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2025-2026学年广东省广州市越秀区高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（　　）
A. 福建舰航母的飞行甲板材料——特种钢
B. 在天宫空间站合成的耐高温材料——铌硅合金
C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
D. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌
2.下列化学用语书写正确的是（　　）
A. HClO的结构式：
B. CO2分子的结构模型：
C. Na的原子结构示意图：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
3.利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获Ca原子。下列说法正确的是（　　）
A. Ca与K为同主族元素 B. 核素Ca的质量数为21
C. Ca原子核外有21个电子 D. Ca和Ca互称为同位素
4.下列反应中，能用表示的是（　　）
A. 往石灰水中通入少量二氧化碳 B. 往石灰水中滴入碳酸氢钠溶液
C. 往碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液 D. 往烧碱溶液中滴入碳酸氢钙溶液
5.下列关于氯化钾及其水溶液的说法中正确的是（　　）
A. Cl-和K+离子半径相等
B. 氯化钾属于离子化合物
C. 氯化钾溶液中有离子键
D. 如图表示的是水合氯离子
6.下列叙述正确的是（　　）
A. 将KSCN溶液滴入浓的FeSO4溶液中，溶液立即变成红色
B. 向沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，液体会变成红褐色
C. 将未打磨的铝片放入NaOH溶液，铝片表面马上产生气泡
D. 向盛有2mL水的试管中放入一小段镁条，加热后液体变红
7.碱金属铯（Cs）是制造原子钟的关键材料。下列有关说法正确的是（　　）
A. 金属性：Cs＞Al B. 碱性：CsOH＜NaOH
C. 氧化性：Cs+＞K+ D. 原子半径：Cs＜Li
8.利用如图装置进行实验。下列有关说法错误的是（　　）
A. 铁粉颗粒越细小，反应越迅速
B. 点燃肥皂泡可能会听到爆鸣声
C. 反应后试管内的粉末变成红色
D. 反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
9.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用漂粉精给游泳池水消毒 次氯酸钠的氧化性比次氯酸强
B 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋与水垢发生氧化还原反应
C 用NaOH和铝粉疏通管道 NaOH和铝粉都能与盐酸反应
D 用天然气灶生火烧水炒菜 甲烷与氧气反应时会放出热量
A. A B. B C. C D. D
10.用下列仪器（或装置）进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A. 制取纯净的 Fe（OH）2沉淀
B. 比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C. 向容量瓶中转移液体
D. 除去 Cl2中的HCl
11.物质A可作营养增补剂用于食品调味，其分子的结构式如图。已知R、W、Z、X为原子序数依次增大的短周期元素，R原子核外只有1个电子，W的最高正价与最低负价的绝对值相等，X的L层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（　　）
A. Z元素的最高正化合价为+3 B. WR4分子的空间结构为直线形
C. 每个A分子中都有10对共用电子 D. A分子中各原子的最外层都满足8电子结构
12.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m。现按如下步骤进行实验，以进一步明确其组成情况。
步骤1：取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液分成两等份。
步骤2：取其中一份溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99g。
步骤3：取另一份溶液，先将其中的Fe3+全部还原为Fe2+，再滴入0.0800mol/L的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知：，BaSO4的相对分子质量为233。
该聚合硫酸铁中a：b的值为（　　）
A. 3：1 B. 2：1 C. 4：5 D. 2：5
13.部分含K或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A. 存在d→e→a的物质转化 B. e有可能和a化合生成b
C. d、e均能与c溶液反应 D. b、e都能与硫酸溶液反应
14.多金属精矿主要含Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。如图是一种从多金属精矿中提取金属的生产工艺（部分）。下列说法不正确的是（　　）
A. “酸浸”将Fe、Al、Cu、Ni等元素转化成可溶性盐
B. “高压加热”时的反应是：2Fe2++O2+H2O
C. “700℃加热”时的反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
D. 与传统的高炉炼铁工艺相比，上述冶铁方法更为低碳环保
15.向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入FeSO4溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，在图中的c点附近有刺激性气味的气体产生。
下列说法不正确的是（　　）
A. 红褐色沉淀是氢氧化铁
B. a→b过程中，溶液里的氯元素质量不变
C. b点发生的反应主要是：
D. c点溶液中离子浓度大小关系：c（ClO-）＞c（Na+）
16.钠及其化合物的部分转化关系如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 反应①中每生成2.3gNa就有NA个电子发生转移
B. 反应②中每反应46gNa就有NA个非极性键生成
C. 反应③中每生成22.4L气体就同时产生2NA个OH-
D. 反应④制得的1mol/LNaClO溶液中ClO-数目为NA
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.氯化铁是一种重要的铁盐，主要作为絮凝剂和蚀刻剂，广泛运用于水处理、印染、建筑、冶金、有机、玻璃、制皂等领域。
（1）工业上用铁屑、水和氯气制氯化铁的工艺流程如图所示。
①“溶铁”时反应的化学方程式是______ 。
②可以提高“溶铁”速率的措施是______ （写一条即可）。
③吸收塔中反应的离子方程式是______ 。
④氯气先通入“吸收塔2”再进入“吸收塔1”的目的是______ 。
（2）产品氯化铁可用于制备新型绿色的饮用水消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4），方法如下：
在不断搅拌的情况下，将FeCl3溶液缓慢加入冷NaOH溶液中。保持低温（＜10℃），缓慢滴加NaClO溶液，反应液逐渐变为紫红色。继续搅拌30分钟，确保反应完全。该反应的离子方程式是______ 。
（3）制造印刷电路板时常用氯化铁腐蚀铜箔，腐蚀后的废液需要再利用。
①设计方案，将腐蚀后的废液再生成FeCl3溶液。（请按示例样式，用简洁的流程图表示你的方案。示例；
废液______ 。
②______ （填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液检验以上再生液中是否仍有Fe2+，原因是______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.某小组在实验室进行如下实验。
（1）探究金属钠的性质。
①将一块金属钠露置于空气中，观察到如下现象：表面银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体。其中，“变灰暗”是反应生成了______ ，“液滴”里的溶质有______ 。（填化学式）
②将一粒金属钠放入CuSO4溶液中，观察到有气体和蓝色沉淀产生。请从反应的微观过程角度分析，钠与溶液中的H2O反应，不与Cu2+反应的原因是______ 。
（2）制备纯碱：将一定量研细的NH4HCO3晶体加入饱和食盐水中，搅拌，静置后减压过滤，煅烧，得到固体产品。
①配制饱和食盐水，需要使用下列仪器中的______ （填名称）。
②将NH4HCO3晶体加入饱和食盐水后，反应的离子方程式为______ 。
（3）探究CO2和Na2CO3溶液的反应。已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。
实验 操作 现象
Ⅰ 将600mLCO2匀速通入置于烧杯内的20mL饱和Na2CO3溶液中，持续20min 溶液中无明显现象
Ⅱ 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min,静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出
①实验Ⅰ无明显现象的原因是______ 。
②析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3 10H2O。称取0.84g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.176g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为______ %。
19.某小组同学利用下列装置制取氯气并探究其性质。请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是 ______ 。
（2）实验时，关闭C处的弹簧夹，装置D中的红布条看不到明显现象；打开C处的弹簧夹，D处的红布条逐渐褪色。则装置B瓶中盛放的溶液可能是 ______ 。（填标号）
a.饱和NaCl溶液
b.NaOH溶液
c.水
d.浓硫酸
（3）装置E用来验证Cl2的氧化性强于I2，装置中的现象是溶液变蓝，则装置E中所用试剂是 ______ 溶液。
（4）装置F中反应的离子方程式是 ______ 。
（5）当装置A中Cl2不再逸出时，混合物中仍存在盐酸和MnO2。该小组分析后认为可能的原因有两种：一种原因是随着c（H+）降低或c（Mn2+）浓度升高，MnO2氧化性减弱；另一种原因是随着c（Cl-）降低，氯离子的还原性减弱。补做下表所示实验后发现以上分析均正确。
实验 操作 试剂 产物
Ⅰ a 有氯气
Ⅱ NaCl固体 ______ 氯气（填“有”或“无”）
Ⅲ NaCl固体、b 无氯气
则试剂a是 ______ ，b是 ______ 。（填化学式）
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表列出了a～h元素在周期表中的位置。
周期 族
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 d e
3 a c f h
4 b g
（1）d的质子数为______ 。上表列出的这8种元素中，原子结构最稳定的是______ （填元素符号）。
（2）a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______ ＞______ ＞______ 。（填元素符号）
（3）元素f、g的氢化物中，热稳定性较差的是______ （填化学式）。
（4）用电子式表示含有非极性共价键的e的氢化物分子______ 。
（5）元素a、c的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，该反应的离子方程式是______ 。
（6）由元素a与f组成的化合物的化学式是______ ，高温灼烧该化合物时火焰呈______ 色。
（7）请从原子结构角度解释d、e元素的非金属性差别：这两种元素的原子电子层数相同，质子数：e＞d,______ ，______ ，所以元素的非金属性：e＞d。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;将铁屑粉碎;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;提高氯气的利用率，减少尾气污染 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O2 废液FeCl2溶液FeCl3溶液;不能;溶液中的Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+
18.【答案】①Na2O；NaOH；②钠（Na）是一种活泼的碱金属，其原子最外层只有一个电子，极易失去电子形成Na+；当钠与水接触时，钠原子首先与水分子（H2O）反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子很容易与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀 烧杯、玻璃棒;Na++=NaHCO3↓ CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小，溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体;80
19.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O bd KI淀粉 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 有;浓硫酸;MnSO4固体
20.【答案】6;Ar K;Na;Al HBr Al（OH）3+OH-=Al+2H2O NaCl;黄 原子半径e＜d;原子核对最外层电子的吸引力e＞d,得电子能力e＞d
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