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四川省成都市外国语学校中考模拟化学真卷(四)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
2025 年春晚吉祥物“巳(sì)升升”。其创作灵感源自甲骨文中的“巳”字以及三星堆出土的青铜蛇形。背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺。完成问题。
1．从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，制作过程一定含有化学变化的是 (　　)
A．裁剪铜板 B．铜丝掐成图案
C．烧制釉料 D．打磨制品
2．甲骨文出土后，博物馆为了延缓文物的氧化和锈蚀，常采用一种气体作为保护气。空气中含量较多绿色真卷水印为正版图书且可用来作为保护气的是 (　　)
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．巳(sì)升升眉眼部分源自于四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形，青铜属于 (　　)
A．金属材料 B．非金属材料 C．复合材料 D．合成材料
【答案】1．C
2．A
3．A
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（2）根据空气中各成分的含量以及氮气化学性质稳定进行分析解答；
（3）根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答。
1．裁剪铜板过程中没有生成新物质，只是物质的形状发生变化，属于物理变化，故A不符合题意；
B、铜丝掐成图案过程中没有生成新物质，只是物质的形状的变化，属于物理变化，故B不符合题意；
C、烧制釉料过程中涉及到物质的燃烧，燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、打磨制品过程中没有新物质生成，只是物质的大小发生了改变，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
2．空气中各成分含量按体积分数计算，分别为：氮气：78%】氧气L21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%，氮气是空气中含量最多的气体，且化学性质稳定可以作保护气，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A；
3．金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A
4．部分水果及饮料的pH如图，下列说法正确的是 (　　)
A．西瓜汁呈碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，变红
C．苏打水呈酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH<7显酸性，西瓜汁的pH小于7，所以西瓜汁呈酸性，故A错误。
B、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，橘子汁的pH小于7，呈酸性，所以橘子汁中滴入酚酞，不变色，故B错误；
C、溶液pH>7显碱性，苏打水的pH大于7，所以苏打水呈碱性，故C错误；
D.、溶液pH<7显酸性，柠檬水的pH小于7，呈酸性，所以胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH<7显酸性，pH>7显碱性，无色酚酞在酸性溶液不变色进行分析解答。
5．智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 (　　)
A．玻璃透光性好作表镜 B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣 D．橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、玻璃透光性好作表镜，透光性是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故A不符合题意；
B、钛合金耐腐蚀作表框，抗腐蚀性是需要通过化学反应才能表现出来的性质，属于化学性质，故B符合题意；
C、不锈钢硬度大作表扣，硬度大是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故C不符合题意；
D、.橡胶弹性良好作表带，弹性好是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质进行分析解答、
6．人体中元素的含量如图。下列说法不正确的是 (　　)
A．人体中氢元素含量约为10%
B．人体中含量最高的金属元素是钙
C．人体中所含的钾元素是微量元素
D．人体缺铁会引起贫血
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、从元素含量图可以得出氢元素在人体中的含量约为10%，故A正确；
B、从元素含量图可以看出钙是人体中含量最高的金属元素，故B正确；
C、微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素，由元素含量图可知，钾元素在人体中的含量约为0.20%，不属于微量元素，故C错误；
D、铁是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图中信息进行分析解答；
B、根据图中信息进行分析解答；
C、根据微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素进行分析解答；
D、根据缺铁会造成贫血进行分析解答、
7．化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是 (　　)
A．60 个碳原子：C60
B．天然气的主要成分：CH4
C．2 个镁离子：2Mg+2
D．铁丝在氧气中燃烧：
【答案】B
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以60个碳原子表示为：60C，故A错误；
B、甲烷是天然气的主要成分，甲烷的化学式为CH4，故B正确；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，离子符号的书写是在元素符号(或原子团)的右上角先写数字，“1”省略不写，再写正或负号，故2个镁离子可表示为2Mg2+，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，其反应的化学方程式为：
Fe3O4，故选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据甲烷的化学式为CH4进行分析解答；
C、根据离子符号前面的数字表示离子个数以及离子符号的正确表示方法进行分析解答；
D、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答。
8．被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 (　　)
A．属于有机化合物
B．多巴胺中含有四种元素
C．碳、氧元素质量比为4：1
D．一个多巴胺分子由8 个碳原子、11 个氢原子、2个氧原子和1 个氮原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了一氧化碳、二氧化碳和碳酸以及碳酸、碳酸盐，其余含碳元素的化合物属于有机物，多巴胺的化学式为C8H11O2N，含有碳元素，属于有机化合物，故A正确；
B、化学式表示物质的组成元素，由多巴胺的化学式为C8H11O2N可知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B正确；
C、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以多巴胺中碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×2)=96：32 =3：1，故C错误；
D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所言有的原子个数，由多巴胺的化学式为C8H11O2N可知，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的定义以及多巴胺的元素组成进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所言有的原子个数进行分析解答。
9．用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 (　　)
A．通电分解水——分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子
B．花香四溢——分子的大小发生了改变
C．食物变质——分子的种类发生了变化
D．气体受热膨胀——分子间间隔变大
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，其化学反应的实质是水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子，故A正确；
B、花香四溢，能闻到花的香味，是因为具有香味的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，分子运动过程分子的体积和大小都没有改变，故B错误；
C、食物变质有新物质生成，分子的种类发生了改变，属于化学变化，故C正确；
D、气体受热膨胀是因为分子之间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子进行分析解答；
B、根据分子在不断运动，运动过程分子的大小和体积不变进行分析解答；
C、根据物质发生化学变化，分子种类发生了改变进行分析解答；
D、根据分子之间有间隔，温度升高分子间隔变大进行分析解答。
10．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是 (　　)
A．每个甲分子中含有6个原子
B．反应前后都存在N2分子
C．该反应的化学方程式为
D．反应生成丙和丁的质量比为7：6
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由分子结构模型可知，每个甲分子由4个氢原子和2个氧原子构成的，一个甲分子共含有6个原子，故A正确；
B、由分子的模型图可知，反应前分子是N2O4分子和N2H4分子，不存在N2分子，故B错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应是由 N2O4 和 N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为 ，故C正确；
D、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为(28×3)：(18×4)=7：6，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子结构模型图进行分析解答；
B、根据反应物分子是N2O4和N2H4进行分析解答；
C、根据 N2O4 和 N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O化学方程式的书写进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
11．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（　　）
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铝是碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反应（Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O），可缓解胃酸过多，选项A不符合题意；
B、氯化钠与盐酸不反应，无法缓解胃酸过多的症状，不适宜作为药剂，选项B符合题意；
C、碳酸镁能与盐酸反应（MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑），消耗盐酸，可缓解胃酸过多，选项C不符合题意；
D、碳酸氢钠能与盐酸反应（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），消耗盐酸，可缓解胃酸过多，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的应用分析：碱与胃酸（盐酸）发生中和反应，减少盐酸含量；
B、根据盐的化学性质分析：氯化钠与盐酸不发生复分解反应，无中和或消耗盐酸的作用；
C、根据碳酸盐与酸的反应分析：碳酸镁与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，消耗盐酸；
D、根据碳酸氢盐与酸的反应分析：碳酸氢钠与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，消耗盐酸。
12．小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线(如图 1)。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图 2进行实验，下列说法正确的是 (　　)
A．由图1 可知，溶解度：甲>乙
B．图2中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图2中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较物质的溶解度大小，故A错误；
B、图2中，烧杯中甲溶液含有少量乙，③冷却结晶之后中上层清液是甲的饱和溶液，溶质有甲、乙物质，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，溶液中只有少量乙物质，图2中，②→③析出甲物质的晶体，溶液中甲物质的质量减小，乙没有晶体析出，溶液中乙物质质量不变，故C正确；
D、t℃时，未指明甲、乙溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小关系，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较溶解度的大小进行分析解答；
B、根据甲析出晶体之后的溶液一定含有甲物质进行分析解答；
C、根据甲有晶体析出，溶液中甲物质质量减小进行分析解答；
D、根据一定温度下，没有指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答。
13．下列实验设计能达到实验目的的是 (　　)
A.比较不同催化剂的催化效果 B. 证明( 可与水发生反应 C.验证质量守恒定律 D.证明石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，比较不同催化剂的催化效果时，变量是催化剂的种类，其他条件都要相同，而该实验催化剂种类和过氧化氢溶液的浓度都不同，存在两个变量，所以无法比较不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的。故A不符合题意；
B、往盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入少量水，摇荡。瓶子变瘪，不能证明二氧化碳和水发生反应，因为二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，需要做对比实验排除二氧化碳溶于水的影响，该实验不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、烧杯中的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，实验后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，若有气体参与或生成，应在密闭容器中进行。该实验不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、将6B铅笔芯(主要成分是石墨)接入电路，看到灯泡发光，说明手摸具有导电性，该实验能达到实验目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
B、根据二氧化碳能溶于水也会使塑料瓶内的压强减小进行分析解答；
C、根据由气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答；
D、根据灯泡发亮证明石墨有导电性进行分析解答。
14．甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图(“→”表示一步转化)。下列判断错误的是 (　　)
A．甲的活动性强于乙
B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、根据题意，甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，甲能转化为乙，说明甲金属活动性比乙强，故A正确；
B、乙的活动性比甲弱，若乙排在氢前，则乙就能与酸反应，故B错误；
C、若丙、丁类别不同，丙、丁均可以和金属甲可以相互转化，则丙、丁一定为氧化物和盐，如丙为氧化铜，丁为硝酸铜，故C正确；
D、甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，说明甲可以把乙从其盐溶液中置换出来，所以转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确。
故答案为：B
【分析】A、根据甲和乙都是金属，甲能把乙置换出来，说明甲活动性强于乙进行分析解答；
B、根据乙若排在氢前，则乙能与酸反应进行分析解答；
C、根据金属氧化物与金属，盐能与金属相互转化进行分析解答；
D、根据金属甲能把金属乙从其盐溶液中置换出来，发生的是置换反应进行分析解答。
二、(本题包括2个小题，共15分)
15．根据图文回答问题。
（1）如图1，烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有　 　(填名称)元素。
（2）如图2，水果麦片中，属于无机盐的是　 　，加入该物质的作用是　 　。
（3）如图3，揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是　 　(填“氯化钠”或“硝酸铵”)；塑料膜属于　 　(填“合成”或“复合”)材料。
（4）如图4，太阳能电池路灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为　 　能。太阳能电池路灯需要用到硅，硅元素在地壳中的含量居第　 　位。
【答案】（1）碳
（2）碳酸钙；补充人体所需的钙元素
（3）硝酸铵；合成
（4）电；二
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】(1)烤焦的食物表面呈黑色，这是因为食物中的有机物在高温下生成了碳，因此，这些食物中含有碳元素；
故答案为：碳；
(2)水果麦片中的无机盐是碳酸钙。碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙在水果麦片中的作用是补充人体所需的钙元素；
故答案为：碳酸钙；补充人体所需的钙元素；
(3)揉搓冷敷袋时，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是硝酸铵(NH4NO3)，因为硝酸铵溶解于水时会吸收大量的热量，从而起到降温的效果。塑料膜属于合成材料；
故答案为：硝酸钾；合成；
(4)太阳能电池路灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为电能。地壳中含量在前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，其中硅元素的含量居第二位。
故答案为：电；二。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不不变进行分析解答；
（2）根据碳酸钙属于无机盐，碳酸钙可以为人体补充钙元素进行分析解答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热；塑料属于合成材料进行分析解答；
（4）根据太阳能电池路灯将太阳能转化为电能，地壳中含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁进行分析解答。
16．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。
（1）当反应进行至 A 点时，滴入稀盐酸的体积为　 　mL，反应的化学方程式为　 　。此时溶液中的溶质是　 　(写化学式)。
（2）当反应进行至 B 点时，溶液呈　 　性，溶液中的溶质是　 　(写化学式)。
（3）C点时，溶液中的溶质是　 　(写化学式)。
（4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在　 　(填“A”“B”或“C”)点时呈红色。
【答案】（1）5；HCl+NaOH===NaCl+H2O；NaCl、NaOH
（2）中；NaCl
（3）HCl、NaCl
（4）A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】(1)A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质是 NaCl、NaOH，滴入稀盐酸的体积为5mL。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH ===NaCl+H2O。
故答案为：5；HCl+NaOH=NaCl+H2O； NaCl、NaOH ；
(2)B点时溶液的pH等于7，溶液显中性，溶液中的溶质是NaCl；
故答案为：中；NaCl；
(3)C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl、NaCl；
故答案为：HCl、NaCl；
(4)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在A点时呈红色。
故答案为：A。
【分析】（1）根据A点溶液pH>7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，此时对应的稀盐酸体积为5mL，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据B点溶液pH=7呈中性，两者恰好完全反应，溶质只有NaCl进行分析解答；
（3）C点溶液pH<7显酸性，盐酸过量，溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的HCl进行分析解答；
（4）根据酚酞溶液与在碱性溶液中显红色进行分析解答。
三、(本题只有1个小题，共10分)
17．某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）甲小组选用B、D装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是　 　，其中D装置长导管应处的位置是　 　(填“a”或“b”)。
（3）乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是　 　。
（4）根据化学方程式计算。实验室用足量的稀盐酸和大理石反应制取8.8g二氧化碳，所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是多少
【答案】（1）锥形瓶
（2）可以控制反应速率；b
（3）氯化钙
（4）解：设所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是x。
100 44
x 8.8g
答：所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是20g
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器①的名称是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
(2)与A装置相比，B装置的优点是可以通过分液漏斗控制反应速率。因为二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，长导管应处的位置是b；
故答案为：可以控制反应速率；b；
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水、氯化钙，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是氯化钙。
故答案为：氯化钙。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率；用向排空气法收集气体，导管要插到集气瓶的底部进行分析解答；
（3）根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（4）先设未知数，再正确写出大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案。
四、(本题包括3个小题，共23分)
18． 水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：
（1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量为　 　g；图示中正确的操作顺序为　 　(填序号)。
（2）实验二：探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是　 　；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为　 　。
（3）实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是　 　；气球的作用是　 　。
（4）实验四是验证 CO2与 NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是　 　(填“A”或“B”)。
【答案】（1）5；④②①⑤③
（2）除去溶于水的氧气；干燥的空气
（3）温度达到可燃物着火点；防止生成物扩散到空气中污染环境
（4）B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】】(1)实验一配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g；图示中正确的操作顺序为④②①⑤③；
故答案为：5；④②①⑤③；
(2)实验二探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是除去溶于水的氧气。要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气；
故答案为：除去溶于水的氧气；干燥的空气；
(3)实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。气球的作用是防止生成物扩散到空气中污染环境；
故答案为：温度达到可燃物的着火点；防止生成物扩散到空气中污染环境；
(4)实验四是验证CO2与 NaOH 溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是B。
故答案为：B。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，煮沸可以除去水中的氧气；铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，要验证铁生锈的条件，还需要补充一个试管中盛有干燥的空气的对比实验进行分析解答；
（3）根据白磷和红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点；气球可以防止白烟逸散造成空气污染进行分析解答；
（4）根据B塑料瓶比A塑料瓶更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应进行分析解答。
19．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生成过程可用图2表示。根据图文回答下列问题。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1538 ℃。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和　 　(写一种)。
（2）将铁矿石、煤捣碎的目的是　 　。
（3）不断鼓入空气的目的是　 　。
（4）炼铁炉中生成铁的化学方程式为(假设用赤铁矿炼铁)　 　。
（5）撒入潮泥灰主要作用是　 　为不断翻炒液态生铁，是为了降低　 　元素的含量。
（6）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁　 　(填“高”或“低”)，易于加工。
【答案】（1）磁铁矿
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（3）为燃烧提供充足的氧气，为反应提供更高的温度
（4）
（5）将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；碳
（6）低
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等；
故答案为：磁铁矿；
(2)将铁矿石、煤捣碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(3)不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
故答案为： 为燃烧提供充足的氧气，为反应提供更高的温度 ；
(4)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
故答案为：；
(5)潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。铁的熔点是1538 ℃，则液态的生铁温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气充分反应，以达到降低碳元素含量的目的；
故答案为：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；碳；
(6)钢是合金，合金的熔点比其组成金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
故答案为：低。
【分析】（1）根据常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿进行分析解答；
（2）根据矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（3）根据鼓入空气增加氧气含量，为反应提供更高的温度进行分析解答；
（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣，碳与氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量进行分析解答；
（6）根据合金的熔点比组分纯金属低进行分析解答。
20．回答下列问题。
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
①趁热过滤的原因是　 　
②操作a的名称是　 　。
③滤液2的溶质是　 　。
（2）A~D是初中化学常见物质，A、D为金属单质，在常温下通过图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题：
①若D为银白色贵重金属，则反应 i的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　反应。
②一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾 判断并说明理由　 　。
③硝酸钾可作化肥，属于　 　肥料。
【答案】（1）防止硝酸钾晶体析出造成损失；降温结晶；硝酸钾、氯化钠
（2）(合理即可)；置换；不能，因为C和氯化钾不能发生反应；复合
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；物质的相互转化和制备；物质的除杂、净化
【解析】【解答】(1)①硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，降温后硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，造成损失，所以需要趁热过滤。②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，通过降温结晶可以析出较多的硝酸钾。③经过降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中，则滤液2的溶质是硝酸钾和氯化钠；
故答案为：防止硝酸钾晶体析出造成损失；降温结晶；硝酸钾、氯化钠；
(2)①若D为银白色贵重金属，则D 是银，A是比银活泼的金属，可以是铁，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以反应i的化学方程式是 2(合理即可)，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。②一步实现反应Ⅱ，不能加入氯化钾，理由是C和氯化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应。③同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥是复合肥料，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料。
故答案为：(合理即可)；置换；
不能，没因为C和氯化钾不能发生反应；复合。
【分析】（1） ① 根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，趁热过滤可以防止硝酸钾晶体析出进行分析解答；
② 根据硝酸钾降温结晶获得晶体进行分析解答；
③ 根据滤液2是硝酸钾的饱和溶液，含有少量氯化钠进行分析解答；
（2）①根据铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁的化学方程式的书写；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应进行分析解答；
②根据C和氯化钾不能发生反应进行分析接解答；
③ 根据含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥料进行分析解答。
五、(本题只有1 个小题，共10分)
21．碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
任务一：认识碳酸钠
（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，与标准比色卡比较，测得 pH　 　(填“<”“=”或“>”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。
（2）【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
Ⅱ. Na2CO3溶液中存在的微观粒子有水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ. CaCl2溶液呈中性， 对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢
【实验探究】
完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量　 　溶液，滴入2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤 2：向试管中加入一定量的 溶液，先滴入2 滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液 滴入酚酞溶液后溶液变红，加入氯化钙溶液后有白色沉淀生成、　 　 是碳酸根离子使溶液显碱性
（3）【解释与分析】同学们和老师交流，得知 CO2-和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。
任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似的性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。
草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变　 　色，说明草木灰浸出液显碱性。
（4）【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
写出草木灰中碳酸钾和稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
（5）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是　 　(填名称)。
（6）实验测定C装置质量增重了b克，则a克草木灰中碳酸钾的质量分数为　 　(用含“a”“b”的代数式表示)。
（7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是____(填字母)。
A．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
B．氢氧化钠溶液与空气直接接触
【答案】（1）>
（2）NaCl；溶液由红色变为无色
（3）蓝
（4）
（5）浓硫酸
（6）
（7）A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】(1)用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH>7，说明碳酸钠溶液显碱性；
故答案为：>；
(2)步骤1实验结论为不是水分子、钠离子使溶液显碱性，则加入的溶液中含钠离子、水分子，由题干信息可知，氯离子对溶液的酸碱性没有影响，则可向试管中加入少量氯化钠溶液。步骤2向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，再加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可产生白色沉淀，足量的氯化钙溶液可将碳酸根离子除尽，溶液由红色变为无色，说明是碳酸根离子使溶液显碱性；
故答案为：NaCl；溶液由红色变为无色；
(3)草木灰浸出液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝；
故答案为：蓝；
(4)碳酸蓝钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水与二氧化碳，化学方程式为
故答案为：
(5)浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
(6)C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 bg，称取草木灰的质量为 ag，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份，取其中一份进行实验，故完全反应后生成二氧化碳的质量共为2b g，设 ag草木灰中碳酸钾的质量为x。
138 44
x 2bg
则 ag草木灰中碳酸钾的质量分数为
故答案为：
(7)A、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，故A正确；
B、氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏高，故B错误。
故答案为：B。
【分析】（1）根据溶液pH>7显碱性进行分析解答；
（2）根据加入氯化钠溶液，滴入酚酞溶液不变色，碳酸钠和酷划该反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析解答；
（3）根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析解答；
（4）根据碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂进行分析解答；
（6）根据一份草木灰浸出液做实验，C装置增加的质量为生成二氧化碳的质量，完全反应反应生成二氧化碳的质量等于C装置增加的质量的2倍，设草木灰中碳酸钾的质量为未知量，再正确写出碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量，列比例式，求出碳酸钾的质量，再根据草木灰中碳酸钾的质量分数=
，最后简明写出答案；
（7）A、根据装置中残留的二氧化碳没有被吸收，C装置增重的质量偏小，代入化学方程式求得碳酸钾质量偏小，则草木灰中碳酸钾的质量分数也偏小进行分析解答；
B、根据氢氧化钠和空气接触，会吸收空气中的二氧化碳，使C装置增重的质量偏大，最终测得碳酸钾的质量分数偏大进行分析解答。
1 / 1四川省成都市外国语学校中考模拟化学真卷(四)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
2025 年春晚吉祥物“巳(sì)升升”。其创作灵感源自甲骨文中的“巳”字以及三星堆出土的青铜蛇形。背部设计巧妙地运用了景泰蓝工艺。完成问题。
1．从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，制作过程一定含有化学变化的是 (　　)
A．裁剪铜板 B．铜丝掐成图案
C．烧制釉料 D．打磨制品
2．甲骨文出土后，博物馆为了延缓文物的氧化和锈蚀，常采用一种气体作为保护气。空气中含量较多绿色真卷水印为正版图书且可用来作为保护气的是 (　　)
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．巳(sì)升升眉眼部分源自于四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形，青铜属于 (　　)
A．金属材料 B．非金属材料 C．复合材料 D．合成材料
4．部分水果及饮料的pH如图，下列说法正确的是 (　　)
A．西瓜汁呈碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，变红
C．苏打水呈酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
5．智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 (　　)
A．玻璃透光性好作表镜 B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣 D．橡胶弹性良好作表带
6．人体中元素的含量如图。下列说法不正确的是 (　　)
A．人体中氢元素含量约为10%
B．人体中含量最高的金属元素是钙
C．人体中所含的钾元素是微量元素
D．人体缺铁会引起贫血
7．化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是 (　　)
A．60 个碳原子：C60
B．天然气的主要成分：CH4
C．2 个镁离子：2Mg+2
D．铁丝在氧气中燃烧：
8．被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 (　　)
A．属于有机化合物
B．多巴胺中含有四种元素
C．碳、氧元素质量比为4：1
D．一个多巴胺分子由8 个碳原子、11 个氢原子、2个氧原子和1 个氮原子构成
9．用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 (　　)
A．通电分解水——分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子
B．花香四溢——分子的大小发生了改变
C．食物变质——分子的种类发生了变化
D．气体受热膨胀——分子间间隔变大
10．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是 (　　)
A．每个甲分子中含有6个原子
B．反应前后都存在N2分子
C．该反应的化学方程式为
D．反应生成丙和丁的质量比为7：6
11．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（　　）
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
12．小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线(如图 1)。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图 2进行实验，下列说法正确的是 (　　)
A．由图1 可知，溶解度：甲>乙
B．图2中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图2中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
13．下列实验设计能达到实验目的的是 (　　)
A.比较不同催化剂的催化效果 B. 证明( 可与水发生反应 C.验证质量守恒定律 D.证明石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图(“→”表示一步转化)。下列判断错误的是 (　　)
A．甲的活动性强于乙
B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
二、(本题包括2个小题，共15分)
15．根据图文回答问题。
（1）如图1，烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有　 　(填名称)元素。
（2）如图2，水果麦片中，属于无机盐的是　 　，加入该物质的作用是　 　。
（3）如图3，揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是　 　(填“氯化钠”或“硝酸铵”)；塑料膜属于　 　(填“合成”或“复合”)材料。
（4）如图4，太阳能电池路灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为　 　能。太阳能电池路灯需要用到硅，硅元素在地壳中的含量居第　 　位。
16．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。
（1）当反应进行至 A 点时，滴入稀盐酸的体积为　 　mL，反应的化学方程式为　 　。此时溶液中的溶质是　 　(写化学式)。
（2）当反应进行至 B 点时，溶液呈　 　性，溶液中的溶质是　 　(写化学式)。
（3）C点时，溶液中的溶质是　 　(写化学式)。
（4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在　 　(填“A”“B”或“C”)点时呈红色。
三、(本题只有1个小题，共10分)
17．某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）甲小组选用B、D装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是　 　，其中D装置长导管应处的位置是　 　(填“a”或“b”)。
（3）乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是　 　。
（4）根据化学方程式计算。实验室用足量的稀盐酸和大理石反应制取8.8g二氧化碳，所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是多少
四、(本题包括3个小题，共23分)
18． 水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：
（1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量为　 　g；图示中正确的操作顺序为　 　(填序号)。
（2）实验二：探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是　 　；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为　 　。
（3）实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是　 　；气球的作用是　 　。
（4）实验四是验证 CO2与 NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是　 　(填“A”或“B”)。
19．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生成过程可用图2表示。根据图文回答下列问题。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1538 ℃。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和　 　(写一种)。
（2）将铁矿石、煤捣碎的目的是　 　。
（3）不断鼓入空气的目的是　 　。
（4）炼铁炉中生成铁的化学方程式为(假设用赤铁矿炼铁)　 　。
（5）撒入潮泥灰主要作用是　 　为不断翻炒液态生铁，是为了降低　 　元素的含量。
（6）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁　 　(填“高”或“低”)，易于加工。
20．回答下列问题。
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
①趁热过滤的原因是　 　
②操作a的名称是　 　。
③滤液2的溶质是　 　。
（2）A~D是初中化学常见物质，A、D为金属单质，在常温下通过图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题：
①若D为银白色贵重金属，则反应 i的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　反应。
②一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾 判断并说明理由　 　。
③硝酸钾可作化肥，属于　 　肥料。
五、(本题只有1 个小题，共10分)
21．碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
任务一：认识碳酸钠
（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，与标准比色卡比较，测得 pH　 　(填“<”“=”或“>”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。
（2）【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
Ⅱ. Na2CO3溶液中存在的微观粒子有水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ. CaCl2溶液呈中性， 对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢
【实验探究】
完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向试管中加入少量　 　溶液，滴入2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤 2：向试管中加入一定量的 溶液，先滴入2 滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液 滴入酚酞溶液后溶液变红，加入氯化钙溶液后有白色沉淀生成、　 　 是碳酸根离子使溶液显碱性
（3）【解释与分析】同学们和老师交流，得知 CO2-和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。
任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似的性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。
草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变　 　色，说明草木灰浸出液显碱性。
（4）【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
写出草木灰中碳酸钾和稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
（5）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是　 　(填名称)。
（6）实验测定C装置质量增重了b克，则a克草木灰中碳酸钾的质量分数为　 　(用含“a”“b”的代数式表示)。
（7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是____(填字母)。
A．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
B．氢氧化钠溶液与空气直接接触
答案解析部分
【答案】1．C
2．A
3．A
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
（2）根据空气中各成分的含量以及氮气化学性质稳定进行分析解答；
（3）根据金属材料包括纯金属和合金进行分析解答。
1．裁剪铜板过程中没有生成新物质，只是物质的形状发生变化，属于物理变化，故A不符合题意；
B、铜丝掐成图案过程中没有生成新物质，只是物质的形状的变化，属于物理变化，故B不符合题意；
C、烧制釉料过程中涉及到物质的燃烧，燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、打磨制品过程中没有新物质生成，只是物质的大小发生了改变，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
2．空气中各成分含量按体积分数计算，分别为：氮气：78%】氧气L21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%，氮气是空气中含量最多的气体，且化学性质稳定可以作保护气，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A；
3．金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH<7显酸性，西瓜汁的pH小于7，所以西瓜汁呈酸性，故A错误。
B、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，橘子汁的pH小于7，呈酸性，所以橘子汁中滴入酚酞，不变色，故B错误；
C、溶液pH>7显碱性，苏打水的pH大于7，所以苏打水呈碱性，故C错误；
D.、溶液pH<7显酸性，柠檬水的pH小于7，呈酸性，所以胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH<7显酸性，pH>7显碱性，无色酚酞在酸性溶液不变色进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、玻璃透光性好作表镜，透光性是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故A不符合题意；
B、钛合金耐腐蚀作表框，抗腐蚀性是需要通过化学反应才能表现出来的性质，属于化学性质，故B符合题意；
C、不锈钢硬度大作表扣，硬度大是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故C不符合题意；
D、.橡胶弹性良好作表带，弹性好是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质进行分析解答、
6．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、从元素含量图可以得出氢元素在人体中的含量约为10%，故A正确；
B、从元素含量图可以看出钙是人体中含量最高的金属元素，故B正确；
C、微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素，由元素含量图可知，钾元素在人体中的含量约为0.20%，不属于微量元素，故C错误；
D、铁是人体必需的微量元素，人体缺铁会引起贫血，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图中信息进行分析解答；
B、根据图中信息进行分析解答；
C、根据微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素进行分析解答；
D、根据缺铁会造成贫血进行分析解答、
7．【答案】B
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以60个碳原子表示为：60C，故A错误；
B、甲烷是天然气的主要成分，甲烷的化学式为CH4，故B正确；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，离子符号的书写是在元素符号(或原子团)的右上角先写数字，“1”省略不写，再写正或负号，故2个镁离子可表示为2Mg2+，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，其反应的化学方程式为：
Fe3O4，故选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据甲烷的化学式为CH4进行分析解答；
C、根据离子符号前面的数字表示离子个数以及离子符号的正确表示方法进行分析解答；
D、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了一氧化碳、二氧化碳和碳酸以及碳酸、碳酸盐，其余含碳元素的化合物属于有机物，多巴胺的化学式为C8H11O2N，含有碳元素，属于有机化合物，故A正确；
B、化学式表示物质的组成元素，由多巴胺的化学式为C8H11O2N可知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故B正确；
C、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，所以多巴胺中碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×2)=96：32 =3：1，故C错误；
D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所言有的原子个数，由多巴胺的化学式为C8H11O2N可知，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的定义以及多巴胺的元素组成进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所言有的原子个数进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，其化学反应的实质是水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子，故A正确；
B、花香四溢，能闻到花的香味，是因为具有香味的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，分子运动过程分子的体积和大小都没有改变，故B错误；
C、食物变质有新物质生成，分子的种类发生了改变，属于化学变化，故C正确；
D、气体受热膨胀是因为分子之间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子进行分析解答；
B、根据分子在不断运动，运动过程分子的大小和体积不变进行分析解答；
C、根据物质发生化学变化，分子种类发生了改变进行分析解答；
D、根据分子之间有间隔，温度升高分子间隔变大进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由分子结构模型可知，每个甲分子由4个氢原子和2个氧原子构成的，一个甲分子共含有6个原子，故A正确；
B、由分子的模型图可知，反应前分子是N2O4分子和N2H4分子，不存在N2分子，故B错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应是由 N2O4 和 N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为 ，故C正确；
D、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为(28×3)：(18×4)=7：6，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子结构模型图进行分析解答；
B、根据反应物分子是N2O4和N2H4进行分析解答；
C、根据 N2O4 和 N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O化学方程式的书写进行分析解答；
D、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铝是碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反应（Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O），可缓解胃酸过多，选项A不符合题意；
B、氯化钠与盐酸不反应，无法缓解胃酸过多的症状，不适宜作为药剂，选项B符合题意；
C、碳酸镁能与盐酸反应（MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑），消耗盐酸，可缓解胃酸过多，选项C不符合题意；
D、碳酸氢钠能与盐酸反应（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），消耗盐酸，可缓解胃酸过多，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的应用分析：碱与胃酸（盐酸）发生中和反应，减少盐酸含量；
B、根据盐的化学性质分析：氯化钠与盐酸不发生复分解反应，无中和或消耗盐酸的作用；
C、根据碳酸盐与酸的反应分析：碳酸镁与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，消耗盐酸；
D、根据碳酸氢盐与酸的反应分析：碳酸氢钠与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，消耗盐酸。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较物质的溶解度大小，故A错误；
B、图2中，烧杯中甲溶液含有少量乙，③冷却结晶之后中上层清液是甲的饱和溶液，溶质有甲、乙物质，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，溶液中只有少量乙物质，图2中，②→③析出甲物质的晶体，溶液中甲物质的质量减小，乙没有晶体析出，溶液中乙物质质量不变，故C正确；
D、t℃时，未指明甲、乙溶液的状态，无法比较溶液中溶质质量分数的大小关系，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较溶解度的大小进行分析解答；
B、根据甲析出晶体之后的溶液一定含有甲物质进行分析解答；
C、根据甲有晶体析出，溶液中甲物质质量减小进行分析解答；
D、根据一定温度下，没有指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，比较不同催化剂的催化效果时，变量是催化剂的种类，其他条件都要相同，而该实验催化剂种类和过氧化氢溶液的浓度都不同，存在两个变量，所以无法比较不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的。故A不符合题意；
B、往盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入少量水，摇荡。瓶子变瘪，不能证明二氧化碳和水发生反应，因为二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，需要做对比实验排除二氧化碳溶于水的影响，该实验不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、烧杯中的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，实验后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，若有气体参与或生成，应在密闭容器中进行。该实验不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、将6B铅笔芯(主要成分是石墨)接入电路，看到灯泡发光，说明手摸具有导电性，该实验能达到实验目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
B、根据二氧化碳能溶于水也会使塑料瓶内的压强减小进行分析解答；
C、根据由气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答；
D、根据灯泡发亮证明石墨有导电性进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、根据题意，甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，甲能转化为乙，说明甲金属活动性比乙强，故A正确；
B、乙的活动性比甲弱，若乙排在氢前，则乙就能与酸反应，故B错误；
C、若丙、丁类别不同，丙、丁均可以和金属甲可以相互转化，则丙、丁一定为氧化物和盐，如丙为氧化铜，丁为硝酸铜，故C正确；
D、甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，说明甲可以把乙从其盐溶液中置换出来，所以转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确。
故答案为：B
【分析】A、根据甲和乙都是金属，甲能把乙置换出来，说明甲活动性强于乙进行分析解答；
B、根据乙若排在氢前，则乙能与酸反应进行分析解答；
C、根据金属氧化物与金属，盐能与金属相互转化进行分析解答；
D、根据金属甲能把金属乙从其盐溶液中置换出来，发生的是置换反应进行分析解答。
15．【答案】（1）碳
（2）碳酸钙；补充人体所需的钙元素
（3）硝酸铵；合成
（4）电；二
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】(1)烤焦的食物表面呈黑色，这是因为食物中的有机物在高温下生成了碳，因此，这些食物中含有碳元素；
故答案为：碳；
(2)水果麦片中的无机盐是碳酸钙。碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙在水果麦片中的作用是补充人体所需的钙元素；
故答案为：碳酸钙；补充人体所需的钙元素；
(3)揉搓冷敷袋时，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是硝酸铵(NH4NO3)，因为硝酸铵溶解于水时会吸收大量的热量，从而起到降温的效果。塑料膜属于合成材料；
故答案为：硝酸钾；合成；
(4)太阳能电池路灯上的太阳能板在白天工作时将太阳能转化为电能。地壳中含量在前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，其中硅元素的含量居第二位。
故答案为：电；二。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不不变进行分析解答；
（2）根据碳酸钙属于无机盐，碳酸钙可以为人体补充钙元素进行分析解答；
（3）根据硝酸铵溶于水吸热；塑料属于合成材料进行分析解答；
（4）根据太阳能电池路灯将太阳能转化为电能，地壳中含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁进行分析解答。
16．【答案】（1）5；HCl+NaOH===NaCl+H2O；NaCl、NaOH
（2）中；NaCl
（3）HCl、NaCl
（4）A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】(1)A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质是 NaCl、NaOH，滴入稀盐酸的体积为5mL。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH ===NaCl+H2O。
故答案为：5；HCl+NaOH=NaCl+H2O； NaCl、NaOH ；
(2)B点时溶液的pH等于7，溶液显中性，溶液中的溶质是NaCl；
故答案为：中；NaCl；
(3)C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl、NaCl；
故答案为：HCl、NaCl；
(4)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在A点时呈红色。
故答案为：A。
【分析】（1）根据A点溶液pH>7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，此时对应的稀盐酸体积为5mL，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据B点溶液pH=7呈中性，两者恰好完全反应，溶质只有NaCl进行分析解答；
（3）C点溶液pH<7显酸性，盐酸过量，溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的HCl进行分析解答；
（4）根据酚酞溶液与在碱性溶液中显红色进行分析解答。
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）可以控制反应速率；b
（3）氯化钙
（4）解：设所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是x。
100 44
x 8.8g
答：所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是20g
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器①的名称是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
(2)与A装置相比，B装置的优点是可以通过分液漏斗控制反应速率。因为二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，长导管应处的位置是b；
故答案为：可以控制反应速率；b；
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水、氯化钙，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是氯化钙。
故答案为：氯化钙。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据分液漏斗可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率；用向排空气法收集气体，导管要插到集气瓶的底部进行分析解答；
（3）根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（4）先设未知数，再正确写出大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案。
18．【答案】（1）5；④②①⑤③
（2）除去溶于水的氧气；干燥的空气
（3）温度达到可燃物着火点；防止生成物扩散到空气中污染环境
（4）B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】】(1)实验一配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g；图示中正确的操作顺序为④②①⑤③；
故答案为：5；④②①⑤③；
(2)实验二探究铁生锈的条件，该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是除去溶于水的氧气。要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气；
故答案为：除去溶于水的氧气；干燥的空气；
(3)实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。气球的作用是防止生成物扩散到空气中污染环境；
故答案为：温度达到可燃物的着火点；防止生成物扩散到空气中污染环境；
(4)实验四是验证CO2与 NaOH 溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是B。
故答案为：B。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，煮沸可以除去水中的氧气；铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，要验证铁生锈的条件，还需要补充一个试管中盛有干燥的空气的对比实验进行分析解答；
（3）根据白磷和红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点；气球可以防止白烟逸散造成空气污染进行分析解答；
（4）根据B塑料瓶比A塑料瓶更瘪，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应进行分析解答。
19．【答案】（1）磁铁矿
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（3）为燃烧提供充足的氧气，为反应提供更高的温度
（4）
（5）将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；碳
（6）低
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】(1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等；
故答案为：磁铁矿；
(2)将铁矿石、煤捣碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(3)不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
故答案为： 为燃烧提供充足的氧气，为反应提供更高的温度 ；
(4)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
故答案为：；
(5)潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。铁的熔点是1538 ℃，则液态的生铁温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气充分反应，以达到降低碳元素含量的目的；
故答案为：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；碳；
(6)钢是合金，合金的熔点比其组成金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
故答案为：低。
【分析】（1）根据常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿进行分析解答；
（2）根据矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（3）根据鼓入空气增加氧气含量，为反应提供更高的温度进行分析解答；
（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣，碳与氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量进行分析解答；
（6）根据合金的熔点比组分纯金属低进行分析解答。
20．【答案】（1）防止硝酸钾晶体析出造成损失；降温结晶；硝酸钾、氯化钠
（2）(合理即可)；置换；不能，因为C和氯化钾不能发生反应；复合
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；物质的相互转化和制备；物质的除杂、净化
【解析】【解答】(1)①硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，降温后硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，造成损失，所以需要趁热过滤。②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，通过降温结晶可以析出较多的硝酸钾。③经过降温结晶，大部分硝酸钾析出，但还是有少量溶解在溶液中，则滤液2的溶质是硝酸钾和氯化钠；
故答案为：防止硝酸钾晶体析出造成损失；降温结晶；硝酸钾、氯化钠；
(2)①若D为银白色贵重金属，则D 是银，A是比银活泼的金属，可以是铁，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以反应i的化学方程式是 2(合理即可)，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。②一步实现反应Ⅱ，不能加入氯化钾，理由是C和氯化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应。③同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥是复合肥料，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料。
故答案为：(合理即可)；置换；
不能，没因为C和氯化钾不能发生反应；复合。
【分析】（1） ① 根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，趁热过滤可以防止硝酸钾晶体析出进行分析解答；
② 根据硝酸钾降温结晶获得晶体进行分析解答；
③ 根据滤液2是硝酸钾的饱和溶液，含有少量氯化钠进行分析解答；
（2）①根据铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁的化学方程式的书写；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应进行分析解答；
②根据C和氯化钾不能发生反应进行分析接解答；
③ 根据含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥料进行分析解答。
21．【答案】（1）>
（2）NaCl；溶液由红色变为无色
（3）蓝
（4）
（5）浓硫酸
（6）
（7）A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】(1)用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH>7，说明碳酸钠溶液显碱性；
故答案为：>；
(2)步骤1实验结论为不是水分子、钠离子使溶液显碱性，则加入的溶液中含钠离子、水分子，由题干信息可知，氯离子对溶液的酸碱性没有影响，则可向试管中加入少量氯化钠溶液。步骤2向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，再加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可产生白色沉淀，足量的氯化钙溶液可将碳酸根离子除尽，溶液由红色变为无色，说明是碳酸根离子使溶液显碱性；
故答案为：NaCl；溶液由红色变为无色；
(3)草木灰浸出液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝；
故答案为：蓝；
(4)碳酸蓝钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水与二氧化碳，化学方程式为
故答案为：
(5)浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
(6)C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 bg，称取草木灰的质量为 ag，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份，取其中一份进行实验，故完全反应后生成二氧化碳的质量共为2b g，设 ag草木灰中碳酸钾的质量为x。
138 44
x 2bg
则 ag草木灰中碳酸钾的质量分数为
故答案为：
(7)A、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，故A正确；
B、氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的质量分数偏高，故B错误。
故答案为：B。
【分析】（1）根据溶液pH>7显碱性进行分析解答；
（2）根据加入氯化钠溶液，滴入酚酞溶液不变色，碳酸钠和酷划该反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析解答；
（3）根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析解答；
（4）根据碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂进行分析解答；
（6）根据一份草木灰浸出液做实验，C装置增加的质量为生成二氧化碳的质量，完全反应反应生成二氧化碳的质量等于C装置增加的质量的2倍，设草木灰中碳酸钾的质量为未知量，再正确写出碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钾的质量，列比例式，求出碳酸钾的质量，再根据草木灰中碳酸钾的质量分数=
，最后简明写出答案；
（7）A、根据装置中残留的二氧化碳没有被吸收，C装置增重的质量偏小，代入化学方程式求得碳酸钾质量偏小，则草木灰中碳酸钾的质量分数也偏小进行分析解答；
B、根据氢氧化钠和空气接触，会吸收空气中的二氧化碳，使C装置增重的质量偏大，最终测得碳酸钾的质量分数偏大进行分析解答。
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