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高二年级 5月学情检测化学参考答案
1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】B
7．【答案】B 8．【答案】A 9．【答案】B 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】C
13．【答案】C 14．【答案】D 15．【答案】A 16．【答案】D
17．【答案】（1） （2分，物质正确 1分，配平 1分，未写“↑”
“→”写成“=”“ ”写成“ ”不扣分）可以控制饱和食盐水的滴加速度，从而控制反应
速率（2分，只要答到可以控制反应速率即可给分）
（2）CuS（1分）氧化反应（1分，写“氧化”不扣分）
（3）①AB（2分，漏选扣 1分，错选不得分，不出现负分）
② （2分）
③直形冷凝管（1分，写冷凝管不扣分） 防止液体暴沸（1分，合理即可） 温度计的水银球未置于蒸
馏烧瓶的支管口处（2分）
18．【答案】（1） （1分，唯一答案） 2,3-二甲基-2-丁烯（2分）
（2） （2分，物质正确 1分，配平 1分） 加成反应（1分，写
成“加成”不扣分）
（3）羟基（2分，唯一答案）
（4）5（2分，写“五”不扣分） （2分，其他正确的结构简式也得分）
（5）BC（2分，漏选扣 1分，错选不得分，不出现负分）
19．【答案】（1）p（1分，唯一答案） 3（2分，写“三”不扣分）
（2）①哑铃（或纺锤，1分，写“哑铃形或纺锤形”不扣分） M（1分，唯一答案）1（1分，写“一”
不扣分）
② （2分）
（3）① （2分）
② （2分，唯一答案） 12（2分，唯一答案）
20．【答案】（1）平面三角形（1分，写“三角形”不扣分） 范德华力或分子间作用力（2分）
（ 2）适当升高酸浸温度（或适当增大硫酸和 浓度、将烧渣粉碎、搅拌等， 2分）
（2分，物质正确 1分，配平 1分，写化学方程式不得分，
写 不扣分）
（3）①检验是否漏液（1分） 先打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞子凹槽对准通气孔），缓慢旋开下端
活塞，把下层水相从分液漏斗下口全部放出（1分）；关闭活塞，上层有机相从分液漏斗上口倒出（1分）
②3（2分，写“三”不扣分） O（2分，唯一答案）绝密★启用前
高二年级 5月学情检测
化学
试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．考查范围：选择性必修 2占 60%，选择性必修 3第一章至第二章第二节占 40%。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．南海一号出水文物见证了海上丝绸之路的辉煌。下列出水文物所列成分能形成共价晶体的是
A．银锭中的 B．青瓷碗中的 C．刻花螺壳中的 D．木质桅面梁中的纤维素
2． 与硫酸反应生成的离子液体 （结构如图）是常用的功能材料。下列说法错误的是
A．M难挥发
B． 结构式的一种表示方法：
C． 中的碳原子采取 杂化
D． 中含有配位键
3．以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是
A．液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车： 和 均属于非极性分子
B．我国研发出世界最强 T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和 互为同位素
C．大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制： 的球棍模型为
D．南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为
4．下列说法正确的是
A．酸性：
B．沸点：异丁烷>正丁烷
C．1-丁烯和 2-丁烯属于碳架异构
D．有机物 的名称为 2-乙基-1-戊烯
5．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，按下列流程提纯苯甲酸。其中操作 b为
A．分液 B．蒸发结晶
C．冷却结晶 D．趁热过滤
6．延续民族劳动精神，推动社会持续发展。下列劳动项目对应的化学知识正确且有关联的是
选 劳动项目 化学知识
项
A 用石墨粉润滑生锈的锁芯 石墨的化学性质稳定
B 用金刚石钻头的刻刀裁玻璃 金刚石为共价晶体，硬度大
C 用铝铟镓磷四元半导体材料制作可发出红光的 LED 核外电子从低能级跃迁到高能级会释放能
灯 量
D 用 洗涤试管内壁的硫黄 为直线形结构， 为平面八边形结构
7．下列化学方程式书写正确的是
A． 溶解在氨水中：
B．乙炔与氯化氢加成制备氯乙烯：
C．丙烯发生加聚反应：
D．向乙醇中加入少量钠：
8．利用如图所示装置进行实验，实验开始时关闭 和 ，用发弱光的灯泡靠近试管。 后，打开
，烧杯中的饱和食盐水会进入试管。下列说法正确的是
A．光照时，试管内壁会有油状液滴产生
B．光照时，生成物中物质的量最大的是
C．打开 ，饱和食盐水会充满试管
D．为加快化学反应速率，可将灯泡替换为强光手电
9．在 催化作用下， 能与 发生如图转化， 表示吸附在催化剂表面的活性
氢原子。下列说法错误的是
A．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B． 的官能团有苯环和碳溴键
C． 、 、 均不属于芳香烃
D．总反应为
10．按下图实验装置（夹持装置略）对有机化合物 进行元素分析，充分反应后 e、f增加的质量分
别为 0.054 g、0.352 g。下列说法正确的是
A．a、e、f、g中的试剂分别为 溶液、碱石灰、无水 和碱石灰
B．若无装置 ，所得出的 中 O的质量分数会偏大
C．实验过程中应先点燃 c处煤气灯，一段时间后再点燃 d处煤气灯
D．
11．在Ⅱ催化下，Ⅰ能与Ⅲ反应生成一种重要的精细化工中间体Ⅳ。下列说法正确的是
A．Ⅰ与Ⅲ反应，Ⅰ发生氧化反应，Ⅲ发生还原反应
B．1 molⅡ中含有 键
C．Ⅲ分子中所有碳原子可能共平面
D．反应过程中有非极性键的断裂与形成
12．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选 实验操作及现象 结论
项
A 加热 和 的混合气体，气体颜色变深 中反应物的总能量小
于生成物的总能量
B 测量冰和 HF的熔点，得出冰的熔点高于 HF 氢键强度：
C 测试干冰和金刚石的硬度，干冰的硬度远远低于金 范德华力比化学键弱得多
刚石
D 将缺角的氯化钠晶体置于饱和 溶液中，缺角 晶体具有各向异性
的 晶体慢慢变为完美的立方体块
13．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的质子数为
B．标准状况下， 中含有的 数为
C． 金刚石中， 键数为
D．10.6 g 中含有的碳碳双键数为
14．物质的结构决定性质，下列由物质结构不能推断出相应性质的是
选项 物质结构 性质
A 由 与 构成 熔融 KCl能导电
B 离子半径： 熔点：
C 15-冠-5的空腔直径为 ， 直径为 204 pm 15-冠-5能识别
D 基态 原子 能级为半满结构 分子很稳定
15．化合物甲的结构如图 1所示，短周期元素 a、b、c的电负性与第一电离能的关系如图 2所示。a、b、c
形成的单质在常温下均为气体。下列说法正确的是
A．甲分子中所有原子最外层均满足 8电子结构
B．简单氢化物键角：c>b
C．原子半径：
D． 的空间结构为平面三角形
16．干冰的晶胞如图所示，晶胞边长为 ，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．干冰中的两个 原子最近距离为
B． 分子中键长和键角的数值可通过晶体的 射线衍射实验获得
C．晶胞的密度为
D．将干冰晶胞沿体对角线投影，晶胞中 C原子的投影图为
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．（14分）实验室利用如图所示装置制备乙炔并探究其性质。
（1）生成乙炔时，反应的化学方程式为_________________；使用分液漏斗而不用长颈漏斗添加饱和食盐
水的原因是____________________。
（2）CuSO4溶液可除去乙炔中的 ，实验过程中会有黑色的__________（填化学式）生成；实验过程中
观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型为__________。
（3）乙炔与溴的 溶液反应，产物有 （沸点：107~110℃）和 （沸点：
243.5℃）。
①下列说法正确的是_____（填字母）。
A．乙炔在空气中燃烧，火焰明亮并会产生大量黑烟
B． 能发生加聚反应
C． 和 互为同系物
D． 含有大 键
② 存在顺反异构，顺式结构的结构式为_____________。
③分离 和 的装置如图所示。仪器 B的名称为_____________；碎瓷片的作
用是___________；请指出装置中存在一处错误：___________。
18．（14分）有机物Ⅳ可用于合成橡胶，Ⅳ的一种合成路线如图所示：
已 知 ： 、
（R表示烃基）。
（1）Ⅱ的分子式为_________；请用系统命名法为Ⅰ命名：____________。
（2）Ⅰ→Ⅱ的化学方程式为_________；该反应的反应类型为___________。
（3）Ⅲ的官能团的名称为____________。
（4）Ⅴ是Ⅰ的同系物且相对分子质量比Ⅰ小 14，Ⅴ的可能结构有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共
振氢谱有三组峰的有机物的结构简式为______________。
（5）下列说法正确的是_____（填字母）。
A．Ⅱ和Ⅲ均含手性碳原子
B．Ⅳ与 按物质的量之比为 进行反应的产物不止一种（不考虑立体异构）
C．Ⅲ发生反应生成Ⅳ时，有“肩并肩”的化学键形成
D．Ⅳ与足量酸性 溶液反应的有机产物为
19．（14分）第ⅢA族的元素及其化合物具有重要的工业用途。
（1）B位于元素周期表的_____区；基态 B原子核外电子有_____种空间运动状态。
（2）①基态 Al原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形，占据的最高能层的符号为_____；
同周期元素中，第一电离能小于 Al的有_____种。
② 是一种电解水析氢的催化剂，其晶体结构及晶胞侧视图分别如图 1、2所示。则 _____。
（3）我国近 500万个 5G基站均采用 100%氮化镓芯片，氮化镓晶胞结构如图 3所示。以晶胞参数为单位长
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，a原子的分数坐标为 。
①基态 Ga原子价层电子轨道表示式为__________。
②b原子的分数坐标为_____；距离 Ga原子最近且等距的 Ga原子有_____个。
20．（14分）从废弃的 CIGS薄膜太阳能电池（CIGS是一种由铜、铟、镓、硒构成的四元化合物半导体）
中提取镓制备氮化镓的工艺流程如图：
已知：①“烧渣”的主要成分是 、 和 ；
② 不溶于 而 能溶于 。
（1） 的 VSEPR模型为_________； 升华时，破坏的微粒间的作用力为__________。
（2）“酸浸氧化”时，能提高反应速率的措施有____________（写一种）；“调 pH过滤”，观察到的实验现
象 是 先 有 蓝 色 沉 淀 生 成 ， 然 后 蓝 色 沉 淀 溶 解 ， 蓝 色 沉 淀 溶 解 过 程 的 离 子 方 程 式 为
____________________________。
（ 3） 工 业 上 常 用 P204萃 取 低 酸 度 溶 液 中 的 而 实 现 铟 的 富 集 、 分 离 ：
， 的结构如图所示（ 为
烷基）。
①实验室进行萃取操作时，需使用分液漏斗，洗净后装入溶液前需__________；萃取 所得的有机相在
混合液上层，与下层水相溶液分离的具体操作为__________。
② 中心离子的配体数目为___________；提供孤电子对的原子为______________。

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