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2025-2026 学年高二下学期期中测试 氟的电负性大于氯的电负性，使—CF3 的吸引电子能力大于—CCl3，
B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH
导致 CF3COOH 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 H＋
化学
注意事项： 对羟基苯甲醛( )比
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 C 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
邻羟基苯甲醛( )的沸点高
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 D HF 分子间存在氢键 HF 热稳定性强于 HCl
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 Ga 70 As 75
一、选择题：（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求。）
1．我国传统文化包含丰富的化学知识。材料 1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得
气即发，并无涩味”。材料 2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料 1 中的“气”和材
料 2 中可能引起“火”的物质说法正确的是
A．均易溶于水 B．都能形成分子间氢键
+ －
C．分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成 D．分子中中心原子杂化类型不同 6..纯水电离产生 H3O 、OH ，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为 的结构，下列有关说法
2．下列有关化学用语表示正确的是 错误的是
A．键角：H O+>H O B．H O+3 2 3 的 VSEPR模型为四面体
A．CO2 的分子模型示意图： C．H + +3O 、H5O2 中均含有氢键 D． 中含有配位键
7.FeSO4·7H2O 失水后可转化为 FeSO4·6H2O(结构如图)。下列说法正确的是
B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式：
C．H2O 的 VSEPR 模型： D．乙烯分子的球棍模型：
3.下列有关物质的结构或性质说法正确的是
A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 的熔点依次降低
A．物质中元素电负性：O>H>S>Fe B．SO 24－中键角∠OSO 大于 H2O 中键角∠HOH
B．若将基态 P 原子的核外电子排布式写成 1s22s22p63s215 3p 2x 3p 1y，则违背了泡利不相容原理
C．此结构中 H O 与 Fe2＋、H O 与 SO 22 2 4－之间的作用力相同 D．基态 S 原子核外有 16 种能量不同的电子
C．P4 分子和 NH +4离子中的键角都为 109°28′ D．SO 33 和 H2SO4 中的硫原子都采取 sp 杂化 8．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶
4．下列对一些事实的理论解释错误的是 体中 a 位置 Fe 或 b 位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe(x－n)CunNy。
选项 实验事实 理论解释 FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，下列有关说法错误的是
A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动并与金属阳离子发生碰撞
1
A．B、C、D、E四种元素的电负性：C＞E＞B＞D B．A、B、C三种元素的第一电离能：C＞B＞A
C．B2A4是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子 D．A3C＋和 EA3是等电子体，其空间结构均为三角锥形
13某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
图 1 FexNy 晶胞结构 图 2 转化过程的能量变化
A．二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d6 B．图 1 中氮原子的配位数为 6
下列说法错误的是
C．更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 FeCu3N D．当 a 位置的 Fe 位于体心时，b 位置的 Fe 位于棱心
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
9．化学用语是化学学习 重要工具。下列化学用语的表达正确的是
B. ③中现象说明配体与 的结合能力：
A．HCl分子的σ键电子云轮廓图： B．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
C B 1s22s22p 1 1s22s22p 1 14．由 Co、Al、O组成的一种化合物可制备蓝色颜料(化学式为 AlxCoOy，x、y为整数)，其立方晶胞如图所示，Al与 O．基态 原子 x y 过程中形成的是发射光谱
最小间距大于 Co与 O最小间距。已知：Al与 O最小间距为 a pm。下列说法错误的是
D． 键角：[Co(NH ) 2+3 5F] > NH3 A．该化合物中 Co的化合价为+3价
10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 B．Co位于元素周期表中的 d区
A．常温常压下，12 g金刚石含有 4NA个共价键 C．该晶胞的棱长为 pm
B．标准状况下， 由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为 D．晶体中每个 Al周围紧邻且距离相等的 Al共有 6个
C． 含有 键数目为 二、非选择题：（本题共 4小题，共 58分。）
（14分）15.元素周期表中的六种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。
D．46g乙醇中发生 sp3杂化的原子数为 2NA
11. n n下列说法中错误的有 A 的基态原子价电子排布为 ns np
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 B 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
C 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍
⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥离子化合物在常温下可能以液态形式存在
D 的基态原子 3p 轨道上有 4 个电子
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl、CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数分别为 6和 8
A．2个 B．3个 C．4个 D 5 E 的基态原子核外有 30 种不同运动状态的电子． 个
12.已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中 A元素原子的核外电子总数与其周期数相等； F 单质在金属活动性顺序表中排在最末位
B元素原子的核外 p电子总数比 s电子总数少 1；C元素原子的价层电子排布式为 ；D元素原子中只有两种形 （1）元素 A、B、C 第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
-
状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素原子核外所有 p轨道电子排布为全满和半满。下列说法正确的 （2）上述元素形成的分子中与 BC3 互为等电子体的是 （填化学式）。
是
2
（3）E、F 均能与 AB－形成配离子，已知 E2＋与 AB－形成配离子时，配位数为 4；F＋与 AB－形成配离子时，配位 ①基态镓原子的价电子轨道表示式为_______。
数为 2。工业上常用 F＋与 AB－形成的配离子与单质 E 反应，生成 E2＋与 AB－形成的配离子和 F 单质来提取 F， ②GaAs晶体中距离 Ga原子最近 As原子的个数为_______。
写出上述反应的离子方程式：____________________。 ③GaAs晶胞中棱长为 anm，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体的密度为______g·cm－3(列出表达式)。
（4）化合物 EC、ED 中熔点较高的是 （填化学式），原因是 。ED 晶体的一种晶胞如图所示，该 ④掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______(最简整数比)。
晶胞的边长为 a pm，则微粒 D 与 E 之间最近的距离为 。 (2)GaAs的晶胞结构如图甲所示。该晶胞原子坐标参数 A为(0，0，0)，则 B原子的坐标参数为 。
该晶胞体对角线的一维空间上，微粒分布规律正确的是_______(填选项)。 (3)与镓同主族的硼 B具有缺电子性，B形成的 结构如图所示，则该离子内存在的作用力有_______(填
选项)，B原子的杂化方式为_______。
A．
B．
C．
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键
（16分）16.高氯酸三碳酰肼合镍 是一种新型的起爆药。设 为阿伏加德罗常数的值。
（14分）18．单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍
回答下列问题： 催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态 的电子排布式为___________。 （1）基态镍原子未成对电子数为_______。
(2)基态碳原子核外电子有___________种空间运动状态。
（2）Ni 与 CO 在 60～80 ℃时反应生成 Ni(CO)4 气体，Ni(CO)4 的晶体类型是________，每个 Ni(CO)4 中σ键与π
(3) 的中心原子的价层电子对数为________， 的空间结构是_________。
键的个数比为__________ 。
（3）镍的另一种配合物的分子结构如图 1 所示，该分子内含有的化学键______（填序号）。
(4)上述化学式中的 为碳酰肼，其结构为 ，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为___________。
②1mol CHZ中含有的 键数目为___________。
③键角： ____ (填“>”“<”或“=”)，其原因是：_____________________。
（14分）17．镓(Ga)元素位于第四周期第 族，其用途非常广泛。
(1)GaAs的晶胞结构如图甲(四个 As原子均在晶胞体内)。将Mn掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
（4）由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性，近年来引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子
和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（晶胞如图 2 所示），则该晶体的化学式为______，晶体中每个镍原子
周围距离最近的镍原子有 ______个。若已知晶胞的边长为 apm，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体的密度的数
学表达式为______ g·cm－3（用 a 和 NA 表示，只列式，可不用化简）。
3
化学答案
DCADA CBCDB BDDC
15. (1)N>O>C （2分）
(2)SO3 （2分）
(3).2[Au(CN)2]－＋Zn===[Zn(CN)4]2－＋2Au （2分）
(4) ZnO （2分）；ZnO 、ZnS 均为离子晶体，O2-半径小于 S2- ，ZnO的晶格能大，熔点高（或其他合理答案，2分，没
有答出 ZnO的晶格能大扣 1分）； 3)4a pm（2分）； B（2分）
16.（1） （或 ） （2分）
（2）4 （2分） （3） ①. 4 （2分） ②. 正四面体形 （2分）
（4） ①. 、 （2分） ②. （2分） ③. = （2分） ④. 、 中心原子均为 杂
化，且无孤电子对，键角均为 120°，键角相等（2分）
17.（1） ①. （2分） ②. 4 （2分） ③. （2分）
④. 5：27：32 （2分）
（2） （2分）
（3） ①. BE （2分） ②. （2分）
.18.(1)2（2分）；
(2) 分子晶体，1:1（4分）
（3）BDF（2分,少答一个扣 1分，若有错 0分）
（4） （原子顺序不做要求，2分）；8（2分）； （或 ）（2分）
4

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