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沪教版（2024）九年级下册 第7章 探索溶解现象第3节 饱和溶液和不饱和溶液 分层练习
饱和溶液和不饱和溶液的判断
1、如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是（　　）
A.甲中溶液一定为不饱和溶液
B.甲、乙中溶液质量相等
C.乙试管中无明显现象
D.小木块丙会下沉
2、下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
3、某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（　　）
A.②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液
B.③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量不相等
D.②③中溶液的质量不相等
4、A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填字母）。
（1）____________中盛的一定是饱和溶液； ____________中盛的可能是饱和溶液；____________中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是____________。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶？____________。
5、20 ℃时，向50 g水中加入31.6 g KNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯 ____________（填字母）中的溶液。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量____________（填“＞”“＜”或“＝”）20 g。
（3）操作a可采用的方法是 ____________（答一条即可）。
6、课堂上，小优进行了如图所示实验探究。
(1)搅拌的目的是　　　　。
(2)上述溶液中，一定属于氯化钠的饱和溶液的是　　　　(填序号)，判断的依据是　　。
(3)已知室温下水的密度为1g/mL，则溶液②的质量　　　　(选填“＞”“＜”或“＝”)14g。
7、如何判断某种溶质的溶液是否为该温度下的饱和溶液？
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1、现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是（　　）
A.降低温度
B.蒸发一定量水，再恢复到原温度
C.温度不变时增加溶质
D.升高温度
2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程的是(　　)
A.
B.
C.
D.
3、如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质，据此回答下列问题。
(1)三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
4、在20 ℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：
（1）在上表中M的值为_______。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过_______________的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
饱和溶液与不饱和溶液综合题
1、有关饱和溶液的下列叙述正确的是（　　）
A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B.温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C.20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是110 g
D.20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
2、如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是(　　)
A.图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大
B.图1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液
C.图2结晶过程中，溶质质量逐渐增大
D.上述实验说明溶液是否饱和与温度无关
3、t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，　 　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t ℃时，　 　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是　 　（用含m、n的代数式表示）。
4、海水中有着丰富的化学资源，利用海水提取氯化钠的过程如图所示，请回答下列问题。
(1)图中①是　　　　(选填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的　　　　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气。试写出该反应的化学方程式：　　　　。
5、张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如图所示的实验，甲、乙、丙、丁四个烧杯中的现象均为充分搅拌后静置完成的现象，请回答下列问题(忽略水的蒸发)。
(1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　　　(填序号)，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是　　　　。
(2)上述烧杯中的溶液质量最大的是　　　　(填序号)，其质量为　　　　g，判断该溶液是否饱和的方法是　　　　。
(3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采取的方法是　　　　。
结晶现象
1、在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经过以下变化：
下列结论正确的是（　　）
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.在该温度时100 g水中最多溶解30 g该物质
C.溶液乙一定是饱和溶液
D.溶液丙若再蒸发10 g水，析出晶体的质量≥3 g
2、如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（　　）
A.图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B.三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁
C.三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙
D.三种情况的溶液中溶质质量均一样多
3、海水晒盐是采用的______________方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用__________。
4、阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100 ℃、110 ℃、120 ℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有________________________。
（2）蔗糖（C12H22O11）中C、H、O元素的质量比为____________。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是______________。
（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是___________（填字母）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
5、蔗糖是我们日常生活中经常接触到的细小颗粒食用糖，如何制备得到较大的蔗糖晶体呢 请你利用溶液的知识尝试自己制作蔗糖晶体吧!
材料：蔗糖、开水、干净的玻璃瓶、干净的筷子(搅拌用)、细线
蒸发结晶方法及其应用
1、蒸发结晶操作中不需要用到的仪器是（　　）
A.
B.
C.
D.
2、宋代《开宝本草》中记载了 的提纯方法: “所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。以下对该提纯方法的说法中错误的是(　　)
A.霜的主要成分是
B.“以水淋汁”是指溶解
C.水淋过程中最好选用冷水
D.煎炼相当于实验室中的蒸发操作
3、下列化学规律的应用中，不合理的是（　　）
A.通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的可溶性杂质
B.利用熟石灰中和处理酸性污水
C.利用金属活动性规律湿法冶金
D.石油的分馏是利用沸点不同分离石油中的各成分
4、请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 　 　原理相似。
（2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 　 　　 　方法来提纯氯化钠。
5、淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。
井盐制盐
古人智慧
查阅资料：卤水主要由氯化钠（少量氯化钙、氯化镁）等物质组成。
古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的 　 　与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 　 　结晶，再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　 　　　　　　　　 　。
6、设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。
海水晒盐原理及流程
1、海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是（　　）
A.海水沉降会减少水中的溶质
B.风吹、日晒可使溶剂的质量减少
C.析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液
D.得到的粗盐是纯净的氯化钠
2、从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
3、明末科学家徐光启是倡导利用太阳能晒海水制盐的第一人。1630年，徐光启向皇帝上奏，专门谈到晒海盐的方法：“淮北之海水，黑洋河之海水.....本性极咸，与卤汁无异，则作畦灌水，晒水成盐，是名生盐，又曰颗盐也。”又说：“福建漳泉等府，海水亦淡，却用晒盐。”从奏折中可以看到，徐光启认为，尽管不同地域的海水含盐量有所不同，但是都可以使用晒盐的方法制盐。下图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是_____________池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）母液是氯化钠的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t
（3）从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中的杂质主要是氯化镁（能溶于水），工业上常采用以下方法除杂质氯化镁：把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。这么做的原理是_________________。
4、海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”镁的工艺流程如图。
(1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是　　　　。
(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为　　　　。
(3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是　　　　(填字母)。
A.富集MgCl2
B.提纯MgCl2
C.没有任何价值
5、海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。
(1)海水通过淡化膜前，需先将其中的泥沙等难溶物沉降，再用　　　　(填操作名称)的方法除去。
(2)下列理解错误的是　　　　(填字母)。
a.淡化膜具有选择性
b.加压后左侧液面上升
c.加压后右侧溶质质量增大
Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(如图乙)。
(3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→　　　　。
(4)步骤②发生反应的化学方程式为　　　　。
沪教版（2024）九年级下册 第7章 探索溶解现象第3节 饱和溶液和不饱和溶液 分层练习（参考答案）
1饱和溶液和不饱和溶液的判断
1、如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是（　　）
A.甲中溶液一定为不饱和溶液
B.甲、乙中溶液质量相等
C.乙试管中无明显现象
D.小木块丙会下沉
【答案】A
【解析】加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，加入前溶液中没有固体，说明溶液为不饱和或恰好饱和的溶液，加入后硝酸钾的溶解度增大，此时溶液一定为不饱和溶液，故A正确；由A的解析可知，甲没有溶质析出，溶液质量不变；乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠固体后，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液质量减小，故B错误；乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠固体后，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙中溶液变浑浊，故C错误；
因为小木块在水中漂浮，小木块受到的浮力：F浮＝G木，加入氢氧化钠后，浮力仍然等于重力，木块重量不变，浮力也不变，但溶液的密度变大，木块排开液体的体积减小，小木块丙会上浮，故D错误。
2、下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A.电解水时，负极产生的是氢气
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
【答案】C
【解析】水通电分解时负极产生的氢气，A正确；溶液是均一、稳定的混合物，B正确；饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能溶解其它的溶质，C错误；天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，D正确。
3、某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（　　）
A.②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液
B.③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量不相等
D.②③中溶液的质量不相等
【答案】B
【解析】②中溶液中含有不能继续溶解的溶质操作，是该温度下硝酸钾饱和溶液；③中溶液中没有剩余固体，可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液；②③中溶剂质量相同，②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，②③中溶液的溶质质量不相等，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。
4、A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填字母）。
（1）____________中盛的一定是饱和溶液； ____________中盛的可能是饱和溶液；____________中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是____________。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶？____________。
【答案】（1）A、B　　C　　D
（2）B
（3）不全溶
【解析】（1）分析图示可以看出，A、B烧杯中溶质没有完全溶解，说明溶液已达到饱和，C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中溶解的溶质的量少，因此，不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液。
（2）硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，由于B中的固体少，所以对A、B两个烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是B，所以固体物质先消失。
（3）A烧杯中所加的溶质的量比B烧杯中多5 g，加入相同质量的水，B中固体恰好溶解时，A中固体应有剩余。
5、20 ℃时，向50 g水中加入31.6 g KNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯 ____________（填字母）中的溶液。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量____________（填“＞”“＜”或“＝”）20 g。
（3）操作a可采用的方法是 ____________（答一条即可）。
【答案】（1）A和C
（2）＝
（3）加水
【解析】（1）如果烧杯里有固体剩余，则烧杯里装的是饱和溶液。如果烧杯里没有固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
（2）若B烧杯里的溶液恰好饱和，则该溶液不会再溶解硝酸钾固体，因此剩余固体的质量还是20 g。
（3）增加溶剂可以将饱和溶液转化为不饱和溶液，使固体逐渐溶解。
6、课堂上，小优进行了如图所示实验探究。
(1)搅拌的目的是　　　　。
(2)上述溶液中，一定属于氯化钠的饱和溶液的是　　　　(填序号)，判断的依据是　　。
(3)已知室温下水的密度为1g/mL，则溶液②的质量　　　　(选填“＞”“＜”或“＝”)14g。
【答案】
(1)加速氯化钠的溶解
(2)②　该溶液中有未溶解的NaCl固体
(3)＜
7、如何判断某种溶质的溶液是否为该温度下的饱和溶液？
【答案】
在该温度下，向该溶液中加入少量该种溶质，若加入的溶质的量没有减少，则该溶液是饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
1、现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是（　　）
A.降低温度
B.蒸发一定量水，再恢复到原温度
C.温度不变时增加溶质
D.升高温度
【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大，升高温度，溶液仍为不饱和溶液。
2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程的是(　　)
A.
B.
C.
D.
【答案】C
3、如图所示，在同一温度下，分别向甲、乙、丙三只烧杯中加入等质量的水，再分别向三只烧杯中加入质量为 m 、 m 、m 的同种物质，据此回答下列问题。
(1)三只烧杯中一定是饱和溶液的是_______。
(2)若加热甲烧杯，固体溶解，则说明该物质的溶解能力随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将该物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是__________。
【答案】(1)甲
(2)增大　　升高温度(或增加溶剂)
4、在20 ℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：
（1）在上表中M的值为_______。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过_______________的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
【答案】（1）67
（2）恒温蒸发（或加入氯化钾）
【解析】（1）从第4次开始，加入氯化钾的质量大于溶解的质量说明溶液已经达到饱和，因此第5次实验加入的氯化钾一点都没有溶解，所以M＝67。
（2）在20 ℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过恒温蒸发或加入氯化钾的方法使它变成饱和溶液。
3饱和溶液与不饱和溶液综合题
1、有关饱和溶液的下列叙述正确的是（　　）
A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B.温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
C.20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是110 g
D.20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
【答案】B
【解析】饱和溶液指的是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，并未说明不能溶解其它溶质，A故错误；温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶质不能被溶解，所以溶液的质量不变，故B正确；20 ℃时，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠，溶液的质量是100 g，C错误；20 ℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液仍是饱和溶液，D错误。
2、如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是(　　)
A.图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大
B.图1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液
C.图2结晶过程中，溶质质量逐渐增大
D.上述实验说明溶液是否饱和与温度无关
【答案】A
【解析】
图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故A说法正确。图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，无法确定溶液是否饱和，故B说法错误。图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故C说法错误。对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故D说法错误。
3、t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，　 　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t ℃时，　 　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是　 　（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（1）甲；（2）饱和溶液；（3）乙；（4）；
【解析】（1）蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂既有甲固体析出；故答案为：甲；
（2）b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出；故答案为：饱和溶液；
（3）t ℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多；故答案为：乙；
（4）甲的饱和溶液的质量分数＝；故答案为：；
4、海水中有着丰富的化学资源，利用海水提取氯化钠的过程如图所示，请回答下列问题。
(1)图中①是　　　　(选填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的　　　　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气。试写出该反应的化学方程式：　　　　。
【答案】
(1)蒸发池
(2)饱和溶液
(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
5、张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如图所示的实验，甲、乙、丙、丁四个烧杯中的现象均为充分搅拌后静置完成的现象，请回答下列问题(忽略水的蒸发)。
(1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　　　(填序号)，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是　　　　。
(2)上述烧杯中的溶液质量最大的是　　　　(填序号)，其质量为　　　　g，判断该溶液是否饱和的方法是　　　　。
(3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采取的方法是　　　　。
【答案】
(1)乙　升温
(2)丁　65　再加入少量固体M，观察是否溶解
(3)加水
4结晶现象
1、在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经过以下变化：
下列结论正确的是（　　）
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.在该温度时100 g水中最多溶解30 g该物质
C.溶液乙一定是饱和溶液
D.溶液丙若再蒸发10 g水，析出晶体的质量≥3 g
【答案】D
【解析】溶液甲蒸发10 g水，无晶体析出，溶液甲一定是不饱和溶液，故A错误。若溶液甲蒸发 10 g水得到的溶液乙是不饱和溶液，则溶液乙蒸发10 g水时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后才能析出晶体，即饱和溶液析出3 g晶体需要蒸发水的质量小于10 g，溶液丙为饱和溶液，蒸发10 g水析出晶体的质量应大于3 g；若溶液乙恰好饱和，溶液丙也是饱和溶液，此时溶液丙再蒸发10 g水，析出晶体的质量等于3 g，则该温度下，溶液丙蒸发10 g水析出晶体的质量≥3 g，即此时100 g水中最少溶解30 g该物质，故B、C错误,D正确。
2、如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（　　）
A.图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B.三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁
C.三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙
D.三种情况的溶液中溶质质量均一样多
【答案】B
【解析】图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，A错误；乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁，B正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丙＞乙＞丁，C错误；乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丙＞乙＞丁，D错误。
3、海水晒盐是采用的______________方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用__________。
【答案】蒸发结晶　　降温结晶
【解析】食盐的溶解能力受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用降温结晶的方法。
4、阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100 ℃、110 ℃、120 ℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。
在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有________________________。
（2）蔗糖（C12H22O11）中C、H、O元素的质量比为____________。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是______________。
（5）依据文章内容，判断下列说法不正确的是___________（填字母）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
【答案】（1）呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽
（2）72∶11∶88
（3）饱和
（4）增大结晶率
（5）AC
【解析】（2）蔗糖中C、H、O元素的质量比为∶（碳的相对原子质量×碳原子个数）∶（氢的相对原子质量×氢原子个数）∶（氧的相对原子质量×氧原子个数），则蔗糖中C、H、O元素的质量比为（12×12）∶（1×22）∶（16×11）＝72∶11∶88。
（3）饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液有晶体生成，故该溶液是饱和溶液。
（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸，结晶率依次增大，故该优点是增大结晶率。
（5）自制多晶体冰糖过程是结晶的过程，故发生的是物理变化，A错误；如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，利用蒸发结晶的原理，B正确；在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖不能放的越多越好，对身体不益，C错误。
5、蔗糖是我们日常生活中经常接触到的细小颗粒食用糖，如何制备得到较大的蔗糖晶体呢 请你利用溶液的知识尝试自己制作蔗糖晶体吧!
材料：蔗糖、开水、干净的玻璃瓶、干净的筷子(搅拌用)、细线
【答案】
提示：
(1)制备饱和蔗糖溶液：在热水中溶解尽可能多的蔗糖。
(2)过滤溶液：去除未溶解的颗粒和杂质。
(3)冷却和静置：让溶液冷却并静置。
(4)悬挂晶种：在溶液中悬挂一个小蔗糖晶体作为晶种。
(5)耐心等待：晶体生长可能需要几天到几周的时间
5蒸发结晶方法及其应用
1、蒸发结晶操作中不需要用到的仪器是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
2、宋代《开宝本草》中记载了 的提纯方法: “所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。以下对该提纯方法的说法中错误的是(　　)
A.霜的主要成分是
B.“以水淋汁”是指溶解
C.水淋过程中最好选用冷水
D.煎炼相当于实验室中的蒸发操作
【答案】C
3、下列化学规律的应用中，不合理的是（　　）
A.通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的可溶性杂质
B.利用熟石灰中和处理酸性污水
C.利用金属活动性规律湿法冶金
D.石油的分馏是利用沸点不同分离石油中的各成分
【答案】A
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的不溶性杂质，A错误。熟石灰能与酸发生中和反应，可利用熟石灰中和处理酸性污水，B正确。湿法冶金，是在水溶液中进行提取金属的过程，利用的是金属活动性规律，C正确。石油的分馏，是利用各成分沸点不同分离石油中的各成分，D正确。
4、请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的 　 　原理相似。
（2）氯化钠中含少量硝酸钾可用 　 　　 　方法来提纯氯化钠。
【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶。
【解析】（1）用漏勺捞饺子，能将饺子和汤水分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。（2）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，氯化钠中含少量硝酸钾可用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠。
5、淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。
井盐制盐
古人智慧
查阅资料：卤水主要由氯化钠（少量氯化钙、氯化镁）等物质组成。
古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的 　 　与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 　 　结晶，再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　 　　　　　　　　 　。
【答案】蛋白质；蒸发；饱和NaCl溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解氯化镁。
【解析】井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的蛋白质与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。
持续加热，水落盐出，采用的是蒸发结晶的方法；再采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和NaCl溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解氯化镁。
6、设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。
【答案】
将硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物加入烧杯中，加入适量水溶解并加热，用玻璃棒不断搅拌；待固体全部溶解后，放入冷水中降温结晶；过一段时间，烧杯内有晶体析出，再将烧杯内物质过滤，所得滤渣即为较纯净的硝酸钾
6海水晒盐原理及流程
1、海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是（　　）
A.海水沉降会减少水中的溶质
B.风吹、日晒可使溶剂的质量减少
C.析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液
D.得到的粗盐是纯净的氯化钠
【答案】B
【解析】海水沉降，只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的可溶性物质，不能减少水中的溶质，A错误；风吹、日晒会使水分蒸发，使溶剂的质量减少，B正确；析出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，C错误；得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等不溶性杂质、可溶性杂质等，属于混合物，D错误。
2、从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【解析】在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变。
3、明末科学家徐光启是倡导利用太阳能晒海水制盐的第一人。1630年，徐光启向皇帝上奏，专门谈到晒海盐的方法：“淮北之海水，黑洋河之海水.....本性极咸，与卤汁无异，则作畦灌水，晒水成盐，是名生盐，又曰颗盐也。”又说：“福建漳泉等府，海水亦淡，却用晒盐。”从奏折中可以看到，徐光启认为，尽管不同地域的海水含盐量有所不同，但是都可以使用晒盐的方法制盐。下图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是_____________池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）母液是氯化钠的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t
（3）从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中的杂质主要是氯化镁（能溶于水），工业上常采用以下方法除杂质氯化镁：把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。这么做的原理是_________________。
【答案】（1）蒸发
（2）饱和
（3）饱和食盐水不能继续溶解食盐，能溶解氯化镁
【解析】（1）氯化钠的溶解能力受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池。
（2）析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。
4、海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”镁的工艺流程如图。
(1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是　　　　。
(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为　　　　。
(3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是　　　　(填字母)。
A.富集MgCl2
B.提纯MgCl2
C.没有任何价值
【答案】
(1)过滤
(2)Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O
(3)AB
5、海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。
(1)海水通过淡化膜前，需先将其中的泥沙等难溶物沉降，再用　　　　(填操作名称)的方法除去。
(2)下列理解错误的是　　　　(填字母)。
a.淡化膜具有选择性
b.加压后左侧液面上升
c.加压后右侧溶质质量增大
Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(如图乙)。
(3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→　　　　。
(4)步骤②发生反应的化学方程式为　　　　。
【答案】
(1)过滤　(2)c　(3)电能
(4)Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O

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