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【实验探究系列】物质及其变化-2026年中考科学专项押题
1．如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
（1）实验中利用了浓硫酸的　 　性，若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（2）E装置中所盛放试剂最好是　 　(选填序号：①石灰水；②NaOH溶液；③水)。
（3）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　。
2．小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。
猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图所示。
（1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一　 　(选填“成立”或“不成立”)。
（2）若猜想二正确，则C 中“ ”处应填写的现象是　 　。
（3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀 请你写出一种方法：　 　。
3．在探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生中和反应时，常需要借助明显的现象或产物检验来获取证据，某科学小组同学进行了如下探究：
（1）【指示剂变色】
小柯向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸(如图1)，观察到溶液由红色变为无色。下列方法能说明两者恰好完全反应的是(　　)
A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色
B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色
C．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
（2）【产物检验】
方法1：小红将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，再向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明反应生成了氯化钠。你认为结论是否合理并说明理由：　 　
方法2：小组同学另取足量稀盐酸与一定量氢氧化钠溶液混合，将溶液蒸发结晶，再将所得晶体溶解，测得溶液pH　 　(填“>”“=”或“<”)7，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
（3）【能量变化】
为从热量变化角度获取反应发生的证据，小华设计了如图2所示的实验装置。若氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应，U形管中液面会出现的现象是　 　
4． 如图1是探究酸性质的实验，请回答：
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是图1中的实验　 　(填“甲”或“乙”)。
（2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是　 　(填离子符号)。
（3）下列能证明实验甲中稀盐酸有剩余的物质是____(填字母)。
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．Cu(OH)2固体
5．化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质；
猜想二：可能与NaOH 溶液的浓度有关；
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化……
（1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。
（2）取3mL 不同浓度的NaOH 溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。
①根据上图，NaOH 溶液溶质的质量分数　 　(选填“越大”或“越小”)，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。
（3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。
实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
实验现象 　 　
实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与O2无关
6．学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题：
（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：　 　。
在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：　 　。
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示。
由上述分析可知：
①固体 A 中一定还有碳酸钙和　 　。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质组合可能是　 　。
7．小科为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。请回答：
（1）【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应
如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后往b中滴加浓盐酸，一段时间后，观察到a中　 　，说明澄清石灰水能与盐酸反应。
（2）以上实验现象还说明浓盐酸具有　 　性。
（3）【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
如图乙所示，小科将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到　 　，于是小科得出“二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应”的结论。
（4）小金同学认为上述现象并不能作为两者发生反应的证据，他建议在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：将氢氧化钠溶液换成等量的　 　重复上述实验，比较两者倒吸进入U型管的量。
8．许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应
【实验设计】同学们分别设计了图一、图二两个实验。
【实验验证】
（1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，观察到气球鼓起，认为氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是　 　。
（2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到　 　，能证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。
【拓展延伸】同学们经过反思，又设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生　 　，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少或生成物增加两个不同的角度证明反应的发生。
【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的 .且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的　 　(填一种具体物质)，使废液中性且无毒后再排放。
答案解析部分
1．【答案】（1）吸水；氢
（2）②
（3）氢、碳、氧
2．【答案】（1）AB；不成立
（2）沉淀溶解，溶液变澄清
（3）降低氢氧化钠溶液的浓度或将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中
3．【答案】（1）C
（2）不合理，因为硝酸银与盐酸也会反应生成白色沉淀；=
（3）左低右高
4．【答案】（1）乙
（2）NO3-
（3）B
5．【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH 溶液就不可能有先变红的现象
（2）越大；便于观察反应发生及反应完全
（3）5.5min后酚酞溶液褪色
6．【答案】（1）Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O；可先向氢氧化钙溶液中滴加几滴无色酚酞试液，此时溶液会因氢氧化钙呈碱性而变红；再逐滴加入盐酸，若观察到红色逐渐褪去，说明氢氧化钙被消耗，反应发生。
（2）氢氧化铁；氢氧化钠（或氢氧化钙，或氢氧化钠和氢氧化钙）
7．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）挥发
（3）烧杯中的溶液倒吸进入U 型管
（4）蒸馏水
8．【答案】（1）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致气球变鼓
（2）盐酸进入集气瓶中并有气泡产生；有白色沉淀生成；碳酸钠
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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