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安岳中学高 2024 级第四学期半期考试 A．1 mol -OH中含有的电子数为 10NA
化 学 试 题 B．白磷分子( )呈正四面体结构， 白磷中约含有 键的数目为 6NA
考试时间：7 5 分钟；满分：1 0 0 分；
C．0.1 mol环氧乙烷( )中所含σ键数目为 0.3NA
可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Ga-70 As-75
D．1mol乙醇中 sp3杂化的原子数为 3NA
一、单项选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，
6．有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是
只有一项是符合题目要求的。
1 A．分子式为 C H NO．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 18 24 2
A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．分子中含有 3个手性碳原子
B．制造 C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．存在含 2个苯环的同分异构体
C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．该有机物含有 3种官能团
D．过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量 7．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
有关 物质的结构或性质 解释
2．下列各项比较正确的是
A 的热稳定性比 强 水分子间可以形成氢键
A．沸点：H2S＜H2Se B．熔点：
C．硬度：金刚石 碳化硅 硅 D．离子键成分占比：Na2O＜Al2O3 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 利用“杯酚”可分离 C60和
A B C 超分子具有自组装的特征． 和 ． 和 C70
C． 和 D． 和
酸性： 烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸
4．下列化学用语或图示不正确的是 D
的酸性越弱
A．基态锗原子的简化电子排布式：
8．一种化合物的结构式如图所示，其中 X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增
B．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：
大，X的一种同位素的中子数为 0，Y和W同族，Z的价电子数等于 X与 Y的价电子
数之和。下列说法不正确的是
C．NH3 分子的 VSEPR 模型： A．电负性：Z＞W
B．第一电离能：Y＜Z
D．HCl分子中 σ 键的形成过程： C．简单氢化物的沸点：Y＞W
D．W的氧化物对应的水化物是强酸
5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
高二（下）半期考试 化学试卷 第 1 页 共 4 页
9．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 13．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原
A．NaCl和 HCl B．CO2和 SiO2 子位于将晶胞平分为 8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是
C．CCl4和 SiCl4 D．金刚石和单质铁 A．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为 FeMg2H2
10．氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体或晶胞结构分别如图所示，下列关于这些 B．该晶胞的质量是 (NA表示阿伏加德罗常数的值)
晶体或晶胞结构和性质的叙述不正确的是
C．Fe原子与Mg原子间最短距离为
D．距离 Fe原子最近的Mg原子数为 4
14．下列说法正确的是
A．在 晶胞中， 处于 形成的正八面体空隙中 A． 和 互为同素异形体
B．在氯化铯的晶胞中 的配位数是 6
C B． 和 互为同系物．干冰晶胞中，一个 CO2分子周围有 12个 CO2分子紧邻
D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si形成 4个 Si-O共价单键 C． 存在顺反异构
11．下列实验操作正确的是
D． 和 互为同分异构体
15．化合物 是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物 的分子结构进行测定，相关结
果如图 1、图 2、图 3所示：
A．加热溶解粗苯甲酸， B．用乙醇萃取 C．分离甲烷与氯气取代 D．制备硫酸四
趁热过滤除去泥沙 碘水中的碘 反应得到的液体混合物 氨合铜晶体
12．配位化合物在生产生活中有重要应用， 是钛的一种重要配合物，下
列有关它的说法不正确的是
A 有关 X的说法不正确的是．配体是 和 ，配位数是 6
B Ti3+ A．X的相对分子质量应为 74．中心离子是 ，配离子是
C．1mol 含有的共价键 B．X的分子式是
D．往含 0.1 mol 0.3 mol C．0.3molX中含有 C-H键的数目为 3mol的水溶液中加入足量 溶液，能产生
AgCl沉淀 D．有机物M是 X的同分异构体，M的结构有 4种(不包括 X本身，且不考虑立体异构)
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
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16．（13分）根据下列各物质回答问题： ③a、b点的原子分数坐标分别为 和 。则 c点Mn的原子分数坐标为
______________。
① ②
（3）Ga、Li和 O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如
图所示：
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧ 其化学式为____________，上述晶胞沿着 y轴的投影图为_______(填字母)。
（1）从碳骨架角度看，属于脂环烃的是________（填序号）；属于芳香烃的是________（填
序号）。 A． B． C．
（2）从官能团角度看，属于酚类物质的是________（填序号）；属于酯类物质的是________
（填序号）；官能团种类最多的物质是________（填序号）； 18．（14分）一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图：
（3）②号物质中碳原子杂化类型为________；σ键与π键个数比为________。
（4）⑤号物质所含官能团名称是________。
（5）⑧号物质的同分异构体共有________种。（不考虑立体异构）
（1）写出四氨合铜离子的结构式：_________，中心阳离子价层电子排布图为：___________。
17．（14分）元素镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。
（2）根据上述现象，推测H2O、NH3、 与 结合由弱到强的顺序____________________，
（1）Ga在元素周期表的位置为___________，位于元素周期表的_______区。
[Cu(NH3)4]SO4中 H-N-H键角______NH3分子中 H-N-H键角(填＞，＜或＝)。
（2） 的晶胞结构如图甲。将 掺杂到 的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
（3）写出步骤②的离子方程式____________________。
（4）步骤③中加入 95%乙醇的目的是____________________________。
（5）深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填字母）
A．离子键 B．氢键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键
19.（14分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的
① 晶胞中边长为 ，阿伏加德罗常数为 ，则该晶体的密度为___________ (列 能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为 ，易溶于丙酮、氯仿
出表达式)。 和乙醚，在水中几乎不溶。
②掺杂 之后，晶体中 、 、 的原子个数比为___________(最简整数比)。 I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
高二（下）半期考试 化学试卷 第 3 页 共 4 页
_______________。
（6）用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
(1) 在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是______________。操作ⅰ需要的玻璃仪器有烧
F 80.2 146.2
杯、___________。
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为 282，结合以上表格中实验数据，得出青蒿素的分
（2）操作ⅱ的名称是___________。
子式为_______。
（3）操作ⅲ的主要过程可能是___________。(填字母)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如下实验：
将 28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装
置 E和 F实验前后的质量，根据所测数据计算。
(4) 装置E中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置 F中盛放的物质是___________。
a．浓硫酸 b．无水 CaCl2 c．胆矾 d．碱石灰
（5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是
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