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南平市2026届高三年级第二次适应性练习卷
化学命题意图及详解
1-5 DAACD 6-10 BCBCB
11．
（1）d（2分）
（2）（2分）
（3）①a c（2分）
②N电负性比O更小，更容易给出电子（或者N原子与配位可形成五元环结构，更稳定）（2分，答案合理即给分）
（4）盐酸有还原性，会消耗（或和会形成稳定配合离子，降低反应速率）（2分，答案合理即给分）
（5）（2分）
（6）过滤（1分）
12．
（1）醛基、酯基（2分，各1分）
（2）（2分）
（3）增大物质B的溶解性，加快反应速率（2分）
（4）<（2分）
（5）还原反应（1分）
（6）或或（2分）
（7）（2分）
13．
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）b c（2分）
（4）①当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（2分，“溶液颜色由黄色变为浅红色”也得分）
②72.3%（2分） 偏高（1分）
（5）①甲（1分）由化学式可知，与个数比为1∶4，晶胞中个数为8，个数为32，则甲为（2分，答案合理即给分）
②a d（2分）
③（2分）变大（1分）
14．
（1）-97.1（2分）（多写单位扣1分）
（2）①+3（2分） ②A（2分） ③（2分）
（3）AB（2分）
（4）①乙（1分）
②之前，PC的选择性接近100%（2分）
③（或0.198，其它合理代数式均给分）（2分）
（5）原子经济性高（或不产生污染性气体等合理角度均给分）（1分）南平市2026届高三年级第二次适应性练习卷
化学
本试卷共8页。考试时间75分钟。满分100分。
注意事项：
1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．高能量密度“六氮分子”（）结构如图所示，须在极低温下储存。下列说法正确的是
A．与氮气互为同系物 B．属于无机高分子材料
C．每个氮原子均含孤电子对 D．常温下可作高能炸药
2．利用钯催化不对称偶联的一种芳基化反应原理如下。下列说法正确的是
A．键角： B．X、Z所含官能团相同
C．Y所含碳原子一定共平面 D．Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
3．某离子液体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期元素组成，其中X、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物的沸点：
C．为直线形的非极性分子
D．氧化物对应水化物酸性：
4．以粉煤灰提铝废渣[主要含、、]为原料回收镓的工艺流程如图。
已知：树脂为多氨基纤维，可与Ga（III）形成配位键。
下列说法正确的是
A．“碱浸”时发生
B．“浸渣”在蒸发皿中煅烧得到
C．“酸化”时酸性过强会降低树脂对Ga（III）的吸附
D．“电解”时在阳极得到镓
5．将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为。下列说法错误的是
A．生成0.1 mol 转移电子数目为
B．标准状况下1.12 L 中键数目为
C．12.8 g （结构如图所示）中键数目为
D．消耗3.2 mol NO，产物中以杂化的中心原子数目为
6．石墨载体纳米铁去除水体中硝态氮（）的过程如图所示。通过改性（掺杂Cu/Pd）提高生成选择性。下列说法错误的是
A．水体中会降低硝态氮去除速率
B．水体溶解氧增多会减少纳米铁的用量
C．改性后水体中总氮去除率升高
D．石墨载体和掺杂的Cu/Pd对该反应所起作用不完全相同
7．探究Cr（III）、Cr（VI）的性质，实验流程及现象如下。
已知：Cr（III）与Al（III）性质相似。
下列说法错误的是
A．亮绿色溶液含
B．氧化性：
C．与Cr（III）的配位能力：
D．酸性条件下稳定性：
8．一种全固态电池采用超高镍层状氧化物（NCM90）和锂-铟（Li-In）合金为电极材料，为固态电解质。下列说法正确的是
A．电池工作时通过固态电解质传导电子
B．放电时a电极反应式为
C．充电时当电路中转移1 mol ，b电极质量减少7 g
D．液态电池的使用温度范围大于全固态电池
9．探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下：
下列说法错误的是
A．试剂X可选用
B．红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行
C．活化能：的水解反应的还原反应
D．滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成
10．将 溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．曲线②是
B．
C．图中P点溶液中，
D．溶液始终存在
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（13分）羟基氧化镍（NiOOH）为难溶于水的固体。利用电镀污泥（主要含CuO、NiO、、等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。
已知：①；
②25℃，，，
，；
③当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）据图判断“900℃焙烧”的残渣主要有______________。（填标号）
a．CuO b．NiO c． d．
①
②
③
④
（2）“沉铜”时，溶液中和的起始浓度均为，加入，并调节溶液pH=2，恰好完全除去时，溶液中__________ 。
（3）用丁二酮肟（）检验少量，若“滤液3”中有会生成结构稳定的鲜红色螯合物（结构如图所示）。
①鲜红色螯合物存在的作用力有__________。（填标号）
a．氢键 b．离子键 c．配位键 d．金属键
②丁二酮肟分子中N比O更易与形成配位键的原因为__________。
（4）“酸溶”时，不宜用盐酸的原因为__________。
（5）“氧化”时，反应的离子方程式为__________。
（6）“系列操作”为__________、洗涤、低温干燥。
12．（13分）舒尼替尼自由碱J是一种抗肿瘤药物的活性成分，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的含氧官能团名称为__________。
（2）A→B除生成B外，另一有机产物的结构简式为__________。
（3）B→C的第（i）步在KOH水溶液中加入甲醇的目的为__________。
（4）N原子结合质子能力：E__________D。（填“>”或“<”）
（5）E→G的反应类型为__________。
（6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________。（忽略立体异构，写出一种）
①含有苯环 ②官能团与G的相同 ③有手性碳
（7）C＋D→H的化学方程式为__________。
13．（18分）纳米复合氧化物是一种气敏性材料，利用氢氧化钠水热法制备纳米的实验如图所示。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________。
（2）甲装置中先逐滴加入溶液，再加入过量溶液，生成红褐色沉淀和。再将混合物全部转移至乙装置中，保持150℃反应6 h，生成的化学方程式为___________。
（3）下列操作或说法正确的是__________。（填标号）
a．磁力搅拌器通过搅拌子旋转导致颗粒团聚，降低固液混合程度
b．乙装置所用聚四氟乙烯材料化学稳定性高，耐腐蚀性强
c．“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水
d．“真空干燥”时容器内压强减小使水的沸点升高，更有利于干燥
（4）测纯度：称取5.000 g样品，用一定浓度硫酸溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL溶液滴加溶液，充分反应后，除去过量的，用酸性溶液滴定至终点，平均消耗溶液12.00 mL。（已知：，）
①滴定终点的判断方法为_________。
②的纯度为_________。若未完全除去过量的，测得的纯度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）晶胞结构如图所示。
①分布在晶胞内部八个小格中，表示的是__________（填“甲”或“乙”），判断的依据为__________。
②晶胞中甲形成的空隙类型有__________。（填标号）
a．正四面体 b．立方体 c．三角形 d．正八面体
③铁酸锌纳米缺陷材料（）制得的传感器可检测空气中痕量的甲醛。中与的物质的量比为__________。在紫外光的作用下，吸附在传感器表面的会转化为，与甲醛反应过程中，传感器电流将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
14．（16分）碳酸丙烯酯（PC）是锂离子电池的常用溶剂。与环氧丙烷（PO）制备PC的过程中存在如下反应：
反应I：
反应II：
已知：一定温度下，元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的反应焓变称为该物质的摩尔生成焓，元素的最稳定单质的摩尔生成焓为0。一些物质的摩尔生成焓数据如下表：
物质
摩尔生成焓/（） 393.5 122.6 613.2
（1）反应I的_________ 。
（2）在催化剂[，结构如图1]的作用下，与PO反应生成PC的机理如图2所示：
①图1阳离子中Fe元素的化合价为_____________。
②表示状态iii的为___________（填标号）。
③与反应的机理同PO相似，与反应的主要产物的结构简式为__________。
（3）某温度下，向刚性密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是__________。（填标号）
A．容器内压强不再变化 B．聚碳酸丙烯酯的物质的量不再变化
C．不变 D．
（4）向密闭容器中加入0.1 mol PO，保持压强恒为2 MPa，反应相同时间，反应温度对转化率、PC选择性、PC产率的影响如图所示。
已知：
①表示转化率的曲线为__________。（填“甲”“乙”或“丙”）
②之前，曲线乙和曲线丙几乎完全重叠在一起的原因为__________。
③已知时体系达平衡，该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________。
（列出计算式，，为物质的量分数）
（5）制备碳酸丙烯酯还有一种尿素法，其原理为
与尿素法相比，从绿色化学的角度分析与合成法的优势为___________。（写一点即可）

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