序是
①将反应液煮沸后冷却 ②将待检液体加入 NaOH溶液中 ③加入适量 AgNO3溶液 ④加入适量稀硝酸
A．①②③④ B．②①④③ C．②①③④ D．④③②①
8．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选
实例 解释
项
POCl3和PCl 4的空间 POCl3和PCl

4中 P原子轨道的杂化类
A
结构都是四面体形 型均为 sp3
NO 2 、NO3 、NO2 的 孤电子对与成键电子对之间的斥力
B
键角依次减小 大于成键电子对之间的斥力
C SiF4、SiCl4、SiBr4、 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质
SiI4的沸点依次升高 量增大，范德华力增大
邻硝基苯酚的熔点低 前者存在分子内氢键，后者存在的分
D
于对硝基苯酚 子间氢键使分子间作用力大于前者
A．A B．B C．C D．D
9．中科院国家纳米科学中心 2013年 11月 22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，
实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人
类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中
正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④
10．磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬
1 1
材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为 d nm且原子 1的坐标为 , ,02 2
。

下列说法错误的是
1 3 3
A．P原子的配位数为 4 B．原子 2的坐标为 , ,
4 4 4
168
C 21 3．晶胞的密度为 d 3
10 g cm
N D．BP为分子晶体A
11．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似 (图1)，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图 2所示，该晶胞
的俯视投影图如图3所示，下列说法正确的是
A．电负性：B N
B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是N的电负性明显大于B，电子被约束在N原子周围不能形成有效
的流动
C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体
D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是②
12．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。
下列说法正确的是
A．第一电离能：D E A B．金属性：B C
C．FG2为极性分子 D．A、B、E对应的简单离子半径：E A B
13．化合物 Z是合成药物的重要中间体(反应条件略去)，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y与足量H2加成的产物分子中有 6个手性碳原子
B．X中所有原子一定处于同一平面
C．1molZ中含有 6mol碳氧 键
D．水中溶解性：X Z
14．梗图“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸(键线式： )。辛酸天然品存在于肉豆蔻、
柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是(本题各选项均不
考虑立体异构)
A．辛酸的同分异构体 CH3 CHC CH3 CH2COOH2 2 的名称为 2，3，3-三甲基戊酸
B．辛酸的羧酸类同分异构体含有 3个 CH3结构且存在乙基支链的共有 7种
C．辛酸的一种羧酸类同分异构体中所有碳原子和氧原子可能共平面
D．正辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸
二、解答题
15．黄铜矿(主要成分为CuFeS2 )是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
(1)基态 Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)从原子结构角度分析，第一电离能 I1(Fe)与 I1(Cu)的关系是：I1(Fe) ___________(填“>”“<”或“=”) I1(Cu)。
(3)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。电负性位于硼元素与氮元
素之间的元素是___________(填元素符号)。
(4)基态 S原子最高能层符号是___________，最高能级电子的电子云轮廓形状为___________。
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是___________；违反泡利原理的是
___________。
①Ca 2 ：1s22s22p63s23p6；② F ：1s22s22p6 ；③P： ④C：
(6)镓 31Ga 的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，
随着 5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是___________(填序号)。
A．原子半径：Ga N B．N的非金属性比 O强
C．Ga的金属性比 Al弱 D．As和 Sb的氧化物可能是两性
(7)锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：
若白锡晶胞体积为V1cm
3 3
，灰锡晶胞体积为V2cm ，则白锡与灰锡的密度比是___________。
16．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛
应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
(1)Fe2 的核外电子排布式为___________。
(2)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点___________(填“ ”“ ”或“ ”)AsH3。
(3)N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道名
称为___________。
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下图，图中虚线表示的作用力为___________。
(5)As的卤化物的熔点如下：
物质 AsCl3 AsBr3 AsI3
熔点 /K 256.8 304 413
表中卤化物熔点差异的原因是___________。
(6)尿素铁的化学式为 Fe H NCONH 2 2 6 NO3 3，下列说法正确的是___________。
A．Fe3 价电子为3d5，d轨道电子半充满稳定，因此在Fe在纯氧中燃烧生成红棕色固体
B．已知尿素分子 H2NCONH2 中所有原子同平面，则N、C原子均为 sp2杂化
3
C．若 Fe H2NCONH 2 6 中碳氮键都等长且Fe3 配位数为6，则尿素铁中配位原子是C
D NO ． 3 为平面三角形
(7)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表Fe3 ，则该配离子
所带电荷量为___________，Fe3 的配位数为___________。
三、填空题
17．回答下列问题：
(1) 的分子式为___________；与该烃互为同系物的最简单的烃为(写结构
简式)___________；1mol 该烃最多与___________mol溴发生加成反应。
(2)在卤代烃 RCH2CH2X中化学键如图所示，发生水解反应时，被破坏的键是___________(填序号，下同)；
发生消去反应时，被破坏的键是___________。
(3)已知某有机物的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH2Cl该有机物中所含官能团的名称是___________。该有机
物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为___________。写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注
明反应条件)：___________。
(4)某苯的同系物完全燃烧时，所得 CO2和 H2O的物质的量之比为 8:5。该物质的分子式为___________；若
该物质苯环上的一氯代物只有一种，则其结构简式为___________，名称为___________。
四、解答题
18．溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表
溴
苯 溴
苯
相对分子质
78 160 157
量
密度/g cm 3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
难 微 难
水中溶解度
溶 溶 溶
(1)仪器 a的名称为___________；d装置(倒扣的漏斗)的作用是___________。
(2)向 a装置中加入 7.8g无水苯和少量铁屑，由 b向 a中小心滴入 10mL液溴，发生有机反应的方程式
___________。
(3)若用分液漏斗代替仪器 b，可能会产生的问题是___________。
Ⅱ．【分离提纯】反应充分后，取 a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
(4)操作Ⅱ、Ⅲ是用 9%的 NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(5)操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。
(6)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作 V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的
仪器有___________(填标号)。
(7)经称量，最终得到溴苯 6.28g，该实验中溴苯的产率为___________(填百分数，保留一位小数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D C A B B D D
题号 11 12 13 14
答案 B C C B
15．(1)3d104s1
(2)>
(3) 3 C
(4) M 哑铃形
(5) ③ ④
(6)AD
V
(7) 24V1
16．(1)1s22s22p63s23p63d6或 Ar 3d6
(2)
(3) 7 2p
(4)氢键、配位键
(5)对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高
(6)BD
(7) -1 6
17．(1) C7H12 CH CH 2
(2) ① ①③
(3) 碳碳双键、氯原子

CH2 CH CH2 CH2Cl NaOH CH2 CH CH CH2 H2O NaCl
醇
(4) C8H10 对二甲苯（1,4-二甲苯）
18．(1) 三颈烧瓶 吸收 HBr和 Br2，倒置的漏斗防倒吸
(2)
(3)液体不能顺利流下
(4)除去未反应的 Br2
(5)过滤
(6)bcf
(7)40.0%

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