资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026中考化学临考默写小测03教材基础实验
实验小测(一)　探究空气中氧气的含量
[限时:5分钟]
图S1-1
1.实验原理:由于过量的红磷燃烧时基本上耗尽了集气瓶内的氧气,使瓶内　　　　　减少,
　　　　减小。打开弹簧夹后,在外界大气压的作用下将烧杯里的　　　　压入集气瓶中。瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中　　　　的体积。红磷与空气中氧气反应:　　P+　　O2　　　　。
2.实验现象:　　　　　　　　　　　　;冷却至室温后,打开弹簧夹,　　　　　。
3.实验结论:　　　　　　　　　　　　。
4.实验反思
(1)集气瓶中预先放少量水的作用:　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　。
(2)进入的水少于的原因:　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
(3)进入的水多于的原因:　 。
(4)不能用木炭代替红磷进行实验,因为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)不能用铁丝代替红磷进行实验,因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)不能用镁条代替红磷进行实验,因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验小测(二)　用高锰酸钾制氧气
[限时:5分钟]
图S2-1
1.实验原理(化学方程式):　　KMnO4　　　　　　　　　　　(分解反应)。
2.发生装置:固体加热型。
收集装置:排水法(原因:　　　　　　,且不与水反应);
向上排空气法(原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)。
3.写出仪器的名称:
A　　　　;B　　　　;C　　　　;D　　　　;E　　　　。
4.实验操作有如下主要步骤:
(1)　　　　　　　　　。
(2)装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)固定装置,铁夹应夹在试管中上部,试管口应略向下倾斜,防止　　　　　。
(4)加热试管,应用酒精灯火焰的外焰,先预热,再固定加热,使试管　　　　　　　　。
(5)当气泡连续并比较均匀地放出时,开始收集氧气,原因是
　 。
(6)收集满氧气后,应先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯,目的是　　　　　 　　　　。
5.用向上排空气法收集氧气,验满的方法:将带有火星的木条放在集气瓶　　　　,若　　　　　　,则氧气已满。
6.检验氧气的方法:将带有火星的木条伸入集气瓶　　　　　　　　,若　　　　,则是氧气。
实验小测(三)　用过氧化氢制氧气
[限时:5分钟]
图S3-1
1.实验原理(化学方程式):　　H2O2　　　　　　　　(分解反应)。
2.发生装置:固液常温型。
收集方法:图S3-1所示收集方法为　　　　法。
3.仪器的名称:a　　　　。
4.实验操作有如下主要步骤:
(1)检查装置的气密性(注:仪器a下端要　　　　,防止气体从长颈漏斗逸出)。
(2)加入试剂,先将　　　　放入锥形瓶中,再将　　　　　　　　倒入长颈漏斗。
(3)收集O2。
(4)收集满O2的集气瓶应盖上玻璃片,　　　　　放在桌面上,因为　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.探究催化剂对反应速率的影响
图S3-2
现象:Ⅰ中带有火星的木条　 , Ⅲ中带有火星的木条　　　　。
若要证明二氧化锰是该反应的催化剂,还需进行的后续操作方案是
①　 ;
②　 。
实验小测(四)　探究水的组成
[限时:5分钟]
1.电解水使用的电源是　　　　(填“直流电源”或“交流电源”)。
图S4-1
2.甲管连接电源　　　　极,玻璃管内产生的气体是　　　　　;检验的方法是　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
乙管连接电源　　　　极,玻璃管内产生的气体是　　　　　;检验的方法是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.实验时向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　。
4.电解水生成了氢气和氧气,由此可以得到结论:水是由　　　　　　　　组成的。
5.实验推论
(1)最终生成氢气和氧气的质量比为　　　　。
(2)水分子由　　　　　　　　　　构成。
(3)验证了化学变化中　　　　可分而　　　　不可分。
实验小测(五)　探究化学反应前后物质的质量关系
[限时:5分钟]
图S5-1
1.实验1的现象是　　　　　　　　　　　　　　。气球的作用是　　　　　　　　　　　。反应后,电子天平示数与反应前　　　　(填“相同”或“不相同”)。
2.实验2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应后,电子天平示数与反应前　　　　(填“相同”或“不相同”)。
3.实验3的现象是　　　　　　　。反应后,天平　　　　　　(填“平衡”或“不平衡”)。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.实验4,反应前称量镁条和陶土网质量,反应后称量镁条燃烧后所得固体和陶土网质量。如果测得反应后质量比反应前质量小,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.如果所选化学反应有气体参加或生成,则反应必须在　　　　容器中进行。
实验小测(六)　二氧化碳的性质实验
[限时:5分钟]
图S6-1
1.向盛有蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳(如图S6-1)。
现象:　 。
结论:　 (化学性质);
　 (物理性质)。
2.向盛满CO2的软塑料瓶中倒入约容积的水,立即拧紧瓶盖振荡(如图S6-2)。
图S6-2
现象:　 。
结论:　 。
3.Ⅰ~Ⅲ中三朵纸花均为用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
实验 内容 Ⅰ喷水 Ⅱ放入CO2中 Ⅲ喷水后放入CO2中 Ⅳ吹干第三朵花
现象 纸花　　　 纸花　　　 纸花　　　 纸花　　　
分析 水不能使紫色石蕊变红 二氧化碳不能使紫色石蕊变红 二氧化碳和水反应生成碳酸 碳酸不稳定,易 分解
结论:①二氧化碳与水反应生成碳酸(化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　),碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。
②碳酸很不稳定,易分解(化学方程式:　　　　　　　　　)。
实验小测(七)　实验室制取二氧化碳
[限时:5分钟]
1.所用试剂:　　　　　　　　。
(1)不用浓盐酸,原因是　 。
(2)不用稀硫酸,原因是　 。
(3)不用碳酸钠粉末,原因是　 。
2.反应原理(化学方程式):CaCO3+　　　　HCl　　　　　　　　　　　　　　。
3.实验装置(如图S7-1)
图S7-1
(1)发生装置:反应物状态为　　　　　　　　　　　　,反应条件为　　　　,采用固液常温型发生装置。
(2)收集装置:二氧化碳的密度比空气的　　　　,　　　　溶于水,采用　　　　　　收集。收集时,导管下端要伸入集气瓶底部,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.检验与验满
(1)检验方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则是二氧化碳。
(2)验满方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则已收集满二氧化碳。
实验小测(八)　探究燃烧的条件
[限时:5分钟]
图S8-1
1.实验现象
图S8-1Ⅰ:①铜片上的白磷　　　　,②铜片上的红磷　　　　　,③热水中的白磷　　　　。
图Ⅱ:④热水中的白磷　　　　。
2.实验分析
①②现象对比可得出可燃物燃烧需要　　　　　　　　　　　　　;①③或③④现象对比可得出可燃物燃烧需要　。
热水的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。
3.实验结论
可燃物燃烧需同时具备:(1)　 ;
(2)　　　　　　　　　　。
实验小测(九)　比较金属的活动性铁生锈的条件
[限时:5分钟]
一、比较金属的活动性
图S9-1
1.甲中现象:铝丝表面出现　　　色固体,溶液由　　　　色变为　　　　色。
2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.乙中现象:铜丝表面出现　　　　色固体,溶液由　　　　色逐渐变为　　　　色。
4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。其中实验
　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)不用做,也可以比较出三种金属的活动性强弱。
二、铁生锈的条件
图S9-2
1.实验现象
①中的铁钉　　　　;②中的铁钉　　　　;③中的铁钉　　　　。
2.实验分析
①③对比说明:铁生锈需要　　　　。
②③对比说明:铁生锈需要　　　　。
①②③对比说明:铁生锈需要　同时接触。
3.实验反思:②实验中,使用的水为经煮沸迅速冷却的蒸馏水,原因是　　　　　　　　　　。
实验小测(十)　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
[限时:5分钟]
图S10-1
1.实验所需氯化钠的质量为　　　　g,水的体积为　　　　mL,应选用　　　　mL量筒。
2.称量前,应该在左、右托盘各放　　　　　　　　　　　　,称量时,若天平指针偏左,应进行的操作是　　　　　　　　;若天平指针偏右,应进行的操作是　　　　　　　　。
3.配好的溶液应装瓶并贴标签,标签中应包括　　　　和　　　　　。
4.下列做法会使溶质质量分数偏小的是　　　　(填序号,下同),会使溶质质量分数偏大的是　　　　。
①氯化钠不纯,含有其他杂质　②量取溶剂时仰视读数　③量取溶剂时俯视读数　④烧杯内壁有水　⑤量取的水没有完全倒入烧杯中　⑥砝码生锈或沾有污渍　⑦装瓶时有部分溶液洒出
5.若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要质量分数为6%的氯化钠溶液　　　　g和水　　　　g。实验中　　　　(填“需要”或“不需要”)用到托盘天平。下列做法会使溶质质量分数偏大的是　　　　(填序号,下同),会使溶质质量分数偏小的是　　　　。
①量取浓溶液时仰视读数　②量取浓溶液时俯视读数　③量取水时仰视读数　④量取水时俯视读数
实验小测(十一)　粗盐中难溶性杂质的去除
[限时:5分钟]
图S11-1
1.溶解:玻璃棒的作用是　　　　　　　　。
2.过滤:玻璃棒的作用是　　　　,目的是　　　　　　。
3.蒸发:玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　,当蒸发皿中　　　　　时停止加热,利用蒸发皿的余温将其蒸干。
4.计算产率:用　　　　将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。
5.误差分析:下列做法会使产率偏高的是　　　　(填序号)。
①溶解时未溶解彻底　②过滤时滤液浑浊就开始蒸发　③过滤时液面高于滤纸边缘　④蒸发时液滴飞溅　⑤蒸发时晶体未干燥彻底　⑥转移时有少量晶体粘在蒸发皿上
拓展:粗盐中可溶性杂质的去除
图S11-2
1.过量NaOH的作用是　　　　　　;过量BaCl2的作用是　　　　　　　;过量Na2CO3的作用是　　　　　　　　　　。
2.滤渣的成分有　　　　　　　　　　　　。若BaCl2和Na2CO3加入顺序颠倒,最后得到的氯化钠溶液中会含有　　　　　。
3.稀盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。如何判断加入的稀盐酸为适量:　　　　　　　　　　。若加入过量的稀盐酸,如何将其除去:　　　　　　　　　　。
实验小测(十二)　探究无明显现象的反应　碳酸盐的检验
[限时:5分钟]
1.证明酸碱中和反应的发生
图S12-1
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为　　　　,再逐滴加入稀盐酸,当溶液由　　　　
变为　　　　,证明反应发生。
2.证明二氧化碳与氢氧化钠反应
图S12-2
方法一:验证反应物二氧化碳减少。取两个等体积的充满二氧化碳气体的软塑料瓶,分别加入
　　　　　　　　　　　　,振荡,充分反应后,发现加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加水的软塑料瓶　　　　,则说明氢氧化钠与二氧化碳反应了。
方法二:验证有新物质碳酸钠生成。取反应后的溶液放入试管中,加入足量的　　　　,若　　　　　　　　　,则说明氢氧化钠与二氧化碳反应了。
3.检验碳酸盐(含碳酸根离子、碳酸氢根离子)
图S12-3
取少量样品放入试管中,加入适量　　　　,有气泡产生,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水　　　　　,则样品中含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026中考化学临考默写小测03教材基础实验
实验小测(一)　探究空气中氧气的含量
[限时:5分钟]
图S1-1
1.实验原理:由于过量的红磷燃烧时基本上耗尽了集气瓶内的氧气,使瓶内　　　　　减少,
　　　　减小。打开弹簧夹后,在外界大气压的作用下将烧杯里的　　　　压入集气瓶中。瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中　　　　的体积。红磷与空气中氧气反应:　　P+　　O2　　　　。
2.实验现象:　　　　　　　　　　　　;冷却至室温后,打开弹簧夹,　　　　　。
3.实验结论:　　　　　　　　　　　　。
4.实验反思
(1)集气瓶中预先放少量水的作用:　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　。
(2)进入的水少于的原因:　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
(3)进入的水多于的原因:　 。
(4)不能用木炭代替红磷进行实验,因为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)不能用铁丝代替红磷进行实验,因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)不能用镁条代替红磷进行实验,因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
教师详解详析
1.气体　压强　水　水　4　5　2P2O5
2.红磷燃烧,放热,冒出白烟　烧杯中的水被吸入集气瓶,且进入瓶内水的体积约占瓶内空气体积的
3.氧气约占空气总体积的
4.(1)吸收五氧化二磷　加速冷却
(2)装置气密性不好　红磷的量不足　没有等到装置冷却至室温就打开弹簧夹
(3)没有迅速塞紧橡胶塞(或弹簧夹没有夹紧)
(4)木炭燃烧生成气体,集气瓶内压强变化不大
(5)铁丝在空气中不能燃烧,无法快速消耗氧气
(6)镁条不仅与氧气反应,还与氮气和二氧化碳反应
实验小测(二)　用高锰酸钾制氧气
[限时:5分钟]
图S2-1
1.实验原理(化学方程式):　　KMnO4　　　　　　　　　　　(分解反应)。
2.发生装置:固体加热型。
收集装置:排水法(原因:　　　　　　,且不与水反应);
向上排空气法(原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)。
3.写出仪器的名称:
A　　　　;B　　　　;C　　　　;D　　　　;E　　　　。
4.实验操作有如下主要步骤:
(1)　　　　　　　　　。
(2)装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)固定装置,铁夹应夹在试管中上部,试管口应略向下倾斜,防止　　　　　。
(4)加热试管,应用酒精灯火焰的外焰,先预热,再固定加热,使试管　　　　　　　　。
(5)当气泡连续并比较均匀地放出时,开始收集氧气,原因是
　 。
(6)收集满氧气后,应先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯,目的是　　　　　 　　　　。
5.用向上排空气法收集氧气,验满的方法:将带有火星的木条放在集气瓶　　　　,若　　　　　　,则氧气已满。
6.检验氧气的方法:将带有火星的木条伸入集气瓶　　　　　　　　,若　　　　,则是氧气。
教师详解详析
1.2　K2MnO4+MnO2+O2↑
2.氧气不易溶于水　氧气的密度比空气的略大
3.试管　铁架台　酒精灯　集气瓶　水槽
4.(1)检查装置的气密性
(2)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
(3)冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂
(4)均匀受热
(5)刚开始冒出的气泡是试管内的空气
(6)防止水倒流使试管炸裂
5.瓶口　木条复燃
6.瓶中　木条复燃
实验小测(三)　用过氧化氢制氧气
[限时:5分钟]
图S3-1
1.实验原理(化学方程式):　　H2O2　　　　　　　　(分解反应)。
2.发生装置:固液常温型。
收集方法:图S3-1所示收集方法为　　　　法。
3.仪器的名称:a　　　　。
4.实验操作有如下主要步骤:
(1)检查装置的气密性(注:仪器a下端要　　　　,防止气体从长颈漏斗逸出)。
(2)加入试剂,先将　　　　放入锥形瓶中,再将　　　　　　　　倒入长颈漏斗。
(3)收集O2。
(4)收集满O2的集气瓶应盖上玻璃片,　　　　　放在桌面上,因为　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.探究催化剂对反应速率的影响
图S3-2
现象:Ⅰ中带有火星的木条　 , Ⅲ中带有火星的木条　　　　。
若要证明二氧化锰是该反应的催化剂,还需进行的后续操作方案是
①　 ;
②　 。
教师详解详析
1.2　2H2O+O2↑
2.向上排空气
3.长颈漏斗
4.(1)液封　(2)二氧化锰　过氧化氢溶液
(4)正　氧气的密度比空气的略大
5.不复燃　复燃
①实验后把二氧化锰洗净、干燥,再称量二氧化锰的质量,与实验前相等
②向该二氧化锰中继续加入过氧化氢溶液,还可以加速过氧化氢分解
实验小测(四)　探究水的组成
[限时:5分钟]
1.电解水使用的电源是　　　　(填“直流电源”或“交流电源”)。
图S4-1
2.甲管连接电源　　　　极,玻璃管内产生的气体是　　　　　;检验的方法是　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
乙管连接电源　　　　极,玻璃管内产生的气体是　　　　　;检验的方法是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.实验时向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　。
4.电解水生成了氢气和氧气,由此可以得到结论:水是由　　　　　　　　组成的。
5.实验推论
(1)最终生成氢气和氧气的质量比为　　　　。
(2)水分子由　　　　　　　　　　构成。
(3)验证了化学变化中　　　　可分而　　　　不可分。
教师详解详析
1.直流电源
2.负　氢气　用燃着的木条检验甲管内气体,气体燃烧,说明是氢气　
正　氧气　用燃着的木条检验乙管内气体,木条燃烧得更旺,说明是氧气(也可用带有火星的木条检验)
3.增强导电性
4.氢元素和氧元素
5.(1)1∶8　(2)氢原子和氧原子　(3)分子　原子
实验小测(五)　探究化学反应前后物质的质量关系
[限时:5分钟]
图S5-1
1.实验1的现象是　　　　　　　　　　　　　　。气球的作用是　　　　　　　　　　　。反应后,电子天平示数与反应前　　　　(填“相同”或“不相同”)。
2.实验2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应后,电子天平示数与反应前　　　　(填“相同”或“不相同”)。
3.实验3的现象是　　　　　　　。反应后,天平　　　　　　(填“平衡”或“不平衡”)。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.实验4,反应前称量镁条和陶土网质量,反应后称量镁条燃烧后所得固体和陶土网质量。如果测得反应后质量比反应前质量小,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.如果所选化学反应有气体参加或生成,则反应必须在　　　　容器中进行。
教师详解详析
1.铜粉变黑,气球先膨胀后变瘪　密封;缓冲,防止橡胶塞被冲开　相同
2.铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色　相同
3.产生大量的气泡　不平衡　反应生成的CO2逸散到空气中
4.镁条燃烧时生成的白烟逸散到空气中
5.密闭
实验小测(六)　二氧化碳的性质实验
[限时:5分钟]
图S6-1
1.向盛有蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳(如图S6-1)。
现象:　 。
结论:　 (化学性质);
　 (物理性质)。
2.向盛满CO2的软塑料瓶中倒入约容积的水,立即拧紧瓶盖振荡(如图S6-2)。
图S6-2
现象:　 。
结论:　 。
3.Ⅰ~Ⅲ中三朵纸花均为用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
实验 内容 Ⅰ喷水 Ⅱ放入CO2中 Ⅲ喷水后放入CO2中 Ⅳ吹干第三朵花
现象 纸花　　　 纸花　　　 纸花　　　 纸花　　　
分析 水不能使紫色石蕊变红 二氧化碳不能使紫色石蕊变红 二氧化碳和水反应生成碳酸 碳酸不稳定,易 分解
结论:①二氧化碳与水反应生成碳酸(化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　),碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。
②碳酸很不稳定,易分解(化学方程式:　　　　　　　　　)。
教师详解详析
1.低处蜡烛先熄灭,高处蜡烛后熄灭　CO2不能燃烧,也不支持燃烧　CO2的密度比空气的大
2.软塑料瓶变瘪　CO2能溶于水
3.不变色　不变色　变红　变紫
①CO2+H2OH2CO3　②H2CO3H2O+CO2↑
实验小测(七)　实验室制取二氧化碳
[限时:5分钟]
1.所用试剂:　　　　　　　　。
(1)不用浓盐酸,原因是　 。
(2)不用稀硫酸,原因是　 。
(3)不用碳酸钠粉末,原因是　 。
2.反应原理(化学方程式):CaCO3+　　　　HCl　　　　　　　　　　　　　　。
3.实验装置(如图S7-1)
图S7-1
(1)发生装置:反应物状态为　　　　　　　　　　　　,反应条件为　　　　,采用固液常温型发生装置。
(2)收集装置:二氧化碳的密度比空气的　　　　,　　　　溶于水,采用　　　　　　收集。收集时,导管下端要伸入集气瓶底部,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.检验与验满
(1)检验方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则是二氧化碳。
(2)验满方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则已收集满二氧化碳。
教师详解详析
1.石灰石(或大理石)和稀盐酸
(1)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与二氧化碳混在一起,导致收集的气体不纯
(2)反应生成的硫酸钙微溶,附着在石灰石(或大理石)表面,阻止反应的进行
(3)碳酸钠是纯净物且是粉末状,导致反应速率过快,不利于收集气体
2.2　CaCl2+H2O+CO2↑
3.(1)固体、液体　常温
(2)大　能　向上排空气法　尽量排尽集气瓶内空气
4.(1)将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊
(2)将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭
实验小测(八)　探究燃烧的条件
[限时:5分钟]
图S8-1
1.实验现象
图S8-1Ⅰ:①铜片上的白磷　　　　,②铜片上的红磷　　　　　,③热水中的白磷　　　　。
图Ⅱ:④热水中的白磷　　　　。
2.实验分析
①②现象对比可得出可燃物燃烧需要　　　　　　　　　　　　　;①③或③④现象对比可得出可燃物燃烧需要　。
热水的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。
3.实验结论
可燃物燃烧需同时具备:(1)　 ;
(2)　　　　　　　　　　。
教师详解详析
1.燃烧　不燃烧　不燃烧　燃烧
2.温度达到着火点　与氧气接触　加热红磷和白磷(提供热量)　使烧杯内的白磷隔绝氧气
3.(1)与氧气接触　(2)温度达到着火点
实验小测(九)　比较金属的活动性铁生锈的条件
[限时:5分钟]
一、比较金属的活动性
图S9-1
1.甲中现象:铝丝表面出现　　　色固体,溶液由　　　　色变为　　　　色。
2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.乙中现象:铜丝表面出现　　　　色固体,溶液由　　　　色逐渐变为　　　　色。
4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。其中实验
　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)不用做,也可以比较出三种金属的活动性强弱。
二、铁生锈的条件
图S9-2
1.实验现象
①中的铁钉　　　　;②中的铁钉　　　　;③中的铁钉　　　　。
2.实验分析
①③对比说明:铁生锈需要　　　　。
②③对比说明:铁生锈需要　　　　。
①②③对比说明:铁生锈需要　同时接触。
3.实验反思:②实验中,使用的水为经煮沸迅速冷却的蒸馏水,原因是　　　　　　　　　　。
教师详解详析
一、1.红　蓝　无
2.除去表面的氧化膜
3.银白　无　蓝
4.Al>Cu>Ag　甲(或丙)
二、1.不生锈　不生锈　生锈
2.与水接触　与氧气接触　与氧气和水
3.尽可能除去水中溶解的氧气
实验小测(十)　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
[限时:5分钟]
图S10-1
1.实验所需氯化钠的质量为　　　　g,水的体积为　　　　mL,应选用　　　　mL量筒。
2.称量前,应该在左、右托盘各放　　　　　　　　　　　　,称量时,若天平指针偏左,应进行的操作是　　　　　　　　;若天平指针偏右,应进行的操作是　　　　　　　　。
3.配好的溶液应装瓶并贴标签,标签中应包括　　　　和　　　　　。
4.下列做法会使溶质质量分数偏小的是　　　　(填序号,下同),会使溶质质量分数偏大的是　　　　。
①氯化钠不纯,含有其他杂质　②量取溶剂时仰视读数　③量取溶剂时俯视读数　④烧杯内壁有水　⑤量取的水没有完全倒入烧杯中　⑥砝码生锈或沾有污渍　⑦装瓶时有部分溶液洒出
5.若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要质量分数为6%的氯化钠溶液　　　　g和水　　　　g。实验中　　　　(填“需要”或“不需要”)用到托盘天平。下列做法会使溶质质量分数偏大的是　　　　(填序号,下同),会使溶质质量分数偏小的是　　　　。
①量取浓溶液时仰视读数　②量取浓溶液时俯视读数　③量取水时仰视读数　④量取水时俯视读数
教师详解详析
1.3　47　50
2.一张质量相同的纸　减少部分氯化钠　继续添加氯化钠
3.溶液名称　溶质质量分数
4.①②④　③⑤⑥
5.25　25　不需要　①④　②③
实验小测(十一)　粗盐中难溶性杂质的去除
[限时:5分钟]
图S11-1
1.溶解:玻璃棒的作用是　　　　　　　　。
2.过滤:玻璃棒的作用是　　　　,目的是　　　　　　。
3.蒸发:玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　,当蒸发皿中　　　　　时停止加热,利用蒸发皿的余温将其蒸干。
4.计算产率:用　　　　将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。
5.误差分析:下列做法会使产率偏高的是　　　　(填序号)。
①溶解时未溶解彻底　②过滤时滤液浑浊就开始蒸发　③过滤时液面高于滤纸边缘　④蒸发时液滴飞溅　⑤蒸发时晶体未干燥彻底　⑥转移时有少量晶体粘在蒸发皿上
拓展:粗盐中可溶性杂质的去除
图S11-2
1.过量NaOH的作用是　　　　　　;过量BaCl2的作用是　　　　　　　;过量Na2CO3的作用是　　　　　　　　　　。
2.滤渣的成分有　　　　　　　　　　　　。若BaCl2和Na2CO3加入顺序颠倒,最后得到的氯化钠溶液中会含有　　　　　。
3.稀盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。如何判断加入的稀盐酸为适量:　　　　　　　　　　。若加入过量的稀盐酸,如何将其除去:　　　　　　　　　　。
教师详解详析
1.搅拌,加速溶解
2.引流　防止液滴飞溅
3.搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅　出现较多固体
4.玻璃棒　
5.②③⑤
拓展:
1.完全除去MgCl2　完全除去Na2SO4　完全除去CaCl2和BaCl2
2.Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3　BaCl2
3.除去过量的NaOH和Na2CO3　不再产生气泡时,盐酸即为适量　将氯化钠溶液蒸发(合理即可)
实验小测(十二)　探究无明显现象的反应　碳酸盐的检验
[限时:5分钟]
1.证明酸碱中和反应的发生
图S12-1
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为　　　　,再逐滴加入稀盐酸,当溶液由　　　　
变为　　　　,证明反应发生。
2.证明二氧化碳与氢氧化钠反应
图S12-2
方法一:验证反应物二氧化碳减少。取两个等体积的充满二氧化碳气体的软塑料瓶,分别加入
　　　　　　　　　　　　,振荡,充分反应后,发现加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加水的软塑料瓶　　　　,则说明氢氧化钠与二氧化碳反应了。
方法二:验证有新物质碳酸钠生成。取反应后的溶液放入试管中,加入足量的　　　　,若　　　　　　　　　,则说明氢氧化钠与二氧化碳反应了。
3.检验碳酸盐(含碳酸根离子、碳酸氢根离子)
图S12-3
取少量样品放入试管中,加入适量　　　　,有气泡产生,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水　　　　　,则样品中含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
教师详解详析
1.红色　红色　无色
2.等体积的水和氢氧化钠溶液　更瘪　稀盐酸　有气泡冒出
3.稀盐酸　变浑浊
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑