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北京市第十五中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列说法中，不正确的是
A. 甲烷可用作燃料 B. 液氨可用作制冷剂
C. 二氧化硅作半导体材料 D. 二氧化硫常用于漂白纸浆
2.下列反应属于放热反应的是
A. 灼热的炭与二氧化碳的反应
B. 钠与水的反应
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应
D. Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是
A. Cu B. Ag C. Al D. Fe
4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是
A. Cl2和H2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3
5.下列各组离子中，能大量共存的是
A. Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe2+、H+、NO、 SO
C. NH、 K+、CO、 OH- D. Fe3+、NH、 NO、 SO
6.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[ ]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色 PbS。下列说法不正确的是
A. 属于盐类
B. 铅白变为时，铅元素的化合价降低
C. 铅白遇除生成 PbS外，还生成和
D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备
7.用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是
A. 产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应
B. 无色溶液变红证明NH3极易溶于水
C. 溶解前含氮物质的物质的量n0、溶解后含氮物质的物质的量n存在：n0(NH3)=n(NH3 H2O)+n(NH3)
D. 加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。气体A不能是
A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2
9.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4HNO3 4NO↑+3O2↑+2H2O
B. 向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C. 将Cl2通入冷的石灰乳中，制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D. 稀HNO3与Ag反应：3Ag+4H++NO =3Ag++NO↑+2H2O
10.某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O
实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 5 5 10 t3
实验结果：t1>t2>t3。下列说法不正确的是
A. 研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H2SO4) 越大，反应速率越快
C. 对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
11.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是
A. ①中现象说明产物中有
B. ②中利用了的氧化性
C. 将②③对调也能够达到实验目的
D. 浓硫酸与木炭的反应：
12.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
13.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A. 滴加NaOH溶液，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该溶液中一定含有NH
B. 滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO
C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO
14.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是
A. a、c分别是HCl、NH3
B. d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C. 已知MgCl2为副产物，则一段时间后需要补充MgO或Mg(OH)Cl
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
15.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b，下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
B. 肥皂液中产生气泡，能证明铁与水蒸气反应生成H2
C. 向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未反应
D. 向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，但不能证实固体中含有Fe2O3
16.某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。
已知：为弱酸，为淡黄色沉淀
下列说法不正确的是
A. 铜和稀硝酸总反应的化学方程式是
B. 图1中，200min~275min反应速率的变化可能是由于催化反应导致的
C. 取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应 ⅱ发生
D. 反应ii中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2
17.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d
B NH3 NH4Cl+Ca(OH)2 b f
C SO2 Na2SO3+浓H2SO4 c e
D Cl2 MnO2+浓盐酸 a d
A. A B. B C. C D. D
18.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO =CaCO3↓
C. 加入BaCl2溶液主要发生的反应：Ba2++SO =BaSO4↓
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
19.海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。
下列说法不正确的是
A. 提取发生反应：
B. 空气的作用是将吹出
C. 经过两次转化的目的是富集溴
D. 沉淀溶于盐酸的反应：
20.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
21.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
22.将2mL 0.01mol/L KI溶液和1mL 0.01mol/L FeCl3溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
已知：Fe2+与 [Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验。
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
23.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 与 BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为
C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为 0.2a mol
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是 3∶5
24.一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中振荡过程，发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. Ⅲ中的反应速率比Ⅰ中的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ>Ⅰ
D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解
25.某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液 (硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液 (硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
26.太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
(1)Si在周期表中的位置为 。
(2)下列事实能作为“非金属性比强”的证据的是 （填字母）。
a．i 中，C 做还原剂
b．碳酸的酸性强于硅酸
c．碳酸的热稳定性弱于硅酸
(3)ii 中， 1 mol与 3 mol反应转移 4 mol 电子。
①该反应的化学方程式为 。
②中，的化合价为 ，
(4)是一种重要的高温耐磨材料。中，元素显 （填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是 。
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
27.某小组同学用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应 (夹持装置略)。
已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；。
操作：向0.56 g铁粉中迅速加入10 mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。
序号 试剂X C中现象
打开活塞a后 打开活塞b后
Ⅰ 6mol·L-1盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀
Ⅱ 12mol·L-1盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀
Ⅲ 3mol·L-1硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化
(1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为 。
(2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是 。D的作用是 (用离子方程式表示)
(3)打开活塞a期间，实验I~Ⅲ中的现象有相同也有不同。
①实验I、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是 (用离子方程式表示)。
②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是 。
(4)经检验，实验I、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是SO2自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为 。
(5)综合上述实验，可知实验Ⅱ中打开活塞b后C中发生的反应是 (用离子方程式表示)。
28.某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：ⅰ.[Cu(S2O3)2]2 (淡绿色)、[Fe(S2O3)3]3 (紫黑色)、[Ag(S2O3)2]3 (无色)
ⅱ.S4O在酸性溶液中转化为 SO、 S和SO2。
ⅲ.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
(一)制备Na2S2O3：
Na2S2O3应用广泛，可由反应Na2CO3+2Na2S+4SO2 3Na2S2O3+CO2制备。实验室制备Na2S2O3的一种装置如下。
已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中试剂a应为 (填序号)。
A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液
(3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成：
I．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
II．Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
III．
IV．S+Na2SO3=Na2S2O3
①补全反应III的化学方程式： 。
②根据反应I推测，酸性：H2SO3 (填“>”或“<”)H2CO3。
(4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得Na2S2O3溶液。若不及时停止反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。
(二)研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。
序号 X溶液 现象
Ⅰ CuCl2溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
Ⅱ FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
Ⅲ AgNO3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液
(5)取Ⅰ中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在SO。补全 Ⅰ中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式： 。
2Cu2++2S2O +□___________□___________↓ +□___________↓+□___________+4H+
(6)Ⅱ中，S2O被 Fe3+氧化的主要产物是S4O，还有很少量的 SO。取 Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。
用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。
ⅰ.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了S4O，理由是 。
ⅱ.补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用CS2充分溶解，得固体2， 。
(7)向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL0.1mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
29.NH3是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备NH3.
(1)方法一：工业固氮：
①NH3的电子式是 。
②在25℃和101kPa时，将拆开1mol共价键所需要的能量为键能。下面是一些共价键的键能：
化学键 N≡N H-H N-H N-N
键能/ 946 436 391 163
根据上表数据，写出工业合成NH3的热化学方程式是 。
(2)合成氨原料氢气的制备：煤的气化→水煤气变换→二氧化碳脱除→精制氢气。
①煤的气化过程中主要发生的生成水煤气的化学方程式是
②水煤气变换：以Fe2O3为催化剂，对CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1进行催化，催化过程可表示如下：
第一步：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2
第二步： 。(写热化学方程式，焓变用ΔH1、ΔH2的关系式表示)
(3)方法二：基于电解方法，研究者通过“空气→硝酸(NO )→氨”的途径合成氨。
空气→硝酸：N2在电极上的反应路径如图所示。其中吸附在电极表面上的物种用*标注，脱离电极的生成物用标注。
①N2→NO*+NOH*需要的能量较大，原因是 。
②溶液中生成HNO3的化学方程式是 。
③以上变化中向环境放出能量过程的是 (选一个合理的作答即可)
(4)方法四：氯化镁循环法(MCC)合成氨。
选用试剂a完成转化。
①选用H2O进行转化，将Mg3N2置于H2O中能释放出NH3，反应的方程式是 。
②选用NH4Cl固体进行转化，依据合成氨的过程(如图)，写出合成氨的总反应方程式： 。
③相比于H2O，用NH4Cl固体转化Mg3N2的优点有 (写出一条即可)。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】D
18.【答案】A
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】D
23.【答案】D
24.【答案】C
25.【答案】D
26.【答案】第三周期第 族
b

-1
负
负 和 位于同一主族，电子层数 < ，原子半径 < ，原子核对共用电子对的吸引力 > ，所以 显负价

27.【答案】
产生 ，排尽装置中的空气/氧气


Ⅲ中不含 时， 未生成黄色的 ，几乎无色
取实验I或实验Ⅱ中反应后装置C内溶液于试管中，滴加 溶液，无白色沉淀


28.【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
>
过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解
2Cu2++2S2O +2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO +4H+
无色溶液中含有S2O ，BaS2O3微溶于水，溶液1中含有的S2O 与盐酸反应生成的S也存在于沉淀2中
固体2的质量比固体1的小
Ag2S2O3+H2O=Ag2S+2H++SO

29.【答案】
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1
C+H2O CO+H2
2Fe3O4(s)+H2O(g)=H2(g)+3Fe2O3(s)ΔH=ΔH1 ΔH2
N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量
4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3
NO*+NOH*→2NO*/N2O2H2*→2NO*
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
2N2+6H2O 4NH3+3O2
MgCl2可循环利用/合理即可

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