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第1章　我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第1课时 质量守恒定律
1. 下列叙述能用质量守恒定律解释的是（　D　）
A. 100g水蒸发形成100g水蒸气
B. 5g食盐溶解到100g水中，形成105g食盐溶液
C. 5g氧气和5g一氧化碳反应，一定生成10g二氧化碳气体
D. 2g氢气在16g氧气中燃烧，恰好生成18g水
D
2. 由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数
目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是
（　C　）
A. ①③⑤ B. ②④⑥
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
C
3. “九天揽月，探索不止。”2024年5月3日17时27分，在海南文昌航天发射
场，长征五号遥八火箭载着嫦娥六号探测器点火升空，奔向38万公里之外的
月球。嫦娥六号开启月球背面取样之旅。我国科学家利用月壤制氧的技术取
得突破，将月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气。据此可推测月壤中一定
含有（　A　）
A. 氧元素 B. 水 C. 氧气 D. 氧分子
A
4. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说
法正确的是（　D　）
A. 生成物是混合物
B. 图中共有四种分子
C. 该反应是分解反应
D. 该反应中原子的种类没有改变
D
5. 利用如图所示装置制取氧气，装置内物质的总质量随时间的变化关系正确
的是（　B　）
B
6. 下列有关质量守恒定律的理解，正确的是（　A　）
A. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大
B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C. 将5g铁和5g铜混合后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
A
7. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。如图是兴趣小组设计
的探究质量守恒定律的实验。请你参与讨论。
（1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃
片和蜡烛一起放在天平上称量。天平平衡，如图
所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指
针 （填“向左偏”或“向右偏”），
因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。
向右偏　
（2）乙同学对甲同学的实验思考后，觉得结论不合理，原因是

。
由此可得出结论：研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有
气体参与或者生成时，必须在 容器中进行。
蜡烛燃烧生
成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，但蜡
烛燃烧仍符合质量守恒定律　
密闭　
8. 在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小钟将橡皮塞上的玻璃管下端放到
酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃白磷，实验
过程如下图所示。请回答下列问题：
（1）白磷燃烧时放出大量的热，此外，最明显的实验现象是产生
。在锥形瓶底铺一层细沙，目的是
。
（2）冷却后，将C再次放到天平上称量，天平 （填“平衡”或“不
平衡”）。
浓厚白烟
（或大量白烟）　
防止燃烧时瓶底炸
裂　
平衡　
（3）实验观察到：B中气球膨胀，原因是 （填序号），冷却后，看到C
中的气球变扁，原因是 （填序号）。
A. 瓶内压强始终等于外界压强
B. 瓶内压强小于外界压强（氧气被消耗）
C. 瓶内压强大于外界压强（热膨胀）
D. 瓶内压强大于外界压强（氧气被消耗）
C　
B　
9. 如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法不正确的是
（　D　）
A. 气球有平衡气压的作用
B. 红磷的量不影响实验结果
C. 反应前后各物质的质量总和相等
D. 反应过程中各物质的质量都不变
D
10. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生
化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法不正确的是
（　C　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 9 3 22 1
反应后质量/g x 3 4 17
C
A. x的值为11
B. 乙可能是该反应的催化剂
C. 丙可能是单质
D. 该反应为分解反应
11. 将等容积、等质量（含瓶塞、导管和燃烧匙）的两个集气瓶置于天平的
左右两端，并调至平衡。然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如
图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温。打开止水夹，此时的天平
（　B　）
B
A. 指针偏向右
B. 指针偏向左
C. 仍处于平衡状态
D. 指针先偏向左后向右
12. 下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。
（1）为使微观模拟图完整准确，应在C图中补充 （填字母）。
A. B. C.
（2）结合该图示，从微观角度解释由A到B的微观实质：
。
（3）此化学变化遵循质量守恒定律，其微观原因是：在化学变化中，反应前
后原子的 不变。
C　
在点燃的条件
下，氯分子（Cl2）分裂成氯原子，氢分子（H2）分裂成氢原子　
种类、数目、质量　
13. 定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习
“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
Ⅰ. 1673年，玻义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属
灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质
量增加了。
Ⅱ. 1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验，他将金属铅装入容器后密
封、称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了灰黄色（氧化铅），
冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现当时未引
起科学家的注意。
Ⅲ. 1774年，拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，也得到同样的结论。
他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将
此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。
Ⅳ. 1908年、1912年，廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前
后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围之内，因此科学家一致承认质量守
恒定律。
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是
。
参加反应的氧气质量（或氧化汞
中氧元素的质量）　
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填字母）。
A. 要善于总结前人的成果和经验
B. 实验的成功与否，取决于药品的选择
C. 定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
AC　
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图所示），气球的作用有

。
形成密
闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因瓶内压强过大而冲出
（合理即可）　
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符
合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：

。
在密闭装置
中完成蜡烛燃烧实验，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质
量大小（合理即可）　
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第1章　我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第3课时 依据化学方程式进行计算
1. 在4P＋5O2 2P2O5的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为
（　C　）
A. 31∶32∶142 B. 4∶5∶2
C. 31∶40∶71 D. 2∶5∶10
C
2. 电石（主要成分为CaC2）和水反应可制取乙炔（C2H2），同时生成X，反
应表示为：CaC2＋2H2O X＋C2H2↑，X的化学式是（　D　）
A. CaCO3 B. Ca（HCO3）2
C. CaO D. Ca（OH）2
D
3. 太空舱内航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下，
下列说法正确的是（　A　）
A. 生成丙和丁的质量比为4∶9
B. 参加反应的甲乙分子个数比为1∶1
C. 只有氢、氧两种元素的化合价改变
D. 丙是由碳原子和氢原子构成
A
4. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4＋H2O CO＋3H2，下列说法不正
确的是（　B　）
A. 上述反应三种物质中含有氢元素
B. 生成的CO、H2的分子个数比为1∶1
C. 反应前后氢原子个数不变
D. 参加反应的CH4、H2O的质量比为8∶9
B
5. 小明同学从C＋O2 CO2中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧
气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应
前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的
信息是（　B　）
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ④⑤ D. ①②③⑤
B
6. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然
气。天然气的主要成分X（X只含两种元素）在空气中完全燃烧，反应的化学
方程式为：X＋2O2 CO2＋aH2O。下列说法不正确的是（　B　）
A. a＝2
B. 反应中氧气和二氧化碳的质量比为2∶1
C. 该反应前后，原子的种类和数目都不变
D. X的化学式为CH4
B
7. 盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液，有挥发性。加热条件下，浓盐酸与
二氧化锰发生反应：MnO2＋4HCl MnCl2＋X＋2H2O。X是一种气体单
质，则X的化学式是 。
Cl2　
8. 化学为人类健康保驾护航。大多数食材不宜生吃，需烹饪后方可食用。液
化石油气主要成分是丙烷（C3H8），以下为其燃烧的微观示意图：
写出该反应的化学方程式： 。
C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O　
9. 将mg过氧化氢溶液和ng的二氧化锰混合加热，使之完全反应。
（1）若反应后容器中水的质量为ag，则可得氧气为 g。
（2）若得到剩余物bg，则可得氧气为 g。
m－a　
m＋n－b　
10. 治理汽车尾气时发生的某反应的微观示意图如下图所示，请回答下
列问题。
（1）保持甲的化学性质的微观粒子是 （填具体的微观粒子
名称）。
（2）该反应的化学方程式为 。
一氧化碳分子　
2CO＋2NO
2CO2＋N2　
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A. 丙、丁均为无毒物质
B. 丁可用作焊接金属时的保护气
C. 反应前后，原子的数目不变
D. 在这个反应中，甲、丁的质量比是2∶1
ABCD　
11. 建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的重要思维方
法。如图是将二氧化碳转化成甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图，请结合图
示内容回答：
（1）该反应的化学方程式为 。
CO2＋3H2
CH3OH＋H2O　
（2）该反应中甲和乙的质量最简整数比为 。
（3）从原子角度分析，化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是
。
22∶3　
变化过程
中原子的种类、数目、质量都没有发生改变　
12. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢
溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图
所示，请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
3.2　
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【答案】设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 3.2g
＝，x＝6.8g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
13. 在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。在一
定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反
应原理为CO2＋2NH3 CO（NH2）2＋X。
（1）X的化学式为 。
H2O　
（2）按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨？（写出
计算过程）
【答案】设最多可固定二氧化碳的质量为x。
CO2＋2NH3 CO（NH2）2＋H2O
44 60
x 120万吨
＝，x＝88万吨
答：按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳的质量为88万吨。
14. 小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如
下，请你帮他填好实验报告：
实验次数 第一次 第二次 第三次
给定的O2的质量/g 12 26 16
生成CO2的质量/g 16.5 22 22
（1）三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验氧气有剩余，剩余 g。
三　
二　
10　
15. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质
量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随
时间变化关系如图。计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 。
（2）制得氧气的质量是 g。
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的
原因是 。
0.1g　
0.8　
过氧化氢的浓度越来越小　
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【答案】设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 0.8g
＝，x＝1.7g
答：参加反应的过氧化氢质量是1.7g。
16. 某兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如图所示，需试剂共5份，其中每份包含溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水，还有吸气面罩和瓶盖。
（1）制氧的原理：2H2O2 2H2O＋O2↑，该反应的
基本反应类型是 。
分解反应
（2）使用方法：先将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应 （填“甲、乙”或“乙、
甲”）瓶。
乙、甲　
（3）若每份最大供氧质量为3.2g，本实验总共需配制溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液多少克？
【答案】设本实验总共需配制溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液的质量为
x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x×6.8％ 3.2g×5
＝，x＝500g
答：本实验总共需配制溶质质量分数为6.8％的过氧化氢溶液500g。
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第1章　我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
化学方程式专项作业
类型一 理解质量守恒定律
1. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面关于质量守恒定律的理解正
确的是（　A　）
A. 铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律
B. 只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律
C. 根据质量守恒定律可知10kg冰熔化后能产生10kg水
D. 4g氢气在16g氧气中充分燃烧后生成20g水仍符合质量守恒定律
A
2. 纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实
能得出的结论是（　A　）
A. M由四种元素组成
B. M的化学性质很稳定
C. M中有氨气
D. M可能是碳酸氢钠（NaHCO3）
A
3. 氨气的合成是人类科学技术的重大突破，相关研究者曾三次获得诺贝尔化
学奖。如图是工业合成氨的微观示意图。
（1）该反应属于基本反应类型中的 反应。
化合　
（2）反应前后氮元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不
变”）。
（3）两种反应物的质量比为 。
降低　
14∶3或3∶14　
类型二 化学方程式的书写
4. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（　A　）
A. C＋O2 CO2
B. Mg＋O2 MgO2
C. 3Fe＋3O2 2Fe2O3
D. 4P＋5O2 2P2O5
A
5. 瓷上世界，共享未来。11月8日，2022中国景德镇国际陶瓷博览会隆重开
幕。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3＋
X CaSiO3＋CO2↑，该反应中X的化学式为（　A　）
A. SiO2 B. SiO C. SiO3 D. Si
A
6. 某化学反应的微观示意图如图所示，请回答：
（1）反应前的物质中属于单质的是 。（写出物质的名称）
（2）该反应的化学方程式为 。
氧气　
2SO2＋O2
2SO3
7. 氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能
形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式为：NO2
＋NO＋2NaOH 2NaNO2＋H2O，产物NaNO2中N元素的化合价为 ；
已知“HNO2”读作“亚硝酸”，则NaNO2的名称为 。
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催
化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为
。
＋3　
亚硝酸钠　
2NO＋
2CO
2CO2＋N2　
类型三 依据化学方程式进行计算
8. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间
后，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法不正确的是（　C　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g a 16 14 20
A. a值为30
B. Q可能是催化剂
C. 该反应为分解反应
D. 参加反应的Y与Z的质量比为2∶3
C
9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、
丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正
确的是（　A　）
A. 反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5∶2
B. 乙一定是化合物
C. 丙物质可能是该反应的催化剂
D. x的值是30
A
10. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和
消耗过氧化氢溶液（溶液中有过氧化氢和水，水不参加反应）的质量关
系如图所示。
请回答：
（1）反应生成氧气的质量为 g。
3.2　
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？（写出解题过程）
【答案】6.8g
11. 某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用
下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）写出上述反应的化学方程式： 。
2H2O2
2H2O＋O2↑　
（2）实验产生氧气的质量是 g。
（3）参加反应的过氧化氢的质量为多少克？
【答案】设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6g
＝，x＝3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
（4）将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为 g。
（5）二氧化锰反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
1.6　
98.4　
不变　
12. 氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈弱碱
性，氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛的应用，工业上常用氮气和氢
气在高温高压、催化剂条件下生成氨气。
（1）氮气的物理性质有 （写出一条即可）。
（2）NH3中氮元素的化合价为 价。
（3）合成氨气的化学方程式为 。
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73％的酸
性废水1000kg，反应原理为：NH3＋HCl NH4Cl。请计算理论上需要氨气
多少千克。
无色无味气体（合理即可）　
－3　
N2＋3H2
2NH3　
【答案】含有HCl质量分数为0.73％的酸性废水1000kg，其中HCl的质量为
1000kg×0.73％＝7.3kg。
设需要氨气的质量为x。
NH3＋HCl NH4Cl
17 36.5
x 7.3kg
＝，x＝3.4kg
答：需要氨气的质量为3.4kg。
13. 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应生成氢
氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。［反应方程式CaH2＋2H2O
Ca（OH）2＋2H2↑］
（1）写出氢气在空气中燃烧的化学方程式： 。
2H2＋O2
2H2O　
（2）现用72g水与氢化钙反应制取氢气，消耗氢化钙的质量是多少？
（2）设消耗氢化钙的质量是x，完全反应生成氢气的质量为y。
CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑
42 36 4
x 72g y
＝ ＝
x＝84g，y＝8g
答：消耗氢化钙的质量是84g
（3）向氢化钙加入72g 水恰好完全反应，在下图画出产生氢气质量曲线图，
并标注必要数值。
（3）如图
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第1章　我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第2课时 化学方程式
1. 化学方程式C＋O2 CO2的正确读法是（　C　）
A. 碳加氧气等于二氧化碳
B. 1个碳分子加1个氧分子，在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子
C. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D. 1个碳原子和2个氧原子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子
C
2. 关于化学方程式意义，下列说法不正确的是（　C　）
A. 表明了反应的反应物、生成物
B. 表示各物质之间的质量比
C. 表明了反应的速率
D. 表明了反应的条件
C
3. 由2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑可以获得一些信息。下列说法中，
错误的是（　D　）
A. KMnO4是反应物
B. “△”表示反应条件为加热
C. K2MnO4是生成物
D. MnO2是催化剂
D
4. 下列关于反应2H2＋O2 2H2O的叙述中，不正确的是（　A　）
A. 该反应中每2g氢气与1g氧气在点燃时恰好反应生成2g水
B. 参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2∶1
C. 该反应可以推断：水是氢、氧两种元素组成的氧化物
D. 该反应是化合反应
A
5. 氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图，下列说法不
正确的是（　D　）
A. 该反应属于化合反应
B. 反应化学方程式为N2＋3H2 2NH3
C. 参与反应的 和 的质量比为14∶3
D. 反应前后分子种类和数目未发生变化
D
6. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A. “吸附”时发生了化学变化
B. 反应过程中CO2“解离”为C和O
C. 反应前后分子总数没有发生变化
D. 整个过程属于分解反应
C
7. 下列化学方程式书写正确的是（　C　）
A. 3Fe＋2O2 Fe2O3
B. S＋O2 SO2
C. 2H2O 2H2↑＋O2↑
D. 2H2O22H2O＋O2
C
8. 书写化学方程式时常发生下列错误：
A. 物质的化学式书写错误
B. 化学方程式没有配平
C. 漏写或错写反应条件
D. “↑”或“↓”符号使用不当或遗漏
请指出下列化学方程式书写的错误类型：（填字母）
（1）3Fe＋2O2 Fe3O4（　C　）
（2）C＋O2 CO2↑（　D　）
（3）2P2＋5O2 2P2O5（　A　）
C
D
A
（4）CH4＋O2 CO2＋H2O（　B　）
B
9. 配平下列化学方程式。
（1） C＋ O2 CO。
（2） H2＋ O2 H2O。
（3） Al＋ O2 Al2O3。
（4） KClO3 KCl＋ O2↑。
2　
1　
2　
2　
1　
2　
4　
3　
2　
2　
2　
3　
10. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在空气或氧气中燃烧： 。
（2）镁在氧气中燃烧： 。
（3）过氧化氢制取氧气： 。
S＋O2
SO2　
2Mg＋O2
2MgO　
2H2O2
2H2O＋O2↑
11. 烟花中每一缕光芒与声响都是能量转化的直观呈现。烟花燃放的过程
中，其中一个反应的化学方程式为“S＋O2 SO2”，SO2读作二氧化硫，
运用文字表述其含义： ；此化学
变化的微观示意图如图，请在空白方框中补全相应的微观粒子。
硫在氧气中被点燃，燃烧生成二氧化硫　
12. 与图示微观变化相符的化学反应是（　A　）
A. 2CO＋O2 2CO2
B. H2＋CuO H2O＋Cu
C. 2H2＋O2 2H2O
D. H2CO3 H2O＋CO2↑
A
13. 在化学方程式aC2H6＋bO2 mCO2＋nH2O中，各化学式系数之间关系正确的是（　A　）
A. 2a＝m B. a＝n C. 2m＝3n D. 2b＝m＋n
A
14. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁，固体质量随时间变化如
图所示，其中M2与M1的差表示（　D　）
A. 生成MgO的质量
B. 剩余O2的质量
C. 参加反应Mg的质量
D. 参加反应O2的质量
D
15. 2023世界氢能技术大会于5月22～26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下
全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激
光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化
碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储
氢”。回答下列问题：
（1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中
的 。
（2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为
。
分解反应　
CO2＋
4H2
CH4＋2H2O　
16. 硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成
分为二氧化硅）生产高纯硅的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）请写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
。
SiHCl3＋
H2
Si＋3HCl　
（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧气。SiHCl3遇水剧烈反应生成
H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：
。
（3）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，请写出
反应的化学方程式： 。
（4）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。
SiHCl3＋3H2O
H2SiO3＋3HCl＋H2↑　
SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O　
HCl　
17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实
现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源可减少二氧化碳排放。硼（B）可与物质X反应制
取氢气，化学方程式为2B＋6X 2B（OH）3＋3H2↑，X的化学式
为 。
（2）碳“捕捉”：用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠
（Na2CO3）和水，该反应的化学方程式为
。
H2O　
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋
H2O　
（3）碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁
燃料甲醇（CH3OH）和M，其反应原理如下图所示：
该反应中生成的甲醇和物质M的分子个数比为 。
1∶1　
18. 氨气与氧气的反应如图所示：
（1）如图甲所示，若C是空气中的主要成分，则反应的化学方程式为
，生成的C与D的质量比是 。
4NH3
＋3O2
2N2＋6H2O　
14∶27　
（2）如图乙所示，若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4∶5时，该反应的
化学方程式为 。
4NH3＋5O2
6H2O＋4NO　
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