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山西大学附中2025~2026学年第二学期高一年级期中诊断化学试题
一、单选题
1．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是
A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．甲：负极反应式为
B．乙：正极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：负极反应式为
3．H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是
A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)
C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)
4．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法错误的是
A．采用稍过量的溶液是为了保证盐酸完全被中和
B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差
C．溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中
D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入溶液中测量温度
5．下列说法正确的是
A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1
B．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-158.4kJ·mol-1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-1
6．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。以下是锂离子电池放电时的电极反应式。
负极反应：（表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：（表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池放电时电池总反应式为
B．锂离子电池充电时电池内部向负极所连的电极移动
C．锂离子电池放电时电池内部阴离子流向正极
D．锂离子电池充电时阳极反应为
7．根据图中的能量关系，可求得的键能为
A． B． C． D．
8．某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是
A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率
B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率
C．适当升高反应物温度可加快反应速率
D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率
9．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．检验浓硫酸与铜反应产生的
C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．分离酒精和水
A．A B．B C．C D．D
10．容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法错误的是
A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B．保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大
D．保持容器体积不变，充入氢气，的生成速率增大
11．常温下，往烧杯中加入溶液和溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是
A．反应一段时间后溶液颜色变浅
B．8min时往烧杯中滴加溶液，溶液不变红
C．内，的平均反应速率为
D．
12．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高
13．某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．化学计量系数之比 B．交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反
C．12 s时，B的转化率为 D．的平均反应速率为
14．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
A．
B．
C．
D．
15．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是
事实 类比推测
A 、两棒用导线连接插入盐酸中，棒表面出现气泡，这是由于活泼性：大于 、两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，棒表面出现气泡
B 和反应生成 和反应生成
C 既能和反应，又能和反应，故属于两性氧化物 既能和反应，又能和反应，故也属于两性氧化物
D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象
A．A B．B C．C D．D
16．K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
17．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
18．我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法正确的是
A．放电过程中由左侧流向右侧
B．充电时的电极总反应为
C．放电时的电极反应为
D．若中间物质中，则中与的个数之比为
19．二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为
A． B． C． D．
20．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A．(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
二、解答题
21．Ⅰ．某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
实验序号 反应温度(℃) 加入溶液的体积() 加入溶液的体积() 加入水的体积() 出现浑浊的时间(s)
① 20 2.0 2.0 0
② 40 2.0 0
③ 20 1.0 2.0
(1)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响。
(2)请写出与硫酸反应的离子反应方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组利用酸性与反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定溶液完全褪色时间)。回答下列问题：
实验编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 溶液褪色时间(s)
浓度 体积 浓度 体积
① 0.20 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 4.0 0.010 4.0 0 25
③ 0.20 4.0 0.010 4.0 0
(3)表中___________。
(4)已知：，请计算实验①中转移的电子数为___________。用计算实验①中的反应速率___________(忽略溶液混合引起的体积变化)。
(5)___________(填“>”、“<”或“=”)，其理由是___________。
22．高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示意图：
已知：①流化床反应器内的主反应：；
②还原炉内的主反应：；
回答下列问题：
(1)能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为___________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。
若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)流化床反应器中除外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物(如、、等)，可以用蒸馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是___________。
(4)上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。
(5)极易与水反应，在空气中生成烟尘()、一种无色气体和白雾，写出其与水反应的化学方程式为___________。
三、填空题
23．Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与上图相符合的是___________。
A．
B．
C．
D．
(2)含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下：



则热分解反应的___________(用含、、的式子表示)
(3)和是两种重要的化工原料。可通过如下反应利用制得：
则___________(用表示)。
Ⅱ．
(4)与可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的有机溶剂中制成的，其工作原理为：，则该电池放电时正极的电极反应式为___________。
Ⅲ．
(5)微生物燃料电池()是一种现代化的氨氮去除技术。下图为碳氮联合同时去除的示意图。
①已知A、B两极生成和的物质的量之比为，写出极的电极反应式___________。
②解释该装置去除的原理___________。
Ⅳ．
(6)利用“”电池可将变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料(反应前两电极质量相等)，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。若生成的和全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为___________g。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A D A B A D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A D B D C B B C
21．(1)温度
(2)
(3)2.0
(4)
(5) > ①②两组温度相同，①中溶液浓度小于②
22．(1)
(2)
(3)各组分沸点相差较大
(4)、
(5)
23．(1)D
(2)
(3)
(4)
(5) 在好氧微生物反应器中转化为，在电池正极转化为
(6)15.8

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