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5月份高一年级学情调研
化学
参考答案及解析
一、选择题
1．C
2．B
3．D
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．A
10．B
11．C
12．A
13．D
14．B
15．C
二、非选择题
16．（15分）
（1） （1分） （1分） （1分） （1分） （1分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分） （2分）
17．（13分）
（1） （2分）
（2）其他条件相同时，催化剂不影响 平衡时的浓度，可以加快 还原 的反应速率 （2分，答
案合理即可）
（3） （2分）
（4） （2分） （2分）
（5） （3分）
18．（13分）
（1）适当升高温度、粉碎工业硫酸钠固体、搅拌等 （1分，答案合理即可）
（2） 或一氧化碳 （1分） （2分）
（3） 或氯化钠 （1分）
（4）将 氧化为 ，除去溶液中的 杂质 （1分） 除去溶液中残留的 （1
分）
（5） （2分）
（6）取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白色沉淀则说明无 残留 （2分）
（7） （2分）
19．（14分）
（1） （2分）
（2） （2分） 键能数据来源不同或实际反应中键能受环境影响或表中数据为实验平均值 （1分，
答案合理即可）
（3） （2分）
（4）①确保盐酸被完全中和 （2分）
②偏高 （2分） 铜丝导热性好，热量散失多，使测得温度差偏小， 偏大 （2分）
③大于 （1分）5月份高一年级学情调研
化学
本卷满分 100分，考试时间 75分钟。
*注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、材料密切相关。下列说法错误的是
A．可用 漂白纸浆、毛、丝等物质
B．熟石膏的成分是 ，可用来制作各种模型和医用的石膏绷带
C．超导陶瓷的电阻始终为零，具有超导性，可应用于电力领域
D．在动力电池中使用石墨烯材料可降低动力电池的电阻率
2．氮是生命必需元素，其化合物在工农业生产中具有重要应用。下列化学用语或说法表述正确的是
A． 的电子式为
B． 中氮元素的化合价为-3
C． 中只含有离子键，属于离子化合物
D．实验室常用加热 固体的方法制取
3．下列气体除杂（括号内物质为杂质）操作所选用的试剂不合理的是
A． ：饱和 溶液
B． ：饱和 溶液
C． ：水
D． ：浓硫酸
4．下列实验操作或处理方法错误的是
A．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残余的硫
B．实验室电器起火时，可用泡沫灭火器灭火
C．稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌
D． 点燃前需要检验其纯度
5．实验室可通过反应 制备 ，设 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．11.2 L（标准状况） 中含有原子的数目为
B．该反应中每消耗 6.9 g 理论上转移电子的数目为
C．18 g 中含有中子的数目为
D．0.1 mol/L 溶液中含有 的数目为
6．一种以锌和铜为电极材料的原电池装置如图所示，放电过程中，Zn电极逐渐溶解，Cu电极表面有气泡
产生。下列说法错误的是
A．放电时，溶液中的 向 Cu电极迁移
B．该电池的总反应为
C．Zn电极的电极反应式为
D．若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电池的电极反应不变
7．有下列常见的化学反应：① 与 的反应；② ；③
；④ ；⑤C和 的反应；⑥中和反应；⑦
；⑧ 。
其中属于放热反应的是
A．③⑤⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦ D．②④③⑤⑥
8．在一定条件下，向密闭容器中加入 2 mol 和 6 mol ，发生反应 。下列关于该反
应的说法错误的是
A．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等
B．反应达到平衡时，容器内气体总物质的量不可能为 4 mol
C．反应达到平衡时，该反应中 和 的转化率不一定相等
D．反应达到平衡时，反应并没有停止
9．微粒邂逅时的变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列关于物质颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 将 通入溴水中，溶液黄色褪去 具有漂白性
将 通入 溶液，生成白色沉淀，继续通入 过量 与 生成
B
，白色沉淀不溶解 沉淀
C 向 溶液中滴加氯水，溶液中出现淡黄色浑浊
将充满 的试管倒置于水中，红棕色气体逐渐消
D
失，试管内液面上升
10．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．粗硅的制备：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
C．浓硝酸受热分解：
D．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变
蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和 Z是同一周期相邻的两种元素，且 Y的氧化
物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是
A．含氧酸的酸性：
B．X的单质不与任何酸反应
C．原子半径：
D． 、 两种氧化物无法实现相互转化
12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转换均可以实现的是
A．高纯 Si制备：
B．工业制硝酸：
C．工业制硫酸：
D．侯氏制碱法制纯碱：
13．铅酸蓄电池是生活中一种常见的化学电源，其结构如图所示。下列关于铅酸蓄电池的说法错误的是
A．可以实现放电与充电循环，属于二次电池
B．放电时 Pb做负极， 做正极
C．放电过程中 会向 Pb方向移动
D．电池总反应为
14．某学习小组用如图所示的装置和相应试剂进行性质验证实验（加热装置略），下列试剂选择不能达到
相应实验目的的是
选项 目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 试剂 d
淀粉-碘化钾溶
A 比较 和 氧化性强弱 浓盐酸 溶液
液
检验浓硫酸与木炭反应的 酸性 溶
B 浓硫酸 木炭粉 澄清石灰水
气体产物 液
70%硫 固 酸性 溶
C 证明 具有还原性 溶液
酸 体 液
D 证明 具有漂白性 浓硫酸 铜丝 品红溶液 溶液
15．粗盐中常含有少量 、 、 杂质离子，现在实验室通过下列工艺进行粗盐提纯，下列说法
错误的是
A．过程ⅰ除去 的离子方程式为
B．过程Ⅲ的 溶液为 溶液
C．沉淀 3的主要成分仅为
D．蒸发结晶时，当有大量固体析出时即可停止加热，用余热将水蒸干
二、非选择题：本题包括 4小题，共 55分。
16．（15分）
、 、 、 、 、 、 是常见的含氮物质，已知 是空气中含量最高的气体， 是一种无色气体，
在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体 ， 是一种强酸。各物质转化关系如图所示（部分反应物
和产物、反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
______________； ______________； ______________； ______________； ______________。
（2）反应②的化学方程式为_________________________________。
（3）反应⑥的离子方程式为_________________________________。
（4）反应④中，为使 完全转化为 ，所需 与 的体积比（相同条件下）为___________________。
（5）将标准状况下 的 与 的 混合后通入足量水中，理论上可生成 的物质的量为______
___________ ；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要 溶液的体积为___________
__________ 。
17．（13分）
氮氧化物的治理是生态环境改善的重要课题，其反应的速率与限度调控对环境保护有重要意义。某科研小
组在恒容密闭容器中研究 还原 的反应： ，实验测得不同
条件下各物质浓度变化数据如表所示：
实验 温度 催化 初始浓度/ 初始浓度/ 平衡浓度/ 达到平衡所需时
组号 剂 （mol/L） （mol/L） （mol/L） 间
1 350 无 0.50 0.75 0.30 100
2 350 有 0.50 0.75 0.30 25
3 400 有 0.50 0.75 0.40 10
回答下列问题：
（1）补全 还原 的化学方程式：_________________________________。
（2）根据实验组 1和 2的数据，可以得出的结论是 _________________________________（写两点）。
（3）如果将实验组 3的温度更改为 ，则达到平衡所需的时间 _________________________________
（填“ ”“ ”或“ ”）10 min。
（4）实验组 3达到平衡时，氮气的浓度为 ___________________；0～10min内， 的平均反应速率为_
__________________ 。
（5）下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________________（填选项字母）。
A．容器内各物质的浓度不再改变
B．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内混合气体的压强不再变化
D．容器内混合气体的密度不再变化
18．（13分）
医用钡餐的核心成分是高纯硫酸钡（ ），工业上通常采用重晶石（主要成分为 ）和工业硫酸
钠（含有 杂质）为原料生产制备，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）为加快工业硫酸钠溶解，可采取的措施有：_________________________________（任写一点）。
（2）“气体 A”的主要成分为______________________；重晶石“高温焙烧”的化学方程式为_________
___________________。
（3）“滤液 C”的主要溶质为_____________________________。
（4）“氧化”时加入 作用是___________________；“除杂过滤”时加入 作用是____________
___________________。
（5）H2S用 SO2进行吸收，生成沉淀 B的化学方程式为______________________________。
（6）“洗涤”是为了确保产物上无 Cl 残留，检验 Cl 无残留的操作与现象是______________________。
（7）现有重晶石 1吨，通过上述工艺制出医用钡餐共 559.2kg，已知重晶石原料中 BaSO 的利用率为 80%，
则原料重晶石中 BaSO 质量分数为_________________________________。
19．（14分）
已知相关反应的热化学方程式如表 1所示（反应条件略）：
反应编号 热化学反应式
①
②
③
④
⑤
表 1
回答下列问题：
（1）利用盖斯定律，表中 _________________________________ 。
（2）已知反应①中，相关共价键的键能（键能是指气态分子中 1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）
数据如表 2所示：
共价键 C-H键 O-H键 C≡O键（CO中的三键） H-H键
键能（kJ/mol） 414 463 1075 436
表 2
通过表中数据计算，反应①的 _________________________________ （计算结果保留整数），
与表中数据（+206.2）相比，数值存在差异，可能的原因是_________________________________（任写一
点）。
（3）若将 1 mol （g）与足量 O2（g）混合后充分燃烧，恢复至 25℃，放出的热量__________________
___（填“>”“<”或“=”）241.8 kJ。
（4）在实验室测定中和反应的反应热时，常用 50 mL 0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 溶液反
应。
①实验中 NaOH溶液稍过量的目的是_________________________________。
②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的 _______________（填“偏高”“偏低”或“不变”），原
因是_______________。
③若将盐酸换成等浓度等体积的醋酸溶液，测得的 _______________（填“大于”“小于”或“等于”）
57.3 kJ/mol。

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