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高三年级定时训练
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Mg-24 K-39 Cu-64
第I卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．某地盛产猕猴桃、核桃、黑木耳等优质农产品，在加工、包装与展示过程中广泛使用各类高分子材料。下列说法正确的是
A．特产保鲜常用聚乙烯（PE）食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料
B．猕猴桃罐头包装可使用聚氯乙烯（PVC），该材料安全无毒
C．特产礼盒的透明罩常用有机玻璃，属于高分子材料
D．聚丙烯酸钠吸水性较差，不能用于鲜果、干货的保鲜与防潮
2．下列关于化学基本概念及物质性质的说法，错误的是
A．聚乳酸的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
B．可以通过红外光谱来识别葡萄糖分子中的官能团
C．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
D．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的晶胞： B．结构为：
C．聚丙炔的链节： D．的名称：N,N-二甲基苯甲酰胺
4．已知为阿伏加德罗常数的值，（五羰基合铁，沸点）是重要的金属羰基配合物，可通过反应制备。下列说法正确的是
A．基态原子中未成对电子数为
B．1 mol 中含键数目为
C．标准状况下，11.2 L 中所含原子总数为
D．生成转移电子的数目为
5．下列实验操作及装置能达到实验目的的是
A．在铁片上镀镍 B．由制取无水固体 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．检验溴乙烷中含有Br元素
6．X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是
A．简单氢化物的键角：Y>Z
B．M、W的简单离子半径：WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：YD．M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向溶液中滴加过量氨水：
B．向次氯酸钠溶液中通入少量：
C．将灼烧后的铜丝立即插入乙醇溶液中：
D．向饱和溶液中通入过量，析出白色晶体：
8．金属有机框架MOFs由金属离子或金属团簇与有机配体通过自组装形成。已知下列配体中的五元环均为平面结构，下列说法错误的是
A．a、b都能与反应
B．中原子结合质子的能力：①<②
C．中氮原子的杂化类型有两种
D．若的红外光谱中存在键的吸收峰，说明不纯
9．依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：
B 向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀
C 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃 可助燃
D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
10．葫芦脲是一类具有刚性笼状结构的大环超分子化合物，在抗菌、分子识别等领域备受关注。葫芦[7]脲G的合成路线如下，其中试剂a、试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是
A．试剂a和试剂b中均含有2种化学环境不同的氢原子
B．基态分子属于极性分子
C．中间体的分子中包含2个手性碳原子
D．由E合成的过程中，通过消去反应生成
11．通过和合成稀有气体化合物具有深远意义，其制备原理如下图所示。下列说法正确的是
A．为总反应的催化剂
B．中的的杂化方式为杂化
C．上述过程①、②、③均为非氧化还原反应
D．总反应为
12．利用热解制备可避免因晶体内部引入而导致发光淬灭，晶体的立方晶胞（晶胞参数为a pm）如图1所示，掺杂得到的一种发光材料结构如图2所示。下列说法错误的是
A．
B．图1中与的配位数之比为2∶1
C．发光材料中空缺率为
D．晶体的密度为：
13．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：
已知：，下列说法错误的是
A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却
B．“反萃取”生成的方程式为：
C．滤液2可以进入“反萃取分液”步骤再利用
D．电解熔融获得时需加入，其主要作用是增强导电性
14．某生物质能产业基地科研人员利用电催化技术，将木质纤维素水解得到的5-羟甲基糠醛（HMF）高效转化为高附加值的2,5-呋喃二甲醛（DFF），工作原理如图所示。已知：双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，在直流电作用下，复合层间的解离成和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．极电势高于极
B．产生气体，双极膜中解离了
C．b极的电极反应式为
D．一段时间后，阴极区变小，阳极区变大
15．为测定配离子中配位数（为整数），将浓度均为的和KCN溶液按不同体积比混合，两种溶液的用量和溶液浑浊度的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是
A．相同体积溶液中生成的越大，浑浊度越大
B．当时，
C．中配位数
D．b点对应的
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）锌是重要的有色金属。一种以闪锌矿（ZnS，含、少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的工艺流程如下图所示：
已知：焙烧过程主要生成金属氧化物和，；
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作，这样操作的目的是____________________，
（2）其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。滤渣1的主要成分是______________________________（填化学式）。
（3）“氧化除杂”时，先通入将可能存在的氧化为，再加入试剂调节，为尽可能多地获得目标产物，X可选用__________（写一种化学式即可）。常温下，若调节溶液pH=4，此时溶液中__________mol/L。
（4）“电解”溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液可返回__________工序继续使用。
（5）工艺中常用两种铁氰化物检验离子以判断除杂效果：
①取“氧化除杂”前溶液，加入检验；
②取“氧化除杂”后溶液，加入检验是否残留；
已知：硬软酸碱理论可用于判断配合物的稳定性。其中，硬酸的半径小、电荷高，软酸的半径大、电荷低，二者均能接受电子对；硬碱的半径小、电负性大，难以给出电子对，软碱则与之相反。配合物遵循“硬亲硬、软亲软”的原则形成稳定结构。
上述两反应生成的蓝色沉淀结构相同，其晶胞如下图所示（未画出），晶胞中和通过桥联，与中碳原子形成配位键的离子是__________。
反应②的离子方程式为__________________________________________________。
17．（13分）实验室制备硫酸四氨合铜晶体，并测定其中铜元素的含量，步骤如下：
Ⅰ．硫酸四氨合铜的制备
称取，加水溶解，滴加浓氨水至沉淀恰好溶解得深蓝色溶液，加无水乙醇析出深蓝色晶体，减压过滤，用“乙醇—浓氨水”洗涤，烘干备用。
Ⅱ．分光光度法测定铜元素的含量
该方法的原理基于物质对光的选择性吸收特性，其吸光度与溶液浓度呈定量关系。
ⅰ．绘制标准曲线
用仪器1量取的标准溶液、、、、、于6只烧杯中，各加入氨水，充分反应后转入容量瓶，定容得①~⑥组溶液（完全转化为[），用分光光度计测定吸光度，结果如下表：
组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
0.0000
吸光度 0.000 0.108 0.228 0.322 0.433 0.538
ⅱ．铜元素含量的测定
称取步骤I中制得的硫酸四氨合铜样品0.3200 g，用硫酸溶液溶解（防止生成沉淀）；加入10.00 mL 2 mol/L氨水，转移至250 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。测得吸光度平均值为0.270，据此计算铜元素含量。
回答下列问题：
（1）仪器1可选用_______________（填仪器名称）。
（2）第③组溶液中的浓度为_______________（保留2位有效数字）。
（3）绘制浓度与吸光度的标准曲线。
（4）步骤中滴加无水乙醇析出硫酸四氨合铜晶体，无水乙醇的作用为_______________。
（5）减压过滤的优点为_____________________________________________。
（6）洗涤液中添加浓氨水的目的是________________________________________。
（7）计算样品中铜元素的质量分数为_______________（保留3位有效数字）。
18．（14分）Ⅰ．高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景，相关反应如下：
①
②
（1）标准状态下，各物质的相对能量如下表所示：
物质 CO(g)
能量（kJ/mol） -110 -41 0 23 -285 -242
则__________，反应①在高温下不能自发进行，原因是__________________________。
（2）恒温恒容条件下，CO、和以的投料比发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是__________（填标号）。
A．将分离出反应体系 B．增加的投料量
C．等比例增大三种气体的投料量 D．提高催化剂的活性
（3）反应②的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数，且仅与温度有关，则升高温度，__________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）恒温恒容条件下，、和按的投料比发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数__________。
Ⅱ．甲酸分解可制备超高纯度的。甲酸存在两种可能的分解反应，在一定温度下，使用催化剂M时的反应历程如下图所示：
（5）反应①的选择性接近100%，原因是________________________________________，说明HCOOH中__________键更稳定（填“O-H”或“C-H”）。
（6）升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是______________________。
19．（14分）药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）C的化学名称为__________，物质E的官能团名称是_____________。
（2）下列说法正确的是__________（填标号）。
A．反应为还原反应，为氧化反应
B．的分子式为
C．反应涉及相应官能团的保护
D．药物利喘贝能发生加成、取代、氧化、还原反应
（3）I的结构简式为__________，I→J使用的作用为_______________________________。
（4）由E和L生成G反应的化学方程式为_______________________________。
（5）与K互为同分异构体且满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。
①能与反应生成；②苯环上有三个取代基；③能与溶液发生显色反应。
（6）J俗称香兰素，在食品行业中主要用作增香剂。以下是香兰素的一种合成路线。
“中间产物1”的结构简式为___________________。
高三年级定时训练
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A D B D D A C C B D C A D C
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（共55分）
16．（14分，除特殊标志外，每空2分）
（1）增大氧气浓度及固体接触面积，提高焙烧速率
（2） 、（各1分）
（3）或或或等（1分）
（4）酸浸（1分）
（5）
17．（13分，除特殊标志外，每空2分）
（1）酸式滴定管或移液管（1分）
（2）0.0040
（3）
（4）使用乙醇减小溶剂极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度
（5）过滤速度快，沉淀更干燥、分离更充分
（6）抑制解离
（7）25.0%
18．（14分，除特殊标志外，每空2分）
（1）-68 kJ
、，高温时绝对值大，使，反应非自发（1分）
（2）AC
（3）减小
（4）1
（5）反应①的决速步活化能远低于反应②，反应①速率远大于反应② （1分）
（6）升温对高活化能的反应②速率提升更显著（或催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
19．（14分，除特殊标志外，每空2分）
（1）邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸（1分） 氨基、酯基（1分）
（2）BD
（3） 中和，使平衡正向移动，提高的产率
（4）
（5）20
（6）
说明：1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分；
2．方程式不写“”或“”酌情扣分，不配平、未写条件或条件不完全均不得分。

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