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沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用专题 物质的转化与推断 分层练习
框图型
1、甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示通过一步反应能实现转化），则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是（　　）
A.H2O2、H2、H2O
B.Fe2O3、Fe、FeSO4
C.NaOH、Na2SO4、NaNO3
D.Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
2、工业上常用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A.反应①为化合反应
B.反应②的表达式是H2O+NO2→NO+HNO3
C.该流程需要不断补充氧气和水
D.NO是总反应的催化剂
3、柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3 000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 　 　(填“酸”“中”或“碱”)性。
(2)“压榨”与化学基本实验操作中的 　 　(填操作名称)有相似之处。
(3)下列有关说法正确的是 　 　(填字母，多选)。
a.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b.铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
4、半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300 ℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
(1)由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 　 　。
(2)由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 　 　差。
(3)图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 　 　 。“产品氢气出口”是 　 　(填字母标号)。
5、空气是一种宝贵的资源，如何将空气中含有的大量氮气在常温下转化为氨气是化学研究的热点。回答问题：
（1）一种将氮气转化为氨气的过程如图所示。
①该过程中的LiOH由锂离子和氢氧根离子构成，请写出其中阴离子的化学符号 　 　；
②将液态空气升温，液态N2比液态O2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 　 　（填“高”或“低”）。
③过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　。
④该过程中能循环使用的物质（不包括锂的化合物）有 　 　；
（2）从环保角度看，为了降低污染物，保护空气，下列措施合理的有 　 　（填字母序号）。
A.将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，排放工业废气
B.提倡步行、骑自行车、公共交通等出行方式
C.大量燃放烟花爆竹增强节日气氛
D.加强大气监测，使用新型清洁能源
（3）下列关于空气中各成分的性质和用途描述正确的是 　 　（填序号）。
A.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B.氧气具有可燃性，可用作火箭发动机的燃料
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯
D.氦气的密度比较小，可用于制作氦气球
实验流程型
1、一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是(　　)
A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
2、金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图。下列说法正确的是（　　）
A.①中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2
B.为使②中原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1
C.冶炼③中的反应在氩气中进行的理由是氩气化学性质稳定，防止Mg、Ti被还原
D.该制备过程中发生的四个反应均涉及到元素化合价改变
3、为鉴定一包固体粉末(可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种)的组成，设计如图所示的流程，并记录实验现象。下列得出的结论正确的是(　　)
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3
③可能含有CuO
④肯定含有C
A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④
4、我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。回答相关问题：
(1)在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为 　 　。
(2)合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如图，其中黑色球()表示碳原子，则白色球()表示 　 　 原子，物质B的分子式为 　 　。
(3)合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是 　 　。
5、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业上提纯粗盐的流程如图所示。
(1)操作a的名称为　　　　，在操作b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　　　　。
(2)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　　　　(填化学式)。
(3)写出步骤②中反应的化学方程式：　　　　。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 　 　功能。
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 　 　　　　　　　 　。
（3）步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 　 　（填序号）。
A．足量的澄清石灰水
B．氮气
C．NaOH浓溶液
D．稀盐酸
（4）溶液C中的阳离子有 　 　　　　　 　（写符号）。
物质的推断
1、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
2、如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质（“→”表示一种质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（　　）
A.若甲是烧碱，则乙、丙的物质类别一定相同
B.若乙为最常见的溶剂，则丙一定具有可燃性
C.若甲、乙、丙均为酸，则图中反应均为复分解反应
D.若甲、乙、丙均为单质，则甲、乙、丙一定是金属
3、请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸；②水；③灼热的氧化铜；④稀盐酸；⑤澄清石灰水
（1）Cu粉（Fe） ____________。
（2）CO2（CO）____________。
（3）CO（CO2）____________。
（4）O2（H2O蒸气）____________。
4、A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：
(1)A和D反应的基本反应类型是 　 　。
(2)写出B物质的一种用途 　 　。
(3)C的俗称为 　 　。
(4)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式：　 　。
5、A～L是初中化学常见的物质，B和I为红色固体，C是人体胃液中帮助消化的物质， G为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）B的化学式是 　 　。
（2）L的一种用途是 　 　　 　。
（3）反应⑤的基本反应类型是 　 　 　。
（4）反应③的化学方程式为 　 　　　　　　 　。
沪教版（2024）九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用专题 物质的转化与推断 分层练习（参考答案）
1框图型
1、甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示通过一步反应能实现转化），则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是（　　）
A.H2O2、H2、H2O
B.Fe2O3、Fe、FeSO4
C.NaOH、Na2SO4、NaNO3
D.Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
【答案】D
【解析】过氧化氢分解为氧气和水，不能产生氢气，故A错误；氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，硫酸亚铁与镁反应得到铁和硫酸镁，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，故B错误；氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水，氢氧化钠与硝酸反应得到硝酸钠和水，硝酸钠不能转化为硫酸钠，故C错误；氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故D正确。
2、工业上常用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A.反应①为化合反应
B.反应②的表达式是H2O+NO2→NO+HNO3
C.该流程需要不断补充氧气和水
D.NO是总反应的催化剂
【答案】D
【解析】反应①的化学方程式为2NO+O2＝2NO2，特点是“多变一”，属于化合反应，故A正确；反应②的符号表达式为NO2+H2O→HNO3+NO，故B正确；该流程总反应为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，需要不断补充氧气和水，故C正确；反应①的化学方程式为2NO+O2＝2NO2，反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，总反应为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，NO不是总反应的催化剂，故D错误。
3、柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3 000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 　 　(填“酸”“中”或“碱”)性。
(2)“压榨”与化学基本实验操作中的 　 　(填操作名称)有相似之处。
(3)下列有关说法正确的是 　 　(填字母，多选)。
a.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b.铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
【答案】(1)酸 (2)过滤 (3)ac
【解析】(1)根据题图可知，“发酵”过程中，样品的溶液pH为5～6，呈酸性。(2)根据题图可知，“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处。(3)铁强化酱油中“铁”可以预防缺铁性贫血，b错误。
4、半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300 ℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
(1)由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 　 　。
(2)由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 　 　差。
(3)图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 　 　 。“产品氢气出口”是 　 　(填字母标号)。
【答案】(1)氢原子(或H) (2)压强或压力 (3)防止升温(或加热)时氢气与空气混合发生爆炸；B。
【解析】(1)由图1可知，透过钯膜的最小粒子是氢原子(或H) (2)由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差或压力差 (3)图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是防止升温(或加热)时氢气与空气混合发生爆炸；由图看出，通过致密的钯膜得到超纯氢气，因此“产品氢气出口”是B。
5、空气是一种宝贵的资源，如何将空气中含有的大量氮气在常温下转化为氨气是化学研究的热点。回答问题：
（1）一种将氮气转化为氨气的过程如图所示。
①该过程中的LiOH由锂离子和氢氧根离子构成，请写出其中阴离子的化学符号 　 　；
②将液态空气升温，液态N2比液态O2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 　 　（填“高”或“低”）。
③过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为 　 　　　　　　 　。
④该过程中能循环使用的物质（不包括锂的化合物）有 　 　；
（2）从环保角度看，为了降低污染物，保护空气，下列措施合理的有 　 　（填字母序号）。
A.将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，排放工业废气
B.提倡步行、骑自行车、公共交通等出行方式
C.大量燃放烟花爆竹增强节日气氛
D.加强大气监测，使用新型清洁能源
（3）下列关于空气中各成分的性质和用途描述正确的是 　 　（填序号）。
A.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B.氧气具有可燃性，可用作火箭发动机的燃料
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯
D.氦气的密度比较小，可用于制作氦气球
【答案】（1）①OH﹣；②O低；③6Li+N2＝2Li3N；④水；（2）BD；（3）ACD。
【解析】（1）①LiOH由锂离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根离子的化学符号OH﹣；
②将液态空气升温，液态N2比液态O2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低；
③根据图示信息可知，过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为：6Li+N2＝2Li3N；
④该过程的总反应为氮气和氨气反应得到氨气，因此该过程中能循环使用的物质（不包括锂的化合物）有水，在此过程中它既是反应物又是生成物；
（2）将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，还是会排放污染性气体，污染空气，A不符合题意；提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少污染性物质的排放，可以保护空气，B符合题意；在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛，会排放二氧化硫等空气污染物，C不符合题意；加强大气监测，使用新型清洁能源，可以减少污染物的排放，可以保护空气，D符合题意。
（3）氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故A正确；氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作火箭发动机的燃料，故B错误；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故 C正确；氦气的密度比较小，可用于制作氦气球，故 D正确。
2实验流程型
1、一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是(　　)
A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【答案】B
【解析】铜的活泼性小于氢，因此铜与稀硫酸不反应，A错误；
含有硫酸锌和硫酸铜的混合物中，加入过量的锌，得到铜锌混合物和硫酸锌溶液，可以判断Zn的金属活动性比Cu的强，B正确；
铜与稀硫酸不反应而锌反应，判断加入的Zn已过量的依据是固体中加入稀硫酸，有气体产生，C错误；
黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)加入足量的稀硫酸，氧化锌、氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，为复分解反应，D错误。
2、金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图。下列说法正确的是（　　）
A.①中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2
B.为使②中原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1
C.冶炼③中的反应在氩气中进行的理由是氩气化学性质稳定，防止Mg、Ti被还原
D.该制备过程中发生的四个反应均涉及到元素化合价改变
【答案】D
【解析】根据2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个铁原子和6个铁原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl3，故A错误；②中反应，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为28：（2×2）＝7：1，故B错误；氩气的化学性质很不活泼，该反应在氩气（Ar）中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化，故C错误；①中有单质参加反应，生成了化合物，②中也有单质参加反应，生成了化合物，③中是置换反应，④中是熔融的氯化镁通电生成镁和氯气（两种单质），因此该制备过程中发生的四个反应均涉及到元素化合价改变，故D正确。
3、为鉴定一包固体粉末(可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种)的组成，设计如图所示的流程，并记录实验现象。下列得出的结论正确的是(　　)
①可能含有CaCO3
②肯定含有Fe2O3
③可能含有CuO
④肯定含有C
A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④
【答案】C
4、我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。回答相关问题：
(1)在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为 　 　。
(2)合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如图，其中黑色球()表示碳原子，则白色球()表示 　 　 原子，物质B的分子式为 　 　。
(3)合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是 　 　。
【答案】(1)3:1 (2)氧　H2O2 (3)淀粉
【解析】(1)由转化过程可知，在“CO2→CH3OH”转化过程中，发生反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则H2与CO2反应的化学计量数之比为3:1。(2)由分子结构模型可知，A物质的化学式为CH3OH，则黑色球表示碳原子，则白色球表示氧原子，那么物质B的分子式为H2O2。(3)合成路线图中的反应物和生成物，只有淀粉的相对分子质量大到几万、甚至十几万，因此只有淀粉属于有机高分子化合物。
5、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业上提纯粗盐的流程如图所示。
(1)操作a的名称为　　　　，在操作b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　　　　。
(2)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　　　　(填化学式)。
(3)写出步骤②中反应的化学方程式：　　　　。
【答案】
(1)过滤　防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)CaCl2
(3)MgCl2＋Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋CaCl2　
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 　 　功能。
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 　 　　　　　　　 　。
（3）步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 　 　（填序号）。
A．足量的澄清石灰水
B．氮气
C．NaOH浓溶液
D．稀盐酸
（4）溶液C中的阳离子有 　 　　　　　 　（写符号）。
【答案】（1）乳化；（2）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（3）AC；（4）H+、Cu2+、Zn2+。
【解析】（1）洗涤剂去除油污是利用乳化的原理，所以洗涤剂具有乳化功能；故答案为：乳化；
（2）管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，在足量空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，锌与氧气反应生成氧化锌，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液C中溶质主要为硫酸、硫酸铜和硫酸锌，为了得到铜，可以利用金属活动性中排在铜之前的金属，进行反应，而最终也要得到硫酸锌，然后出来得到锌，所以可以加入锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌则可以进一步被回收利用，同时避免引入其他杂质，该反应的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；故答案为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；
（3）管道烟泥中含有硫，通入空气加热，则硫与氧气反应生成二氧化硫，则废气含有有害气体则一定有二氧化硫；二氧化硫可与碱溶液反应生成亚硫酸盐和水，石灰水为氢氧化钙溶液与NaOH浓溶液都是碱溶液，可以吸收二氧化硫，避免污染，所以可以选择足量的澄清石灰水和NaOH浓溶液吸收，故选AC；
（4）溶液C中包含ZnO和CuO与稀硫酸反应生成的ZnSO4 、CuSO4及过量的H2SO4，所以溶液C中溶质是H2SO4、ZnSO4和CuSO4，故溶液C中的阳离子有H+、Cu2+、Zn2+。
3物质的推断
1、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】D
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（大理石中的杂质），A错误；木炭、铜在空气中灼热，分别生成氧化铜、二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，B错误；氯化氢能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳也会溶于硝酸银溶液里的水，C错误；氯化镁能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。
2、如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质（“→”表示一种质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（　　）
A.若甲是烧碱，则乙、丙的物质类别一定相同
B.若乙为最常见的溶剂，则丙一定具有可燃性
C.若甲、乙、丙均为酸，则图中反应均为复分解反应
D.若甲、乙、丙均为单质，则甲、乙、丙一定是金属
【答案】C
【解析】由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙。若甲是烧碱，则甲是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则乙可以是碳酸钠，丙可以是水，乙、丙的物质类别不相同，A错误；若乙为最常见的溶剂，则乙是水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则甲是氧化钙，丙是氢氧化钙，氢氧化钙不具有可燃性，B错误；若甲、乙、丙均为酸，则图中三个反应都是酸和盐反应生成新酸和新盐的反应，都属于复分解反应，C正确；若甲、乙、丙均为单质，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则甲可以是碳，乙是铁，丙是铜，甲、乙、丙不一定都是金属，D错误。
3、请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸；②水；③灼热的氧化铜；④稀盐酸；⑤澄清石灰水
（1）Cu粉（Fe） ____________。
（2）CO2（CO）____________。
（3）CO（CO2）____________。
（4）O2（H2O蒸气）____________。
【答案】（1）④
（2）③
（3）⑤
（4）①
【解析】（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸除去铁，然后过滤即可。（2）CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质。（3）CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钠和水，CO不与澄清石灰水反应。（4）浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应。
4、A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：
(1)A和D反应的基本反应类型是 　 　。
(2)写出B物质的一种用途 　 　。
(3)C的俗称为 　 　。
(4)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】(1)置换反应 　(2)金属除锈 　(3)熟石灰 　(4)CuO+COCu+CO2
【解析】(1)由分析可知，A和D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。(2)B是硫酸，硫酸的一种用途是金属除锈。(3)C是氢氧化钙，氢氧化钙的俗称为熟石灰。(4)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。
5、A～L是初中化学常见的物质，B和I为红色固体，C是人体胃液中帮助消化的物质， G为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）B的化学式是 　 　。
（2）L的一种用途是 　 　　 　。
（3）反应⑤的基本反应类型是 　 　 　。
（4）反应③的化学方程式为 　 　　　　　　 　。
【答案】（1）Fe2O3；（2）供给呼吸；（3）置换反应；（4）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。
【解析】（1）A～L是初中化学常见的物质，B和I为红色固体，C是人体胃液中帮助消化的物质，所以C是盐酸， G为蓝色溶液，盐酸和D反应生成 G和H，所以D是氧化铜， G是氯化铜，H是水，水通电生成氢气和氧气，盐酸和F反应生成K和J，所以K是氢气，L是氧气，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以B是氧化铁，A可以是一氧化碳，E是二氧化碳，F是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以I是铜，J是氯化亚铁，F是铁，B的化学式是Fe2O3；（2）L的一种用途是供给呼吸；（3）反应⑤是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型是置换反应；（4）反应③是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。

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