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沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第1节 溶液的酸碱性 分层练习
常见的酸碱指示剂及其变色情况
1、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）
A.澄清石灰水 B.苹果汁 C.稀硫酸 D.白醋
2、下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A.
B.
C.
D.
3、下列实验方案中，能达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化
B 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条分别伸入气体，观察木条熄灭情况
C 除去Cu粉中的Fe粉 往混合固体中加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 除去NaCl溶液中的MgCl2 往混合溶液中加入足量硫酸钠溶液
A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D
4、石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，请按要求填表。
物质 白醋 蒸馏水 肥皂水
加入石蕊溶液后的颜色 　　　　色 紫色 　　　　色
加入酚酞溶液后的颜色 　　　　色 无色 　　　　色
5、某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 　 　 　性；
自制酸碱指示剂
1、取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如表所示：
则下列说法中正确的是（　　）
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B.25 ℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
2、同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料如表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化
①捣碎
②用热水浸泡
③过滤
④加入柠檬汁
A.②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解
B.③中的纱布相当于实验室中的滤纸
C.④中的柠檬汁换成碳酸钠溶液后实验现象不变
D.该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
3、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在肥皂水中滴加花青素，溶液变 _____________色。
（2）花青素中质量分数最大的元素是 ________________。
4、同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
5、自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器a的名称为　　　　。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡，　　　　(填“过滤”或“蒸发”)，配制成紫甘蓝提取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(3)请继续用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，补充完成你的实验操作过程及结论：①各取几滴待测液于　　　　上，②分别滴加几滴紫甘蓝提取液，③显　　　　色者为稀盐酸，显　　　　色者为氢氧化钠溶液。
6、兴趣小组开展跨学科实践活动。
（1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、　 　（填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是 　 　　　 　。
表1浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况
（2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。
①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是 　 　　　　　　 　。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显 　 　性。
②实验室用如图装置制备CO2，反应的化学方程式是 　 　　　　　　　　　　　　 　，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变 　 　色。
（3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是 　 （填字母编号）。
a.用自制酸碱指示剂
b.用澄清石灰水
c.用二氧化碳浓度传感器
溶液的酸碱性与pH的关系
1、一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A.柠檬汁2.2～2.4
B.苹果汁2.9～3.3
C.番茄汁4.0～4.4
D.鸡蛋清7.6～8.0
2、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是(　　)
A.科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
B.化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C.科学思维：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3
D.科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”
3、一些食物的近似pH如下：
其中显碱性的食物是（　　）
A.鸡蛋清 B.苹果汁 C.牛奶 D.葡萄汁
4、唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
(1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 　 　蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
(2)《茶经》中记载的“漉(1ù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 　 　。
(3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 　 　性。
(4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”是指 　 　 (填字母)。
A.原子
B.分子
C.元素
5、下图是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:
(1)厨房清洁剂呈________性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈_______色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________(填“强”或“弱”)。
(3)测定苹果汁的pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,会使测得的pH偏_________(填“大”或“小”)。
6、数字化实验已经走进中学化学课堂。
Ⅰ．某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 　 　。
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
Ⅱ．暖宝宝可用于“暖”宝宝。
（1）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。
暖宝宝发热的原因是铁与空气中的 　 　和水反应放热。
（2）利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：①　 　　　　　 　；②　 　　　　　 　。
（3）利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是 　 　　　　　 　。
Ⅲ．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。
下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：
（1）AB段发生反应的化学方程式为 　 　　　　　　　 　。
（2）C点表示的溶液中含有的溶质有 　 　　　 　（填化学式）。
7、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 　 　（填序号）。
a．机械能
b．热能
c．化学能
（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100 g，稀释浓硫酸的操作是将 　 　 　沿器壁缓缓地注入 　 　中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
溶液的酸碱性的检验与pH的测定
1、用 试纸测定溶液 的操作要规范,下列操作正确的是(　　)
A. 试纸直接浸入待测液
B. 试纸先用水润湿再浸入待测液
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在 试纸上,把试纸显示的颜色对照比色卡读数
D. 试纸可测出石灰水的 为 12.4
2、下列实验操作正确的是(　　)
A.量取液体
B.加热液体
C.测溶液的pH
D.称量8.0 g氢氧化钠固体
3、通过实验，同学们已经掌握了几种测定溶液酸碱性的方法。下列操作不能检验溶液酸碱性的是(　　)
A.滴加石蕊溶液 B. 滴加酚酞溶液 C.测定溶液 pH D. 滴加肥皂水
4、小明同学欲测定某氢氧化钠溶液的pH，请按要求回答下列问题。
(1)该同学测定该氢氧化钠溶液的pH时，应将pH试纸放在______上，用___________蘸取待测氢氧化钠溶液滴在______上，然后再与_________对照，便可测定该氢氧化钠溶液的pH。
(2)若在测定前试纸不小心被润湿，则测得的结果将比实际结果________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
(3)若测得该氢氧化钠溶液的pH=11，加入酚酞溶液后溶液显_________色，加入紫色石蕊溶液后显__________色。
5、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　 　；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　 　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　．
6、甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了如表研究。
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：______________________。
(2)请帮甲同学将步骤补充完整。根据两位同学的实验操作，你认为________同学操作不规范，原因是___________________________。
(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_____________溶液来进行实验，该试剂从__________色变成__________色，能确定该未知溶液显酸性。
(4)如果将 pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将__________(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。
物质的酸碱性对生命活动的意义
1、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A.鸡蛋清和肥皂水均为碱性
B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.胃酸过多的人应该多吃苹果
D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
2、紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色
B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C.在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂
D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入 NaOH 溶液至过量(pH=13)，溶液由红紫色变为绿色
3、头发油腻是因为油脂分泌过多，清洗时弱碱性溶液效果更好。你认为洗发效果最好的洗发水的pH应为（　　）
A.5 B.7 C.8 D.14
4、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）碱性是因为物质能电离出 _________离子，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH______7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH _________7（填“＞” “＜”、“＝”）。
5、阅读下列科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9～1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
请回答下列问题。
（1）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，会消耗空气中的 　 　　　 　。
（2）常见的抗酸药中，属于氧化物的是 　 　（填化学式）。
（3）根据文章判断：下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。
A．溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．人胃液的酸性越弱，各类细菌繁殖越快
沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用第1节 溶液的酸碱性 分层练习（参考答案）
1常见的酸碱指示剂及其变色情况
1、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）
A.澄清石灰水 B.苹果汁 C.稀硫酸 D.白醋
【答案】A
【解析】澄清石灰水显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝；苹果汁溶液、稀硫酸、白醋显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。
2、下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；B图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，不含氢离子，不能使紫色石蕊试液变红；C图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变红；D图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
3、下列实验方案中，能达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化
B 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条分别伸入气体，观察木条熄灭情况
C 除去Cu粉中的Fe粉 往混合固体中加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 除去NaCl溶液中的MgCl2 往混合溶液中加入足量硫酸钠溶液
A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D
【答案】C
【解析】
NaOH溶液是强碱，Na CO 溶液也显碱性，因此，滴加酚酞后，两者都会变红色，无法区分，A错误；
CO 不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭；N 也不支持燃烧，同样会使木条熄灭，无法区分，B错误；
铁（Fe）是活泼金属，能与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气（化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl + H ↑）。铜（Cu）不活泼，在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此，加入稀盐酸后，Fe粉溶解，Cu粉不溶。通过过滤可分离出Cu粉，再洗涤、干燥即可得到纯净的Cu粉，C正确。
NaCl和MgCl 都是可溶性盐。加入硫酸钠（Na SO ）后，不会生成沉淀或气体，不反应，无法除去Mg ，反而引入了新的杂质SO 离子，D错误。
4、石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，请按要求填表。
物质 白醋 蒸馏水 肥皂水
加入石蕊溶液后的颜色 　　　　色 紫色 　　　　色
加入酚酞溶液后的颜色 　　　　色 无色 　　　　色
【答案】
红　蓝　无　红
5、某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 　 　 　性；
【答案】中性或酸。
【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，则该溶液呈中性或酸性。
2自制酸碱指示剂
1、取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如表所示：
则下列说法中正确的是（　　）
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B.25 ℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【答案】A
【解析】花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，A正确。氢氧化钠溶液显碱性，25 ℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成绿色，B错误。H2SO4和K2SO4溶液分别呈酸性与中性，雏菊花汁遇中性和酸性溶液都显无色，不能区分，C错误。三种花汁中万寿菊遇酸性、中性、碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，D错误。
2、同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料如表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化
①捣碎
②用热水浸泡
③过滤
④加入柠檬汁
A.②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解
B.③中的纱布相当于实验室中的滤纸
C.④中的柠檬汁换成碳酸钠溶液后实验现象不变
D.该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液
【答案】C
【解析】④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红，碳酸钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿，现象不同。
3、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在肥皂水中滴加花青素，溶液变 _____________色。
（2）花青素中质量分数最大的元素是 ________________。
【答案】（1）蓝
（2）C （或碳）
【解析】（1）花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，肥皂水显碱性，在肥皂水中滴加花青素，溶液变蓝色。
（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）＝180：11：96，所以花青素中质量分数最大的元素是碳。
4、同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【答案】(1)胡萝卜汁
(2)粉红
(3)碱
(4)紫卷心菜汁
5、自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器a的名称为　　　　。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡，　　　　(填“过滤”或“蒸发”)，配制成紫甘蓝提取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(3)请继续用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，补充完成你的实验操作过程及结论：①各取几滴待测液于　　　　上，②分别滴加几滴紫甘蓝提取液，③显　　　　色者为稀盐酸，显　　　　色者为氢氧化钠溶液。
【答案】
(1)烧杯
(2)过滤
(3)点滴板　红　绿
【解析】
（2）②用水和酒精浸泡紫甘蓝叶后，要得到紫甘蓝提取液，需要将固体残渣与液体分离，过滤是用于固液分离的操作。
（3）点滴板可以用于少量试剂的反应和观察，所以各取几滴待测液于点滴板上；
由题表可知，紫甘蓝提取液在酸性溶液（白醋）中显红色，稀盐酸呈酸性，所以显红色者为稀盐酸；
紫甘蓝提取液在碱性溶液（石灰水）中显绿色，氢氧化钠溶液呈碱性，所以显绿色者为氢氧化钠溶液。
6、兴趣小组开展跨学科实践活动。
（1）自制酸碱指示剂：将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、　 　（填实验操作名称）得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是 　 　　　 　。
表1浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况
（2）用紫甘蓝浸泡液作为酸碱指示剂，开展实验验证变色的效果。
①食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是 　 　　　　　　 　。小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显 　 　性。
②实验室用如图装置制备CO2，反应的化学方程式是 　 　　　　　　　　　　　　 　，产生的气体使紫甘蓝浸泡液变 　 　色。
（3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是 　 （填字母编号）。
a.用自制酸碱指示剂
b.用澄清石灰水
c.用二氧化碳浓度传感器
【答案】（1）过滤；向日葵浸泡液；（2）①溶液由无色变成深紫色；碱；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；深红；（3）c。
【解析】（1）将紫甘蓝叶片、向日葵花瓣、红玫瑰花花瓣分别捣烂、用酒精浸泡、过滤得到浸泡液。浸泡液与酸碱盐溶液作用的变色情况见表1，浸泡液不能作为指示剂的是向日葵浸泡液，因为其在酸性、碱性以及中性溶液中均显黄色；（2）①食盐水呈中性，无色的食盐水中滴加紫甘蓝浸泡液，观察到的现象是显示深紫色；小苏打溶液滴加紫甘蓝浸泡液后出现蓝绿色，说明小苏打溶液显碱性；②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫甘蓝浸泡液变深红色；（3）《中小学教室换气卫生标准》规定教室内空气中CO2最高允许浓度为0.15%。兴趣小组要精准测定教室内CO2浓度可采取的最佳措施是用二氧化碳浓度传感器。
3溶液的酸碱性与pH的关系
1、一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（　　）
A.柠檬汁2.2～2.4
B.苹果汁2.9～3.3
C.番茄汁4.0～4.4
D.鸡蛋清7.6～8.0
【答案】A
【解析】溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。分析四种物质的pH，柠檬汁的pH最小，所以柠檬汁的酸性最强。
2、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是(　　)
A.科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
B.化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C.科学思维：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3
D.科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”
【答案】C
【解析】科学探究与实践是化学学习中的重要环节，此选项描述了一个简单的实验过程，即将土壤样品与蒸馏水混合、搅拌、静置后测上层清液的pH，以此来判断土壤的酸碱性，这是一个典型的科学探究过程，包括实验设计、实验操作、数据收集和分析等步骤，A正确；
化学观念是化学学科的核心之一，此选项指出一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化，这是正确的，因为一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，导致它们的化学性质存在差异，然而，通过化学反应(如一氧化碳的燃烧或还原反应，以及二氧化碳的还原反应等)，它们可以在一定条件下相互转化，B正确；
Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁(FeSO4)，而不是硫酸铁[Fe2(SO4)3]，这是因为铁在置换反应中通常表现出+2价，而不是+3价，C错误；
3、一些食物的近似pH如下：
其中显碱性的食物是（　　）
A.鸡蛋清 B.苹果汁 C.牛奶 D.葡萄汁
【答案】A
【解析】鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；苹果汁的pH为3，小于7，显酸性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性。
4、唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
(1)茶树适宜生长在酸性土壤中。用 　 　蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
(2)《茶经》中记载的“漉(1ù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 　 　。
(3)明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 　 　性。
(4)茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”是指 　 　 (填字母)。
A.原子
B.分子
C.元素
【答案】(1)玻璃棒 (2)过滤 (3)吸附 (4)C
【解析】(4)物质是由元素组成的，这里的“氟”是指氟元素。
5、下图是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:
(1)厨房清洁剂呈________性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈_______色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________(填“强”或“弱”)。
(3)测定苹果汁的pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,会使测得的pH偏_________(填“大”或“小”)。
【答案】
(1)碱　红　(2)强　(3)大
【解析】
(1)厨房清洁剂的pH大于7,呈碱性,能使酚酞变红。(2)酸雨的pH小于正常雨水的pH,酸性比正常雨水强。(3)苹果汁的pH小于7,显酸性,用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了苹果汁,会使测得的pH偏大。
6、数字化实验已经走进中学化学课堂。
Ⅰ．某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 　 　。
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
Ⅱ．暖宝宝可用于“暖”宝宝。
（1）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。
暖宝宝发热的原因是铁与空气中的 　 　和水反应放热。
（2）利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：①　 　　　　　 　；②　 　　　　　 　。
（3）利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是 　 　　　　　 　。
Ⅲ．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。
下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：
（1）AB段发生反应的化学方程式为 　 　　　　　　　 　。
（2）C点表示的溶液中含有的溶质有 　 　　　 　（填化学式）。
【答案】Ⅰ、C；Ⅱ、（1）氧气；（2）单位时间内自制暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤；自制暖宝宝持续放热时间短；（3）氮气的化学性质较稳定；Ⅲ、（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）H2SO4、ZnSO4。
【解析】Ⅰ、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，A正确；由第一幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，B正确；在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显﹣1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，C错误；由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，D正确。Ⅱ、（1）暖宝宝发热的原因是铁与空气中的氧气和水反应放热；（2）通过比较两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线，可以得出自制暖宝宝用来取暖的不足有：自制暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤，自制暖宝宝持续放热时间短；故答案为：单位时间内自制暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤；自制暖宝宝持续放热时间短；
（3）氮气可用作食品保护气，理由是氮气的化学性质较稳定；Ⅲ、（1）AB段发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）C点表示的溶液中含有的溶质有过量的稀硫酸中的硫酸和反应生成的硫酸锌。
7、铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 　 　（填序号）。
a．机械能
b．热能
c．化学能
（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100 g，稀释浓硫酸的操作是将 　 　 　沿器壁缓缓地注入 　 　中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）c；（2）浓硫酸；水；（3）增大。
【解析】（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散；（3）铅蓄电池的工作原理可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大。
4溶液的酸碱性的检验与pH的测定
1、用 试纸测定溶液 的操作要规范,下列操作正确的是(　　)
A. 试纸直接浸入待测液
B. 试纸先用水润湿再浸入待测液
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在 试纸上,把试纸显示的颜色对照比色卡读数
D. 试纸可测出石灰水的 为 12.4
【答案】C
2、下列实验操作正确的是(　　)
A.量取液体
B.加热液体
C.测溶液的pH
D.称量8.0 g氢氧化钠固体
【答案】A
【解析】量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，A正确。
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，题图中试管没有与水平桌面成45°夹角，大拇指不能放在短柄上，B错误。
用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，C错误。
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。
3、通过实验，同学们已经掌握了几种测定溶液酸碱性的方法。下列操作不能检验溶液酸碱性的是(　　)
A.滴加石蕊溶液 B. 滴加酚酞溶液 C.测定溶液 pH D. 滴加肥皂水
【答案】D
4、小明同学欲测定某氢氧化钠溶液的pH，请按要求回答下列问题。
(1)该同学测定该氢氧化钠溶液的pH时，应将pH试纸放在______上，用___________蘸取待测氢氧化钠溶液滴在______上，然后再与_________对照，便可测定该氢氧化钠溶液的pH。
(2)若在测定前试纸不小心被润湿，则测得的结果将比实际结果________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
(3)若测得该氢氧化钠溶液的pH=11，加入酚酞溶液后溶液显_________色，加入紫色石蕊溶液后显__________色。
【答案】(1)白瓷板(或玻璃片) 　　玻璃棒　　pH试纸　　标准比色卡
(2)偏小
(3)红　　蓝
5、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　 　；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　 　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　．
【答案】（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C。
【解析】（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为B；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。
6、甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了如表研究。
(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：______________________。
(2)请帮甲同学将步骤补充完整。根据两位同学的实验操作，你认为________同学操作不规范，原因是___________________________。
(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_____________溶液来进行实验，该试剂从__________色变成__________色，能确定该未知溶液显酸性。
(4)如果将 pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将__________(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。
【答案】 (1)碳酸钠溶液显碱性
(2)玻璃棒　　乙　　将pH试纸直接浸到待测液中会污染待测液
(3)紫色石蕊　　紫　　红
(4)偏小
【解析】 (1)由甲同学的实验结果可知溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液显碱性。(2)使用pH 试纸测定溶液酸碱度的正确方法是将 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的 pH。使用pH 试纸测定溶液酸碱度时，不能把 pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染待测液。(3)使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能确定所测溶液显酸性。(4)碳酸钠溶液显碱性，如将pH试纸润湿，相当于稀释了碳酸钠溶液，碱性减弱，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性时，结果会偏小。
5物质的酸碱性对生命活动的意义
1、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A.鸡蛋清和肥皂水均为碱性
B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.胃酸过多的人应该多吃苹果
D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解析】由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，A正确。由图可知，苹果汁、葡萄汁的pH均小于7，均显酸性，且苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，苹果汁的酸性比葡萄汁强，B正确。苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，C错误。葡萄汁pH＜7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，D正确。
2、紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色
B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C.在pH为0～14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂
D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入 NaOH 溶液至过量(pH=13)，溶液由红紫色变为绿色
【答案】D
【解析】 白醋显酸性，pH<7，由题图可知，紫甘蓝汁在 pH<7 时显红紫色，所以将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显红紫色，A 错误；由题图可知，茶花汁在 pH 小于13 的溶液中颜色没有变化，酸雨的pH 小于5.6，所以茶花汁不能用于检验雨水是否为酸雨，B错误；由题图可知，在pH为0～14的范围内，可见光吸收峰波长变化较大的汁液是茶花汁，但是茶花汁在pH为0～13的溶液中均显红紫色，不适合作酸碱指示剂，C 错误；盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁变成红紫色，由题图可知，紫甘蓝汁在pH=13时显绿色，因此往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入 NaOH溶液至过量(pH=13)，溶液由红紫色变为绿色，D正确。
3、头发油腻是因为油脂分泌过多，清洗时弱碱性溶液效果更好。你认为洗发效果最好的洗发水的pH应为（　　）
A.5 B.7 C.8 D.14
【答案】C
【解析】清洗时碱性溶液效果更好，pH为14时，碱性太强，从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为8。
4、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）碱性是因为物质能电离出 _________离子，可以使紫色石蕊试液变________色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH______7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH _________7（填“＞” “＜”、“＝”）。
【答案】（1）氢氧根　　蓝
（2）＞ ＜
【解析】（1）碱性是因为物质能电离出氢氧根离子，可以使紫色石蕊试液变蓝色；
（2）洗衣粉、香皂呈碱性，pH大于7，护发素使头皮保持弱酸性，由此推测护发素的pH小于7；
5、阅读下列科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9～1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
请回答下列问题。
（1）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，会消耗空气中的 　 　　　 　。
（2）常见的抗酸药中，属于氧化物的是 　 　（填化学式）。
（3）根据文章判断：下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。
A．溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．人胃液的酸性越弱，各类细菌繁殖越快
【答案】（1）水和氧气；（2）MgO；（3）AC。
【解析】（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，故铁粉可以作为“双吸剂”；（2）常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。常见的抗酸药中，属于氧化物的是氧化镁，其化学式为MgO；（3）碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应生成二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”，故溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，A正确；在使用抗酸药时，并不是用量越多越好，过多会造成胃酸过少，会影响人体健康，B错误；从检测数据可知：人胃液的pH越大，酸性越弱，各类细菌繁殖越快，C正确；

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