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江苏淮安市高中教学协作体2025-2026第二学期期中考试高一化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化
2.下列属于氮的固定的是
A. 氮氧化物转化为 B. 植物的根系从土壤中吸收
C. NO转化为 D. 与反应生成氮氧化物
3.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为
A. 0.04 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C. 0.06 mol/(L·s) D. 0.6 mol/(L·s)
4.在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是
A. 升温可增大反应速率 B. 平衡时反应达到最大限度
C. 平衡时A的转化率达 D. 平衡时A、B、C同时存在该容器中
5.在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是
A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④
6.在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8.下列化学反应表示不正确的是
A. 氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O2 4NO+6H2O
B. 用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O
C. 浓硝酸见光分解：2HNO3=NO↑+NO2↑+H2O
D. 铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O
9.反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应的
B. 的总能量高于和的总能量
C. 断开中的化学键需要吸收能量
D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致
10.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. Cu是正极，质量不变 B. Zn是负极，发生反应：
C. 电子从正极流向负极 D. 该装置工作时电能转化为化学能
11.NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
12.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A. 工业尾气中的处理：
B. 工业制硝酸：
C. 工业制硫酸：
D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含
B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量
C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含
D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共2小题，共29分。
14.牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。
回答下列问题：
(1)推测、的溶解性： (填“易溶于水”或“难溶于水”)。
(2)若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为 。
(3)方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为 。
(4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A．操作a、操作b、操作c都是过滤
B．方案二能源消耗少，步骤简单
C．气体A与气体B的主要成分相同
D．溶液B的成分是NaOH溶液
15.合成是重要的研究课题，一种合成的流程示意如下。
相关数据如下：
物质 熔点/ 沸点/ 与反应温度 / 分解温度/
649 1090
(1)固氮：
①固氮反应的化学方程式是 。
②固氮的适宜温度范围是 。
a． b． c．
③人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因： 。
④检测固氮作用：向固氮后的产物中加水， (填操作和现象)，说明能起到固氮作用。
(2)转氨：选用试剂a完成转化。
I．选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。
Ⅱ.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。但的收率较低，原因是 。
Ⅲ.选用固体进行转化。合成氨的过程如下：
合成氨的总反应方程式是 。
经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验：将 (填化学式)两种物质混合，充分反应。检测结果：经探测仪检测所得氨气中存在。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。
实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。
实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。
(1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变 (填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有 (填化学式)。
(2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为 。
实验二：探究NH3的性质。
实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。
(3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是 (填标号)。
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。
①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为 。
②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O， (填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。
实验三：探究水体中氨氮的去除。
水体中氨氮(以NH3、的形式存在 )和硝态氮(以、的形式存在 )含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。
(5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是 (填标号)。
a．N2→NH3 b． c． d．
②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式： 。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线a表示的物质为 ；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)= mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为 ，平衡时的压强与初始压强的比值为 (填最简整数比)。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗 L(换算成标准状况下)H2，生成 gCH4。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】难溶于水



粉碎石灰石/增大盐酸的浓度/搅拌/任写一种即可

ABC

15.【答案】 b 氮分子中存在氮氮叁键，键能很大 用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气
(2) 氨气能和HCl反应生成氯化铵 Mg315N2、NH4Cl
b
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大
用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气
氨气能和HCl反应生成氯化铵

Mg315N2、NH4Cl

16.【答案】冷
NH3
NH3+HCl=NH4Cl
b
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
一定
a


17.【答案】氢气








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