资源简介

山东德州市2026年高三年级4月学习质量综合评估化学试题
一、单选题
1．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B．露从今夜白，月是故乡明
C．何意百炼钢，化为绕指柔 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的系统命名：2-甲基乙醇
B．电子式：
C．在水中的电离：
D．基态As的价电子排布式：
3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．用作饮用水消毒剂，体现了的强氧化性
B．用胺类物质去除室内HCHO，体现了HCHO的还原性
C．小苏打用作食品膨松剂，体现了小苏打受热易分解的性质
D．放久的地瓜比新买的甜，体现了多糖能水解的性质
4．下列与实验有关的说法，正确的是
A．实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中
B．碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中
C．可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中
D．在切割钠时手指被刺伤，可用饱和NaCl溶液进行消毒处理
5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室制
B．甲醇与足量酸性反应：
C．向溶液中滴入少量溴水：
D．向饱和溶液中通入过量
6．一种多效化学缓释肥料中配体L的结构如图所示，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数QA．的溶液中所含化学键为共价键、配位键
B．肥料中A的价层电子对数为5
C．氢化物沸点：Y>Z>X
D．的阳离子中含键数为
7．利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是
A．C=O键键长：
B．HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大
C．镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密
D．利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜
8．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．分离和NaI固体 B．制备银氨溶液
C．测定废水中的含量 D．从试剂瓶中吸取少量液体
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
9．维达列汀是一种口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，下列说法正确的是
A．分子中有两种含氮官能团
B．分子中含有3个不对称碳原子
C．1 mol该物质最多能与1 mol NaOH反应
D．C上的H被取代时有10种一氯取代产物(不考虑立体异构)
三、单选题
10．工业上可用Zn还原制备Si，该过程主要存在如下化学反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在密闭容器中按投料，固定Si(s)的产率x，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是
A．
B．由B点移向C点，可以升温或降低投料比
C．
D．C点，的转化率为80%时，
四、多选题
11．由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的含和的溶液，一支无明显现象，一支有黄色沉淀生成 证明溶度积：
B 恒压条件下，反应达平衡后，通入少量Ar，观察到气体颜色先变浅后变深 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动
C 向溶液中通入少量，溶液漂白性增强 结合能力：
D 向盛有的溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C
A．A B．B C．C D．D
12．为克服传统锌—空气电池充电电压高且能量效率低的局限，我国科学家提出了一种锌—乙醇/空气电池，该体系在充电时战略性地用具有较低热力学电位的乙醇氧化反应替代了氧析出反应。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，每消耗6.5 g Zn，正极上消耗的体积为1.12 L
C．充电时，阳极附近溶液pH减小
D．理论上，每完成一次彻底的充放电，消耗和的物质的量之比为1:1
13．菱锰矿的主要成分为，含少量等杂质，从中提取高纯的一种工艺流程如下：
已知：的分解反应为吸热反应；MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成。
下列说法正确的是
A．不影响产率的情况下，将氛围替换为氛围更节约能耗
B．“浸锰”时的离子方程式为
C．“沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于的生成
D．流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用
五、单选题
14．某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验：
已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为
B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性
C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的
D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂
六、多选题
15．是一种二元酸，MA是一种难溶盐，不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA(s)的 溶液在不同pH下 [单位：]、1g X [或]与pH的关系。已知：，。
下列说法错误的是
A．向水中加入NaHA固体，水的电离程度增大
B．的数量级为
C．pH=4时，
D．pH=7时，MA可以部分转化为
七、解答题
16．金属锆(Zr)被称为原子能时代的第一金属，氮化锆(ZrN)、二氧化锆()等化合物在多个高端制造领域都有着不可替代的作用。回答下列问题：
(1)基态Zr原子(原子序数40)的价电子排布式为______；元素位于元素周期表的______区。
(2)Zr可形成配离子，该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层，参与杂化的轨道所在能级为_______；核外有_______种运动状态不同的电子。
(3)化合物ZrN可看作“类金刚石结构”，其中Zr原子的配位数为_______；ZrN的熔点高于ZrC，原因是_______。
(4)立方相二氧化锆()晶胞属于萤石型结构，阳离子和阴离子的独立分数坐标分别为：；：。单个紧邻且等距的构成的空间构型为_______。晶胞参数为a pm，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，晶体密度表达式_______。
(5)工业上常用掺杂的固体电解质。某掺杂晶体中，每15个被15个替换，为保持电荷平衡，晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原总数的比例为_______。
17．镍钼矿是战略性稀有金属矿产，主要成分为、，含、、等杂质。工业上采用湿法冶金工艺制备和溶液部分工艺流程如下：
已知：①焙烧时金属元素转化为氧化物：转化为；
②萃取原理：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的化学方程式为_______。
(2)“碱浸”时消耗2 mol NaOH，反应的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分除外，还有_______(写化学式)。
(3)“沉铝”时，pH不宜过低，原因是_______。
(4)“除铜”步骤中，试剂X最佳选择为_______(填标号)，理由是_______。
A．Fe 　 B．Ni 　 C．NaOH 　 D．
(5)“反萃取”使重新进入水相，应加入的试剂Y为_______(填化学式)，其原理是_______。
(6)流程中可循环利用的物质有_______(写1种)。
18．四氯化锗()是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点-49.5℃，沸点84℃，极易水解。
I．实验室以金属锗与干燥为原料制备，装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)实验前检查装置气密性，加入Ge粉后先通至排尽装置内空气，其目的是_______；装置B中试剂的作用是_______。
(2)待观察到_______(填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是_______、_______。
(3)制备结束后，冷却至室温，停止通，下列后续操作的正确顺序为_______(填标号)。
①通至装置完全冷却 ②关闭冷凝水 ③密封收集产品 ④拆卸装置
Ⅱ．光纤级高纯是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下：
①准确称取样品，样品质量；
②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐；
③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，严格控制体系酸度，加入足量次亚磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ)；
④持续加热煮沸溶液10 min，除去过量的次亚磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容为100 mL；
⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；重复滴定4次。
⑥同步开展空白对照实验，重复4次；
已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化，
②摩尔质量。
③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示：
实验内容 一 二 三 四
滴定实验 20.02 mL 20.25 mL 19.98 mL 20.00 mL
空白实验 0.19 mL 0.19 mL 0.21 mL 0.21 mL
(4)为实现避光滴定，操作方法是_______。
(5)样品中质量分数的计算式：_______。
(6)步骤④、⑤中，下列操作会导致测定结果偏大的是_______。
a．第④步煮沸时间过长 　 b．滴定管未用标准液润洗
c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 　d．滴定终点俯视读数
19．左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物，其关键中间体H的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______；B中含氧官能团的名称为_______。
(2)C→D的化学方程式为_______。
(3)E→F的反应类型为_______；F分子是否具有旋光性_______(填“是”或“否”)。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2:2:2：2:1:1的结构简式为_______(写出一种即可)。
①含苯环且苯环上只有2个取代基；
②该物质能与Na、NaOH、反应，1 mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol；
(5)参照已知信息，结合高中有机反应规律，以HCHO、和为原料合成，写出合成路线_______(无机试剂任选)。
20．工业上常用消除废气中的CO，发生的反应如下：
反应I．(时，)
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
反应Ⅳ．
回答下列问题：
(1)反应的焓变_______(用含、的代数式表示)。
(2)向2 L恒容密闭容器中加入和，在下若只发生反应I，测得容器中气体密度()与时间(t)的关系曲线如图所示：
①内，用表示的平均反应速率为_______。
②若再向体系中补充，则图示a、b、c、d和e点中，b点可能会移向_______(填标号)。
(3)恒容容器中，加入5 mol CO(g)和一定量的，发生上述反应，测得平衡时气相中CO、、体积分数与温度的关系如图所示，忽略固体体积对气体体积的影响。
①曲线Ⅱ对应物种为_______(填化学式)。
②，曲线I和Ⅱ重合的原因是_______。
③时，平衡后体系中的物质的量为_______mol，若起始压强为，反应Ⅳ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。
④已知后曲线Ⅱ与曲线Ⅲ斜率的绝对值相同。时，再向容器中补充1 mol的，则将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．A
5．C
6．A
7．C
8．B
9．BD
10．D
11．AB
12．CD
13．CD
14．C
15．AD
16．(1) d
(2) 4d、5s、5p、 36
(3) 4 二者均属于共价晶体，原子半径N小于C，Zr-N键键长更短，键能大，熔点高
(4) (正)四面体
(5)
17．(1)
(2) NiO、CuO、
(3)pH太低时，生成的氢氧化铝溶解，导致沉铝不完全
(4) B 能与反应，增大浓度，不会引入新杂质
(5) 加入增大浓度，使萃取平衡逆向移动，进入水相
(6)HA
18．(1) 排尽装置内的空气，防止Ge被氧气氧化、避免水解 除去氯气中的氯化氢杂质
(2) 装置F充满黄绿色气体 吸收多余，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解
(3)①③②④
(4)使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定
(5)
(6)bc
19．(1) 4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛 (酚)羟基、羧基
(2)
(3) 取代反应 否
(4) 12
(5)
20．(1)
(2) e
(3) 间，只发生反应I，生成与物质的量相同，且升高温度平衡逆移，与物质的量变化量也相同 0.6 减小

展开更多......

收起↑