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CH;
高三化学试卷
5.关于抗炎药物中间体
的叙述错误的是
I.C
CH
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
A.分子式为C1H6O
B.分子中所有碳原子可能共平面
注意事项：
h
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
C.一个分子中有2个手性碳原子
D.该物质可由8与异戊二烯加成得到
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
1,
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
p
无效
选项
实验操作和现象
结论
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入某气
A
白色沉淀可能是BaSO3或BaSO
体X,产生白色沉淀
可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19A127S32K39Ni59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
向0.1mol·L1 NaHSO.溶液中滴入紫色石蕊试
K.(H2 SO )>Kh.(SO)
液，溶液变红
要求。
1.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是
向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，充分振荡，
丙烯醛中含有碳碳双键
A.废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳
溴水褪色
B.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料
向盛有NO2与NO4的恒压密闭容器中通入一定
C.钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点
D
化学平衡向NO,减少的方向移动
体积的N2,最终气体颜色变浅
D.稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系
紧
2.已知反应：S,O+2H一S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是
7.某离子液体由X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已
知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是
A.试管壁上的S可用酒精清洗
B.SO中心原子杂化类型为：sp
XX
C.SO2的空间结构为：直线形
D.H2O分子中的6键类型为：s-p。键
3.下列方程式书写正确的是
A.氯气通人冷的石灰乳中制漂白粉：C12+2OH一C1+C1O+H2O
B.向NaHCO,溶液中通入少量的C1:2HCO+C12—C1+C1O+2CO2+H2O
A.“一YX,”可能有四种结构
C.向AgNO溶液中滴加过量的氨水：Ag+NH·HO一AgOH￥+NH时
B.第一电离能：W>Z>R
C.R的最高价氧化物对应水化物是中强酸
D.SOCl:和A1C1,·6H,0共热去除结晶水：6SOCL2+A1CL。·6H,0△A1C1,十6SO,++
D.该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低
12HCI
8.某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR,]+,该配离子可被HNO,氧化成淡蓝色的配离
4.DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。NA表示阿
子[FeR]+。反应为：NO+2[FeR]++3H+一HNO2+2[FeR]3++HO。某研究小组用体
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
积相同浓度分别为2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO2溶液进行了三组实验，得
T
C:H:+21.Cl(0H+2I1,CH:(0H+H,.Cl
到c([FeR:]+)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
拟
COOCTh -CHOH COOCH -CIOn CH-OH -HO CH.OH
A.c(HNO)=3.0mol·L1时，在0~1min内，[FeR]+的平均消耗速率
DMOU)
MGU)
乙一》
乙
16
为0.5mol·L-1·min
A.1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数日为4NA
1.2
B.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
B.每生成22.4LMG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4Na
C.[FeRa]+平衡转化率：am.8
C.1mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA
D.每生成1mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2N
山平有后加本稀轻，达到新平南后器聚猫大
6
化学第1页（共8页）
化学第2页（共8页）高三化学答题卡
班
级
注意事项
填涂样例
姓
名
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填
马清楚，将条形码准确粘贴在条形码区城内
远择感必须使间2B铅笔填涂：非选择愿必须使
正确填涂
准考证号
用05毫米愿色字壶的签字笔书写，字体工整、
■
笔迹清楚
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，
错误填涂
贴条形码区
超出题区域书写的答案无效：在草稍纸、试
四
缺考标记，考生禁填！由监考负责用黑色
作卤先使用铅笔面出，确定后必须用照色字
)中三
字迹的签字笔填涂。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A四
A
四
哥
哥
哥
哥
B
B
a
哥
哥
哥
哥
面
)
D
非选择题
16.(13分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
17.(14分)
(1)
(2)①
③
(3)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
非选择题
(4)
(5)
(6)
18.(14分)
(1)①
②
(2)①
②
(3)
19.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效高三
·化学·
季春答案及解析
一、选择题
6.A【解析】SO2通人BC12溶液中，SO2和HO反应生
1,C【解析】废电池集中处理的主要目的是防止重金属
成H2SO,因H:SO3为弱电解质，电离出的SO浓度
污染，普通电池以锌、铁等为外壳，也并非贵金属，A项
低，不能与Ba2+产生BaSO,沉淀。通入某气体X,若X
错误：合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、
有氧化性，可得到BaSO,沉淀，若气体X为NH可得
合成橡胶，B项错误：具有实用价值的储氢合金要求储
到BaSO,沉淀，A项正确。NaHSO,溶液显酸性，说明
氢量大，金屈氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，
HSO的电离程度大于水解程度，即K,(HSO2)>
室温下吸、放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金，
K(SO),B项错误。醛基也可与溴水发生氧化反应
C项正确：在金属元素中，有一类性质相似，并在自然界
而使溴水褪色，C项错误。恒压密闭容器中通入无关气
共生在一起的稀土元素，它们是元素周期表中原子序数
体，体系压强诚小，根据勒夏特列原理，化学平衡应向气
从57~71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及
体分子数增大方向移动，即向O2增多的方向移动，D
钪和钇，共17种元素，D项错误。
项错误。
2,B【解析】疏微溶于酒精，易溶于CS:,不宜用酒精清洗
7.D【解析】由“Y元素形成的化合物种类最多”推断Y
试管内壁上的S,A项错误；SO可看作SO中1个
为C元素，由离子液体的结构及“原子序数依次增大的
0被S替代，中心原子S的价层电子对数为4，杂化类型
短周期元素”和结构中价键情况可知X为H元素，Z为
为sp3杂化，B项正确：S)2中心原子S的价层电子对数
N元素，W为F元素，R为P元素。一CH,丁基有四
为3，VSEPR模型为平面三角形，S有1个孤电子对，
SO2的空间构型为V形，C项错误：HO分子中的。键
种结构，A项正确，同周期元素由左向右元素原子的第
一电离能总体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能
类型为：ssp。键，D项错误。
3.D【解析】石灰乳含水量很少，应以化学方程式表达此
减小，第一电离能：F>N>P,B项正确：R最高价氧化
反应，各物质不应拆分成对应的离子，A项错误：已知酸
物对应的水化物为HPO,是中强酸，C项正确；离子液
性：HCIO体常温下是液体，主要是因为离子的体积较大，结构不
对称等因素导致离子间作用力较弱，熔点低，D项错误。
CO2,应为HCO+C1一C1-+HC1O+CO,B项错
误；AgOH可与过量的氨水反应生成[Ag(NH)2]+,C
8.D【解析】浓度越大，反应速率越大，曲线越陡，I、Ⅱ、Ⅲ
对应硝酸的浓度分别是2.0mol·L1.2.5mol·L1
项错误；在题给SOCl2和A1Cl·6HO共热去除结晶
水的情境下，可分析SOC1和HO发生水解反应，产物
3.0mol·L1。由图可知，在c(HNO)=3.0mol·L-
为SO:和HCl,且HCI有利于抑制A1+的水解，D项
时，在0~1min内c([FeR]2+)减少(1.5mol·L-1
正确。
1.0mol·L1)×104=5×105mol·L1,A项错误：观
4.C【解析】1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为
察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增大，后期
2N,A项错误；未指明温度和压强，B项错误；乙二醇中
速率减小，B项错误；HO浓度增加，剩余的
羟基和钠发生置换反应产生H2,1ol乙二醇与足量钠
c([FeR,]2+)越小，[FeR]+转化率越大，故am>am>a,
反应时，生成1molH,C项正确；每生成1mol乙醇需要
C项错误；对于反应NO+2[FeR]++3H一HNO
1ol乙二醇，因MG生成乙二醇的反应为可逆反应，则
+2[FR]++HO,加水稀释，离子浓度都减小，但平衡
整个过程中生成甲醇的数目大于2N,D项错误。
往粒子数增加的方向移动，即逆向移动，[FR,]+含量增
5.B【解析】分子式为C,H1sO2,A项正确：该分子中碳
环上有3p杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，B
如，FR广含量减个，聚号增大.D项正确，
CH
9.C【解析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、，锰元素的十2价
氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Z
项错误；
有两个手性碳原子，C项正
及其他十2价氧化物均转化为相应的十2价阳离子进入
HC
溶液：然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀：过滤后，滤液
确；共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下发
中加人NeSO将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚
生第尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder reaction),得到环加
铁离子也被氧化为铁离子：再次过滤后，用氢氧化钠调
成产物，构建了环状碳骨架，D项正确。
节H=4,铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元

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