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2025—2026学年度第二学期期中考试
九年级化学试卷
(时间：50分钟 满分: 50分)
请同学们认真阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Tl:48
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是【 】
A.择地取土 B.入模定型 C.烧坯成砖 D.修整轮廓
2.空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是【 】
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
3.下列物质的名称、化学式、俗称一致的是【 】
A.碳酸钙、CaCO 、大理石 B.氢氧化钙、Ca(OH) 、熟石灰
C.汞、Ag、水银 D.氧化铁、Fe O 、铁锈
4.下列图示实验操作错误的是【 】
A.液体的倾倒 B.给液体加热 C.浓硫酸的稀释 D.读取液体体积
5.生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：x的值是【 】
A.1 B.2 C.3 D.4
6.硅化镁(Mg Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是【 】
A.Mg的原子核外有两个电子层
B.一个硅原子的质量为28.1g
C.Si是地壳中含量最多的金属元素
D.Mg与Si的本质区别是质子数不同
7.分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是【 】
A.氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸
B.人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D.化石燃料：煤、石油、天然气
8.在日常生活中，我们对于“酸性”、“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是【 】
A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4)
C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13)
9.某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是【 】
A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多
10.氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是【 】
A.甲与丁的分子个数比为2：1 B.反应后分子总数增加
C.氮元素的化合价升高 D.属于置换反应
11.端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素(C H O )有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是【 】
A.黄酮素由三个元素组成
B.黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
C.一个黄酮素分子中含有27个原子核
D.黄酮素分子中质子数等于中子数
12.生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是【 】
A.样品滴加稀盐酸后一定产生CO B.滤液一定含有CaCl
C.滤渣一定不含 Ca(OH) D.向滤液中滴加酚酞一定变红
13.NaCl和KNO 的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是【 】
A.与NaCl相比，KNO 的溶解度受温度影响更大
B.t ℃时,饱和KNO 溶液的溶质质量分数为31.6%
C.t ℃时,NaCl与KNO 的溶解度相等
D.t ℃的饱和 KNO 溶液降低温度，一定有晶体析出
14.现有由镁、铜两种金属组成的混合物10g，将其放入足量稀盐酸中，充分反应后共收集到0.3g氢气。下列关于该混合物组成的化学式，正确的是【 】
A.MgCu B.Mg Cu C.Mg Cu D.MgCu
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.化学使世界变得更加绚丽多彩。
(1)很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起 作用。
(2)有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，柯柯欲将水垢除去，可选用厨房中的调味品是 。
16.21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。
(1)2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于 材料。
(2)“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为 。
(3)低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指 (填化学式)。
17.乙烯(C H )极易燃烧,当氧气不足时,乙烯燃烧会生成,若28g乙烯燃烧生成的中碳、氧元素的质量比为3：7，则参加反应的O 的质量为 g；该反应的化学方程式为 。
18.氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
(1)在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。也可利用 Mg-Cu 储氢合金与氢气反应生成金属氢化物中氢元素的化合价为 。
(2)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
19.废金属是宝贵的资源。
(1)用废铜生产硫酸铜的过程中，观察到实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为 。
(2)柯柯查阅资料知道： 他利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，由此判断 Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 。
(3)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将CO 和电解水产生的H 催化转化为CH 、CO和H O，实现CO 的捕集和应用。
该反应的化学方程式为 。
20.A、B、C、D为初中化学常见的物质，都含有同一种元素，A、B均属于碱，D属于氧化物，它们的转化关系如图。(图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。)请回答下列问题：
(1) C的化学式为 。
(2)写出A生成B的化学方程式为 。
(3)写出D的一种用途 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
(1)图A实验中，用玻璃棒的作用是 。
(2)图B实验中观察到的现象是 ，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是 。
22.黄铜矿的主要成分为CuFeS ，在冶炼过程中，发生反应当沙子与杂质形成炉渣时，Cu S在高温条件下发生的反应过程如图所示：
(1)反应方程式中，X的化学式为 。判断生成的气体能否直接排放并说明原因 ；
(2)Cu O→Cu的化学方程式为 。
23、如图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
根据实验回答问题。
(1)实验中，观察到左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X ：
(2)依据实验伴随的两种现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 ，可以得出镁和稀盐酸反应放出热量。
24.用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图。
(1)分析A、C两点的pH，证明发生了化学变化。该化学反应的微观实质是 。
(2)在B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
四、综合应用题(共10分)
25.根据实验装置图，回答问题：
(1)图中仪器a的名称 。
(2)实验室用A装置制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是 ，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置 (填字母)收集氧气。细铁丝在氧气中燃烧时，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式 。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是 。
(4)若用装置D收集氢气，氢气应从 (填字母)端通入。
(5)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少 (写出计算过程)
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九年级化学试卷
(时间：50 分钟 满分: 50 分)
请同学们认真阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在
试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Tl:48
一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 1分，共 14 分)
1.《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的
是【 】
A.择地取土 B.入模定型 C.烧坯成砖 D.修整轮廓
2.空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是【 】
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
3.下列物质的名称、化学式、俗称一致的是【 】
A.碳酸钙、CaCO 、大理石 B.氢氧化钙、Ca(OH) 、熟石灰
C.汞、Ag、水银 D.氧化铁、Fe O 、铁锈
4.下列图示实验操作错误的是【 】
A.液体的倾倒 B.给液体加热 C.浓硫酸的稀释 D.读取液体体积
5.生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：2 2 + 5 2 4 2 + 2 2 。
的值是【 】
A.1 B.2 C.3 D.4
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6.硅化镁(Mg Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg 和 Si 在元素周期表
中的信息如图。下列说法正确的是【 】
A.Mg 的原子核外有两个电子层
B.一个硅原子的质量为 28.1g
C.Si 是地壳中含量最多的金属元素
D.Mg 与 Si 的本质区别是质子数不同
7.分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是【 】
A.氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸
B.人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶
D.化石燃料：煤、石油、天然气
8.在日常生活中，我们对于“酸性”、“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是
【 】
A.白醋(pH 约为 2~3) B.橘子汁(pH 约为 3~4)
C.番茄汁(pH 约为 4~5) D.炉具清洁剂(pH 约为 12~13)
9.某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是【 】
A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多
10.氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误
的是【 】
A.甲与丁的分子个数比为 2：1 B.反应后分子总数增加
C.氮元素的化合价升高 D.属于置换反应
11.端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮
素(C H O )有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是【 】
A.黄酮素由三个元素组成
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B.黄酮素由 15 个碳原子、10 个氢原子、2个氧原子构成
C.一个黄酮素分子中含有 27 个原子核
D.黄酮素分子中质子数等于中子数
12.生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一
定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是【 】
A.样品滴加稀盐酸后一定产生 CO B.滤液一定含有 CaCl
C.滤渣一定不含 Ca(OH) D.向滤液中滴加酚酞一定变红
13.NaCl 和 KNO 的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是【 】
A.与 NaCl 相比，KNO 的溶解度受温度影响更大
B.t ℃时,饱和 KNO 溶液的溶质质量分数为 31.6%
C.t ℃时,NaCl 与 KNO 的溶解度相等
D.t ℃的饱和 KNO 溶液降低温度，一定有晶体析出
14.现有由镁、铜两种金属组成的混合物 10g，将其放入足量稀盐酸中，充分反应
后共收集到 0.3g 氢气。下列关于该混合物组成的化学式，正确的是【 】
A.MgCu B.Mg Cu C.Mg Cu D.MgCu
二、填空题(本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分)
15.化学使世界变得更加绚丽多彩。
(1)很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程
是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起
作用。
(2)有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，柯
柯欲将水垢除去，可选用厨房中的调味品是 。
16.21 世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。
(1)2025 哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于
材料。
(2)“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观
看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可
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以用化学方程式表示为 。
(3)低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指 (填化学式)。
17.乙烯(C H )极易燃烧,当氧气不足时,乙烯燃烧会生成 、 和 ,若 2
8g 乙烯燃烧生成的 和 中碳、氧元素的质量比为 3：7，则参加反应的 O 的质
量为 g；该反应的化学方程式为
。
18.氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
(1)在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存
的原因是 。也可利用 Mg-Cu 储氢合金与氢气反应生成
金属氢化物 , 中氢元素的化合价为 。
(2)氢气是理想的燃料，原因是 (写
出一条即可)。
19.废金属是宝贵的资源。
(1)用废铜生产硫酸铜的过程中，观察到实验现象是：黑色固体逐渐溶解，
溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为 。
(2)柯柯查阅资料知道： + 4 = + 4, 他利用废锌与含硫酸镍
的废液反应回收镍，由此判断 Zn、Ni 两种金属中，金属活动性较强的是
。
(3)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢
氧化物)，将 CO 和电解水产生的 H 催化转化为 CH 、CO 和 H O，实现 CO 的捕集
和应用。
该反应的化学方程式为 。
20.A、B、C、D为初中化学常见的物质，都含有同一种元素，
A、B 均属于碱，D 属于氧化物，它们的转化关系如图。(图中
用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示
一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反
应条件已略去。)请回答下列问题：
(1) C 的化学式为 。
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(2)写出 A生成 B的化学方程式为
。
(3)写出 D的一种用途 。
三、简答题(本题包括 4 个小题，共 10 分)
21.初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
(1)图 A 实验中，用玻璃棒的作用是 。
(2)图 B 实验中观察到的现象是 ，
说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是
。
22.黄铜矿的主要成分为 CuFeS ，在冶炼过程中，发生反应2 2 + 2 =
2 + 2 + ,当沙子与杂质形成炉渣时，Cu S在高温条件下发生的反应过程
如图所示：
(1)反应方程式中，X的化学式为 。判断生成的气体能否
直接排放并说明原因 ；
(2)Cu O→Cu 的化学方程式为
。
23、如图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
根据实验回答问题。
(1)实验中，观察到左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比 X
：
(2)依据实验伴随的两种现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是
，可以得出镁和稀盐酸反应放出热量。
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24.用 pH 传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中 pH 的变化。测定结果
如图。
(1)分析 A、C 两点的 pH，证明发生了化学变化。该化学反应的微观实质是
。
(2)在 B、C 两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 。
四、综合应用题(共 10 分)
25.根据实验装置图，回答问题：
(1)图中仪器 a的名称 。
(2)实验室用 A装置制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是
，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置 (填字母)
收集氧气。细铁丝在氧气中燃烧时，发生反应的化学方程式为
。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式
。若选择 C装置作为该气体发生装置的优点是 。
(4)若用装置 D收集氢气，氢气应从 (填字母)端通入。
(5)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子
工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为： 2 + 3 +
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2 ↑ 。用该方法制备 90gTiC 至少需要 C的质量是多少 (写出计算过程)
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化学试题答案
一、选择题
1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.D 7.D 8.D 9.B 10.A 11.C 12.B 13.B 14.C
二、填空题
15.(1)吸附
(2)食醋
16.(1)合成
(2)
(3)
17.88；
18.(1)分子间有间隔；-1
(2)燃烧产物无污染、热值高
19.(1)
(2)Zn (3)
20.(1)
(2)
(3)灭火、人工降雨等
三、简答题
21.(1)引流
(2)铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧；提供热量、隔绝氧气
22.(1)SO ；不能，二氧化硫有毒会污染空气
(2)
23.(1)强
(2)U型管左侧液面下降、右侧液面上升
24.(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(2)B=C
四、综合应用题
25.(1)长颈漏斗
(2)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；E；
(3)；可以控制反应的发生与停止
(4)b
(5)解：设需要碳的质量为x
36 60
X 90g
36：60=x：90g
解得：x=54g
答：至少需要碳的质量为54g

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