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山西阳城县第一中学校等校2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
B．作医疗上的“钡餐”用于射线检查的内服药剂
C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是
D．碳纳米管属于传统无机非金属材料
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子数目为
B．溶液中分子的数目为
C．中电子的数目为
D．标准状况下，含有个氧原子
3．下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
5．下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是
A．：水溶液 B．：饱和溶液
C．：饱和溶液 D．：酸性高锰酸钾溶液
6．对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是
A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O
D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O
7．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．由(a)图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化
B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少
C．由(c)图可知，和具有的总能量高于具有的能量
D．由(d)图可知，由A到C为吸热反应
8．工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法不正确的是
A．硅元素在自然界中均以化合态形式存在
B．步骤①中的反应为
C．步骤②产生的与步骤③产生的可循环使用
D．步骤①②③均属于置换反应
9．锌片与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是
A．增加锌的用量 B．加入几滴溶液
C．使用98%浓硫酸 D．加入的水溶液
10．“价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价-类”二维图，则下列说法正确的是
A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
B．d的浓溶液需要保存在棕色试剂瓶中，是因为其见光易分解
C．i与氯气的混合气体通入水中漂白能力一定增强
D．j的浓溶液不能干燥气体a，是因为其具有强氧化性
11．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色
C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子
D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg的金属性强于Al
D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
A．A B．B C．C D．D
13．关于下列四个装置说法错误的是
A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应
C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉
A．A B．B C．C D．D
14．已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是
A．气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志
B．反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度
C．气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态
D．反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志
二、填空题
15．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。
a． b．
c． d．
(2)反应中相关物质的能量变化如图所示。若有生成，该反应需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
(3)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示，请回答下列问题：
①Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
②Zn电极的电极反应式是___________。
③Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
④该电路中电子移动方向___________。(填“”或“”)
⑤当电极上生成标准状况下33.6L氢气时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。
三、解答题
16．是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备并完成相关性质实验。
I．实验室制取通常有两种方法：
(1)的电子式为___________，用甲装置制备的化学方程式为___________，用乙装置制备应选的药品是___________，检验已收集满的方法是___________。
(2)下列能用作尾气吸收装置的是___________(填序号)。
II．该化学兴趣小组设计下图装置探究的性质。
(3)实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为___________。
②若溶液变蓝，证明红色固体中___________(填“有”或“没有”)，该实验表现了的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验装置的缺陷是___________(从环保角度分析)。
17．我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的反应方程式为：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如图：
请回答下列问题：
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①内的平均反应速率为___________。
②10min时，的物质的量为___________mol，容器内压强是开始时压强的___________倍。
③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是___________。
A．再充入一定量 B．升高温度 C．液化分离部分水 D．扩大容器体积
④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．
B．断裂键的同时断裂键
C．混合气体的总物质的量不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。
18．硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂。实验室制备硫酰氯的原理为，该反应会放出大量的热。制备的装置如图所示(夹持及加热装置已略)。
已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，受热易分解；
②遇水剧烈反应：。
(1)仪器A的名称是___________，装置甲发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验室制备的化学方程式为___________。装置乙的作用是___________(写出两点)。
(3)装置丁采用冷水浴降温的目的是___________。
(4)仪器B填充的试剂是___________，该试剂的作用是___________。
(5)产率测定。测定需配制溶液。
①配制溶液过程中，下列仪器中不需要的是___________(填标号)。
②已知制备过程中消耗标准状况下氯气的体积为(足量)，经测定产品含硫酰氯，则的产率为___________(产率)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D C C B B B
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1)d
(2) 放出 91
(3) 负 还原 3
16．(1) 浓氨水和固体氢氧化钠(或氧化钙或碱石灰) 用湿润的红色石蕊试纸靠近圆底烧瓶口，试纸变成蓝色，说明氨气已经集满(其他答案合理即可)
(2)②③
(3) 有 还原性 缺少尾气处理装置
17．(1)放热
(2) 1.5 0.625 B AB
(3) 减弱
18．(1) 分液漏斗
(2) 干燥和、观察(控制)气体流速、使气体充分混合
(3)防止分解
(4) 碱石灰 吸收尾气和，防止污染空气；防止外界水蒸气进入与反应
(5) b 80%

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