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2026届新疆乌鲁木齐市高三下学期考前学情质量监测理科综合试卷-高中化学
一、单选题
1．化学在人类文明发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是
A．司南指引着南北的方向，其主要成分俗称磁性氧化铁
B．信号弹指引着救援的方向，其中镁粉燃烧时产生耀眼的强光
C．北斗卫星指引着出行的方向，其星载铷钟所含铷元素的焰色为黄色
D．海上灯塔指引着航行的方向，现代灯塔利用太阳能、风能等新能源供电
2．高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学学习小组用如下方法制备高铁酸钾，并处理污水。下列说法错误的是
A．反应①的离子方程式：
B．反应③的离子方程式：
C．相同温度下，溶解度：
D．处理污水时，不仅能杀菌消毒，还能生成胶体，吸附水中悬浮杂质
3．甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在浓碱条件下加热可转化为壳聚糖，物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲壳质中C原子有两种杂化方式
B．甲壳质结构中含多个亲水基，易溶于水
C．甲壳质、壳聚糖均可与盐酸反应
D．M的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
4．离子化合物(YW4)2XZ4是用于化学分析的常用试剂。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的核外各层电子数相等。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物沸点：
C．该化合物仅阳离子中存在配位键
D．该化合物中阴离子的模型为正四面体形
5．某学习小组设计实验验证非金属性：，并测定反应后溶液中的残余量。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．制备 B．除去中的
C．验证非金属性： D．测定反应后溶液中残余量
A．A B．B C．C D．D
6．一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如图所示。阴极和阳极之间用浸有溶液的多孔无纺布分隔，阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁（Ⅲ）的化合物，H表示氢原子。下列说法错误的是
A．（Ⅲ）的化合物起催化作用
B．在阴极产生H原子的原因：
C．产生的原因：、
D．H原子与反应的方程式为：
7．草酸（）沉淀法是提取元素钇（Y）的常见方法。常温下，通入气体调节悬浊液的值，平衡时溶液中的和（X为或）的关系如图所示（忽略的水解）。下列说法错误的是
A．表示与的变化关系
B．的，的
C．a点溶液中：
D．若草酸的，则草酸氢钠水溶液中由水电离出的
二、解答题
8．次硫酸氢钠甲醛（）易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在以上会发生分解，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。实验室以、、和锌粉为原料制备，实验装置（如图1所示）及步骤如下：
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入一定量的和水，搅拌溶解后缓慢通入，制得溶液。
Ⅱ．将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中依次加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，不断搅拌，在左右的水浴中反应约后趁热过滤，用试剂X洗涤滤渣。
Ⅲ．合并滤液和洗涤液后，在真空容器中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；向滤液中加入适量试剂Y，析出晶体，过滤；合并滤渣，用试剂Z洗涤，干燥得到产品。
请回答下列问题：
(1)装置A中多孔球泡的作用是______，装置B中倒置的漏斗可以用______替代（填仪器名称）。
(2)水溶液中，含硫微粒、、随的分布如图2所示，则“步骤Ⅰ”中确定何时停止通的实验操作为______。
(3)“步骤Ⅱ”用恒压滴液漏斗代替分液漏斗滴加的甲醛溶液的优点是______，写出“步骤Ⅱ”中生成的化学方程式______。
(4)“步骤Ⅲ”中在真空容器中蒸发浓缩的原因是______。
(5)“步骤Ⅱ”和“步骤Ⅲ”中试剂X、试剂Y与试剂Z可以选用无水乙醇的是______（填“X”“Y”或“Z”）。
(6)与本实验安全注意事项无关的图标是______（填标号）。
A． B． C． D．
9．钕铁硼磁性材料是重要的稀土功能材料，其生产过程中产生的废料具有高回收价值。以其废料（主要含、、等）为原料回收高纯度钕（）和含铁化合物的流程如下：
回答下列问题：
(1)钕（）是一种稀土元素，在元素周期表的______区（填“d”“”或“f”）。
(2)“氯化焙烧”的目的是将金属元素转化为氯化物，发生反应的化学方程式为______。
(3)与废料的质量比对钕、铁元素浸出率的关系如图所示，随着质量增加，钕、铁元素浸出率增大的原因为______，滤渣的主要成分是______（填化学式）。
(4)已知常温下，，“除铁”时，加入氨水调，过滤后，滤液中浓度为______。
(5)草酸“沉钕”后所得滤渣经过“一系列操作”得到晶体，该“一系列操作”是______。“煅烧”时得到，同时生成无毒的气体，反应的化学方程式为______。
(6)“电解”时，在______（填“阳极”或“阴极”）沉积；理论上转移电子时，阳极产物为______g。
10．硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)已知：，还原生成的热化学方程式为______。
(2)恒温条件下，将等物质的量的和通入容积固定的密闭容器中，发生反应i，下列描述不能说明反应ⅰ已经达到平衡状态的是______（填标号）。若实验测得反应ⅱ中，（、为速率常数），则达到平衡后，仅加入催化剂，与增大的倍数______（填“相等”或“不相等”）。
A．硅单质的质量不再改变
B．
C．单位时间内，反应物断裂的非极性键数目是生成物断裂的非极性键数目的2倍
D．混合气体平均摩尔质量不再改变
(3)在、温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图1所示。
①写出反应ⅱ的化学平衡常数表达式______。
②由图像可知______（填“>”、“<”或“=”），判断理由是______。
③温度下，反应达到平衡时的转化率为______。
(4)单晶硅的晶胞结构类似金刚石，如图2所示，晶胞参数为。晶胞中a位和b位硅原子的核间距为______（用含x的代数式表示）。
11．鲁格列净是Ⅱ型糖尿病的治疗药物，其合成路线如图所示：
已知：① ②
③
回答下列问题：
(1)有机物A中官能团的名称：醛基和______，的反应类型为______。
(2)的名称是______；物质C与反应生成D的同时，还产生有刺激性气味的气体和白雾，该反应的化学方程式为______。
(3)，写出F的结构简式______，该反应中起促进作用，试从物质结构角度解释原因______。
(4)G有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的结构简式为______，该物质分子中是否存在手性碳原子______（填“是”或“否”）。
①含有两个苯环
②与溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为
(5)以、和为原料合成，合成路线如下：
利用题中信息，补全合成路线______。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5．C
6．D
7．C
8．(1) 增大气体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 球形干燥管
(2)测定溶液的，当溶液的约为4时，停止通入
(3) 保持内外压强一致，使液体顺利滴下，防止甲醛挥发
(4)防止产物氧化，防止温度过高使产物分解
(5)YZ
(6)B
9．(1)f
(2)
(3) 随着质量增加，分解产生更多的与废料中的、、发生反应，生成更多可溶性的金属氯化物，使铁、钕元素的浸出率增大
(4)
(5) 洗涤、干燥
(6) 阴极 16
10．(1)
(2) BC 相等
(3) > 其他条件相同时，时达到平衡所用时间短，速率快，故
(4)
11．(1) 醚键 氧化反应
(2) 三氯甲烷（氯仿）
(3) 易通过接受形成，有利于酰氯（）中断裂
(4) 否
(5)

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