资源简介

高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32C135.5Zn65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)
1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是
A.朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物
B.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SiO2
D.齐齐哈尔用碳纤维技术改造传统重卡，碳纤维属于新型无机非金属材料
2.用NH处理氮氧化物废气涉及如下反应：8NH(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g),下列化学反
应速率中最快的是
A.o(NH)=0.6mol·L-1·min-l
B.v(NO2)=0.6mol·L-1·min-l
C.(H2O)=0.036mol·L-1·s1
D.v(N2)=0.014mol·L-1·s-1
3.下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A.实验室采用向上排空气法收集NH
B.NH,NO3和CO(NH2)2都是氮肥且CO(NH2)2中氮元素质量分数更高
C.N2→NO-→NO2-→HNO3是工业生产硝酸的主要途径
D.过量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO一Fe(NO3)3+NOA+2H2O
4.A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是
A.A、B一定是活泼性不同的两种金属
B.C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电
C.若活泼性：A>B,则A一定是负极
D.若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B
【高一期中·化学第1页（共6页）】
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5.下列物质转化在指定条件下能一步实现的是
AS0,足量aOH溶液，Na,S0,
浓硫酸CuSO,
B.Cu-
常温
cNH会No:
D.A1C,足量氨水-NHCAIC(OHD,]
6.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B.浓硫酸和碳单质加热反应，浓硫酸表现出强氧化性
C.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
D.浓硫酸久置于空气中，物质的量浓度增大
7.下列说法正确的是
A.可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0
B.对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率
C,所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能
D.少量FcCl,溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆
8.将5.0gH2 NCOONH,固体置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其
发生反应：H2 NCOONH,(s)一2NH,(g)十CO2(g),下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是
A.E(C02)=w(C02）
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中NH的体积分数约为66.7%
9.1mol可燃物充分燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为CO、
H2。下列说法错误的是
可燃物
CO
Ha
CH
放出的热量(kJ)
283.0
285.8890.3
A.天然气属于可再生能源、新型能源
B.相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小
C.等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2
D.将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口
10.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂或操作错误的是
ACO2(SO2):饱和Naz CO3溶液
B.N2(O2):灼热铜网
C.NO(NO2):蒸馏水
D.NaCl(NH,CI):充分加热
11.T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加人1molC(s)和2 mol NO(g),模拟发生脱硝反应：C(s)十
2NO(g)一N2(g)十CO2(g),测得NO的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A.15min时，容器内n(N2)=n(CO2)
4N0物质的量/mol
2.0
B.10min时，NO的转化率为60%
15
C.0~l0min,用C(s)表示该反应的平均反应速率v(C)=
68
0.03mol·L-1·min-l
D.每生成1个N三N就消耗2个C一O,反应达到平衡
0
10
l5时间/min
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1.D朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于合金（混合物），A项错误；梯度纳米陶瓷复合材料属于无
机非金属材料，B项错误；芯片的主要成分是S,C项错误；碳纤维属于新型无机非金属材料，D项正确。
2.C相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。NH)=0.O5mol·L1·min,N0)-
8
6
0.1molL1·min,》=0.12mol·L,1·min,,0》=0.18molL1·min1,C项表示的反应速率最快。
7
12
3.BNH的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，应采用向下排空气法收集，A项错误；N2→NO→NO2→HNO
是自然固氮制硝酸的途径，NH3→NO→NO2→HNO是工业生产硝酸的主要途径，C项错误；过量Fe与稀硝酸反应的
化学方程式为3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO个十4H2O,D项错误。
4.DA、B可以是活泼性不同的金属也可以是金属与非金属，A项错误；C溶液中的溶质可能是HCI、HSO4等共价化合
物，熔融状态下不导电，B项错误；电极除与金属活泼性有关，也与电解质溶液有关，C项错误；A金属逐渐溶解说明A
失去电子，则A为负极，电子由负极通过外电路流向正极，D项正确。
5.ASO2与足量NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液，A项正确；Cu与浓硫酸反应需要加热，B项错误；NH与O2催化氧
化反应生成NO,C项错误；AICl3和氨水反应生成A1(OH)3,D项错误
6.B常温下，铁、铝在浓硫酸中饨化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，A项错误；浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二
氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，B项正确；浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水炭化，C项错误；浓硫酸久置于空气
中，吸收空气中的水分，物质的量浓度减小，D项错误。
7.D可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率相等但不等于0，A项错误；对于放热反应，升高温度也能提高其化学反应
速率，B项错误；设计成原电池需要是自发进行且放热的氧化还原反应，C项错误；FCl与KI的反应没有完全进行到
底，该反应有一定的限度，D项正确。
8.D满足正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，A项正确；正反应体积增大，则密闭容器中总压强不变，能说明反应
达到平衡状态，B项正确；反应前后气体的总质量是变化的，容器容积不变，密度是变量，故密闭容器中混合气体的密度
不变，能说明反应达到平衡状态，C项正确；反应中H3和C)2均是生成物，且只有这两种气体，所以密闭容器中NH
的体积分数始终为号，不能据此说明反应达到平衡状态，D项错误。
9.A天然气属于化石燃料，不属于可再生能源，A项错误；煤气与空气接触更充分，且无S)。排放，B项正确；1gCO、H、CH
充分燃烧放出的热量依次是10.1kJ、142.9kJ、55.6kJ,C项正确：相同体积的甲烷燃烧耗氧量更大，因此将煤气管道改
造成天然气管道时，应增大进风口，D项正确。
10.ACO2也可以和NzCO3溶液反应，A项错误；浓硫酸可以吸收SO3形成发烟硫酸，而与SO2不反应，B项正确；NO2
可以与水反应生成HNO和NO,C项正确；NHC1不稳定，受热分解生成NH气体和HCI气体，D项正确。
11.C固体不能用来表示反应的平均反应速率，C项错误。
12.B操作是除去原料气中的氧气，A项正确：粗硅中含有铜单质，稀酸X应选用稀硝酸，B项错误；石英砂与焦炭制粗
硅的反应中氧化产物是CO,C项正确；反应3中，高温下硅与氮气生成SN4,D项正确。
13.C电池放电时化学能转化为电能，A项正确；Li.C,为负极，负极电极反应式为LiC,一xe一一xL十C,B项正确；
若碳酸酯溶液中含有水，则L原子会与水反应，C项错误；电池放电时阳离子移向电源正极，D项正确。
14.B无法排除Ag的千扰，应该先向溶液中加入稀盐酸，若没有现象，再滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含
有SO,A项错误；铁粉未反应完，加足量稀盐酸将溶液中的Fe+还原为Fe2+,B项正确；Fe(NO)2溶液中加入稀硫
酸，NO遇H有强氧化性，能将Fe+氧化为Fe3+,C项错误；把SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，D项
错误。
15.C NaOH溶液吸收氮氧化物气体时氮氧化物与NaOH的物质的量之比为1：1，则NO、NO2的物质的量共0.4mol,
【高一期中·化学参考答案第1页（共2页）】
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