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第1章　我们呼吸的空气
第1节 空气的成分
第2课时 氧气的性质
1. 下列关于硫在氧气中燃烧实验的说法正确的是（　C　）
A. 燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 为使燃烧剧烈些，应使用大量硫粉
C. 燃烧匙应自上而下缓慢伸入集气瓶
D. 集气瓶底部应预先放入少量的沙子
C
2. 下列有关氧气的说法错误的是（　A　）
A. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料
B. 通常状况下，氧气是无色、无味的气体
C. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用
D. 鱼能在水中呼吸说明水中溶有一定量的氧气
A
3. 实验室桌面上有三个集气瓶，依次装有甲、乙、丙三种气体，小科闻气味
后，分别向其中伸入燃着的木条，观察现象记录如下：
气体 甲 乙 丙
实验现象 木条燃烧更旺 木条熄灭 木条正常燃烧
下列判断中不正确的是（　B　）
A. 甲是氧气
B. 乙可用于制造氮肥
C. 丙是混合物
D. 闻气味时，不能将鼻孔凑近集气瓶口
B
4. 水在科学实验中有多种用途，有些实验需要在集气瓶中预先加入少量的
水，可以防止炸裂瓶底或除去有害物质。下列实验中无需在集气瓶中加水的
是（　A　）
A. 木炭在氧气中燃烧
B. 红磷燃烧测定空气中氧气的含量
C. 铁丝在氧气中燃烧
D. 硫在氧气中燃烧
A
5. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。下列说法
正确的是（　C　）
A. 实验甲中，能看到微弱的淡蓝色火焰
B. 实验乙中，能看到大量白雾产生
C. 实验丙中，能看到火星四射、黑色固体产生
D. 三个实验中水的作用都是一样的
C
6. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能
燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
（　C　）
A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C. 氧气的浓度与物质燃烧的剧烈程度无关
D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
C
7. 如图所示是小科学习了氧气相关知识后整理的思维导图，下列说法不正确
的是（　D　）
A. 一个氧分子由两个氧原子构成
B. 氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
C. 氧气具有助燃性决定其可作为助燃剂
D. 保持氧气化学性质的粒子是氧原子
D
8. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应。下列物质
在足量的氧气中燃烧生成产物的表述中，错误的一项是（　A　）
选项 A. B. C. D.
物质 Fe S C H2
在氧气中燃烧产物 Fe2O3 SO2 CO2 H2O
A
9. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数
随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　D　）
D
A. 反应为：铁＋氧气 三氧化二铁
B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
D. 铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽
10.
物质 氧气中燃烧的现象 反应的文字
表达式 集气瓶底部放水（或砂
石）的目的
红磷 发出白光，放出热量，产生
大量




硫 发出 火焰，放出热量，产生
的气体

吸收有毒的二氧化硫
白烟　
磷＋氧
气
五氧化二
磷　
吸收有毒的五氧化二
磷　
蓝紫色　
有
刺激性气味　
硫＋氧
气
二氧化硫
物质 氧气中燃烧的现象 反应的文字
表达式 集气瓶底部放水（或砂
石）的目的
铁 ，火星四射，
放出热量，生成
的物质





剧烈燃烧　
一种黑
色　
铁＋氧
气
四氧化三
铁
防止铁丝燃烧后产生
的高温熔融物溅落炸裂
瓶底　
11. 要除去密闭容器中空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除去氧
气的方法，下列物质中可选用的是（　A　）
A. 红磷 B. 木炭 C. 硫粉 D. 蜡烛
A
12. 如图所示，等体积的A、B两集气瓶中充满空气，燃烧匙内分别盛有过量
的硫和红磷。当红磷和硫完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，你将看到
的现象是（　D　）
A. A瓶中有水流入
B. A、B瓶中均无水流入
C. A、B瓶中均有水流入
D. B瓶中有水流入
D
13. “硫在氧气中燃烧”反应的文字表达式为
；根据小资料可知，集气瓶中加入的液体可能是 ，其目的为
。
硫＋氧气
二氧化
硫　
水　
吸
收二氧化硫，防止污染空气（后两空合理即可）　
14. 观察与实验是学习科学的基本方法。如图所示是物质在纯净的氧气中燃
烧的实验现象。
（1）图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是 （选填实验编号）。
B　
（2）反应结束后，为了检验A集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的
，并观察产生的实验现象。
（3）有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实
验，结果没有观察到“铁丝燃烧，火星四射”的现象。下列可能是导致实验
失败原因的有 （可多选）。
①所用铁丝太粗
②氧气纯度不够
③铁丝表面有铁锈
④集气瓶底部没有预先铺一层细砂
澄清
石灰水　
①②③　
15. 如图所示，在燃烧匙中盛有一定量硫粉，金属丝用于加热（不和硫反
应），球形容器内充满氧气，U形管内盛液态汞。反应前，两侧液面持平。
给金属丝通电加热，使硫与容器中的氧气发生反应，此时，可以观察到U形
管中水银柱左边高于右边。反应结束后，静置片刻，使容器内的温度恢复到
反应前的温度。此时，可观察到U形管两侧的水银柱液面仍持平。简要回答
下列问题：
（1）写出硫和氧气反应的文字表达
式： 。
硫＋氧气
二氧化硫　
（2）在反应进行中，U形管水银柱推向左管，其原因是
。
（3）反应结束，恢复到反应前温度后，U形管两侧水银柱液面持平，原因
是
。
硫燃烧时会放出大
量的热，气体膨胀，球形容器内压强增大　
硫燃烧产生二氧化硫，恢复常温后与消耗氧气的体积相同，压强相
等　
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第1章　我们呼吸的空气
第1节 空气的成分
第3课时 氧气的制取、化合反应和分解反应
1. 工业上主要采用空气冷冻分离法制取氧气。这种方法主要利用了氮气和氧
气的（　C　）
A. 化学性质不同 B. 溶解性不同
C. 沸点不同 D. 密度不同
C
2. 下列有关催化剂的说法不正确的是（　A　）
A. 在化学反应后其性质不变
B. 在化学反应中能改变其他物质的反应速率
C. 二氧化锰可作不同反应的催化剂
D. 过氧化氢分解中，可用不同物质作催化剂
A
3. 下列装置中，最适合用来收集氧气的是（　A　）
A
4. 下列反应中，属于化合反应的是（　B　）
A. 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
B. 硫＋氧气 二氧化硫
C. 氯酸钾 氯化钾＋氧气
D. 双氧水 水＋氧气
B
5. 下列关于催化剂的说法中，正确的是（　C　）
A. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不发生改变
B. 一种物质只能作一个反应的催化剂
C. 一个反应可以有多种催化剂，它们的催化效果可能不同
D. 一个反应只有一种催化剂
C
6. 下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误
的是（　C　）
C
7. 如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可
观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是（　D　）
A. 本实验能证明二氧化锰是催化剂
B. 完全反应后恢复室温，球膜保持右凸
C. 球膜变形是因为消耗二氧化锰生成更多氧气
D. 二氧化锰能加快过氧化氢分解，质量和化学性质均不变
D
8. 如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是
（　B　）
A. 组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的
顺序进行
B. 试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C. 收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D. 验满：若用排空气法收集时，可用带火星的
木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
B
9. 用下列反应的编号填空：
A. 碳酸钙 氧化钙＋二氧化碳
B. 甲烷＋氧气 二氧化碳＋水
C. 过氧化氢 水＋氧气
D. 铁＋氧气 四氧化三铁
以上反应中：
（1）属于化合反应的是 。
（2）属于分解反应的是 。
（3）既不属于化合反应，又不属于分解反应，但属于氧化反应的是 。
D　
AC　
B　
10. 空气中有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等其他气体，工业
上以空气为原料制备氧气的流程如图，回答下列问题：
（1）工业上制取氧气属于 （填“物理变化”或“化学变
化”）。
物理变化　
（2）净化装置中除去了空气中的一些污染物，还除去了空气组成中
的 。
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体
D. 二氧化碳 E. 水蒸气
（3）在蒸发时，将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察现象是木
条 （填“熄灭”或“燃烧更旺”），液态空气蒸发分离是利用了液
氮和液氧的 不同。
DE　
熄灭　
沸点　
11. 利用如图实验装置制取氧气。
（1）利用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，该
反应属于四大基本反应类型中的 。
分解反应　
（2）若在收集装置B、C中选择B用来收集，则选择依据是
。
（3）用装置B来收集氧气时，如何验满？
。
（4）选择D装置测量生成氧气的体积时应该 （填字母）。
a. 等到气泡连续且均匀冒出时再收集
b. 导管口开始有气泡冒出，立刻收集
氧气密度略大于
空气　
将带火星的木条放在集气瓶口，
木条复燃则集满　
b　
12. 取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，
下列图像表示的反应过程与事实一致的是（　C　）
C
13. 为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，小明分别取10mL5％过氧
化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥
形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的
变化如图2所示。
（1）用文字表示过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂时发生的反应：
。
过氧化
氢
水＋氧气　
（2）对比分析图2中的 （填字母）两点，可知化学反应
速率与催化剂的种类有关。
（3）由图可知，相同条件下， 对过氧化氢分解的催化效果
更好。
b、d（或a、c）　
二氧化锰　
14. 资料显示，将新制的溶质质量分数为5％的H2O2溶液加热到80℃时，才有
较多氧气产生。而相同质量5％的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生
氧气，反应速度快、所需时间短。
（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的
木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条
检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是
。
（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装
置，请你指出一处错误： 。
氧气中有较
多的水蒸气　
长颈漏斗下端没有插入液面下　
（3）采用相同质量的5％的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲
线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。（假定两种
方法H2O2均完全分解）
【答案】如图
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第1章　我们呼吸的空气
第1节 空气的成分
第4课时 氧气制取的综合分析
1. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物
理性质是（　A　）
A. 不易溶于水，密度比空气大
B. 不易溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大
D. 易溶于水，密度比空气小
A
2. 如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是
（　D　）
D
3. 用推拉注射器活塞的方法可以检查图中装置气密性。如果装置气密性良
好，当缓慢拉活塞时，可以观察到的现象是（　A　）
A. 长颈漏斗下端口有气泡
B. 瓶中液面上升
C. 注射器内有液体
D. 长颈漏斗内液面上升
A
4. 15％的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用
15％的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是
（　D　）
D
5. 小王想用双氧水和二氧化锰尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶
O2。你认为正确的操作应该是（　D　）
A. 选择C、B装置，连接dc
B. 选择A、B装置，连接ac
C. 选择C、B装置，连接db
D. 选择A、B装置，连接ab
D
6. 实验室需收集一瓶约含空气的氧气，最合适的收集操作是（　B　）
B
7. 如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以
上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分
析正确的是（　C　）
A. 在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B. 若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收
集
C. 若用装置③的方法收集氧气，可将
带火星的木条放在瓶口进行验满
D. 将装置①分别与装置②或③连接，
均能达到实验目的
C
8. 某班级探究小组的同学在学习了催化剂的知识后，他们想探究“红砖粉
末”能否在过氧化氢分解的反应中起催化作用，于是设计了如图所示的实
验。请仔细观察图示，并回答以下问题：
（1）图1中的带火星木条 ，图3中在室温下加入了少量的红砖粉
末后，带火星木条 ，说明
。
（2）图3反应完成后，过滤、洗涤、干燥后称量滤出物，发现它的质量
；当把滤出物再次加入到过氧化氢溶液中，仍可以加快过氧化氢的分解
速率。
（3）由此实验，你得出的结论是
。
不能复燃　
复燃　
红砖粉末能加快过氧化氢的分解速
率　
不
变　
红砖粉末能在过氧化氢分解的反应中起催
化作用　
（4）问题与思考：常温下图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃
的原因可能是什么？ 。
（5）上述实验采用的方法是 。
常温下过氧化氢分解速率很慢　
对比实验法　
9. 思维模型的建构既方便解决问题，又能促进深度学习。如图甲所示为小科
同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型。结合小科建构的思维模
型，进行图乙装置气密性检查的操作：往锥形瓶中加水至如图乙所示位置，
从建模的角度分析，该操作属于思维模型中的（　A　）
A. 构建封闭体系 B. 改变压强
C. 观察现象 D. 得出结论
A
10. 下列装置操作图不能用于检查气密性的是（　A　）
A
11. 温度、反应物浓度等是影响化学反应速率的主要因素。小实利用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气。实验过程中小实观察到反应速度先快后慢。他大胆提出了猜测“温度升高加快了反应速度”，并设计了如下表所示的两组实验：
组别 温度 过氧化氢质量 过氧化氢浓度 二氧化锰
甲 30℃ 10g 15％ 0.5g
乙 50℃ 10g 15％ 0.5g
若小实的猜想正确，则实验制得氧气的质量随时间变化的曲线图正确的是（　D　）
D
12. 小林探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置
（夹持装置略去），进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2 实验3
MnO2的质量/g 0.5 0.5 0.5
5％的H2O2的体积/mL 40 40 40
水浴温度/℃ 20 40 60
产生50mL氧气的时间/s 20 13 10
（1）此实验探究 。
温度对过氧化氢反应速率的影响　
（2）继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢
浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是 （填标
号）。
A. 催化剂的种类
B. 催化剂的质量
C. 水浴温度
D. 过氧化氢溶液的浓度
ABC　
（3）在三次实验中，通过定量测定 来比较H2O2
分解反应速率的大小。
（4）实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后
和 不变。
产生50mL氧气所需时间　
质
量　
化学性质　
（5）小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响不
同。他在等体积的三个锥形瓶中加入10mL5％的H2O2溶液，分别加入MnO2、
Fe2O3、CuO，根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图（图2）。
观察该图回答问题：
催化效果最好的是 ，不论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相
同，原因是 。
MnO2　
催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量　
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第1章　我们呼吸的空气
第1节 空气的成分
第1课时 空气中氧气的含量、空气是重要的自然资源
1. 小华把吃剩下的饼干放在桌子上，两天后变软了。此事说明（　D　）
A. 空气中含有稀有气体
B. 空气中含有氧气
C. 空气中含有氮气
D. 空气中含有水蒸气
D
2. 空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是（　D　）
A. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
B. 二氧化碳可以作为温室大棚中的气体肥料
C. 稀有气体可用于制造电光源
D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，所以可以作燃料
D
3. 数十亿年来，地球大气的成分发生了很大变化。下表是远古原始大气和目
前空气的主要成分。下列说法正确的是（　D　）
原始大气的 主要成分 甲烷（CH4）、氨气（NH3）、CO、CO2等
目前空气的 主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体等
D
A. 目前空气按质量分数计算，氧气约占21％，氮气约占78％
B. 地球的大气成分从形成之初一直是固定不变的
C. 原始大气环境适宜人类生存
D. 目前空气和原始大气都属于混合物
4. 如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是（　D　）
A. 稀有气体属于纯净物
B. X表示的物质为氧气
C. 纵坐标表示质量分数
D. Y可以用来医疗急救
D
5. 如图所示，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后
发现测定氧气的含量低于1/5，针对这一事实，下列说法不合理的是
（　C　）
A. 可能是导管中剩余了水
B. 可能红磷的量不足，没有除尽氧气
C. 可能是燃烧匙伸入集气瓶太慢，部分空气排
出瓶外
D. 可能是因为没有冷却至室温就打开止水夹，
进入瓶内的水减少
C
6. 用铁粉除氧剂测定空气中氧气含量（如图），比红磷实验更准确的原因是
（　A　）
A. 铁粉能完全消耗氧气 B. 反应不需要加热
C. 铁粉价格更便宜 D. 装置更简单
A
7. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果
如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A. 空气中氧气的质量分数为21％
B. 燃烧时，容器内产生大量白雾
C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小
D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
C
8. 利用如图装置进行测定空气中氧气含量的实验，实验开始前，弹簧夹为关
闭状态（生石灰和水反应放出的热量使白磷燃烧）。
（1）证明氧气占空气总体积五分之一的操作及现象是冷却后打开弹簧
夹， 。
（2）测定空气中氧气含量时，若未冷却至室温就打开弹簧夹，会造成测量结
果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
注射器活塞向左移至40mL处　
偏小　
9. 某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。
（1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，得出了空气
由氧气和 组成的结论。
氮气　
（2）实验室常用如图2所示红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出该
反应的文字表达式：
。如果红磷的量不足会导致测定的空气中
氧气含量数值 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
磷＋氧气
五氧化二磷　
偏小　
10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气
瓶内氧气的体积分数，数据如图2。下列说法正确的是（　D　）
D
A. 实验开始时密封装置内是纯净的氧气
B. 可用木条燃烧测定空气中氧气含量
C. 70s时，甲集气瓶内的气体只有二氧化碳
D. 氧气浓度小于一定值时，木条和蜡烛都无法燃烧
11. 某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行空气中氧气含量的
探究：实验前注射器中有20mL氮气，100mL烧瓶中加入10mL水。实验数据
记录如下：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数
/mL 34.0 40.0 30.0 25.6 18.0 12.5 8.6 4.8 2.0 2.0
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数
/mL 34.0 40.0 30.0 25.6 18.0 12.5 8.6 4.8 2.0 2.0
（1）实验中发生的化学反应用文字表示为
。
（2）根据实验过程和数据综合分析，烧瓶内空气中氧气的体积
是 mL；实验开始时注射器读数增大的原因是
。
（3）计算空气中氧气的体积分数： 。
（4）若测量结果偏小，原因可能是 。
磷＋氧气
五氧化二
磷　
18　
红磷燃烧放热，使烧瓶
内气体受热膨胀，压强增大，推动注射器活塞右移　
20％　
红磷量不足　
12. 空气成分的确认经历了漫长的过程。首先是法国科学家拉瓦锡最早通过
实验测定出空气中氧气的体积分数，其过程如下：
①在曲颈瓶中放入少量水银，右侧的水槽中装入水银并罩上钟罩，将曲颈瓶
的瓶口伸入钟罩内水银的上方（如图）。
②将曲颈瓶放在炉上持续加热12天。
③观察钟罩内液面上升的体积。
④计算出空气中氧气的体积分数约为空气的。
（1）水银在加热条件下会和氧气生成氧化汞，已知汞的化合价为＋2价，则
氧化汞的化学式为 。
（2）操作③中通过钟罩内水银上升的体积可用来判断 。根据
拉瓦锡研究氧气体积分数的过程，阿青总结并构建了以下解决“测量混合气
体中某种气体成分体积分数”类问题的思维模型：
HgO　
氧气的体积　
拉瓦锡之后，英国化学家卡文迪许也对空气成分作过一些探究：在一个密闭
的容器中，①用电火花使氮气跟氧气化合，并继续加入氧气使氮气全部转化
为氮的氧化物；②用碱液全部吸收氮氧化物，剩余的氧气用红热的铜除去；
③打开止水夹，让水进入装置；④得出结论……请你利用阿青的思维模型进
行分析，并回答下列问题：
（3）在卡文迪许的实验中，属于“转化或吸收待测气体，减小体系内压强”
这一思维模型环节的步骤是 。（填序号）
（4）卡文迪许在实验中每次都能观察到装置内还有不到1％的残余气体不能
清除，但他没能判断出是什么气体。请你利用所学知识判断该气体最有可能
的是 。
①②　
稀有气体　
THANK YOU！

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