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高一化学月考答案
一、选择题（每个3分，共计45分）
题号
2
3
4
5
6
7
9
10
答案
D
D
B
A
D
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
二、非选择题（共计55分）
16.(最后一空1分，其余2分，共计15分)
(1)常温下，铝遇浓硫酸钝化
(2)
C+2Hs04浓4C02↑+2S02↑+2H20
DBAC
吸收S02,防止对于C02的检
验产生干扰
装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊
浓KMnO4溶
液已足量，能将S02除尽
CuS04
检验C02
17.(每空2分，共计14分)
(1)氧化性
催化剂
(2)
Ca(OH2)+2NH,CI合CaCl2+2NH3↑+2H20
4NH+50,
4NO+6H2O
AD
溶于水显碱性
打开止水夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶，至玻璃导管有气泡冒出，移走热
毛巾
18.(每空2分，共计12分)
(1)分液漏斗
(2)利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色
(3)
3Cu+8H++2N05=3Cu2++2N0↑+4H02:3
烧瓶内气体变为红棕色
(4)NaOH
19.(每空2分，共计14分)
(1)D
(2)
BD
>
2H+2e =H2T
N/6.02*1023
(3)
Cu
Fe++e-=Fe2+8．用下列装置进行 制取、性质验证、收集和尾气处理(“→”表示气流方向)，能达到相应实验目的的是
高一月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Fe-56，Cu-64
一、选择题（共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理
念的是
A．回收废纸壳、废金属 B．将生活垃圾进行分类处理 B．检验 具有酸性A．制取 C．收集 D．尾气处理
C．骑自行车或选乘公共交通工具出行 和漂白性
D 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是．用反应 制备硫酸铜
2．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A． B．
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 C． D．
B 10．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含
A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气
C．加入足量稀 HCl后再滴入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有 Cl-3 B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂
D HCl BaCl C． 具有还原性，可以用来还原氧化铜 D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制．先滴加 溶液，再加 2溶液，有白色沉淀生成，一定有
11．下列叙述正确的是
3．我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是 ①高温下用焦炭还原 制取粗硅 ② 与酸、碱均不反应
A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体 B．硫在空气中燃烧时生成三氧化硫 ③二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ④ 是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应
C．硫难溶于水，易溶于 D．“丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应 ⑤ 与 化学式相似，物理性质也相同
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．①②③ B．②③ C．①④ D．①②③④⑤
A． 可用作“钡餐” B． 可用作消毒剂 12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
C． 可用于制作光导纤维 D． 可用作食品添加剂
5．开发利用海水资源的部分过程： ；粗盐中含有 、
和 。下列说法正确的是
A．试剂①②③分别为 溶液、NaOH溶液、 溶液
B．滴加 溶液发生反应为：
C．在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗
D．加入试剂④调节 pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到 NaCl固体
6．下列溶液中，不能鉴别 CO2、SO2气体的是
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的 Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A．高温下 与 的反应 B． 与 的反应
A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④ C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
7．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 13．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多
C．由(c)图可知，1 mol (g)和 2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，由 A到 C为放热反应
14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中蔗糖分子分解为碳单质和水 D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
试卷第 1页，共 3页
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水氯化钙
④用装置 A收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______________(选填“a”或“b”)。
⑤打开装置A中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的化学性质是__________________
。
⑥用装置B做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是___________________________
。
A．图甲：锂电池放电时，电解质中 向锂电极迁移
B．图乙：纽扣式银锌电池为二次电池
C．图丙：负极的电极反应式：
D．图丁：充电时，每消耗 ，转移电子数为
15. 某种质子交换膜氢氧燃料电池如下图所示。下列说法正确的是
A．该电池的 b极发生氧化反应：O2+4e-+4H+=2H2O
B．电流由 a电极经由外电路流向 b电极
C．质子(H+)通过质子交换膜移动到 b电极 A B
D．该燃料电池的能量转化率可达到 100% 18．（12分）某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如图所示(已知 NO、NO2的混合气体能与 NaOH溶液反应)。
二、非选择题（共 55分） 请回答下列有关问题：
16．（15分）浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可
以与非金属反应．回答下列问题： (1)盛放稀硝酸的仪器名称是_______________。
(1)通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是______________________________________； (2)实验前，先向装置中通入 CO2气体，当观察到装置 D中
(2)实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物； 的澄清石灰水变浑浊，停止通入 CO2并关闭弹簧夹，该操作
目的是：___________________。
(3)实验时，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：
_______________________；反应中氧化剂和还原剂的物质
的量之比为：________________；过一段时间后，将注射器
B中的空气推入 C中，观察到的现象是：
___________________。
(4)烧杯 E中可以选用___________________溶液进行尾气吸收。
19．（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电
池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题：
①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：________________________________； (1)直接提供电能的一般是放热反应，下列能设计成原电池的是_______________。(填字母，下同)
②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是_____________（填装置的字母顺序）； A． 与 反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
③装置 A中硫酸酸化的浓 溶液的作用是________________________________；能够证明产物中存在 C．灼热的炭与 反应 D． 与 燃烧反应
气体的现象是______________________________________；有同 (2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，
学提出装置 A中第二次品红是不必要的，理由是 回答下列问题：
______________________________________； ①下列说法正确的是_____________。
④装置 B中使用的固体试剂为_____________（填化学式）。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
⑤C装置的作用是_______________。 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中 均减小
17．（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_____________乙。(填“>”“<”或
题： “=”)
(1)上图中，从化合价上看，X具有__________性(“氧化”、“还原”)。 ③请写出甲中构成原电池的正极电极反应式____________________；电池工作一段时间后，甲中溶液质量增重
(2)回答下列关于 NH3的问题： 时，电极上转移电子数目为_______________。
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式 (3) 溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为 ，若将其设计为原电池，则所用
为__________________________________。 负极材料为_______________(填化学式)；正极的电极反应式为_________________。
②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式
_____________________________________。
③下列试剂不能用于干燥 NH3的是_____________(填字母)。
试卷第 1页，共 3页
答案第 1页，共 2页

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