资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026中考化学临考默写小测教材基础知识
知识小测(一)　物质的变化　空气和氧气
[限时:5分钟]
一、化学研究对象及发展
化学是研究物质的　　　　、　　　　、　　　　、　　　　及应用的一门基础学科,其特征是从　　　　层次认识物质,通过　　　　创造物质。近代,拉瓦锡等化学家发现　　　 　　　　　　　,道尔顿、阿伏加德罗等科学家先后提出　　　　　　、
　　　　　　,　　　　　　等化学家发现元素周期律,使化学研究和学习变得有规律可循,为化学的发展奠定了基础。
二、物质的变化
1.物理变化:　　　　　　　　　　　　变化叫作物理变化。
2.化学变化:　　　　　　　　　　　　变化叫作化学变化,又叫　　　　　　　　。
三、空气
1.二百多年前,法国化学家　　　　用定量的方法研究了空气的成分,得出了空气由　　　　
和　　　　组成。
2.空气的成分按体积计算,大约是　　　　78%、　　　　21%、　　　　0.94%、二氧化碳　　　　、其他气体0.03%。
四、氧气
　　氧气是一种化学性质　　　　　　　　　的气体,能支持燃烧,具有　　　　性,木炭、硫、磷、铁等物质能够在氧气中燃烧。
知识小测(二)　分子和原子
[限时:5分钟]
一、分子和原子
1.分子的概念:构成物质的分子是保持该物质　　　　的最小粒子。
2.原子的概念:原子是　　　　中的最小粒子。
3.分子与原子的关系
(1)区别:发生化学变化时,　　　　可分,　　　　不可分。
(2)联系:　　　　是由　　　　构成的。
(3)相同点:①质量、体积都　　　　;②都在不停地　　　　;③粒子间都有　　　　;④同种微观粒子化学性质　　　　,不同种微观粒子化学性质　　　　;⑤分子、原子都可以直接构成　　　　。
二、原子的构成
1.原子
2.在原子中,核电荷数=　　　　=　　　　,所以整个原子不显电性。
知识小测(三)　原子结构
[限时:5分钟]
一、原子核外电子排布规律
　　原子核外电子的分层排布:原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层电子数不超过　 　　个,最外层电子数一般不超过　　　　个(只有1层的,电子数不超过　　　　个)。
二、原子结构示意图
图C3-1
三、原子最外层电子数与原子化学性质的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 　　　　个(He为　　　　个电子) 不易得失 相对稳定
金属 一般少于　　　　个 易　　　　电子 不稳定
非金属 一般多于　　　　个 易　　　　电子 不稳定
知识小测(四)　离子　元素
[限时:5分钟]
一、离子
1.概念:带电荷的　　　　　　　　。
2.分类
阳离子:带　　　　电荷的原子或原子团。如钠离子　　　　(填离子符号,下同)、镁离子　　　　。
阴离子:带　　　　电荷的原子或原子团。如氯离子　　　　、硫离子　　　　。　
3.离子符号表示的意义
图C4-1
二、元素
1.元素是　　　　数(即　　　　　　　　数)相同的一类原子的总称。
2.地壳中含量居前四位的元素是　　　　　　　　　　　。含量最高的金属元素是　　　　;含量最高的非金属元素是　　　　。
知识小测(五)　水的净化
[限时:5分钟]
一、水的净化方法
1.自然界中的水都不是　　　　(填“纯净物”或“混合物”);通过沉降、过滤、吸附和蒸馏等操作,均可以使水得到不同程度的净化,其中净化效果最好的操作是　　　　。
2.沉降
在水中加入明矾,明矾可以使水中悬浮的杂质较快　　　　,使水逐渐澄清。
3.过滤
过滤可以分离　与　　　　的混合物。
4.吸附
常用　　　　,因为它具有很强的　　　　,不仅可以滤去液体中的不溶性物质,还可以吸附一些溶解的杂质,除去色素和异味。
5.蒸馏
不仅可以除去不溶性杂质还可以除去　　　　杂质,通过蒸馏得到的蒸馏水是净化程度较高的水,可认为是纯水。
二、硬水和软水
1.硬水
含有较多可溶性　　　　化合物的水叫作硬水。
2.软水
不含或含较少可溶性　　　　化合物的水叫作软水。
知识小测(六)　书写单质化学式20个
[限时:5分钟]
一、金属单质
1.镁　　　　。
2.铁　　　　。
3.铜　　　　。
4.锌　　　　。
5.锂　　　　。
6.金　　　　。
7.银　　　　。
8.水银(汞)　　　　。
9.钠　　　　。
10.钡　　　　。
二、非金属单质
11.氧气　　　　。
12.氢气　　　　。
13.氮气　　　　。
14.氯气　　　　。
15.碳　　　　。
16.硫　　　　。
17.硅　　　　。
18.磷　　　　。
19.氦气　　　　。
20.氩气　　　　。
r
知识小测(七)　书写化合物化学式30个
[限时:5分钟]
一、氧化物
1.氧化铜　　　　。
2.氧化镁　　　　。
3.氧化汞　　　　。
4.氧化铁　　　　。
5.氧化铝　　　　。
6.二氧化锰　　　　。
7.二氧化硫　　　　。
8.五氧化二磷　　　　。
9.过氧化氢　　　　。
10.水　　　　。
二、酸、碱、盐
11.氯化钠　　　　。
12.氯化亚铁　　　　。
13.氯化铝　　　　。
14.氯化银　　　　。
15.盐酸(溶质)　　　　。
16.硫酸　　　　。
17.碳酸　　　　。
18.硫酸锌　　　　。
19.硫酸铝　　　　。
20.硝酸钾　　　　。
21.硝酸铜　　　　。
22.硝酸银　　　　。
23.碳酸钠　　　　。
24.碳酸钙　　　　。
25.氢氧化铜　　　　。
26.氢氧化钠　　　　。
27.氢氧化钙　　　　。
28.氢氧化铁　　　　。
29.硝酸铵　　　　。
30.氯化铵　　　　。
知识小测(八)　碳单质
[限时:5分钟]
一、碳单质
1.金刚石由　　　　构成,石墨由　　　　构成,每个C60分子由　　　　　　　　构成。
2.中华文化源远流长,书画更是一绝,我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,这是因为常温下碳单质的　　　　　　　　不活泼。如果温度升高,碳单质的化学活泼性　　　　　　。　
3.碳原子的核外电子排布中,最外层有　　　　个电子,得失电子均不容易,所以　　　　不活泼,画出碳原子的结构示意图:　 。
二、二氧化碳的化学性质(三不两水)
1.三不:不　　　　、不　　　　、不供给　　　　。
2.CO2能与水反应生成　　　　。生成的　　　　能使紫色的石蕊溶液变成　　　　色。
3.CO2能使澄清石灰水　　　　,利用此反应,可以　　　　　　　　　　　　。
知识小测(九)　燃料的燃烧
[限时:5分钟]
1.燃烧的定义
燃烧是指通常情况下,　　　　物与　　　　发生的一种　　　　的剧烈的　　　　反应。
2.燃烧的条件
(1)物质具有　　　　　　　　。
(2)可燃物必须与　　　　(或　　　　)接触。
(3)可燃物的温度达到燃烧所需的　　　　　　　　(着火点)。
3.灭火的原理
(1)　 。
(2)　 。
(3)　 。
4.化石能源燃烧对环境的影响
(1)三大化石能源是指　　　　、　　　　和　　　　,它们都是　　　　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成　　　　。
(3)大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起　。
5.正在开发和利用的其他能源有　　　　、　　　　、　　　 　、潮汐能、核能和生物质能等。
知识小测(十)　金属材料　金属活动性顺序
[限时:5分钟]
一、金属材料
1.金属材料包括　　　　与　　　　。
2.金属具有很多共同的物理性质。例如,它们都有金属光泽,大多数为　　　　和　　　　的优良导体,有　　　　性,密度较　　　　,熔点较　　　　。
3.合金是在纯金属中　　　　　　某些　　　　　　　　　形成的具有　　　　　　的物质。一般情况下,合金的硬度比组成它的纯金属　　　　,合金的熔点比组成它的纯金属的　　　　。
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前,它的活动性就越　　　　。
2.位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的　　　　。
3.位于前面的金属(钾、钙、钠除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里　　　　出来。当金属与两种以上盐溶液反应时,优先置换出　　　　　　　　的金属。
知识小测(十一)　金属资源的利用和保护
[限时:5分钟]
一、铁的冶炼
1.金属在自然界中有两种存在形式,除了金、银等有　　 　　形式存在,其余金属多以
　　　　的形式存在。
2.工业炼铁
(1)炼铁的主要原理是在高温下,利用炉内反应生成的　　　　把铁从氧化铁里　　　　出来。
(2)炼铁设备:　　　　。
(3)炼铁原料:赤铁矿石(主要成分为　　　　)、焦炭、石灰石。其中石灰石的主要作用是　　　　　　　　　　 　　　　　,焦炭的作用是　　　　　　　　　　　　　　
和　　　　　　。
二、金属资源保护
1.铁生锈的主要条件:　　　　　　　　　　　　;铁锈的主要成分为　　　　　　　。
2.在金属表面加上一层保护层可防止金属生锈,如　　　　　、　　　　、　　　　等,其防锈原理为　 。
知识小测(十二)　溶液　饱和溶液和不饱和溶液
[限时:5分钟]
一、溶液
1.定义:　　　　物质分散到　　　　物质里,形成的　 　　　、　　 　　的混合物,叫作溶液。
2.组成:溶液由溶质和溶剂组成。
(1)溶质:　　　　　　　　的物质叫作溶质。溶质可以是固体、　　　　、　　　　。
(2)溶剂:　　　　　　　　的物质叫作溶剂。最常用的溶剂是　　　　。　
二、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液:在　　　　,向　　　　里加入某种溶质,当溶质　　　　继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液:在　　　　,向　　　　里加入某种溶质,　　　　继续溶解溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
(1)对于大多数溶液来说:
　　　　溶液　　　　溶液
(2)对极少数物质(如熟石灰)来说:
　　　　溶液　　　　溶液
知识小测(十三)　固体的溶解度
[限时:5分钟]
一、固体物质的溶解度
　　在　　　　下,某固态物质在　　　　溶剂里达到　　　　时所溶解的质量。
二、溶解度曲线
图C13-1
1.点
曲线上的点表示　 。
两曲线的交点表示　 。
2.线
线表示物质的溶解度随温度变化的　　　　。
3.面
曲线下方的点表示溶液为　　　　　　　　。
曲线上方的点表示溶液　　　　且有未溶晶体。
三、根据溶解度曲线确定结晶的方法
1.　　　　结晶:一般适用于固体溶解度受温度变化影响不大的物质,如从海水中提取食盐。
2.　　 　结晶:适用于溶解度随温度的降低而减小,且受温度变化影响较大的物质,如硝酸钾。
教知识小测(十四)　溶液的酸碱性与酸碱度
[限时:5分钟]
1.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
指示剂 遇酸性溶液呈现颜色 遇碱性溶液呈现颜色 遇中性溶液呈现颜色
紫色石蕊溶液 红色 　　　 紫色
无色酚酞溶液 　　　 　　　 无色
2.溶液的酸碱度,常用pH表示。pH的范围通常为　　　　。
pH　　　　7,溶液呈酸性,pH越　　　　,酸性越强。
pH　　　　7,溶液呈中性。
pH　　　　7,溶液呈碱性,pH越　　　　,碱性越强。
3.pH的测定方法(用pH试纸)
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　　　　　　　　　　比较,读出pH。读出的pH是　　　　而不是带　　　　的数值。
知识小测(十五)　常见的酸
[限时:5分钟]
一、常见的酸
1.盐酸、硫酸属于酸,酸在水中都能解离出　　　　和　　　　。
2.盐酸有　　　　性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,在瓶口形成　　　　。盐酸用于金属表面　　　　、制造　　　　等;人体胃液中含有盐酸,可帮助　　　　。
3.浓硫酸有强烈的　　　　性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的“水分”,生成黑色的炭。有　　　　性,常用作某些气体的干燥剂;溶于水　　　　大量的热。硫酸用于生产　　　　　　、　　　　　　、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
二、酸的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应:石蕊溶液遇酸溶液变　　　　,酚酞溶液遇酸溶液　　　　。　
2.酸能与氢前金属反应:生成　　　　　和　　　　　,发生　　　　　　(填基本反应类型,下同)。
3.酸能与某些金属氧化物反应:生成　　　　　和　　　　　,发生　　　　　　。
4.酸能与碱发生中和反应:生成　　　　　和　　　　　,发生　　　　　　。
5.酸能与某些盐反应:生成　　　　　和　　　　　,发生　　　　　　　。
知识小测(十六)　常见的碱
[限时:5分钟]
一、常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水中都能解离出　　　　　　　和　　　　。
2.氢氧化钠是一种　　　　色　　　　体,溶于水　　　　热,具有强烈的　　　　性,俗称　　　　、　　　　或　　　　;露置在空气中容易　　　　,因此,可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于制肥皂,以及石油、　　　　、　　　　和印染等工业。氢氧化钠能与　　　　反应,在生活中可用来去除油污。
3.氢氧化钙是一种　　　　色粉末状固体,微溶于水,俗称　　　　或　　　　。氢氧化钙有广泛用途,可作建筑材料、保护树木、配制波尔多液、改良酸性土壤。
二、碱的化学性质
1.碱能与指示剂反应:紫色石蕊溶液遇碱溶液变　　　　,无色酚酞溶液遇碱溶液变　　　　。
2.碱能与某些非金属氧化物反应:生成　　　　和　　　　,　　　　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
3.碱能与酸发生中和反应:生成　　　　和　　　　。中和反应的实质是酸中的　　　　　和碱中的　　　　　结合生成水分子。
4.碱能与某些盐反应:生成　　　　和　　　　,发生　 (填基本反应类型)。
知识小测(十七)　常见的盐　化肥
[限时:5分钟]
一、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途
1.氯化钠(NaCl)(食盐的主要成分)
(1)物理性质:粗盐易吸收空气里的水分而　　　　;易溶于水,氯化钠的溶解度受温度变化的影响　　　　。
(2)制法:采用　　　　　　　　的方法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,使食盐晶体析出。
(3)用途:医疗上　　　　　　　　,农业上　　　　　　　,公路上曾　　　　　　　　,以及腌制食品、制化工产品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称　　　　、苏打,水溶液呈　　　　性)
(1)物理性质:白色粉末,　　　　(填“易”或“难”)溶于水。
(2)用途:用于　　　　、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。
3.碳酸氢钠(NaHCO3)(俗称　　　　)
(1)物理性质:白色粉末、　　　　(填“易溶”或“可溶”)于水。
(2)用途:制作面点所用　　　　的主要成分之一;治疗胃酸过多症的一种药剂。
4.碳酸钙(CaCO3)(石灰石、大理石的主要成分)
(1)物理性质:白色固体,　　　　溶于水。
(2)用途:石灰石、大理石用作　　　　　　;在医疗上,碳酸钙还可用作补钙剂。
二、化肥
1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等,其中　　　　需要量较大,因此　　　　　　　　是最主要的化肥。
2.复合肥料是指同时含有　　　　　　　　　　　　　　营养元素的化肥。
知识小测(十八)　化学与人体健康　化学与材料开发
[限时:5分钟]
一、人体中的元素
1.人体中含量超过0.01%的元素称为　　　　元素,如　　　　、　　　　、　　　　等11种元素;人体中含量在0.01%以下的元素称为　　　　元素。
2.幼儿及青少年缺钙易患　　　　,导致　　　　　　　;人体缺铁会引起　　　　;成人缺碘会引起　　　　　　　。
二、合理膳食
1.六类营养物质指的是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　和　　　　。其中属于有机物的是　　　　　　　　　　　　,能为人体提供能量的是　　　　　　　　　　　　。
2.为了保证身体健康,要合理膳食,保证营养　　　　　。
三、化学与材料开发
1.天然高分子材料包括　　　　、　　　　和蚕丝等。
2.合成材料包括　　　　、　　　　和　　　　等。
3.复合材料包括　　　　　　　、　　　　　　　、芳纶复合材料等。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026中考化学临考默写小测教材基础知识
知识小测(一)　物质的变化　空气和氧气
[限时:5分钟]
一、化学研究对象及发展
化学是研究物质的　　　　、　　　　、　　　　、　　　　及应用的一门基础学科,其特征是从　　　　层次认识物质,通过　　　　创造物质。近代,拉瓦锡等化学家发现　　　 　　　　　　　,道尔顿、阿伏加德罗等科学家先后提出　　　　　　、
　　　　　　,　　　　　　等化学家发现元素周期律,使化学研究和学习变得有规律可循,为化学的发展奠定了基础。
二、物质的变化
1.物理变化:　　　　　　　　　　　　变化叫作物理变化。
2.化学变化:　　　　　　　　　　　　变化叫作化学变化,又叫　　　　　　　　。
三、空气
1.二百多年前,法国化学家　　　　用定量的方法研究了空气的成分,得出了空气由　　　　
和　　　　组成。
2.空气的成分按体积计算,大约是　　　　78%、　　　　21%、　　　　0.94%、二氧化碳　　　　、其他气体0.03%。
四、氧气
　　氧气是一种化学性质　　　　　　　　　的气体,能支持燃烧,具有　　　　性,木炭、硫、磷、铁等物质能够在氧气中燃烧。
教师详解详析
一、组成　结构　性质　转化　分子　化学变化　质量守恒定律　原子论　
分子学说　门捷列夫
二、1.没有生成新物质的
2.生成新物质的　化学反应
三、1.拉瓦锡　氧气　氮气
2.氮气　氧气　稀有气体　0.03%
四、比较活泼　助燃
知识小测(二)　分子和原子
[限时:5分钟]
一、分子和原子
1.分子的概念:构成物质的分子是保持该物质　　　　的最小粒子。
2.原子的概念:原子是　　　　中的最小粒子。
3.分子与原子的关系
(1)区别:发生化学变化时,　　　　可分,　　　　不可分。
(2)联系:　　　　是由　　　　构成的。
(3)相同点:①质量、体积都　　　　;②都在不停地　　　　;③粒子间都有　　　　;④同种微观粒子化学性质　　　　,不同种微观粒子化学性质　　　　;⑤分子、原子都可以直接构成　　　　。
二、原子的构成
1.原子
2.在原子中,核电荷数=　　　　=　　　　,所以整个原子不显电性。
教师详解详析
一、1.化学性质
2.化学变化
3.(1)分子　原子　(2)分子　原子
(3)①很小　②运动　③间隔　④相同　不同　⑤物质
二、1.原子核　质子　正　中子　核外电子　负
2.质子数　核外电子数
知识小测(三)　原子结构
[限时:5分钟]
一、原子核外电子排布规律
　　原子核外电子的分层排布:原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层电子数不超过　 　　个,最外层电子数一般不超过　　　　个(只有1层的,电子数不超过　　　　个)。
二、原子结构示意图
图C3-1
三、原子最外层电子数与原子化学性质的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 　　　　个(He为　　　　个电子) 不易得失 相对稳定
金属 一般少于　　　　个 易　　　　电子 不稳定
非金属 一般多于　　　　个 易　　　　电子 不稳定
教师详解详析
一、2　8　2
二、原子核　电子层上的电子数　电子层　核电荷数
三、8　2　4　失去　4　得到
知识小测(四)　离子　元素
[限时:5分钟]
一、离子
1.概念:带电荷的　　　　　　　　。
2.分类
阳离子:带　　　　电荷的原子或原子团。如钠离子　　　　(填离子符号,下同)、镁离子　　　　。
阴离子:带　　　　电荷的原子或原子团。如氯离子　　　　、硫离子　　　　。　
3.离子符号表示的意义
图C4-1
二、元素
1.元素是　　　　数(即　　　　　　　　数)相同的一类原子的总称。
2.地壳中含量居前四位的元素是　　　　　　　　　　　。含量最高的金属元素是　　　　;含量最高的非金属元素是　　　　。
教师详解详析
一、1.原子或原子团
2.正　Na+　Mg2+　负　Cl-　S2-
3.电荷数　电性　个数
二、1.质子　核电荷
2.氧、硅、铝、铁　铝　氧
知识小测(五)　水的净化
[限时:5分钟]
一、水的净化方法
1.自然界中的水都不是　　　　(填“纯净物”或“混合物”);通过沉降、过滤、吸附和蒸馏等操作,均可以使水得到不同程度的净化,其中净化效果最好的操作是　　　　。
2.沉降
在水中加入明矾,明矾可以使水中悬浮的杂质较快　　　　,使水逐渐澄清。
3.过滤
过滤可以分离　与　　　　的混合物。
4.吸附
常用　　　　,因为它具有很强的　　　　,不仅可以滤去液体中的不溶性物质,还可以吸附一些溶解的杂质,除去色素和异味。
5.蒸馏
不仅可以除去不溶性杂质还可以除去　　　　杂质,通过蒸馏得到的蒸馏水是净化程度较高的水,可认为是纯水。
二、硬水和软水
1.硬水
含有较多可溶性　　　　化合物的水叫作硬水。
2.软水
不含或含较少可溶性　　　　化合物的水叫作软水。
教师详解详析
一、1.纯净物　蒸馏
2.沉降
3.不溶于液体的固体　液体
4.活性炭　吸附性
5.可溶性
二、1.钙、镁
2.钙、镁
知识小测(六)　书写单质化学式20个
[限时:5分钟]
一、金属单质
1.镁　　　　。
2.铁　　　　。
3.铜　　　　。
4.锌　　　　。
5.锂　　　　。
6.金　　　　。
7.银　　　　。
8.水银(汞)　　　　。
9.钠　　　　。
10.钡　　　　。
二、非金属单质
11.氧气　　　　。
12.氢气　　　　。
13.氮气　　　　。
14.氯气　　　　。
15.碳　　　　。
16.硫　　　　。
17.硅　　　　。
18.磷　　　　。
19.氦气　　　　。
20.氩气　　　　。
教师详解详析
1.Mg　2.Fe　3.Cu　4.Zn　5.Li　6.Au　7.Ag
8.Hg　9.Na　10.Ba　11.O2　12.H2　13.N2
14.Cl2　15.C　16.S　17.Si　18.P　19.He　20.Ar
知识小测(七)　书写化合物化学式30个
[限时:5分钟]
一、氧化物
1.氧化铜　　　　。
2.氧化镁　　　　。
3.氧化汞　　　　。
4.氧化铁　　　　。
5.氧化铝　　　　。
6.二氧化锰　　　　。
7.二氧化硫　　　　。
8.五氧化二磷　　　　。
9.过氧化氢　　　　。
10.水　　　　。
二、酸、碱、盐
11.氯化钠　　　　。
12.氯化亚铁　　　　。
13.氯化铝　　　　。
14.氯化银　　　　。
15.盐酸(溶质)　　　　。
16.硫酸　　　　。
17.碳酸　　　　。
18.硫酸锌　　　　。
19.硫酸铝　　　　。
20.硝酸钾　　　　。
21.硝酸铜　　　　。
22.硝酸银　　　　。
23.碳酸钠　　　　。
24.碳酸钙　　　　。
25.氢氧化铜　　　　。
26.氢氧化钠　　　　。
27.氢氧化钙　　　　。
28.氢氧化铁　　　　。
29.硝酸铵　　　　。
30.氯化铵　　　　。
教师详解详析
1.CuO　2.MgO　3.HgO　4.Fe2O3　5.Al2O3　6.MnO2　7.SO2
8.P2O5　9.H2O2　10.H2O　11.NaCl　12.FeCl2　13.AlCl3
14.AgCl　15.HCl　16.H2SO4　17.H2CO3　18.ZnSO4　
19.Al2(SO4)3　20.KNO3　21.Cu(NO3)2　22.AgNO3　23.Na2CO3　
24.CaCO3　25.Cu(OH)2　26.NaOH　27.Ca(OH)2　28.Fe(OH)3　
29.NH4NO3　30.NH4Cl
知识小测(八)　碳单质
[限时:5分钟]
一、碳单质
1.金刚石由　　　　构成,石墨由　　　　构成,每个C60分子由　　　　　　　　构成。
2.中华文化源远流长,书画更是一绝,我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色,这是因为常温下碳单质的　　　　　　　　不活泼。如果温度升高,碳单质的化学活泼性　　　　　　。　
3.碳原子的核外电子排布中,最外层有　　　　个电子,得失电子均不容易,所以　　　　不活泼,画出碳原子的结构示意图:　 。
二、二氧化碳的化学性质(三不两水)
1.三不:不　　　　、不　　　　、不供给　　　　。
2.CO2能与水反应生成　　　　。生成的　　　　能使紫色的石蕊溶液变成　　　　色。
3.CO2能使澄清石灰水　　　　,利用此反应,可以　　　　　　　　　　　　。
教师详解详析
一、1.碳原子　碳原子　60个碳原子
2.化学性质　大大增强
3.4　化学性质　
二、1.能燃烧　支持燃烧　呼吸
2.碳酸　碳酸　红
3.变浑浊　检验二氧化碳的存在
知识小测(九)　燃料的燃烧
[限时:5分钟]
1.燃烧的定义
燃烧是指通常情况下,　　　　物与　　　　发生的一种　　　　的剧烈的　　　　反应。
2.燃烧的条件
(1)物质具有　　　　　　　　。
(2)可燃物必须与　　　　(或　　　　)接触。
(3)可燃物的温度达到燃烧所需的　　　　　　　　(着火点)。
3.灭火的原理
(1)　 。
(2)　 。
(3)　 。
4.化石能源燃烧对环境的影响
(1)三大化石能源是指　　　　、　　　　和　　　　,它们都是　　　　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成　　　　。
(3)大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起　。
5.正在开发和利用的其他能源有　　　　、　　　　、　　　 　、潮汐能、核能和生物质能等。
教师详解详析
1.可燃　氧气　发光、放热　氧化
2.(1)可燃性　(2)氧气　空气　(3)最低温度
3.(1)清除可燃物(或使可燃物与其他物品隔离)　(2)隔绝氧气(或空气)
(3)使温度降到可燃物的着火点以下
4.(1)煤　石油　天然气　不可再生　(2)酸雨　(3)温室效应加剧
5.太阳能　风能　地热能
知识小测(十)　金属材料　金属活动性顺序
[限时:5分钟]
一、金属材料
1.金属材料包括　　　　与　　　　。
2.金属具有很多共同的物理性质。例如,它们都有金属光泽,大多数为　　　　和　　　　的优良导体,有　　　　性,密度较　　　　,熔点较　　　　。
3.合金是在纯金属中　　　　　　某些　　　　　　　　　形成的具有　　　　　　的物质。一般情况下,合金的硬度比组成它的纯金属　　　　,合金的熔点比组成它的纯金属的　　　　。
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前,它的活动性就越　　　　。
2.位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的　　　　。
3.位于前面的金属(钾、钙、钠除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里　　　　出来。当金属与两种以上盐溶液反应时,优先置换出　　　　　　　　的金属。
教师详解详析
一、1.纯金属　合金
2.电　热　延展　大　高
3.加热熔合　金属或非金属　金属特征　大　低
二、1.强
2.氢
3.置换　金属活动性弱
知识小测(十一)　金属资源的利用和保护
[限时:5分钟]
一、铁的冶炼
1.金属在自然界中有两种存在形式,除了金、银等有　　 　　形式存在,其余金属多以
　　　　的形式存在。
2.工业炼铁
(1)炼铁的主要原理是在高温下,利用炉内反应生成的　　　　把铁从氧化铁里　　　　出来。
(2)炼铁设备:　　　　。
(3)炼铁原料:赤铁矿石(主要成分为　　　　)、焦炭、石灰石。其中石灰石的主要作用是　　　　　　　　　　 　　　　　,焦炭的作用是　　　　　　　　　　　　　　
和　　　　　　。
二、金属资源保护
1.铁生锈的主要条件:　　　　　　　　　　　　;铁锈的主要成分为　　　　　　　。
2.在金属表面加上一层保护层可防止金属生锈,如　　　　　、　　　　、　　　　等,其防锈原理为　 。
教师详解详析
一、1.单质　化合物
2.(1)CO　还原　(2)高炉
(3)Fe2O3　将矿石中的二氧化硅转变为炉渣　提供炉内反应所需的热量　生成CO
二、1.铁与空气(或氧气)和水(或水蒸气)直接接触　Fe2O3·xH2O
2.涂油　刷漆　电镀　隔绝水和空气(或氧气)
知识小测(十二)　溶液　饱和溶液和不饱和溶液
[限时:5分钟]
一、溶液
1.定义:　　　　物质分散到　　　　物质里,形成的　 　　　、　　 　　的混合物,叫作溶液。
2.组成:溶液由溶质和溶剂组成。
(1)溶质:　　　　　　　　的物质叫作溶质。溶质可以是固体、　　　　、　　　　。
(2)溶剂:　　　　　　　　的物质叫作溶剂。最常用的溶剂是　　　　。　
二、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液:在　　　　,向　　　　里加入某种溶质,当溶质　　　　继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液:在　　　　,向　　　　里加入某种溶质,　　　　继续溶解溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
(1)对于大多数溶液来说:
　　　　溶液　　　　溶液
(2)对极少数物质(如熟石灰)来说:
　　　　溶液　　　　溶液
教师详解详析
一、1.一种或几种　另一种　均一　稳定
2.(1)被溶解　气体　液体　(2)能溶解其他物质　水
二、1.一定温度下　一定量溶剂　不能
2.一定温度下　一定量溶剂　还能
3.(1)不饱和　饱和　(2)饱和　不饱和
知识小测(十三)　固体的溶解度
[限时:5分钟]
一、固体物质的溶解度
　　在　　　　下,某固态物质在　　　　溶剂里达到　　　　时所溶解的质量。
二、溶解度曲线
图C13-1
1.点
曲线上的点表示　 。
两曲线的交点表示　 。
2.线
线表示物质的溶解度随温度变化的　　　　。
3.面
曲线下方的点表示溶液为　　　　　　　　。
曲线上方的点表示溶液　　　　且有未溶晶体。
三、根据溶解度曲线确定结晶的方法
1.　　　　结晶:一般适用于固体溶解度受温度变化影响不大的物质,如从海水中提取食盐。
2.　　 　结晶:适用于溶解度随温度的降低而减小,且受温度变化影响较大的物质,如硝酸钾。
教师详解详析
一、一定温度　100 g　饱和状态
二、1.物质在对应温度下的溶解度　两物质在对应温度下溶解度相等
2.趋势
3.不饱和溶液　饱和
三、1.蒸发
2.降温
知识小测(十四)　溶液的酸碱性与酸碱度
[限时:5分钟]
1.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
指示剂 遇酸性溶液呈现颜色 遇碱性溶液呈现颜色 遇中性溶液呈现颜色
紫色石蕊溶液 红色 　　　 紫色
无色酚酞溶液 　　　 　　　 无色
2.溶液的酸碱度,常用pH表示。pH的范围通常为　　　　。
pH　　　　7,溶液呈酸性,pH越　　　　,酸性越强。
pH　　　　7,溶液呈中性。
pH　　　　7,溶液呈碱性,pH越　　　　,碱性越强。
3.pH的测定方法(用pH试纸)
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　　　　　　　　　　比较,读出pH。读出的pH是　　　　而不是带　　　　的数值。
教师详解详析
1.蓝色　无色　红色
2.0~14　<　小　=　>　大
3.标准比色卡　整数　小数
知识小测(十五)　常见的酸
[限时:5分钟]
一、常见的酸
1.盐酸、硫酸属于酸,酸在水中都能解离出　　　　和　　　　。
2.盐酸有　　　　性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,在瓶口形成　　　　。盐酸用于金属表面　　　　、制造　　　　等;人体胃液中含有盐酸,可帮助　　　　。
3.浓硫酸有强烈的　　　　性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的“水分”,生成黑色的炭。有　　　　性,常用作某些气体的干燥剂;溶于水　　　　大量的热。硫酸用于生产　　　　　　、　　　　　　、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
二、酸的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应:石蕊溶液遇酸溶液变　　　　,酚酞溶液遇酸溶液　　　　。　
2.酸能与氢前金属反应:生成　　　　　和　　　　　,发生　　　　　　(填基本反应类型,下同)。
3.酸能与某些金属氧化物反应:生成　　　　　和　　　　　,发生　　　　　　。
4.酸能与碱发生中和反应:生成　　　　　和　　　　　,发生　　　　　　。
5.酸能与某些盐反应:生成　　　　　和　　　　　,发生　　　　　　　。
教师详解详析
一、1.H+　酸根离子
2.挥发　白雾　除锈　药物　消化
3.腐蚀　吸水　放出　化肥　农药
二、1.红　不变色
2.盐　氢气　置换反应
3.盐　水　复分解反应
4.盐　水　复分解反应
5.新盐　新酸　复分解反应
知识小测(十六)　常见的碱
[限时:5分钟]
一、常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水中都能解离出　　　　　　　和　　　　。
2.氢氧化钠是一种　　　　色　　　　体,溶于水　　　　热,具有强烈的　　　　性,俗称　　　　、　　　　或　　　　;露置在空气中容易　　　　,因此,可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于制肥皂,以及石油、　　　　、　　　　和印染等工业。氢氧化钠能与　　　　反应,在生活中可用来去除油污。
3.氢氧化钙是一种　　　　色粉末状固体,微溶于水,俗称　　　　或　　　　。氢氧化钙有广泛用途,可作建筑材料、保护树木、配制波尔多液、改良酸性土壤。
二、碱的化学性质
1.碱能与指示剂反应:紫色石蕊溶液遇碱溶液变　　　　,无色酚酞溶液遇碱溶液变　　　　。
2.碱能与某些非金属氧化物反应:生成　　　　和　　　　,　　　　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
3.碱能与酸发生中和反应:生成　　　　和　　　　。中和反应的实质是酸中的　　　　　和碱中的　　　　　结合生成水分子。
4.碱能与某些盐反应:生成　　　　和　　　　,发生　 (填基本反应类型)。
教师详解详析
一、1.金属离子(或铵根离子)　OH-
2.白　固　放　腐蚀　烧碱　火碱　苛性钠　潮解　造纸　纺织　油脂
3.白　熟石灰　消石灰
二、1.蓝　红
2.盐　水　不属于
3.盐　水　H+(或氢离子)　OH-(或氢氧根离子)
4.新碱　新盐　复分解反应
知识小测(十七)　常见的盐　化肥
[限时:5分钟]
一、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途
1.氯化钠(NaCl)(食盐的主要成分)
(1)物理性质:粗盐易吸收空气里的水分而　　　　;易溶于水,氯化钠的溶解度受温度变化的影响　　　　。
(2)制法:采用　　　　　　　　的方法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,使食盐晶体析出。
(3)用途:医疗上　　　　　　　　,农业上　　　　　　　,公路上曾　　　　　　　　,以及腌制食品、制化工产品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称　　　　、苏打,水溶液呈　　　　性)
(1)物理性质:白色粉末,　　　　(填“易”或“难”)溶于水。
(2)用途:用于　　　　、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。
3.碳酸氢钠(NaHCO3)(俗称　　　　)
(1)物理性质:白色粉末、　　　　(填“易溶”或“可溶”)于水。
(2)用途:制作面点所用　　　　的主要成分之一;治疗胃酸过多症的一种药剂。
4.碳酸钙(CaCO3)(石灰石、大理石的主要成分)
(1)物理性质:白色固体,　　　　溶于水。
(2)用途:石灰石、大理石用作　　　　　　;在医疗上,碳酸钙还可用作补钙剂。
二、化肥
1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等,其中　　　　需要量较大,因此　　　　　　　　是最主要的化肥。
2.复合肥料是指同时含有　　　　　　　　　　　　　　营养元素的化肥。
教师详解详析
一、1.(1)潮解　很小　(2)蒸发溶剂
(3)配制生理盐水　选种　作融雪剂
2.纯碱　碱　(1)易　(2)玻璃
3.小苏打　(1)可溶　(2)发酵粉
4.(1)难　(2)建筑材料
二、1.氮、磷、钾　氮肥、磷肥、钾肥
2.氮、磷、钾中的两种或三种
知识小测(十八)　化学与人体健康　化学与材料开发
[限时:5分钟]
一、人体中的元素
1.人体中含量超过0.01%的元素称为　　　　元素,如　　　　、　　　　、　　　　等11种元素;人体中含量在0.01%以下的元素称为　　　　元素。
2.幼儿及青少年缺钙易患　　　　,导致　　　　　　　;人体缺铁会引起　　　　;成人缺碘会引起　　　　　　　。
二、合理膳食
1.六类营养物质指的是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　和　　　　。其中属于有机物的是　　　　　　　　　　　　,能为人体提供能量的是　　　　　　　　　　　　。
2.为了保证身体健康,要合理膳食,保证营养　　　　　。
三、化学与材料开发
1.天然高分子材料包括　　　　、　　　　和蚕丝等。
2.合成材料包括　　　　、　　　　和　　　　等。
3.复合材料包括　　　　　　　、　　　　　　　、芳纶复合材料等。
教师详解详析
一、1.常量　O　C　H　微量
2.佝偻病　生长发育不良　贫血　甲状腺肿大
二、1.水　糖类　蛋白质　油脂　无机盐　维生素　糖类、蛋白质、油脂、维生素　糖类、蛋白质、油脂
2.均衡
三、1.羊毛　棉花
2.塑料　合成纤维　合成橡胶
3.碳纤维复合材料　玻璃钢
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑