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上党区一中2025-2026学年第二学期高一期中考试
化学试题
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是( )
A．水力发电 B．沼气 C．太阳能 D．清洁煤
2．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是( )
A．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
B．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
C．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
D．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂
3．下列有关说法正确的是( )
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
D．海水水资源的利用只有海水淡化
4．下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．人体中没有水解纤维素的酶，故其在人体中没有任何作用
C．聚乙烯、纤维素、淀粉都是高分子化合物
D．浓硝酸能使皮肤变成黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生颜色反应
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A绿色植物的光合作用 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C．钠与水的反应 D．铝热反应
6．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．是导致酸雨的主要有害污染物 B．在该反应中为氧化剂
C．是含有共价键的离子化合物 D．容易被空气中的氧化变质
7．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应(1，2-二溴乙烷)
B．乙烯与氯化氢在一定条件下反应(氯乙烷)
C．乙烯与水加成(乙醇)
D．等物质的量的氯气与甲烷在光照下反应(一氯甲烷)
8．山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是( )
A．能与发生加成反应
B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH
与互为同分异构体
与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应
9．在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是( )
A．滴加少量溶液 B．改用硫酸
C．改用硝酸 D．将锌块换成铁块
10．粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯实验中，所选仪器与实验操作不相符的是( )
①研钵②玻璃棒③烧瓶④胶头滴管⑤坩埚⑥漏斗⑦烧杯⑧蒸发皿⑨酒精灯⑩试管
A．粗盐研磨溶解：①②⑦ B．去除杂质离子：④⑦⑩
C．过滤：②⑥⑦ D．蒸发结晶：②⑤⑨
11．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( )
A．A的浓度不再改变
B．容器的体积不再发生变化
C．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1
12．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是( )
实验编号 5.0mol L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间
① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min
② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min
③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min
A．实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响
B．实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0
C．实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol L-1 min-1
D．该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作H2O2分解的催化剂
B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C 液氨汽化时吸热 NH3可用作制冷剂
D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化
14．原电池原理也可用于实现物质的转化，利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法中正确的是( )
A．电极a表面发生还原反应
B．电极b表面发生反应：
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2)的电离方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐 B、碱 C．酸 D．氧化物
从价态的角度分析，_______(填标号)。
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性
在溶液中滴加Z的稀溶液，会看到有黄色沉淀和气体生成，请写出该反应的离子方程式 。
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是__________。
(5)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)
(6)《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中残留量不得高于。某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：、。称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中残留量是否超标_______。[写出计算过程。]
16．我国有丰富的海水资源，海水资源综合利用具有巨大的潜在价值。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。
A．食盐 B．溴 C．烧碱 D．纯碱
(2)溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下：
a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。
b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等。
c．用硫酸酸化步骤b得到的混合物。
①可用热空气吹出，其原因是___________。
②写出步骤c中所发生反应的化学方程式：___________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是___________。
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_______。
A．②③④① B．③②④① C．④③②① D．③④②①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是_______。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
(5)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。该步骤的操作方法是 ，用到的主要仪器是
②写出步骤④反应的离子方程式___________。
17．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：
根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：
（1）“丙烯酸乙酯”中含氧官能团的名称是_______。
（2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是( )
A．常温常压下是气体
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色
D．在氧气中燃烧有明亮的火焰
（3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）反应①的化学方程式是____________，反应类型是__________。
（5）反应④的化学方程式是____________，反应类型是__________。
（6）乳酸的结构简式为 ，发生如下变化：
则物质a为_________(填化学式)，则1mol的乳酸理论上能够可以消耗_________mol物质b。
（7）已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，分子中最少有_________个碳原子处于同一平面上。
18．按要求回答下列问题：
(1)为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是___________(填装置的编号)，写出正极的电极反应式___________。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，其装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得定向移动向B电极，则___________处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。
②当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。
③该燃料电池的总反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。下表中的数据表示破坏1mol化学键需要的能量，反应的热量变化是___________kJ。
化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O
能量(kJ) 415 138 498 343 798 465
(3)某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，0-3min的时间段内，各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B A B D B A D
题号 11 12 13 14
答案 D C C B
（共14分） （1） H2S、H2SO4 （2分）
Na2SO4=2Na++SO （1分）
A （1分） B （1分） S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）
常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 （2分）
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)2CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
没有超标（1分） 0.233g BaSO4沉淀的物质的量为0.001 mol，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001 mol，则m(SO2)=0.001 mol64 g/mol=0.064 g，ω(SO2残留量)= g kg-1＜0.05 g kg-1，所以没有超标（2分）
（共15分） （1）A（1分）
① 易挥发(或的沸点低)（1分）
② （2分）
酸性条件下，能将氧化成 （2分）
AB（2分）
D（2分）
① ⑤（1分） 萃取分液（1分） 分液漏斗（1分）
② （2分）
17．（共15分）（1）酯基（1分）
（2）C（2分）
（3）B（1分）
（4） CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH（2分） 加成反应 （1分）
（5） CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（2分） 酯化反应或取代反应（1分）
（6） Na2CO3或NaHCO3或NaOH （1分） 2 （2分） 10 （2分）
18．（共14分）
(1) ② （1分） Fe3++e-=Fe2+（1分）
(2) B （1分） （2分） 9.6mol （2分） 放热反应（1分） 放出800（2分）
(3) （2分） （2分）

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