资源简介

2026年甘肃省兰州市中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
一、单选题：本大题10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“绿色化学”的核心是从源头上减少或消除对环境的污染。以下做法违背绿色化学理念的是
A．工艺过程不考虑节能 B．生产可生物降解产品
C．开发无毒无害催化剂 D．优先使用可再生资源
2．以下常见的生活用品由合成材料制成的是
A．塑料菜篮 B．木制菜板 C．不锈钢菜刀 D．玻璃菜盘
3．中国是茶的故乡，据说神农时代，中国人发现并利用了茶。茶中富含硒元素，硒元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．图中的值为18 B．硒原子质子数为34
C．硒原子的实际质量为78.97 g D．的核外电子数为36
4．剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是
A．芳樟醇属于氧化物
B．芳樟醇中含有氧元素
C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为
D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
5．利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是
A．太阳能板可以将光能转化为电能
B．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D．污染物传感器主要用于测定CO2的含量
6．2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是
A．化学与环保 B．化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污染”②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化学与健康 D．化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
A．A B．B C．C D．D
7．化学基本观念的构建是学好化学的基础，下列认识正确的是
A．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的是碳原子和氧原子
B．结构观：金刚石和石墨物理性质不同是因为构成它们的原子不同
C．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
D．变化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳
8．氢氧化钙作为一种常见的土壤调理剂，可用于改良酸性土壤。某同学用生石灰和水配制饱和氢氧化钙溶液，配制步骤如图1所示。结合图中信息，有关分析正确的是
A．甲中水的作用只是溶解固体
B．甲中加入生石灰后，溶液温度不变
C．乙中上层清液为的饱和溶液
D．乙中溶液降温，溶液中溶质质量分数减小
9．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离NaCl和的固体混合物 加水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀盐酸，观察现象
C 除去溶液中混有少量 加入足量铁粉，充分反应后过滤
D 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
A．A B．B C．C D．D
10．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，甲是空气主要成分之一，丙可作气肥，丁、戊为黑色固体。其转化关系如图所示（“—”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间能转化）。下列说法错误的是
A．乙一定为氧化物 B．戊可能是氧化铜
C．甲和丙能相互转化 D．丙和丁反应属于放热反应
二、填空与简答题：本大题共4小题，共19分。
11．（本题4分）2026年是红军长征胜利90周年。
(1)红军草鞋由麻纤维编织而成，鉴别麻纤维和羊毛纤维的简单化学方法是________。
(2)毛主席带领军民挖水井，在井底铺沙石、垫木炭。用木炭除去井水中的异味，利用了木炭的________性。
(3)红军长征途中爬雪山时，通过嚼生姜御寒。生姜中含有姜油酮(C11H14O3)，碳、氢、氧属于不同种元素是因为它们原子中的________(填“质子数”或“中子数”)不同。
(4)红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事，食盐的主要成分氯化钠是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
12．（本题3分）以二氧化碳为原料生产尿素[化学式为]有助于实现碳捕集和利用，该反应微观过程如图所示。
(1)尿素属于___________(填“氮肥”或“复合肥”)。
(2)该过程涉及的物质中，属于氧化物的有___________(填化学式)。
(3)参加反应的A、B的质量比为___________。
13．（本题6分）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富，海水中元素含量(如图1)，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。
(1)海水综合利用主要有______个方面。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和______获得富钾溶液，此方法提钾的优点是_____，吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。
(4)下列说法正确的是_____(填字母)。
a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料
c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d.海水直接灌溉所有农田
14．（本题6分）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金，并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
(1)气体A是______(写化学式，下同)，纯净物固体B是______。
(2)固体A在空气中充分加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。
(3)操作1、操作2和操作3为同一操作，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
(4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：______。
三、实验题：本大题共2小题，共15分。
15．（本题8分）回答下列小题。
(1)①如图1中，制备并收集CO2时选用的是EF和___________(填字母)；仪器E的名称为___________。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③除去CO2中混有的HCl气体，应该选用的试剂是___________(填“NaOH溶液”或“溶液”)。
(2)用如图2装置进行性质的实验。
①能证明CO2与水发生了反应的实验证据是___________。
②通过该实验___________(填“能”或“不能”)证明CO2的密度比空气大。
(3)如图3是简易泡沫灭火器的装置，打开弹簧夹后，将装置倒转，立刻产生大量泡沫。泡沫覆盖在燃着的木柴上能灭火，原理是___________。
16．（本题7分）某化学兴趣小组的同学们对酸、碱、盐的化学性质开展了以下探究活动。
(1)写出乙试管中发生反应的化学方程式___________。
(2)实验结束后，小秦同学将甲试管中的沉淀过滤，所得滤液与乙试管中的物质全部倒入洁净废液缸中，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成。则混合前甲试管溶液中的溶质除了氢氧化钠外，还有___________(填化学式)。
【提出问题】废液缸中上层清液含有哪些溶质呢？
【做出猜想】
猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、
猜想3：NaCl、NaOH、
猜想4：NaCl、NaOH、、
(3)小组讨论后，确定猜想4不正确。你认为理由是___________。
(4)小王同学认为选择紫色石蕊溶液、溶液、稀硫酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的___________也能达到实验目的。
(5)小明同学用三支试管各取少量上层清液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液变为蓝色，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想___________成立，理由是___________。
四、计算题：本大题共1小题，共5分。
17．向一定量的稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，得到溶液A。为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，加入氯化钙溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答：
(1)溶液A中的主要溶质为 NaCl和_________（填化学式）。
(2)加入的氯化钙溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
《2026年甘肃省兰州市中考化学模拟试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C B D A D C D D
1．A
【详解】A、工艺过程不考虑节能会大幅增加能源消耗，同时伴随更多能源生产、使用过程的污染物排放，浪费资源，违背绿色化学理念；
B、可生物降解产品能减少废弃后对环境的长期污染，符合绿色化学要求；
C、无毒无害催化剂可降低生产过程中有毒物质泄漏、排放的风险，符合绿色化学要求；
D、优先使用可再生资源，可减少不可再生资源的消耗，同时降低不可再生资源开采、加工带来的污染，符合绿色化学要求。
2．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一；
B、木材是天然生长的，属于天然有机材料；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料；
D、玻璃属于无机非金属材料。
3．C
【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，因此34=2+8+x+6，解得x=18，说法正确。
B. 说法正确。
C. 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，说法错误。
D. 是硒原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子数为34+2=36，说法正确。
4．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，芳樟醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。
B、芳樟醇相对分子质量为，15.4g芳樟醇中氧元素质量为，正确。
C、是原子个数比，碳、氢、氧元素质量比为，错误。
D、芳樟醇由芳樟醇分子构成，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，错误。
5．D
【详解】A、正确；
B、微型空气质量检测站具有体积小、易于部署的特点，可以实现对不同地点空气质量的实时监测，正确；
C、正确；
D、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，污染物传感器主要测定的是一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物的含量，不用于测定二氧化碳含量，错误。
6．A
【详解】A、①可降解塑料能自然分解，能减少白色污染，正确；②固硫剂可减少煤炭燃烧时SO2的排放，正确，该选项符合题意。
B、①化学电池直接将化学能转化为电能，正确；②目前使用的能源主要仍为化石能源，不能完全禁止使用，错误，该选项不符合题意。
C、①人体缺铁易患贫血，正确；②油脂是必需营养素，不能完全不吃，错误，该选项不符合题意。
D、①大量施用化肥农药会污染环境，应合理使用，错误；②钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确，该选项不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故错误。
B. 金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故错误。
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故错误。
D. 二氧化碳与碳在高温条件下可反应生成一氧化碳，因此二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳，故正确。
8．C
【详解】A、 甲中氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水既作反应物也作溶剂。
B、氧化钙与水反应放出大量热，溶液温度会升高。
C、 正确。
D、 氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，乙中溶液降温时可溶解更多氢氧化钙，溶质质量分数增大。
9．D
【详解】A. NaCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤后，滤渣洗涤干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到NaCl，可实现二者分离，能达到实验目的，不符合题意。
B. 假黄金中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，加稀盐酸观察是否有气泡产生可鉴别真黄金和假黄金，能达到实验目的，不符合题意。
C. 加入足量铁粉，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤可除去过量铁粉和生成的Cu，既除去杂质又不引入新杂质，能达到实验目的，不符合题意。
D. CH4和H2燃烧都生成水，点燃后在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
10．D
【分析】甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，甲是空气主要成分之一，丙可作气肥，所以丙是二氧化碳，丁、戊为黑色固体，甲会转化成戊、乙，所以甲是氧气，戊可以是四氧化三铁、氧化铜，乙可以是水，丙是二氧化碳，丁是能与二氧化碳反应的黑色固体，所以丁是碳，经过验证，推导正确。
【详解】A、根据分析，乙一定为氧化物，故A正确；
B、根据分析，戊可能是氧化铜，故B正确；
C、根据分析，甲为氧气，丙为二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用反应生成氧气，因此甲和丙能相互转化，故C正确；
D、根据分析，丙和丁反应时二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于吸热反应，故D错误。
故选：D。
11．(1)取样，灼烧闻气味
(2)吸附
(3)质子数
(4)离子
【详解】（1）羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；麻纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过取样，灼烧闻气味的方法鉴别；
（2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的异味和色素；
（3）元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，不同种元素的原子质子数不同；
（4）氯化钠属于盐类物质，由钠离子和氯离子构成。
12．(1)氮肥
(2)、
(3)17:22
【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下生成和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。
【详解】（1）尿素仅含氮、磷、钾植物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥。
（2）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的物质中，只有、属于氧化物。
（3）由反应的化学方程式可知，参加反应的A为、B为，二者质量比为。
13．(1)3
(2)脱附 高选择性、高倍率富集钾
(3)钾肥
(4)bc
【详解】（1）题干明确说明海水综合利用包括海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用，共3个方面。
（2）前两空可直接从题干对“沸石离子筛法”的描述中获取；该方法目的是提钾，结合图2可知沸石选择性吸附的是钾离子。
（3）氯化钾含有植物生长必需的钾营养元素，农业上可作钾肥。
（4）a、沸石仅吸附钾离子，无法除去海水中其他可溶性盐，不能得到淡水，错误；
b、镁合金强度高、密度小，可用于制造合金材料，正确；
c、碘是甲状腺激素的重要组成成分，碘缺乏可能引起甲状腺肿大，正确；
d、海水盐度高，不能直接灌溉所有农田，错误。
14．(1)H2 Au
(2)
(3)漏斗
(4)
【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
【详解】（1）综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；纯净物固体B是金，化学式为Au。
（2）铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，。
（3）操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（4）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
15．(1)AC 锥形瓶 NaHCO3溶液
(2)干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 能
(3)隔绝氧气（或空气）
【详解】（1）①实验室制取CO2采用固液不加热型发生装置，收集用向上排空气法（CO2密度大于空气且能溶于水），因此除了E（锥形瓶）、F（双孔塞），还需要A（向上排空气法收集装置）、C（与EF组成发生装置）；仪器E的名称为锥形瓶。
②略。
③NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl：、，无法用于除杂；NaHCO3溶液能与HCl反应：，且不与CO2反应，因此选用NaHCO3溶液。
（2）①CO2本身不能使干燥的石蕊纸条变色，CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，才能使湿润的紫色石蕊纸条变红。因此实验证据为：干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红。
②该实验中从集气瓶左侧通入，下方湿润的紫色石蕊纸条先变红，说明二氧化碳先在下方聚集，能证明CO2的密度比空气大。
（3）将装置倒转，发生反应：，产生的泡沫中含有大量不支持燃烧的二氧化碳，泡沫覆盖在燃着的木柴表面，隔绝氧气（或空气），从而灭火。
16．(1)
(2)
(3)会与发生反应，不能共存
(4)紫色石蕊溶液
(5) 2 加溶液无明显现象，说明没有，滴加稀硫酸，有气泡说明有，故猜想2正确
【详解】（1）乙试管是碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，按规则书写化学方程式即可。
（2）甲试管中氢氧化钙和碳酸钠反应：。混合后生成白色沉淀（碳酸钙），说明混合体系中同时存在和，只能来自甲滤液，因此甲中氢氧化钙过量，溶质除氢氧化钠外还有。
（3）略。
（4）三种合理猜想中都含有，上层清液都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，石蕊无法区分不同猜想，因此不用紫色石蕊溶液，仅用（检验）和稀硫酸（检验）即可完成验证。
（5）根据实验现象逐步分析：所有猜想都含氢氧化钠，都能使石蕊变蓝，A的现象符合所有猜想；能和反应生成碳酸钙沉淀，B无现象说明不含，排除猜想3；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C有气泡说明含碳酸钠，因此猜想2成立。
17．(1)Na2CO3
(2)解：设111g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为x。
x=11.1g
则加入的氯化钙溶液中溶质的质量分数为 ，
答：加入的氯化钙溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）向一定量的稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，得到溶液A，根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液A中一定含有氯化钠，为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，生成沉淀，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液A中还含有碳酸钠，则溶液A中的主要溶质为氯化钠和碳酸钠，化学式为NaCl和Na2CO3；
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

展开更多......

收起↑