资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2026年中考化学第二轮复习专题：盐的相关知识梳理及考题预测
知识点1 常见的盐
1.常见盐的性质和用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称或主要成分 食盐的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石的主要成分
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理性质 白色晶体，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色晶体，可溶于水 白色固体，难溶于水
水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 ___
主要用途 作调味剂、配制生理盐水、农业选种等 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤的生产等 制作面点所用发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多症 石灰石、大理石是重要的建筑材料、碳酸钙作补钙剂
2.常见盐的化学性质
性质 化学方程式或现象
与某些金属反应 硫酸铜与铁：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
与酸反应 碳酸钠和稀硫酸：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+CO2↑+H2O 现象：有气泡产生
与某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀产生
与某些盐反应 硝酸银与氯化钠：AgNO3+NaCl===NaNO3 +AgCl↓ 现象：有白色沉淀产生
补充 a.有指示剂作用：有些盐溶液能使酸碱指示剂变色，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；b.其他：碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑
知识点2 化肥
1.化肥的种类及作用
种类 定义 主要作用
氮肥 只含氮、磷、钾中氮元素的化肥，如氯化铵（NH4Cl） 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿
磷肥 只含有植物生成所需营养元素（氮、磷、钾）中磷元素的化肥，如磷酸钙[Ca3(PO4)2] 增强作物的抗寒、抗旱能力
钾肥 只含氮、磷、钾中钾元素的化肥，如氯化钾（KCl） 增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥料 同时含有氮、磷、钾营养元素中两种或两种以上元素的化肥，如硝酸钾（KON3） 能同时均匀地供给作物几种养分
2.化肥的施用
（1）合理施用：成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题。
（2）不合理施用：土壤退化、以及土壤、水和大气环境的污染。
题目预测
1.纯碱是某些面食加工中常用的膨松剂成分之一，与酸反应时能产生气体，使面点松软。下列有关纯碱的说法中错误的是 ( )
A.是一种碱
B.水溶液显碱性
C.面点松软的原因是有二氧化碳产生
D.其溶液可与熟石灰的溶液发生复分解反应
2.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是( )
A.硝酸铵易溶于水 B.硝酸铵是一种氮肥
C.可推测硝酸铵光照易变质 D.硝酸铵中氮元素含量最高
3.阳泉市平定县以其丰富的石灰石（主要成分碳酸钙）资源而闻名，近年来，凭借其优质的石灰石资源和坚实的产业基础，平定县致力于打造一个钙基新材料产业基地。实践小组的同学们对石灰石的组成及应用进行了调查和梳理。
（1）石灰石在建筑领域可用于铺路，说明其性质是__________________。
（2）石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去赤铁矿石中的SiO2，同时石灰石分解能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：_____________________。
（3）提纯石灰石中的碳酸钙可用于治疗胃酸过多症，其与胃酸的主要成分反应的化学方程式为_________________________，在医疗上，碳酸钙还可用于___________________________。
（4）同学们查阅资料了解到普通级石灰石中碳酸钙的含量≥95%，则普通级石灰石中钙元素的含量范围为_________。
4.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图，回答下列问题：
(1)酸溶池内搅拌器的作用是_____________，从中推知SiO2具有的化学性质是_______。
(2)沉淀池内发生反应的化学方程式是_____________(写一个)。
(3)过滤池内滤出的物质有________种。
(4)蒸发池相当于实验室的蒸发操作，实验室进行该操作时，观察到________时可停止加热。
答案解析
1.A 【解析】碳酸钠由Na+和 CO32 构成，属于盐，A错误；碳酸钠水溶液显碱性，B正确；碳酸钠能与发酵面中的酸反应生成二氧化碳气体，从而使面点松软，C正确；碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合“双交换，价不变”的反应特征，属于复分解反应，D正确。
2.D 【解析】硝酸铵属于硝酸盐或铵盐，易溶于水，A正确；硝酸铵（NH4NO3）是含氮元素的化肥，属于氮肥，B正确；包装袋的说明提示保存硝酸铵时要防晒，推测硝酸铵见光易变质，C正确；硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12，其中氧元素所占比值最大，即该物质中氧元素的含量最高，D错误。
3.（1）硬度大（合理即可）
（2）石灰石高温分解生成的CO2可与C反应生成CO，能更充分还原赤铁矿石，加快反应速率
（3）2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ 作补钙剂
（4）≥38%
【解析】（1）建筑领域铺路材料需要具备一定强度，石灰石可用于铺路，说明它硬度大，能承受路面的压力。（2）高炉炼铁中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳可与焦炭反应生成一氧化碳，更多的一氧化碳能让赤铁矿石反应更充分、更快。（3）胃酸的主要成分为HCl，与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（4）碳酸钙中钙元素质量分数= ，普通级石灰石中碳酸钙含量≥95%，则钙元素含量≥95%×40%=38%。
4.(1)使物质充分混合，加快反应速率 不与稀盐酸发生反应　 (2)2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2[或MgCl2＋Ca(OH)2 ===Mg(OH)2↓＋CaCl2]　 (3)2(或二)　
(4)有较多固体析出
【解析】(1)酸溶池内进行搅拌，可以使物质充分混合，加快反应速率；酸溶池内SiO2没有参与反应，所以SiO2具有的化学性质是不与稀盐酸发生反应。(2)酸溶池内石灰石矿粉中Fe2O3、MgO与盐酸反应生成氯化铁和氯化镁还有水，氯化铁、氯化镁均可以与氢氧化钙在沉淀池中发生化学反应生成沉淀。(3)从(2)可知过滤时会滤出Fe(OH)3、Mg(OH)2两种沉淀。(4)实验室蒸发时，观察到有较多固体析出时可停止加热，利用蒸发皿的余热烘干剩余水分。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑