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2026年中考化学第二轮复习专题：化学用语
知识梳理及考题预测
一、常见元素符号的书写
二、离子符号的书写
书写方法：标注在元素符号（或原子团）的右上角，数字在前，正负号在后。
1.常见离子
氢离子：H+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+
铁离子：Fe3+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+
镁离子：Mg2+ 锌离子：Zn2+ 钡离子：Ba2+
铝离子：Al3+ 银离子：Ag+ 氯离子：Cl-
2.常见原子团
氢氧根离子：OH- 碳酸根离子：CO32-
硫酸根离子：SO42- 硝酸根离子：NO3-
铵根离子：NH4+
三、化合价及其计算
1.常见元素在化合物中的化合价（记忆口诀）
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见；
莫忘单质都为零
2.化合价的标注
元素化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。如H2O中O的化合价为-2，可表示为H2。
3.化合价的计算
（1）依据：化合物里，正、负化合价的代数和为0。
（2）步骤：明确常见元素的化合价→设未知元素的化合价为x→根据“正、负化合价的代数和为0”列方程求解。
以计算重铬酸钾（K2Cr2O7)中Cr的化合价为例：
设Cr的化合价为x
四、化学符号周围数字的意义
五、化学式的书写
1.常见单质
硅—— Si 镁—— Mg 锌—— Zn
铁—— Fe 铜—— Cu 铝—— Al
2.常见化合物
水——H2O 二氧化碳——CO2
一氧化碳——CO 过氧化氢——H2O2
氧化铜——CuO 氧化铁——Fe2O3
氧化铝—— Al2O3 四氧化三铁——Fe3O4
盐酸(溶质)——HCl 硫酸(溶质)——H2SO4
氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2
硫酸铜——CuSO4 硝酸银——AgNO3
碳酸钙——CaCO3 碳酸钠——Na2CO3
常见化学方程式及现象
1.磷在氧气中燃烧：4P + 5O22P2O5
现象：产生大量白烟，放出热量。
2.碳在氧气中不完全燃烧：2C + O22CO
3.碳在氧气中完全燃烧：C + O2CO2
4.硫在空气（或氧气）中燃烧：S + O2SO2
现象：不同点——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；
相同点——放出热量，生成有刺激性气味的气体。
5.细铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
6.镁条在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。
7.铜在氧气（或空气）中加热：2Cu + O2 2CuO
现象：铜片/铜粉由红色变为黑色。
8.铝与氧气反应：4Al＋3O2 === 2Al2O3
9.实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
10.实验室用二氧化锰催化过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O + O2 ↑
11.实验室用石灰石（或大理石）制二氧化碳：
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
12.锌与稀硫酸制氢气：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
13.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O
14.水的电解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
15.氧化钙与水反应：CaO＋H2O === Ca(OH)2
16.煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑
17.二氧化碳与碳单质反应：CO2＋C 2CO
18.二氧化碳与水反应：CO2＋H2O === H2CO3
19.碳酸在常温下分解：H2CO3 === H2O＋CO2↑
20.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（用澄清石灰水检验二氧化碳的原理）：CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
现象：有白色沉淀生成（澄清石灰水变浑浊）
21.一氧化碳燃烧：2CO＋O2 2CO2
现象：放出大量的热，火焰呈蓝色。
22.一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO Cu＋CO2
现象：固体由黑色变为红色。
23.一氧化碳与氧化铁反应：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
现象：固体由红色变为黑色。
24.木炭与氧化铜反应：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
现象：固体由黑色变为红色。
25.木炭与氧化铁反应：3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
现象：固体由红色变为黑色。
26.酒精（乙醇）在空气中完全燃烧：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
27.甲烷在空气中完全燃烧：CH4＋2O2 CO2＋2H2O
28.镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
29.镁与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
30.锌与稀盐酸反应：Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
31.铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
现象：固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
32.铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
33.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
现象：铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。
34.铝丝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
现象：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。
35.铜丝与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋2Ag
现象：铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。
36.盐酸和碳酸钠：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：产生大量气泡。
教材重点实验
1、探究空气中氧气的含量
实验装置
实验原理 利用足量红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被吸入集气瓶，进入集气瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积
反应原理 4P＋5O2 2P2O5
实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；反应结束冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升
2、氧气、二氧化碳的实验室制取
（1）实验原理
①加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：
2H2O2 2H2O+O2↑
③用稀盐酸和石灰石（或大理石）制二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）发生装置
选择依据：反应物的状态及反应条件
发生装置 固体加热型 固液常温型
试剂选择 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰、稀盐酸和石灰石（或大理石）
注意事项 试管口放一团棉 花且略向下倾斜 长颈漏斗下端伸入液面以下
【拓展】固液常温型发生装置优缺点比较
装置
优点 安装 简便 便于添加液体试剂 可控制反应速率 可随时控制反应的发生与停止
适用范围 制取少 量气体 平稳反应 并制取较 多气体 剧烈反应 并制取较 多气体 平稳反应并持续时间较长的气体制取
（3）收集装置
选择依据：气体的密度和溶解性等。
收集方法：向上排空气法、排水法。
收集装置
适用范围 密度比空气大的气体，如O2、CO2 不易溶于水且不与水反应，如O2
优点 收集的气体较干燥 收集的气体较纯净
注意事项 导管伸入集气瓶底部 当观察到有连续、均匀气泡放出时，开始收集
检验与验满
气体 检验 验满
O2 将带有火星的木条伸入集气瓶内，若观察到木条复燃，证明是氧气 将带有火星的木条放在集气瓶瓶口，若观察到木条复燃，证明已收集满
CO2 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则证明已收集满
（5）CO2的净化：将制取的气体先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体（盐酸能挥发出HCl气体），再通过浓硫酸除去水蒸气。
3、二氧化碳的性质实验
（1）倾倒二氧化碳
现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
结论：一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
（2）二氧化碳的溶解性实验
现象：软塑料瓶变瘪。
结论：二氧化碳能溶于水。
（3）二氧化碳与水反应
取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花分别进行实验：
现象：Ⅰ、Ⅱ中的纸花不变色,Ⅲ中的纸花由紫色变为红色。
结论：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。
4、分子运动现象的探究
装置
实验现象及分析 Ⅰ：溶液颜色无变化，说明蒸馏水不能使无色酚酞溶液变色； Ⅱ：溶液由无色变为红色，说明浓氨水能使无色酚酞溶液变色； Ⅲ：烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液颜色无变化。浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中使得酚酞溶液变红。
结论 分子在不断地运动
5、水的组成的探究（电解水实验）
实验装置
反应原理 2H2O 2H2↑＋O2↑
实验现象 两电极附近均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1:2
产物检验 负极：打开活塞，将燃着的木条靠近玻璃管尖嘴处，气体燃烧，产生蓝色火焰，证明该玻璃管产生的气体是氢气 正极：打开活塞，将燃着的木条靠近玻璃管尖嘴处，木条燃烧得更旺，证明该玻璃管产生的气体是氧气
实验结论 水由氢元素和氧元素组成
6、质量守恒定律的验证
方案 方案一：铜粉加热前后质量的测定 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置
反应原理 2Cu＋O22CuO Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
实验现象 红色固体变成黑色；气球先胀大，后变瘪，天平示数不变 有红色固体析出，溶液蓝色变浅，天平示数不变
实验结论 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
方案 方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 方案四：镁条燃烧前后质量的测定
实验装置
反应原理 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O2 2MgO
实验现象 烧杯中有气泡产生。天平向右偏转 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。反应前后称量固体物质的质量不相等
实验结论 不能直接用于验证质量守恒定律
注意事项 设计实验验证质量守恒定律时需注意： ①必须发生化学反应； ②若反应中有气体参与或生成，则反应必须在密闭装置中进行。
7、可燃物燃烧条件的探究
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃。
实验装置
实验现象 薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
实验分析 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 燃烧需要与氧气（或空气）接触 燃烧需要与氧气接触
实验结论 燃烧的条件是可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气（或空气）接触，三者缺一不可
实验反思 实验中烧杯内热水的作用是：提供热量、隔绝空气（或氧气） 实验中薄铜片的作用是：传递热量、放置白磷和红磷
8、金属活动性顺序的验证
依据：①金属是否与酸反应：位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
②金属能否与金属的盐溶液反应：位于的前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
以验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱为例
思路 两金夹一盐 两盐夹一金
方案
现象 铁丝表面附着红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,银丝表面无明显现象 A中无明显现象，B中铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色变为蓝色
结论 金属活动性由强到弱的顺序：铁>铜>银
9、铁钉生锈条件的探究
装置 现象 （氯化钙是干燥剂）
实验分析 对比甲、丙实验可知，铁钉生锈需要与水接触； 对比乙、丙实验可知，铁钉生锈需要与氧气接触。
实验结论 铁钉生锈的条件是与水和氧气同时接触
实验反思 实验开始前，铁钉需要打磨光亮，除去表面的污物和氧化物。
10、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
※用固体配制溶液
（1）步骤：（以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）
①计算：需要氯化钠3g，水47g（水的密度是1g/cm3）。
②称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
⑤装瓶、贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜。
（2）误差分析
误差 导致误差的原因
溶质质量分数偏小 溶质偏少：固体试剂不纯；称量后固体试剂撒落或残留在称量纸上 溶剂偏多：量取水时仰视读数；烧杯内壁有水；空试剂瓶内壁有水
溶质质量分数偏大 溶质偏多：称量前托盘天平指针偏右 溶剂偏少：量取水时俯视读数或平视凹液面最高处；量取的水没有全部转移到烧杯中
无影响 装瓶过程中有液体洒出
※用浓溶液配制稀溶液
[用6%的氯化钠溶液（1.04g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液为例]
（1）依据：稀释前后溶质质量不变。
（2）步骤：
①计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液25 g（体积约24 mL），水25 g（体积25 mL）。
②量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
④装瓶、贴标签。
11、粗盐中难溶性杂质的去除
（1）常用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒等。
（2）步骤：
①溶解：用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量，计算加到水中的粗盐质量。
②过滤：将粗盐水引流至漏斗中，操作时要“一贴二低三靠”。若滤液仍浑浊，应再次过滤。
③蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④计算产率：称量提纯后的固体（精盐）质量，计算精盐的产率。
（3）误差分析：
误差 导致误差的原因
精盐产率偏大 过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘； 蒸发时水分未蒸干
精盐产率偏小 过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤； 从蒸发皿中转移固体时固体撒落
12、酸碱中和反应
（1）实验操作及现象
（2）实验结论：稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O
（3）pH变化曲线
题目预测
1.黑火药是我国四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C 点燃K2S+N2↑+3CO2↑。下列相关化学用语的表示不正确的是( )
A.KNO3中阴离子符号为NO3-
B.K2S中K的化合价：K2S
C.N2中的“2”表示2个氮元素
D.3CO2：表示3个二氧化碳分子
人类一直渴望将阳光装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”可实现这一愿景。其过程如图所示，请完成2~3题。
2.水中氢元素的化合价是 (　　)
A.0 B.+1 C.+2 D.-1
3.合成装置中的反应是CO2+3H2 催化剂CH3OH+X，X的化学式为 (　　)
A.CO B.CH4 C.H2O D.H2O2
4.五指毛桃被称为“广东人参”。佛手柑内酯(C12H8O4)是五指毛桃中主要的活性成分之一，关于佛手柑内酯的说法正确的是( )
A.由三种元素组成 B.含有24个原子
C.碳、氢原子的个数比为2∶3 D.氧元素的质量分数最大
5.兴趣小组的同学进行探究“燃烧的条件”的实验(如图所示)，回答下列问题。
(1)实验中观察到白磷①燃烧，白磷②不燃烧，红磷不燃烧，由上述实验现象可知，可燃物燃烧需要_____________________。
(2)白磷燃烧时发生反应的化学方程式为__________________。
(3)烧杯中热水的作用是______________________________。实验室在进行该实验时，不需要标注的安全图标是__________(填序号)。
(4)利用控制变量法设计对比实验时，如果涉及多个因素(变量)，可以只研究因变量与一个自变量的关系，控制其他的量不变。如上述实验中对比白磷①和白磷②，控制不变的因素有可燃物的种类和__________，从而探究燃烧的相关条件。
6.（1）粗盐中难溶性杂质的去除
ⅰ.整个实验中多次用到的玻璃仪器是____________；正确的操作顺序为________（填序号）。
ⅱ.进行操作③，当蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
ⅲ.操作④的名称是________；若进行该操作时，液体液面高于滤纸边缘，可能会导致精盐产量________（填“偏小”或“偏大”）。
（2）水质检测及自制净水器
ⅰ.了解水质检测：《生活饮用水卫生标准》规定了镉、铅等的限值。这里的镉、铅指的是________(填“单质”“原子”或“元素”)。
ⅱ.自制简易净水器：两组同学分别设计了甲、乙两个简易净水器。
甲、乙两组实验都用到了活性炭，活性炭的主要作用是______________；实验时同学们发现乙组净水器比甲组出水更清澈、透明，请对乙组净水器进行评价____________。
ⅲ.模型建构：混合物分离的一般思路与方法是分析混合物成分→比较物质性质差异→明确分离方法。下列分离方法主要基于混合物中各成分粒径大小不同的是________(填字母)。
a..用筛子分离沙子和小石子 b.. 分离液态空气获得氧气 c..从自来水中提取蒸馏水
答案解析
1.C 【解析】KNO3中阴离子为硝酸根，符号为NO3-，A正确；K2S中K的化合价为+1，可表示为K2S，B正确；N2中的“2”表示1个氮气分子中含有2个氮原子，C不正确；3CO2表示3个二氧化碳分子，D正确。
2.化合物中各元素正、负化合价代数和为0。水中氧元素显-2价，设水中氢元素化合价为x，则2x+（-2）=0，x=+1，B正确。
3.化学反应前后各原子种类、数目均不变，据此分析题干化学方程式，X中应含有2个氢原子、1个氧原子，故X是H2O，C正确。
4.A 【解析】佛手柑内酯由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；佛手柑内酯由分子构成，1个佛手柑内酯分子中含有24个原子，B不正确；佛手柑内酯中碳、氢原子的个数比为12∶8=3∶2，C不正确；佛手柑内酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）∶（1×8）∶（16×4）=18∶1∶8，其中碳元素的质量分数最大，D不正确。
5.(1)与氧气(或空气)接触，同时温度达到可燃物的着火点
(2)4P+5O2 点燃 2P2O5 (3)提供热量、隔绝氧气（或空气）②
(4)温度
【解析】(1)白磷①燃烧，白磷②不燃烧，对比可知燃烧需要可燃物与氧气或空气接触，白磷①燃烧，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此可燃物燃烧需要与氧气或空气接触，同时温度达到可燃物的着火点。(2)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，据此写出反应的化学方程式。(3)烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝氧气或空气。实验室在进行该实验时，无需用电，因此不需要标注的安全图标是②。(4)白磷①和白磷②的所处温度相同，但白磷①与氧气或空气接触，而白磷②未与氧气或空气接触，即所控制不变的因素有可燃物的种类和温度。
6.（1）ⅰ.玻璃棒　 ②⑤①④③ ⅱ.较多固体
ⅲ.过滤 偏大 （2）ⅰ.元素 ⅱ.吸附色素和异味　水自下而上通过净水材料，与净水材料接触更充分，净水效果更好（合理即可） ⅲ.a
【解析】（1）ⅰ.在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒用于溶解搅拌、过滤引流、蒸发时防止液滴飞溅；实验操作顺序为取粗盐、称量粗盐、溶解粗盐、过滤粗盐、蒸发结晶，故正确的操作顺序为②⑤①④③。ⅱ.进行操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。ⅲ.操作④的名称为过滤；过滤时若液体液面高于滤纸边缘，部分杂质会直接进入滤液，导致最终得到的精盐中含有难溶性杂质，使精盐产量偏大。（2）ⅰ.《生活饮用水卫生标准》中镉、铅指的是元素。ⅱ.净水过程中活性炭的主要作用是吸附色素和异味；实验时同学们发现乙组净水器比甲组出水更清澈、透明，分析乙组净水器可知该净水器从下进水、从上出水，使水与净水材料接触更充分，净水效果更好。ⅲ.用筛子分离沙子和小石子是利用沙子和小石子的粒径大小不同进行分离的，a符合题意；分离液态空气获得氧气是利用液氧和液氮的沸点不同，b不符合题意；从自来水中提取蒸馏水是利用水的沸点与杂质沸点不同，c不符合题意。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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