资源简介

博野中学2026级清北实验班第一次考试
化学答题纸
二、
非选择题：本题共4题，共58分。
15.(15分)
(1)
(2分)：
(2分)：
(2分)：
(2分)
(2分)
(2)
(2分)
(3)
(1分)(4)
(2分)
16.(14分)
(1)
(1分)
n
(2)
(2分)：
(2分)：
(3)
(1分)：
(1分)
器
(4)
(2分)：
(2分)
(5)
(2分)：
(1分)
17.(14分)
製
(1)
(1分)：(2)
(1分)：(3)
(2分)：(4)
(2分)：
(5)
(2分)：
(2分)：(6)
(2分)：(7)
(2分)：
怒
18.(15分)
(1)
(1分)：
(1分)：(2)
(1分)；
(1分)：
(3)
(1分)
(2分)：
(4)
(1分)
(2分)：
(5)
(1分)：
(6)①
(2分)：
②
(2分)：博野中学 2026级清北实验班第一次考试
化学试题
（时间：75分钟，满分：100分）
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案
标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题：本题共 14小题，每题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是
A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物
B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为 8%
C．甲基丙烯酸甲酯是由 5个碳原子、8个氢原子和 2个氧原子构成的
D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 5：8：2
2．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
D．酸性氧化物是指能和碱反应生成一种盐和水的氧化物
3．设 为阿伏加德罗常数的值。有臭氧( )与二氧化碳的混合气体共 23.2 g，其标准状况下
体积为 11.2 L，下列说法错误的是
A．混合气体密度是氢气的 23.2倍
B．混合气体含有的原子数为
C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为 40%
D．混合气体中 在标准状况下的体积为 6.72 L
4．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是
高一化学试1题第 页（共 8页）
选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物
A 空气 氨水 小苏打 Na2O
B 明矾 KOH
C 冰水混合物 纯碱 CO
D 胶体 烧碱 生石灰
A．A B．B C．C D．D
5．在反应 中， 和 的摩尔质量之比为 。当 完全反应后生成
，则 和 的质量比为
A． B． C． D．
6．标准状况下，有① 个 分子 ② ③ ④ 四种
物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是
A．体积：①>③>②>④ B．密度：④>②>③>①
C．质量：①>②>④>③ D．氢原子数：②>④>③>①
7．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是
A． B．
C． D．
8．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是
①摩尔是基本的物理量之一
②某原子的质量为 ag， 该原子的物质的量为
③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比
⑤同温同压时，等质量的 和 的体积之比为
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领
高一化学试2题第 页（共 8页）
域有重大意义。下列说法正确的是
A．葡萄糖溶液的分散质直径在
B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生红褐色的 胶体
C．利用丁达尔效应可以鉴别 胶体和氯化钠溶液
D．科学家研究过程中制得了直径为 4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
10．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
11．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氧化铁与稀盐酸混合：
C．将铜片插入硝酸银溶液中：
D．将稀盐酸滴在石灰石上：
12．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：
结合以上过程，下列说法正确的是
A．因为氯化钠固体中不存在阴阳离子，所以氯化钠固体不导电
B．氯化钠的电离是在电流作用下发生的
C．上述过程中，水的作用是使 和 脱离晶体表面并形成水合离子
D．从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 和
13．下列说法中，正确的是
高一化学试3题第 页（共 8页）
A． 溶液在电流作用下电离成 和 ，所以 是电解质
B． 、 的水溶液均能导电，所以 、 均是电解质
C． 溶液的电离方程式
D．熔融 的电离方程式
14．在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入 12 mol
N2，右侧充入 CO2和 CO的混合气体共 144g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是
A．左右两侧气体物质的量之比为 1：3 B．右侧混合气体中：
C．右侧混合气体在标准状况下的密度为
D．若向右侧再充入相同组成的混合气体 144g，则隔板向左滑动至正中间位置
二、非选择题:本题共 4题，共 58分。
15．(15分)Ⅰ．(1)有以下几种物质：
①CuSO4·5H2O ②Cu ③酒精 ④NH4HSO4溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥ 溶液 ⑦
CO2 ⑧熔融 Na2O
（1）上述物质中，可以导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电
解质的是______。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：______。NH4HSO4在物
质分类中属于______(填字母)。
A．含氧酸 B． 铵盐 C． 酸式盐 D． 氧化物
(2)将 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为______。
Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO3(亚磷酸)与足量的 NaOH反应只生成一
种盐 Na2HPO3。
(3)Na2HPO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。
(4)写出 H3PO3与足量的 NaOH反应的化学方程式：___________。
16．(14分)Ⅰ．现有课外活动小组进行 胶体的制备并检验其性质。
甲同学在小烧杯中加入 20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 溶液，继
高一化学试4题第 页（共 8页）
续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得 胶体。
(1)图中盛有饱和 溶液的仪器名称为___________。
(2)实验中的错误操作是___________，若按上述操作，发生反
应的离子反应方程式为___________。
(3)取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的
___________溶液，若不出现___________，则胶体中的杂质已完
全除去。
Ⅱ．某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取 0.112 g已去除氧化膜的铁片放
入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入 10 mL硫酸溶液(过量)，
充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为
58mL。
(4)该实验方法的原理是_______(用化学方程式表示)。实验过程中每次读数前都需要调节量气
管与水准管液面相平，目的是_______。
(5)计算常温常压（25oC、101Kp)下的气体摩尔体积约为_______ (结果保留一位小数）。
(6)如果未冷却至室温就读数，则测量结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．(14分) “物质的量”是高中化学常用的物理量，是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的“桥
梁”。根据要求回答下列问题：
(1)在标准状况下，44.8 L HCl气体所含氯原子的质量为___________。
(2)含 的 中 的物质的量为___________。
(3)在标准状况下，16 g CO和 的混合气体体积为 8.96 L则此混合气体中 CO和 的体积
高一化学试5题第 页（共 8页）
之比为___________。
(4) 中含 个氢原子，则阿伏加德罗常数 ___________（用含 a、b的代数式表
示）。
(5)一个氯原子的质量是 a g，一个碳-12原子质量是 h g，用 表示阿伏加德罗常数的值，则
该氯原子的摩尔质量是___________或___________。
(6)已知 16 g A和 20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和 31.76 g D，则 C的摩尔质量为
___________。
(7)物质 A在一定温度下会发生分解反应： ，若测得生成的气体
的质量是同温、同压下，相同体积氢气的 10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为 22.4
L时，所得 B的质量为 ，A的摩尔质量为___________。
18．（15分）Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代
的。
(1)从物质类别角度来看，SO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量
NaOH溶液发生反应的产物除了水还有___________(写出化学式)。
(2)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 是一种酸根离子，
则 Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
Ⅱ． 某无色溶液中可能含有 K 、Na 、Mg2+、Cl 、 、 中的几种离子，为确定其成
分，进行如下实验：
①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生；
②另取少量溶液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③过滤，向②中沉淀加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；
④向③的滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）由实验①可判断，溶液中一定不含_______，理由是_______________________________。
（4）由实验②③可判断，溶液中一定含有_______，理由是_________________________。
（5）实验④中产生白色沉淀的离子方程式为_________________________。
（6）综合以上实验，溶液中还可能含有的离子是_______，为进一步确定是否存在 K ，需进
行的实验操作是_____________________________________________________________。
高一化学试6题第 页（共 8页）高一年级 1+3月考
一、选择题：本题共 14小题，每题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．B 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．A
8．C 9．C 10．C 11．B 12．C 13．C 14．C
二、非选择题:本题共 4题，共 58分。
15．(15分)
【答案】(1) ②④⑤⑥⑧ (2分)； ①⑧ (2分)； ③⑦ (2分)；Cu2++SO +
Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (2分)； BC (2分)；
(2) (2分)；
(3)正盐 (1分)； (4) (2分)；
16．(14分)
【答案】(1)胶头滴管 (1分)；
(2) 不能用玻璃棒搅拌 (2分)； (2分)；
(3) 硝酸银 (1分)； 白色沉淀 (1分)；
(4) (2分)； 调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差 (2分)；
(5)24.5 (2分)； (6)偏大 (1分)；
17．(14分)
【答案】(1)71 g (1分)； (2)0.4 mol (1分)； (3)1:3 (2分)； (4) mol-1 (2分)；
(5) g/mol (2分)； g/mol (2分)； (6)106 g/mol (2分)； (7)252 g/mol (2分)；
18．（15分）
【答案】(1) 酸性 (1分)； Na2SO3 (1分)； (2) +2 (1分)； 盐 (1分)；
(3) ①. (1分)；②. 加入足量稀盐酸无气泡产生，而 与 H+反应会生成 CO2气体 (2分)；
（4）①. (1分)；②. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4 (2分)；
（5）Ag++Cl-=AgCl↓ (1分)； （6） ①. K+、Na+、 、Cl- (2分)；
②. 用洁净的铂丝蘸取少量原溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫
色，则含有 K+ (2分)；
高一化学试题第 1 页（共 8页）

展开更多......

收起↑