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答案：
一、选择
1-5
CCBAC
6-10 DBDBB
11-15 DDBAB
16-20 DBDBC
二、填空
(1)分液漏斗
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 t+2H2O
(3)B
(4)白色变为蓝色
(5)C
22、(1)S02
(2)褪色
(3)还原
(4)NaOH
(5)<
(6)BaClz
23、(1)CH4
(2)Na
(3)
9
(4)VIIA
(5)+5
(6)同位素
24、(1)0.025mol/L·min)
(2)1:3:2
(3)X+3Y
2Z2025—2026 学年度第二学期期中考试 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
高一化学答题卡（满分：100 分）
22．（12 分）
班 级 ：____________ (1)_________ (2) _
条形粘贴处
姓 名 ：____________
（3）_____ （填“氧化”或“还原”)
（4）____________ (选填“Na2SO4”或“NaOH”)
(5)____ (选填“>”或“<”)
（6）____ (选填“BaCl2”或“MgCl2”)
一、选择题 23．（12 分）
(1) （2）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D]
（3）____________ （4）
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] （5）_______________
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] （6）________________(选填“同素异形体”或“同位素”)
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D]
24．（6 分）
21.（10 分）（1）
(1)_________________
（2）
（3） (2)______________
（4） (3)____________
（5）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026 学年度第二学期期中考试 7.工业制硫酸中的一步重要反应是： ，当该反应达到化学平衡时，下列
叙述错误的是( )
高一化学试题
分值：100 分 考试时间：75 分钟 A. SO2的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零
C. SO3的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等
可能用到的相对原子质量：
H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5 8.根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见
一、单选题（每小题 3 分） 的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是( )
1.电池研发与生产生活领域的发展密切相关，下列有关电池说法正确的是（ ）
A. 燃料电池的能量转化率可以达到 100%
B. 原电池是一种将电能转化为化学能的装置
C. 高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池
D. 手机、照相机和摄像机等电器所用的电池为一次电池
2．下列化学用语表示正确的是（ ） A. 锌筒质量逐渐减小 B. 该电池放电之后不能充电
A. 乙烯的结构式：C2H4 B. 甲烷的球棍模型： C. 此装置中，石墨棒作正极 D. 电子从石墨棒通过导线流向锌筒
9.化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。下列属于放热反应的是( )
C. 硝酸的分子式：HNO3 D. 二氧化碳的电子式： A.水结成冰 B.木炭燃烧 C.氨的液化 D.干冰汽化
3.下列化合物的分子中，属于饱和烃的是( ) 10.下列不属于有机化合物中碳原子成键特点的是( )
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．乙烯 A.碳原子与氢原子之间可以形成共价键
4.乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2 光照 CH3CH Cl+HCl
B.碳原子与氧原子之间可以形成离子键
2 ，该反应属于( )
C.碳原子能与其他原子形成 4个共价键
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 D.多个碳原子间可以结合成碳链或碳环
5.下列不能用浓硫酸干燥的气体是( )
11.化学反应条件的控制具有重要的现实意义，下列措施中不恰当的是( )
A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl A.为加快 H O 分解速率，可加入 MnO 固体
6．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致 饥饿问题，是化学和技术对社会发展与 B.为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆
进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是( ) C.为加快金属冶炼速率，可将矿石粉碎后投料
D.为加快工业合成氨速率，可选择降低反应温度
A. 氨是一种极易溶于水的气体 B. 液氨可用作制冷剂
12．温度、浓度、压强、催化剂等因素会影响化学反应速率，下列措施会使 H O 分解速率加快
C. 实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D. 氨的水溶液显酸性
的是( )
A.低温冷藏 B.避光保存 C.加适量蒸馏水 D. 加适量 MnO 粉末
高一化学试卷 第 1 页 共 3 页
13.下列各组物质中互为同分异构体的是( ) C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O
A. O 和 O B. 正丁烷和异丁烷 C. 1H和 2H D. CH 和 C H D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
14.下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是( )
A. Zn 为负极,Cu 为正极 第 II 卷（非选择题）
B. Zn 电极上发生还原反应 二、填空题（每空 2 分，共 40 分）
C.电子从 Cu 电极经稀硫酸溶液流向 Zn 电极 21（10分）某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集
D. 当有 0. 1molZn 参与反应时,理论上会生成 2. 24L 气体 少量纯净的氮气，请回答：
15.下列离子方程式中，错误的是( ) （1）仪器 A的名称是__________________
A．NO 通入水中：3NO ＋H ＋2 2 2O===2H ＋2NO－3＋NO （2）写出用熟石灰和氯化铵固体加热反应制氨气的
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
化学方程式： _______________ ___
C．Cu放入浓 H2SO4溶液中：4H+＋SO 2－4 ＋Cu === Cu2++ SO2↑＋2H2O
（3）实验进行一段时间后观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，这个反应说明
D．Pb放入 Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
16.下列过程中涉及到吸热反应的是( ) 氨气具有________。
A.碳的燃烧 B.盐酸与氢氧化钠反应 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
（4）装置 F中的现象是______________________
C.暖贴的使用 D. 与 反应
（5）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________
17.电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
是( )
22.（12分）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计
A.铅酸蓄电池 B.锌锰干电池 C.镍氢电池 D.锂离子电池
了如图所示的实验。请据此回答下列问题。
18.关于下列过程，应加快其速率的是( )
A.食物的变质 B.橡胶和塑料的老化 C.金属的锈蚀 D.工业上合成氨
19.下列有关普通玻璃的说法中错误的是( )
A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+___________+2H2O
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与
（2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。
瓶口黏在一起
20. SO ( ) （3）反应过程中观察到酸性 KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有___________性(选填“氧化”下列反应中， 2体现氧化性的是
A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
或“还原”)。
B.SO Cl 2H O===2HCl H SO （4）浸 A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________(选填“Na SO ”2＋ 2＋ 2 ＋ 2 42 4
或“NaOH”)。
高一化学试卷 第 2 页 共 3 页
（5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的 pH___________5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸
雨使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
（6）实验室中 的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液(选填“BaCl2
”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。
23.（12分）下表显示了元素周期表中的一部分。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
第一周期 H He
第二周期 Li Be B ① N O F Ne
第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar
请回答下列问题。
（1）元素①形成的最简单的有机化合物的分子式为___________。
（2）② 元素符号为___________。
（3）氧原子的原子结构示意图为___________。
（4）氟元素位于元素周期表的第二周期第___________族。
（5）氮元素的最高化合价为___________。
（6）考古时利用 测定文物年代， 、 和 三种核素的关系为___________(选填“同素异
形体”或“同位素”)。
24.（6分）某温度时，在 2 L密闭容器中 X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图
所示。根据图中数据，试回答：
(1)反应在 2 min 内的 v(X)＝_____________，
（2）v(X)：v(Y)：v(Z)＝_________________，
(3)写出该反应的化学方程式____________________。
高一化学试卷 第 3 页 共 3 页

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