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化学试卷参考答案、解析及评分细则
1.D液晶可应用于图文显示，故用于手机、电脑和电视的显示器，A正确；C和C的混合物加入一种空腔大
小适合C6o的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，B正确；He的电子排布式为1s2,为全
满状态，电子构型稳定，不易得失电子，所以用He替代H2填充探空气球更安全，C正确；足球烯(C6o)是碳单
质，不是共价化合物，D错误。
2.B乙烯中有1个碳碳。键和4个碳氢。键，故。键和π键数目之比为5：1，C错误；球棍模型需表示出分子
的空间结构和原子的相对大小，放乙醇(C,H,OH的球棍模型为？，B正确：根据洪特规则泡利不相
容原理和能量最低原理，基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s',A错误；CO2中碳原子和氧原子间有两对
共用电子对，故CO2的电子式为O::C::O,D错误。
3.DH2O是V形结构，是极性分子，A错误；HCN是直线形结构，但正负电荷中心不重合，属于极性分子，B
错误；NH3是三角锥形结构，H2S是V形结构，二者均是极性分子，C错误；CS2是直线形结构，BF是平面三
角形结构，二者均是非极性分子，D正确。
4.Ap能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s,A错误；N原子最外层有5个电子，有三个
未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH 分子，是由共价键的饱和性决定的，B正确；
当形成氢键的三个原子X一H…Y在同一直线上时，X、Y上的孤电子对的排斥作用最小，氢键的作用力最
强，C正确；手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据莽草酸的结构图可知，该分子中包含3个手
COOH
性碳原子：
,D正确。
OH
HO
OH
5.A决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能
层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，A正确；某元素基态原子的最外层电子排布式为4s2,可能是C,
也可能是3d4s2、3d4s2、3d34s2、3d54s2、3d4s2、3d4s2、3d4s2、3d4s2等元素，故该元素不一定为第ⅡA族
元素，B错误；s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，C错误；CH2为离子晶体，但其中不含有共价键，D
错误。
6.B NaNO3晶体属于离子晶体，A错误；CINO各原子均达到8电子稳定结构，则O原子要连两个共价键，N
原子要连三个共价键，C1原子要连一个共价键，结构式为C1一N一O,B正确；配位数指的是某个离子周围的
异种电荷的离子数，所以，NaC1中Na周围的CI是6个，配位数为6，C错误；NO2是由极性键构成的极性
分子，D错误。
7.ACH、CH的中心原子的杂化方式均为sp3杂化，A不合理。
8.B元素周期表前三周期元素的离子W3+、6X+、Y2、Z具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a
一3=b一1=c十2=d十1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于
第三周期，故W为A1元素，X为Na元素。由以上分析可知c=8,d=9,则质子数：c自左而右，电负性增大，同主族元素自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)>Y(O)>W(A1)>X(N),B正
确；非金属性：F>O,非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：HF>H2O,C错误；W为A1元素，X
为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：Na>Al,D错误。
9.C碘化钾是离子化合物，是由K+和I厂以离子键构成，A正确；干冰是CO2,属于分子化合物，组成微粒是分
子，存在的作用力是范德华力，B正确；石墨是混合晶体，C错误；碘单质属于分子晶体，存在范德华力，D
正确。
10.AR原子是第VA族元素的原子，R最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl中R的最外层电
子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误；由分子结构图可知，上下两个顶点与中心R原子形成的键角为
180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(C1一R一C1)
有90°、120°180°三种，B正确；RC1△RC1十C12◆，则RC1,受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形
的RCl,C正确；由R一C1有两类键长可知键能不完全相同，D正确。
【高二期中·化学参考答案第1页（共2页）】
ZH260419B高二期中考试
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修2。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Mn55Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
长
A液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
B.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C0
C.He的电子构型稳定，不易得失电子，用He替代H2填充探空气球更安全
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C6)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
2.中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现CO2电解还原制乙烯(C2H4)和乙醇(C2HOH),下列
有关说法正确的是
A.基态铜原子的价层电子排布式为3d4s2
B.乙醇(C2HOH)的球棍模型为，
C.乙烯中。键和π键数目之比为1：1
D.CO2的电子式为：0：C:O:
3.下列各组物质，都是由极性键构成的非极性分子的一组是
A.CH4和H2O
B.CO2和HCN
C.NH3和H2S
D.CS2和BFg
【高二期中·化学第1页（共6页）】
ZH260419B
国汉王扫描王
4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.p能级能量一定比s能级的能量高
COOH
B.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和
OH
HO
性决定的
C.氢键X一H…Y中三原子共直线时，作用力最强
D.莽草酸的分子式为C,HO5,结构如图所示，该分子中包含3个手性碳原子
5.下列说法正确的是
A.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述
B.某元素基态原子的最外层电子排布式为4s2,则该元素为第ⅡA族元素
C.σ键均有方向性
D.CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
6.NO2能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为2NO2+NaCl一NaNO3+ClNO(CINO各原
子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是
A.NaNO3晶体属于分子晶体
B.CINO的结构式为CI一N=O
C.NaCl晶胞中Na+的配位数为12
D.NO2是由极性键构成的非极性分子
7.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH)。在这个过程中，下列叙述不合理的是
A.碳原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的空间结构发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
8.已知1~18号元素的离子.W3+、6X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数：c>d
B.电负性：Z>Y>W>X
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D.原子半径：X9.下表所列有关晶体的说法错误的是
选项
A
B
c
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
范德华力
共价键
范德华力
10.第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl,在
气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于RC1分子的说法错误
的是
0.201nm
A.每个原子都达到8电子稳定结构
●R
B.键角(C1一R一CI)有90°、120°、180°三种
0.214nm
o ci
C.RCl受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl
RCL,的分子结构
D.分子中5个R一CI键能不完全相同
【高二期中·化学第2页（共6页）】
ZH260419B
贝汉王扫描王

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