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四川省绵阳东辰学校中考模拟化学真卷(一)
1．小陈将实验室的下列试剂分别加入酚酞溶液中，其中能看到红色的是 (　　)
A．H2SO4 B．C2H5OH C．Na2CO3 D．Cu(OH)2
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫酸溶液显酸性，无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故A不符合题意；
B、乙醇溶液显中性，无色酚酞溶液在中性溶液中不变色，故B不符合题意；
C、碳酸钠溶液显碱性，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，故C符合题意；
D、氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜放入色酚酞溶液中溶液不显碱性，无色酚酞不变色，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据无色酚酞溶液在中性、酸性溶液中都不变色，在碱性溶液显红色，难溶性的碱不能使酚酞变色进行分析解答。
2．下列说法中包含的只有物理变化的是 (　　)
A．浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
C．生石灰用作食品干燥剂后质量增加
D．炉具清洁剂喷到油烟机上后油污消失
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以敞口放置于空气中，瓶口看到白雾，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、生石灰用作食品干燥剂后质量增加，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程产生新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠可与油脂反应，该过程有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
3．2025 央视春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 (　　)
A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜
C．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序
D．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿空气中容易生锈
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、因为铜具有良好的导电性，可以使用铜作导线，故A正确；
B、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，所以铝制品抗腐蚀性强，故B 正确；
C、把铝放入稀硫酸中，铝表面有气泡产生，说明铝能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铝在金属活动顺序中排在氢的前面，把铜放入稀硫酸中，无明显现象，说明铜排在氢的后面，从而证明金属活动性：铝>铜，因此用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序，故C 错误；
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以不用铁制作机器人外壳，故D 正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜有导电性可作导线进行分析解答；
B、根据铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析解答；
C、根据铝能置换出酸中的氢，铜不能置换出酸中的氢进行分析解答；、
D、根据铁在潮湿的空气中容易生锈进行分析解答。
4．如图，实验进行一段时间后，观察到烧杯 B 内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是 (　　)
A．烧杯 B 内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
B．烧杯 B 内溶液变为无色说明溶液呈中性
C．烧杯 A 内溶液的pH变小
D．上述实验能说明分子在不停地运动
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、B烧杯中的氢氧化钠溶液滴有酚酞，溶液呈红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯B中，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，则可观察到烧杯B 内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故A 错误；
B、烧杯B 内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性，因为酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液显无色。故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体（溶质），烧杯A中溶质质量不断变小，溶液酸性变弱，溶液的pH变大，故C错误；
D、B烧杯溶液由红色逐渐变成无色，说明A中挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到烧杯B中，溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化氢分子不断运动到烧杯B中，形成盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析解答；
B、根据酚酞溶液在中性或酸性溶液中都呈无色进行分析解答；
C、根据浓盐酸挥发出HCl气体，溶质质量减小，酸性减弱，pH增大进行分析解答；
D、根据烧杯B中溶液由红色变无色，说明氯化氢分子从烧杯A中不断运动进行烧杯B进行分析解答。
5．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 (　　)
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%德第一
B．t1℃时，将 固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到 溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、饱和溶液中溶质质量分数=，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则其饱和溶液中溶质质量分数为 故A 错误；
B、 t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g ，即100g水中最多溶解21.8gNa2CO3，该温度下，50g 水中最多溶解10.9 g Na2CO3；50g水中放入20gNa2CO3固体，只能溶解10.9 g Na2CO3，还有9.1g固体未能溶解，所得溶液质量为50g+10.9 g=60.9 g，故B错误；
C、 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，由于Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，所以溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C 错误；
D、.由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且从0—t2℃范围内，碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，采用降温结晶的方法获取碳酸钠晶体，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3，故D 正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，升温其溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数也不变进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶解度受温度影响较大，采用冷却热饱和溶液的方法提纯进行分析解答。
6．物质的检验、鉴别、除杂等是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取样，加水，观察温度的变化
C 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，加水，滴加酚酞溶液
D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，因为当二氧化碳(不能燃烧、不支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳无法点燃，实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、氯化钠溶于水，温度没有明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，可以通过取样，加水，观察溶液的温度变化鉴别氯化钠和硝酸钾固体，实验方案能达到实验目的，故B符合题意；
C、 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙，取样，加水，滴加酚酞溶液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不管有没有氢氧化钙，滴加酚酞溶液都会变红，实验方案不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、除去铜粉中的碳粉，在空气中灼烧，铜粉与氧气反应生成氧化铜、碳和氧气反应生成二氧化碳，除去杂质的同时也把原物质除去，实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
B、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度明显降低进行分析解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析解答；
D、根据铜粉在空气中加热生成氧化铜，碳粉加热生成二氧化碳进行分析解答。
7．推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理正确的是 (　　)
A．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱性溶液
B．置换反应有元素化合价改变，则有元素化合价改变的一定是置换反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学反应
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，故A正确；
B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，单质元素化合价为0，所以置换反应一定有元素化合价改变，但有元素化合价改变的不一定是置换反应，氢气燃烧生成水的反应化合价也改变，但该反应属于化合反应，故选项推理B错误；
C、溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂有晶体析出，但是由于温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变，故C错误；
D、化学反应通常伴有能量变化，但伴有能量变化的不一定是化学反应，如电灯通电发光、放热，有能量的变化，但是没有新物质生成，不是化学变化，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱性溶液使石蕊变蓝，使石蕊变蓝的溶液一定显碱性进行分析解答；
B、根据有元素化合价改变的不一定是置换反应，有单质参加或生成分解或化合反应化合价也发生改变进行分析解答；
C、根据饱和溶液恒温蒸发溶剂有晶体析出，但溶质质量分数不变进行分析解答；
D、根据有能量变化，但没有新物质生成的不属于化学反应进行分析解答。
8．向一定质量的硝酸银、硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (　　)
A．滤渣中一定含银和铁
B．向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生
C．滤液一定呈无色
D．滤液中一定含Zn(NO3)2
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、向一定质量的硝酸银、硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，锌优先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应结束，若锌还有剩，则锌继续与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，若锌的量不足，可能置换不出铁，所以滤渣中不一定含有铁，故A 错误；
B、若锌把硝酸银反应完，锌继续与硝酸亚铁反应生成铁，滤渣中有置换出的铁或过量的锌，与稀盐酸反应都会产生氢气，故B错误；
C、加入锌的质量未知，滤液中可能含有没反应完的硝酸亚铁，则滤液呈浅绿色，故C 错误；
D、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，所以不管锌的量是多少，滤液中一定含有硝酸锌，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据锌优先与硝酸银反应，后与硝酸亚铁反应，若锌不足，可能置换不出铁，滤渣不一定有铁进行分析解答；
B、根据若铁被置换出来或者锌有剩，加入稀盐酸都会有气泡产生进行分析解答；
C、根据硝酸亚铁没有反应完，溶液会显浅绿色进行分析解答；
D、根据锌与硝酸银、硝酸亚铁反应都是生成硝酸锌进行分析解答。
9．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式为 下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．上述反应物和生成物中，有氧化物、酸、盐和单质
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是置换反应
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、反应前二氧化锰中氧元素为-2价，则锰元素化合价为+4，反应后氯化锰中氯元素为-1价，则锰元素化合价为+2，反应前后锰元素化合价发生了改变，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，只由一种元素组成的纯净物叫单质，由氢离子和酸根离子构成的化合物属于酸，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，所以氧化物为二氧化锰和水，酸为盐酸，盐为氯化锰，单质为氯气，故B正确；
C、浓盐酸常温下是液态，配制呈稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，不需要托盘天平，故C错误；
D、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一宗化合物的反应属于置换反应，根据化学方程式可知该反应的反应物为两种化合物，生成物是另外两种化合物和一种单质，不属于置换反应，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
B、根据氧化物、酸、盐和单质的定义进行分析解答；
C、根据浓溶液稀释用量筒量取，不需要用托盘天平进行分析解答；
D、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一宗化合物的反应属于置换反应进行分析解答。
10．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。如图是炼铁设备高炉，请回答下列相关问题。
（1）进风口通入的X 是　 　。炼铁的原料中，Y是　 　。
（2）C区和B区发生反应的化学方程式分别为　 　。
（3）若采用的铁矿石是赤铁矿，写出A 区发生的主要反应的化学方程式　 　
（4）高炉炼铁得到的“铁”是生铁，属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1）热空气；焦炭
（2）；
（3）
（4）混合物
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)进风口通入的X 是热空气，炼铁的原料中，Y是焦炭，提供能量和作还原剂；
故答案为：热空气；焦炭；
(2)C区的反应是碳和氧气在高温条件下生成二氧化碳，化学方程式为 ，B区的反应是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为 ；
故答案为：；；
(3)A区所发生的主要反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
故答案为：
(4)生铁属于合金，是混合物。
故答案为？：混合物。
【分析】（1）根据进风口鼓入空气，焦炭提供能量和还原剂进行分析解答；
（2）根据碳和氧气在高温的条件下生成二氧化碳、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据合金是混合进行分析解答。
11．中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿(主要成分为 制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　 　(填“分子”“原子”或“离子”)。
（2）在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是　 　。
（3）反应②的化学方程式为 则X 的化学式是　 　。
（4）反应③的化学方程式为　 　，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是　 　。
（5）反应④中 FeSO4高温分解产物除红色固体A外，还有 SO3和另外一种相对分子质量比 SO3小16的氧化物B，该反应的化学方程式为　 　
（6）反应④中产生的氧化物B会污染空气，请写出用烧碱溶液吸收B的化学方程式为　 　。
【答案】（1）原子
（2）增大反应物的接触面积，利于反应充分进行
（3）
（4） ；防止金属被氧化
（5）
（6）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)钛为金属单质，由原子构成；
故答案为：原子；
(2)加入硫酸前，将钛铁矿粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，利于反应充分进行；
故答案为： 增大反应物的接触面积，利于反应充分进行 ；
(3)根据化学反应前后原子种类和数目不变，可得出X为CO2；
故答案为：CO2；
(4)氯化钛与镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 ；镁和钛容易被氧化，所以需要通入氩气，防止金属被氧化。；
故答案为：防止金属杯氧化；
(5)硫酸亚铁高温分解有红色固体A(即Fe2O3)、三氧化硫和另一种与SO3相对分子质量相差16 的氧化物B，根据反应前后元素种类不变，可知B是SO2；硫酸亚铁在高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，化学方程式为
故答案为：
(6)反应④中产生的氧化物 B是 SO2，会污染空气，用烧碱(NaOH)溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为
故答案为：
【分析】（1）根据金属由原子构成进行分析解答；
（2）根据粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（4）根据四氯化钛和镁在高温条件下生成氯化镁和钛的化学方程式的书写，溶图氩气可以防止金属杯氧化进行分析解答；
（5）根据硫酸亚铁在高温的条件下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答。
12．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）图1 中①的现象是　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 该反应的原理是利用了酸的化学性质　 　(填“②”“③”“④”或“⑤”)。
（4）图1中C表示　 　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式　 　。
（6）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质为　 　。
（7）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有　 　(用符号表示)。
【答案】（1）偏大
（2）紫色石蕊溶液变红色
（3）②
（4）水
（5）
（6）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（7）H+
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】(1)用湿润的 pH试纸测定盐酸的 pH时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH变大；
故答案为：偏大；
(2)盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
故答案为：紫色石蕊溶液变红色；
(3)铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，利用金属与酸反应生成盐和氢气的化学性质，对应酸的第②条性质；
故答案为：②；
(4)酸和碱反应生成盐和水，故C表示水；
故答案为：水；
(5)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为
故答案为：
(6)酸和碱反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
(7)盐酸、硫酸、醋酸都属于酸，酸的水溶液中都含有 H+，使酸溶液具有相似的化学性质。
故答案为： H+。
【分析】（1）根据用湿润的pH试纸测定酸溶液，pH偏大进行分析解答；
（2）根据自身石蕊溶液遇酸变红进行分析解答；
（3）根据金属与酸反应生成盐和氢气进行分析解答；
（4）根据酸碱中和反应生成盐和水进行分析解答；
（5）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子进行分析解答；
（7）根据酸具有通性是因为酸溶液中都有共同的氢离子进行分析解答。
13．根据如图所示装置图回答问题。
（1）图中标号①仪器的名称是　 　。
（2）实验室利用大理石制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是a→ 　 　→　 　→　 　→　 　→f(填字母)，其中G装置中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）化学小组想探究用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分
查阅资料：CaCl2溶液显中性。
猜想一：只有( ；猜想二：　 　(填化学式)。
（4）【实验探究】
①小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变红，则说明猜想　 　成立。
②小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的　 　(填字母)。
A.无色酚酞溶液 B.锌粉 C.氢氧化钠溶液 D.氧化铁
（5）【交流探讨】
欲除去CaCl2溶液中含有的少量盐酸，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是____(填字母)。
A．烧碱 B．生石灰 C．石灰水 D．石灰石粉末
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；d；e；b；c；
（3）CaCl2、HCl
（4）二；BD
（5）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体的净化（除杂、除水）；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；物质的除杂、净化
【解析】【解答】(1)由图可知，标号①的仪器名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室采用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为( 饱和NaHCO3溶液能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，反应的化学方程式为 浓硫酸能除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，应先除去氯化氢气体，再除去水蒸气，则为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是 a→d→e→b→c→f；
故答案为： d→e→b→c→f；
；
(3)【提出猜想】因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以反应后剩余废液中一定含有 CaCl2，当稀盐酸过量时，剩余废液中含有 HCl，所以猜想二：CaCl2、HCl。
故答案为：CaCl2、HCl；
（4）【实验探究】①氯化钙溶液显中性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明废液中含有HCl，又因为废液中一定有氯化钙，所以猜想二成立；
故答案为：二；
②A、无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，无法证明HCl的存在，故A错误；
B、锌粉能与HCl反应生成氢气，有气泡产生，可证明 HCl的存在，故B正确；
C、氢氧化钠溶液与 HCl反应无明显现象，无法证明HCl的存在，故C错误；
D、氧化铁和HCl溶液反应后溶液由无色变为黄色，红色固体逐渐消失，可证明HCl的存在，故D正确；
故答案为：BD；
（5）【交流探讨】A、烧碱(氢氧化钠)与HCl反应，会引入新的杂质，故A错误；
B、生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与 HCl反应，若氧化钙过量，氧化钙继续与水反应，会引入新杂质氢氧化钙，故B错误；
C、石灰水(氢氧化钙溶液)与HCl反应，若过量会引入新杂质氢氧化钙，故C错误；
D、石灰石粉末(主要成分为碳酸钙)与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）根据常见化学仪器名称进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；或获得纯净、干燥的二氧化碳气体，先把气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，除杂和干燥时气体都是长进短出进行分析解答；
（3）根据盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液中溶质为氯化钙，盐酸过量时，溶质为氯化钙和氯化氢进行分析解答；
（4） ①根据紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，说明溶质中含有盐酸进行分析解答；
② 根据锌能与盐酸反应生成氢气，有气泡产生；氧化铁能溶于盐酸，溶液呈黄色，无色酚酞和氢氧化钠溶液与盐酸作用都无明显现象进行分析解答；
（5）A、根据烧碱与HCl反应，会引入新的杂质进行分析解答；
B、根据加入生石灰，加入过量会引入新的杂质进行分析解答；
C、根据加入石灰水过量会引入新的杂质进行分析解答；
D、根据石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石可以通过过滤除去不引入新杂质进行分析解答。
14．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”诗中涉及的化学反应可用如图表示。
（1）过程Ⅰ所发生的反应属于 抵制资料反应建设起
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化提为　 　(填及吸热”或“放热”)。
（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式　 　
（4）火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应： ，若每天燃煤产生 32 t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3 的质量是多少吨
【答案】（1）分解反应
（2）放热
（3）+H2O
（4）解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
200 128
x 32t
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是50 t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】(1)由图可知，过程Ⅰ所发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型属于分解反应；
故答案为：分解
(2)生石灰(氧化钙)和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中能量的变化是放热；
故答案为：放热；
(3)过程Ⅲ发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为(
故答案为：；
（4） 设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
200 128
x 32t
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是50 t。
【分析】（1）根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应进行分析解答；
（2）根据生氧化钙和水反应生成氢氧化钙会放出热量进行分析解答；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）先设未知数，再根据化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是二氧化硫的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案。
1 / 1四川省绵阳东辰学校中考模拟化学真卷(一)
1．小陈将实验室的下列试剂分别加入酚酞溶液中，其中能看到红色的是 (　　)
A．H2SO4 B．C2H5OH C．Na2CO3 D．Cu(OH)2
2．下列说法中包含的只有物理变化的是 (　　)
A．浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾
B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
C．生石灰用作食品干燥剂后质量增加
D．炉具清洁剂喷到油烟机上后油污消失
3．2025 央视春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 (　　)
A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜
C．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序
D．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿空气中容易生锈
4．如图，实验进行一段时间后，观察到烧杯 B 内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是 (　　)
A．烧杯 B 内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
B．烧杯 B 内溶液变为无色说明溶液呈中性
C．烧杯 A 内溶液的pH变小
D．上述实验能说明分子在不停地运动
5．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 (　　)
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%德第一
B．t1℃时，将 固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到 溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
6．物质的检验、鉴别、除杂等是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取样，加水，观察温度的变化
C 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，加水，滴加酚酞溶液
D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理正确的是 (　　)
A．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱性溶液
B．置换反应有元素化合价改变，则有元素化合价改变的一定是置换反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学反应
8．向一定质量的硝酸银、硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (　　)
A．滤渣中一定含银和铁
B．向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生
C．滤液一定呈无色
D．滤液中一定含Zn(NO3)2
9．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式为 下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．上述反应物和生成物中，有氧化物、酸、盐和单质
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是置换反应
10．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。如图是炼铁设备高炉，请回答下列相关问题。
（1）进风口通入的X 是　 　。炼铁的原料中，Y是　 　。
（2）C区和B区发生反应的化学方程式分别为　 　。
（3）若采用的铁矿石是赤铁矿，写出A 区发生的主要反应的化学方程式　 　
（4）高炉炼铁得到的“铁”是生铁，属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
11．中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿(主要成分为 制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　 　(填“分子”“原子”或“离子”)。
（2）在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是　 　。
（3）反应②的化学方程式为 则X 的化学式是　 　。
（4）反应③的化学方程式为　 　，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是　 　。
（5）反应④中 FeSO4高温分解产物除红色固体A外，还有 SO3和另外一种相对分子质量比 SO3小16的氧化物B，该反应的化学方程式为　 　
（6）反应④中产生的氧化物B会污染空气，请写出用烧碱溶液吸收B的化学方程式为　 　。
12．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）图1 中①的现象是　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 该反应的原理是利用了酸的化学性质　 　(填“②”“③”“④”或“⑤”)。
（4）图1中C表示　 　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式　 　。
（6）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质为　 　。
（7）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有　 　(用符号表示)。
13．根据如图所示装置图回答问题。
（1）图中标号①仪器的名称是　 　。
（2）实验室利用大理石制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是a→ 　 　→　 　→　 　→　 　→f(填字母)，其中G装置中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）化学小组想探究用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分
查阅资料：CaCl2溶液显中性。
猜想一：只有( ；猜想二：　 　(填化学式)。
（4）【实验探究】
①小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变红，则说明猜想　 　成立。
②小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的　 　(填字母)。
A.无色酚酞溶液 B.锌粉 C.氢氧化钠溶液 D.氧化铁
（5）【交流探讨】
欲除去CaCl2溶液中含有的少量盐酸，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是____(填字母)。
A．烧碱 B．生石灰 C．石灰水 D．石灰石粉末
14．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”诗中涉及的化学反应可用如图表示。
（1）过程Ⅰ所发生的反应属于 抵制资料反应建设起
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化提为　 　(填及吸热”或“放热”)。
（3）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式　 　
（4）火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应： ，若每天燃煤产生 32 t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3 的质量是多少吨
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫酸溶液显酸性，无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故A不符合题意；
B、乙醇溶液显中性，无色酚酞溶液在中性溶液中不变色，故B不符合题意；
C、碳酸钠溶液显碱性，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，故C符合题意；
D、氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜放入色酚酞溶液中溶液不显碱性，无色酚酞不变色，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据无色酚酞溶液在中性、酸性溶液中都不变色，在碱性溶液显红色，难溶性的碱不能使酚酞变色进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以敞口放置于空气中，瓶口看到白雾，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、生石灰用作食品干燥剂后质量增加，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程产生新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠可与油脂反应，该过程有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、因为铜具有良好的导电性，可以使用铜作导线，故A正确；
B、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，所以铝制品抗腐蚀性强，故B 正确；
C、把铝放入稀硫酸中，铝表面有气泡产生，说明铝能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铝在金属活动顺序中排在氢的前面，把铜放入稀硫酸中，无明显现象，说明铜排在氢的后面，从而证明金属活动性：铝>铜，因此用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序，故C 错误；
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以不用铁制作机器人外壳，故D 正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜有导电性可作导线进行分析解答；
B、根据铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析解答；
C、根据铝能置换出酸中的氢，铜不能置换出酸中的氢进行分析解答；、
D、根据铁在潮湿的空气中容易生锈进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、B烧杯中的氢氧化钠溶液滴有酚酞，溶液呈红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯B中，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，则可观察到烧杯B 内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故A 错误；
B、烧杯B 内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性，因为酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液显无色。故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体（溶质），烧杯A中溶质质量不断变小，溶液酸性变弱，溶液的pH变大，故C错误；
D、B烧杯溶液由红色逐渐变成无色，说明A中挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到烧杯B中，溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化氢分子不断运动到烧杯B中，形成盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析解答；
B、根据酚酞溶液在中性或酸性溶液中都呈无色进行分析解答；
C、根据浓盐酸挥发出HCl气体，溶质质量减小，酸性减弱，pH增大进行分析解答；
D、根据烧杯B中溶液由红色变无色，说明氯化氢分子从烧杯A中不断运动进行烧杯B进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、饱和溶液中溶质质量分数=，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则其饱和溶液中溶质质量分数为 故A 错误；
B、 t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g ，即100g水中最多溶解21.8gNa2CO3，该温度下，50g 水中最多溶解10.9 g Na2CO3；50g水中放入20gNa2CO3固体，只能溶解10.9 g Na2CO3，还有9.1g固体未能溶解，所得溶液质量为50g+10.9 g=60.9 g，故B错误；
C、 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，由于Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，所以溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C 错误；
D、.由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且从0—t2℃范围内，碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，采用降温结晶的方法获取碳酸钠晶体，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3，故D 正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，升温其溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数也不变进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶解度受温度影响较大，采用冷却热饱和溶液的方法提纯进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，因为当二氧化碳(不能燃烧、不支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳无法点燃，实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、氯化钠溶于水，温度没有明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，可以通过取样，加水，观察溶液的温度变化鉴别氯化钠和硝酸钾固体，实验方案能达到实验目的，故B符合题意；
C、 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙，取样，加水，滴加酚酞溶液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不管有没有氢氧化钙，滴加酚酞溶液都会变红，实验方案不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、除去铜粉中的碳粉，在空气中灼烧，铜粉与氧气反应生成氧化铜、碳和氧气反应生成二氧化碳，除去杂质的同时也把原物质除去，实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
B、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度明显降低进行分析解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析解答；
D、根据铜粉在空气中加热生成氧化铜，碳粉加热生成二氧化碳进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，故A正确；
B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，单质元素化合价为0，所以置换反应一定有元素化合价改变，但有元素化合价改变的不一定是置换反应，氢气燃烧生成水的反应化合价也改变，但该反应属于化合反应，故选项推理B错误；
C、溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂有晶体析出，但是由于温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变，故C错误；
D、化学反应通常伴有能量变化，但伴有能量变化的不一定是化学反应，如电灯通电发光、放热，有能量的变化，但是没有新物质生成，不是化学变化，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱性溶液使石蕊变蓝，使石蕊变蓝的溶液一定显碱性进行分析解答；
B、根据有元素化合价改变的不一定是置换反应，有单质参加或生成分解或化合反应化合价也发生改变进行分析解答；
C、根据饱和溶液恒温蒸发溶剂有晶体析出，但溶质质量分数不变进行分析解答；
D、根据有能量变化，但没有新物质生成的不属于化学反应进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、向一定质量的硝酸银、硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，锌优先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应结束，若锌还有剩，则锌继续与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，若锌的量不足，可能置换不出铁，所以滤渣中不一定含有铁，故A 错误；
B、若锌把硝酸银反应完，锌继续与硝酸亚铁反应生成铁，滤渣中有置换出的铁或过量的锌，与稀盐酸反应都会产生氢气，故B错误；
C、加入锌的质量未知，滤液中可能含有没反应完的硝酸亚铁，则滤液呈浅绿色，故C 错误；
D、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，所以不管锌的量是多少，滤液中一定含有硝酸锌，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据锌优先与硝酸银反应，后与硝酸亚铁反应，若锌不足，可能置换不出铁，滤渣不一定有铁进行分析解答；
B、根据若铁被置换出来或者锌有剩，加入稀盐酸都会有气泡产生进行分析解答；
C、根据硝酸亚铁没有反应完，溶液会显浅绿色进行分析解答；
D、根据锌与硝酸银、硝酸亚铁反应都是生成硝酸锌进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、反应前二氧化锰中氧元素为-2价，则锰元素化合价为+4，反应后氯化锰中氯元素为-1价，则锰元素化合价为+2，反应前后锰元素化合价发生了改变，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，只由一种元素组成的纯净物叫单质，由氢离子和酸根离子构成的化合物属于酸，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，所以氧化物为二氧化锰和水，酸为盐酸，盐为氯化锰，单质为氯气，故B正确；
C、浓盐酸常温下是液态，配制呈稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，不需要托盘天平，故C错误；
D、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一宗化合物的反应属于置换反应，根据化学方程式可知该反应的反应物为两种化合物，生成物是另外两种化合物和一种单质，不属于置换反应，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
B、根据氧化物、酸、盐和单质的定义进行分析解答；
C、根据浓溶液稀释用量筒量取，不需要用托盘天平进行分析解答；
D、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一宗化合物的反应属于置换反应进行分析解答。
10．【答案】（1）热空气；焦炭
（2）；
（3）
（4）混合物
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)进风口通入的X 是热空气，炼铁的原料中，Y是焦炭，提供能量和作还原剂；
故答案为：热空气；焦炭；
(2)C区的反应是碳和氧气在高温条件下生成二氧化碳，化学方程式为 ，B区的反应是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为 ；
故答案为：；；
(3)A区所发生的主要反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
故答案为：
(4)生铁属于合金，是混合物。
故答案为？：混合物。
【分析】（1）根据进风口鼓入空气，焦炭提供能量和还原剂进行分析解答；
（2）根据碳和氧气在高温的条件下生成二氧化碳、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据合金是混合进行分析解答。
11．【答案】（1）原子
（2）增大反应物的接触面积，利于反应充分进行
（3）
（4） ；防止金属被氧化
（5）
（6）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)钛为金属单质，由原子构成；
故答案为：原子；
(2)加入硫酸前，将钛铁矿粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，利于反应充分进行；
故答案为： 增大反应物的接触面积，利于反应充分进行 ；
(3)根据化学反应前后原子种类和数目不变，可得出X为CO2；
故答案为：CO2；
(4)氯化钛与镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 ；镁和钛容易被氧化，所以需要通入氩气，防止金属被氧化。；
故答案为：防止金属杯氧化；
(5)硫酸亚铁高温分解有红色固体A(即Fe2O3)、三氧化硫和另一种与SO3相对分子质量相差16 的氧化物B，根据反应前后元素种类不变，可知B是SO2；硫酸亚铁在高温条件下反应生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，化学方程式为
故答案为：
(6)反应④中产生的氧化物 B是 SO2，会污染空气，用烧碱(NaOH)溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为
故答案为：
【分析】（1）根据金属由原子构成进行分析解答；
（2）根据粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（4）根据四氯化钛和镁在高温条件下生成氯化镁和钛的化学方程式的书写，溶图氩气可以防止金属杯氧化进行分析解答；
（5）根据硫酸亚铁在高温的条件下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答。
12．【答案】（1）偏大
（2）紫色石蕊溶液变红色
（3）②
（4）水
（5）
（6）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（7）H+
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】(1)用湿润的 pH试纸测定盐酸的 pH时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH变大；
故答案为：偏大；
(2)盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
故答案为：紫色石蕊溶液变红色；
(3)铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，利用金属与酸反应生成盐和氢气的化学性质，对应酸的第②条性质；
故答案为：②；
(4)酸和碱反应生成盐和水，故C表示水；
故答案为：水；
(5)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为
故答案为：
(6)酸和碱反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
(7)盐酸、硫酸、醋酸都属于酸，酸的水溶液中都含有 H+，使酸溶液具有相似的化学性质。
故答案为： H+。
【分析】（1）根据用湿润的pH试纸测定酸溶液，pH偏大进行分析解答；
（2）根据自身石蕊溶液遇酸变红进行分析解答；
（3）根据金属与酸反应生成盐和氢气进行分析解答；
（4）根据酸碱中和反应生成盐和水进行分析解答；
（5）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子进行分析解答；
（7）根据酸具有通性是因为酸溶液中都有共同的氢离子进行分析解答。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；d；e；b；c；
（3）CaCl2、HCl
（4）二；BD
（5）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体的净化（除杂、除水）；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；物质的除杂、净化
【解析】【解答】(1)由图可知，标号①的仪器名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室采用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为( 饱和NaHCO3溶液能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，反应的化学方程式为 浓硫酸能除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，应先除去氯化氢气体，再除去水蒸气，则为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是 a→d→e→b→c→f；
故答案为： d→e→b→c→f；
；
(3)【提出猜想】因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以反应后剩余废液中一定含有 CaCl2，当稀盐酸过量时，剩余废液中含有 HCl，所以猜想二：CaCl2、HCl。
故答案为：CaCl2、HCl；
（4）【实验探究】①氯化钙溶液显中性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明废液中含有HCl，又因为废液中一定有氯化钙，所以猜想二成立；
故答案为：二；
②A、无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，无法证明HCl的存在，故A错误；
B、锌粉能与HCl反应生成氢气，有气泡产生，可证明 HCl的存在，故B正确；
C、氢氧化钠溶液与 HCl反应无明显现象，无法证明HCl的存在，故C错误；
D、氧化铁和HCl溶液反应后溶液由无色变为黄色，红色固体逐渐消失，可证明HCl的存在，故D正确；
故答案为：BD；
（5）【交流探讨】A、烧碱(氢氧化钠)与HCl反应，会引入新的杂质，故A错误；
B、生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与 HCl反应，若氧化钙过量，氧化钙继续与水反应，会引入新杂质氢氧化钙，故B错误；
C、石灰水(氢氧化钙溶液)与HCl反应，若过量会引入新杂质氢氧化钙，故C错误；
D、石灰石粉末(主要成分为碳酸钙)与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）根据常见化学仪器名称进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；或获得纯净、干燥的二氧化碳气体，先把气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，除杂和干燥时气体都是长进短出进行分析解答；
（3）根据盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液中溶质为氯化钙，盐酸过量时，溶质为氯化钙和氯化氢进行分析解答；
（4） ①根据紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，说明溶质中含有盐酸进行分析解答；
② 根据锌能与盐酸反应生成氢气，有气泡产生；氧化铁能溶于盐酸，溶液呈黄色，无色酚酞和氢氧化钠溶液与盐酸作用都无明显现象进行分析解答；
（5）A、根据烧碱与HCl反应，会引入新的杂质进行分析解答；
B、根据加入生石灰，加入过量会引入新的杂质进行分析解答；
C、根据加入石灰水过量会引入新的杂质进行分析解答；
D、根据石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石可以通过过滤除去不引入新杂质进行分析解答。
14．【答案】（1）分解反应
（2）放热
（3）+H2O
（4）解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
200 128
x 32t
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是50 t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】(1)由图可知，过程Ⅰ所发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型属于分解反应；
故答案为：分解
(2)生石灰(氧化钙)和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中能量的变化是放热；
故答案为：放热；
(3)过程Ⅲ发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为(
故答案为：；
（4） 设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
200 128
x 32t
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是50 t。
【分析】（1）根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应进行分析解答；
（2）根据生氧化钙和水反应生成氢氧化钙会放出热量进行分析解答；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）先设未知数，再根据化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是二氧化硫的质量，未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量，最后简明写出答案。
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