资源简介

2025-2026学年度第二学期高三年级质量监测（二)
一、选择题
1,人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其
核心化学原理不涉及氧化还原反应的是()
A.侯氏制碱
B.氣碱工业
C.粗硅制高纯硅
D.工业制硝酸
2.下列有关化学用语表示正确的是（)
A.Ga的价层电子排布式：4s4p2
B.NaCl晶胞结构示意图：
C.Cl2中的σ键电子云轮廓图：
1s 2s
2p
3s
过的时T
D.某种激发态N原子的轨道表示式：
3.以下研究文物的方法达不到目的的是(
A.用C断代法测定竹简的年代
B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C.用红外光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D.用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如AC4、PF6
一、BF!、RN+(R表示烃基)等]构成。下列说法正确的是()
A.半径：F>AI
B.电负性：C1>F
C.非极性分子易溶解于离子液体
D.等离子体和离子液体聚集状态相同
5.下列说法正确的是（)
A.糖类都符合通式Cm(H,O)n
B.花生油尿于天然有机高分子
C.酶在高温条件下活性最大
D.RNA以核苷酸为基本构成单位
6.CO2的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机
原料甲酸的反应机理如图所示。
2H200)
H
2C02(g)
Ru
H
2H(g)才，OH
0-C-H
Ru.
Ru
OH
O-C-H
Ⅲ
2HC00H(02H2O()
下列说法错误的是()
A.键角：C02>H20
B.该反应的总方程式：C0,g)+H2g雀化剂HC00H0
C.反应过程中C原子的杂化方式不变
D.反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂
7.冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用。冠醚M
可以识别L计，过程如下图所示。
N
下列说法正确的是()
A.冠醚M属于超分子
B.1molM分子中含有44molo键
C.M分子与L通过共价键相互作用
D.M也能和Na、Kt、Cs形成类似于N的结构
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.NaHS03水解：HSO3+H20=S032+H30
B.稀硝酸中加入少量铁屑：Fe+4H*+NO;=Fe3*+NO↑+2H2O
C.铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e=Fe3+
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
9.一种C02资源化反应为C02(g）+3H2(g)一CH3OH（g)+H20(g)，该反应在一定条件下能自
发进行。525℃、101kPa反应达到平衡时，下列说法正确的是（)
A.该反应的△H>0
B.恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动
C.恒温恒容，增大CO2浓度，CO2的转化率增大
D.其他条件一定，升高温度，活化分子百分数增大
10.下列以铜为原料制取[Cu(NH)4SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到验目的的是
浓硫酸
s02
过量氨水
子水
铜粉
酸性KMnO
CuSO和
溶液
浓H,S0
CuSo
的混合物
粗器溶液
甲
丙
A,用装置甲制SO2
B.用装置乙验证SO2具有漂白性
C.用装置丙稀释混合物得CuSO:溶液
D.用装置丁制[CuNH)4]SO4溶液2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测（二)
化学答案及评分参考
评分说明：
1.各题均按答案及评分参考评分。
2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超
过该题所分配的分数。
第I卷（共12题，每题3分，共36分）
题号
2
3
4
6
答案
A
C
c
A
D
c
题号
7
8
9
10
11
12
答案
B
B
D
D
B
D
第Ⅱ卷（共4题，共64分）
13.（14分)
(1)4
(2分)
(2)O原子的原子半径小于S原子，H-O键的键长小于H-S键，H-O键强于H-S键，断
裂共价键需要的能量高
(2分)
(3)甲醇分子间存在氢键
（2分)
(4)2CH3OH①)+302(g)=2C02(g)+4H20①)△H=-1452 kJ-mol-I
(2分)
(5)第五周期第IVB族
（2分)
(6)①Z4+
(2分)
@怒
(2分)
14.(18分)
(1)C2H40
(2分)
(2)加成反应
消去反应
(每空1分，共2分)
(3)碳碳双键、醛基
(2分)
(4)2-甲基-2-丙醇
(2分)
第1页共2页
OH
浓H2S04
(5)CH3C=CCOOH H3C-C-CH3
CH3C三ccooc(CH3)3+H2O
(2分)
CH3
△
(6)C16H2403
(1分)
(7)H2催化剂加热
(2分)
CH3
(8)
HCOOCH2CH2CH3 HCOOCHCH;
(2分)
CH,CH=CHCHOCOI2ecH,CH=-CHCOOH-。器
2)H
(9)
Br Br
(3分)
CH3CHCHCOO
,NaoH醇，△CH,C=CCOOH
2)H
15.(16分)
（1)碱煮水洗
(2分)
(2)加快反应速率
热水浴
(每空1分，共2分)
(3)漏斗玻璃棒
(每空1分，共2分)
(4)K3[Fe(CN)6]
(2分)
(5)避免引入杂质
抑制Fe3+水解
(每空1分，共2分)
(6)①加入半滴NHFe(SO2标准液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色
(2分)
②64%
(2分)
③偏低Fe2+被空气氧化为Fe3+,可以与Ti3+反应，使标准液消耗量减少
(每空1分，共2分)
16.(16分)
(1):6C:s:
(2分)
(2)K=(H2S)-c(CH4)c(H2O)
(2分)
c(COS).c(H2)
(3)+kJ/mol
(2分)
(4)0.04
(2分)
(5)Cu2++H2S=CuS↓+2H
(2分)
(6)S
(2分)
(7)6×103
1.3×106
(每空2分，共4分)
第2页共2页

展开更多......

收起↑