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平遥二中高二年级期中考试化学学科试题
D.该
考试分数：100分：考试时间：75分钟
6.下列
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56S-32
C1-35.5Cu-64si-28
一、选择题（每小题3分，共42分，每题只有1个选项符合题意）
A
1。化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
B
A人体血浆中H2CO3一HCO缓冲体系起到稳定血液pH的作用
B.电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜，可防止阳极室产生的C】进入阴极室
C
C,用LD灯装饰的建筑夜景美轮美奂，LED灯发光与电子跃迁有关
D.甲烷水合物因外观像冰适火即燃，被称作“可燃冰”，CH一与H0之间存在氢键
2.下列化学用语表述错误的是()
D
AHCO的电子式：H:0:Cl:
A.A
B中子数为10的氧原子：0
7.下列
C.NH,分子的VSEPR模型：
8
①热
②原
D基态N原子的价层电子排布图：
00
282p
③酸
3.中子轰击2X原子的核反应为X+。n—一→Y+H,其中Y可用于测定文物年代。下列
④结
说法错误的是()
⑤熔
A原子半径：Y>X
BYH;的电子式为：是
⑥沸
H:Y:H
AC
C最高价含氧酸的酸性：Y>X
D.X与Y均能形成多种氢化物
8.类推
4.已知1~18号元素的离子，w、x2、Y2、2都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
检验才
()
A.质子数c>d
B,氢化物的稳定性HY>H2
A直
C离子半径X2熔点
D.第一电离能X>W
5.配合物NaFe(CN)dJ可用于离子检验，下列说法不正确的是()
B.M
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
C.
B.配离子为FeCN)-,中心离子为Fe,配位数为6，配位原子为C
D.
C.1mol配合物中c键数目为12N
9.A
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D.该配合物为离子化合物，易电离，1mo配合物电离得到阴阳离子共N个
6.下列对有关事实的解释正确的是()
事实
解释
A
石墨晶体中横向与纵向的导电性不同
晶体性质表现自范性
CH,与NH,分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
H,0分子间形成氢键，而HS分子间没有
H,O的热稳定性比H,S强
形成氢键
向盛有疏酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨NH,与C2+间的配位键比H,0与C2间
D
水，得到深蓝色溶液
的配位键的强度更大
A.A
B.B
C.C
D.D
7.下列排列顺序正确的是()
①热稳定性：H,0>HF>HS
②原子半径：Na>Mg>0
的护-心高互的有动中种
③酸性：H,P0>HS0,>HC10
④结合质子能力：OH>CH,CO0~>C1
⑤熔点：Si,N,>NaC1>Stl,
⑥沸点：NH,>PH,>AsH)
A.①②④
B.①3④c.②④⑤
D.②④⑧
8.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的
检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是()
A.金刚石中C-C键的键长为154.45pm,Co中C-C键的键长为I40~145pm,所以Co的
熔点高于金刚石
B.MgCl熔点较高，BeCl,熔点也较高
方国
C.从CH、NH:、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构
D.H,O常温下为液态，HS常温下也为液态
9.AN、GN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-A1键，
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